2023-2024學年黑龍江省五校聯(lián)考高一下化學期末預測試題含解析

2023-2024學年黑龍江省五校聯(lián)考高一下化學期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O2、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低3、某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種4、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O5、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa6、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上B．隨著反應(yīng)的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能7、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物一定是純凈物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的鹽酸B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末8、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變9、近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH310、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量11、已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在5.5min時，C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ12、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③13、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性14、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物15、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙16、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。18、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)19、某實驗小組學習化學反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀__________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。20、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。21、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______．（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．a(chǎn)．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L﹣1的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價鍵，化學鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故D不選。故答案選B。【點睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。2、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。3、D【解析】

分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，答案選D。4、B【解析】分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。5、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，A錯誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極。【詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。7、B【解析】A、最終生成物中有氯化鈉和氧化鋁，不符合；B、最終得到氯化鉀，符合；C、最終得到硫酸鈉和氧化鐵，不符合；D、最終得到碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，不符合。答案選B。點睛：本題考查化學反應(yīng)的實質(zhì)，正確理解反應(yīng)產(chǎn)物，分析反應(yīng)后產(chǎn)物是否分解及是否有揮發(fā)性，灼燒后是否以固體形式存在是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。9、B【解析】

天然氣主要成分是甲烷，化學式是CH4，故合理選項是B。10、B【解析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯誤。所以本題答案選B。11、B【解析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯誤；D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當2molY完全反應(yīng)時可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

①若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì)，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②升高溫度，會使體系的內(nèi)能增加，化學反應(yīng)速率增加，故②正確；③對于無氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率不變，故③錯誤；④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應(yīng)速率不變，故④錯誤；⑤加入MnO2是固體物質(zhì)，若不作催化劑，則對化學反應(yīng)速率無影響，故⑤錯誤。所以一定能使反應(yīng)速率加快的是②。故選C。13、A【解析】分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應(yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。14、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯點是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。15、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C?！军c睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結(jié)構(gòu)單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復的方式排列而成的。16、A【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學反應(yīng)的特點是判斷、推理的依據(jù)。19、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應(yīng)速率的影響探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt20、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石