普通高等學校2024年化學高一下期末達標檢測試題含解析

普通高等學校2024年化學高一下期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對化學反應2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應屬于可逆反應B．達到平衡后各物質的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉化成SO3D．單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO32、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥3、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子4、下列關于有機物的敘述正確的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H7取代，形成的同分異構體有9種D．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應5、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④6、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)37、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8、一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化9、下列有關電池的說法不正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵，化學能轉化為電能D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置10、下列物質不可能是乙烯加成產物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br11、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康12、下列說法符合事實的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應13、下列說法不正確的是（）A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應"B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經濟”14、將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④15、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA16、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數是A．50 B．136 C．86 D．222二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________。18、下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。19、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（5）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。20、有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析21、（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應，②化合反應，③分解反應，④取代反應，⑤加成反應，⑥加聚反應（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.該反應屬于可逆反應，A正確；B.達到平衡后正逆反應速率相等，各物質的濃度不再變化，B正確；C.該反應屬于可逆反應，加入的SO2與O2最終不可能全部轉化成SO3，C錯誤；D.關鍵方程式可知單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。2、B【解析】

①該反應的反應前后氣體計量數之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質量分數不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數之和未知，所以不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)。3、B【解析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.油脂可被高錳酸鉀氧化；C.-C3H7與甲基有鄰、間、對三種,且-C3H7有2種同分異構體；D.含有碳碳雙鍵、羥基,結合烯烴、醇的性質判斷。詳解:A.聚乙烯為乙烯的加聚產物，不含大量的碳碳雙鍵，故A錯誤;

B.油脂含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；

C.-C3H7在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況,-C3H7中碳鏈異構為

正丙基和

異丙基，因此-C3H7異構情況為2種，故同分異構體的種類為:2×3=6,故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基,則具有烯烴、乙醇的性質,可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。5、C【解析】

①根據ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據密度不變判斷反應達化學平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數成正比，且體現了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態(tài)，正確；③該反應左右兩邊化學計量數不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。6、A【解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。8、C【解析】試題分析：A．正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態(tài)的標志，A錯誤；B、反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，B錯誤；C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，平均相對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤．考點：可逆反應達到平衡狀態(tài)的標準的判定。9、C【解析】分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，根據電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。10、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產物，D不合題意。故選B。11、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c：考查了物質的元素組成；酸的化學性質；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關知識。12、A【解析】試題分析：B項：SiO2不溶于水，故錯；C項：弱酸不能制取強酸，故錯；D項：在高溫條件下，固體可以反應，故錯。故選A?？键c：無機反應點評：本題考查的是常見無機化合物的反應，題目難度不大，掌握好基礎知識很容易解得本題。13、B【解析】A.燃燒煤炭供熱會產生大量的二氧化碳，會加劇“溫室效應"，故A正確；B.將廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染水源和土壤，故B錯誤；C.高溫可以使蛋白質發(fā)生變性，因此預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品，故C正確；D.開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，能夠減少化石能源的用量，符合“低碳經濟”，故D正確；故選B。14、D【解析】

利用三段式法計算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應中不改變，所以不能用固體物質來表示反應速率，故①錯誤；②2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。15、C【解析】

A.在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質的量并不能夠根據標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質的量并不是0.5mol，分子數也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C。【點睛】阿伏加德羅常數是高頻考點，也是學生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。16、B【解析】

利用原子構成、質量數、中子數與質子數之間的關系，據此分析；【詳解】根據原子構成，222為質量數，86為質子數，中子數為222－86=136.故B正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據此分析解答。【詳解】(1)根據上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產生白霧。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、減少副產物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產物乙醚的生成，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產物乙醚生成。

(2)根據大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據表中數據可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d，b裝置具有防止倒吸的作用。

因此，本題正確答案是:b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染。

因此，本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此，本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內,則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因為Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.點睛：(1)乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；(2)當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低9.79℃,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸；(3)b中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質CO2、SO2、等),(6)根據1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進行解答。20、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析