專題11 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 -備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)真題題源解密（江蘇專用）（解析版）

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問(wèn)、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)從元素守恒等視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，初步形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維。質(zhì)量守恒定律考向一質(zhì)量守恒定律分析考法1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍考法2實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律考法3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋物質(zhì)總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變、原子個(gè)數(shù)不變、分子個(gè)數(shù)改變考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考法1用質(zhì)量守恒定律解釋考法2用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成考法3有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算考法4巧用元素守恒解題固體質(zhì)量減少、固體質(zhì)量增加、反應(yīng)前質(zhì)量、反應(yīng)后質(zhì)量、燒杯中質(zhì)量減少、恰好完全反應(yīng)化學(xué)方程式考向三化學(xué)方程式的書寫考法1化學(xué)方程式的含義考法2化學(xué)方程式的書寫考法3根據(jù)方程式推測(cè)化學(xué)式化學(xué)方程式、化學(xué)式、粒子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比考向四根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算樣品、質(zhì)量分?jǐn)?shù)?考向一質(zhì)量守恒定律分析考法1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍1．（2023無(wú)錫模擬）形成正確的學(xué)科觀念有助于更深層次理解科學(xué)奧秘。下列描述中，錯(cuò)誤的是A．守恒觀：10gH2在10gO2中燃燒生成20g水B．微粒觀：氫氧化鈉是由Na+和OH-構(gòu)成C．組成觀：金剛石和石墨的組成元素相同D．轉(zhuǎn)化觀：CO與CO2可以實(shí)現(xiàn)相互間轉(zhuǎn)化【答案】A【詳解】A、10gH2在10gO2反應(yīng)，氫氣過(guò)量，生成水的質(zhì)量小于20g，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉有鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，正確；C、金剛石和石墨均有碳元素組成，正確；D、一氧化碳燃燒能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下能反應(yīng)生成一氧化碳，正確。故選：A?？挤?實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律2．（2023無(wú)錫二模）實(shí)驗(yàn)探究是主動(dòng)獲取知識(shí)和解決問(wèn)題的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

A．圖1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 B．圖2觀察乳化現(xiàn)象C．圖3自制凈水器凈化水 D．圖4探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)，反生裝置要在密閉空間內(nèi)進(jìn)行，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是在密閉的空間內(nèi)反應(yīng)，且遵循“左物右碼”原則，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、向試管內(nèi)水中滴加適量植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象，再滴加適量洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、自制凈水器凈化水：從上往下依次為：紗布、小卵石、紗布、石英砂、紗布、活性炭、紗布、蓬松棉，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響：在該實(shí)驗(yàn)中只有溫度是變量，而實(shí)驗(yàn)中溶劑的種類又是另一組變量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案：A。3．（2023淮安一模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題：

（1）上述方案C，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是。（2）從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是，裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，使天平不平衡（2）加熱紅磷，使紅磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上氣壓過(guò)大而引起瓶塞蹦出【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，則無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，從而引燃紅磷；由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強(qiáng)，防止氣壓過(guò)大引起瓶塞蹦出?？挤?質(zhì)量守恒定律的微觀解釋4.（2023南通）大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．元素種類保持不變C．分子總數(shù)保持不變 D．原子總數(shù)保持不變【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氣體總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。A、氣體總質(zhì)量保持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。C不正確；D、原子總數(shù)保持不變。D正確。綜上所述：選擇C。5．（2023泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒(méi)有改變C．丙物質(zhì)的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】A【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應(yīng)為，可以進(jìn)行分析【詳解】A.從化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，但是根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前分子總數(shù)為5，反應(yīng)后分子總數(shù)為7，所以分子的數(shù)目改變，故B錯(cuò)誤；C.丙是HCl，為鹽酸，呈酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故選A。?考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考法1用質(zhì)量守恒定律解釋6.（2023南通二模）“十四五”期間，我國(guó)將完成“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯(cuò)誤；B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價(jià)的變動(dòng)，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；故選C?？挤?用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成7．（2023泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過(guò)程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。8．（2023無(wú)錫一模）稱取10.7gCuSO4?xH2O晶體，加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）。已知到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水（化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后殘留固體為黑色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．加熱過(guò)程中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．x＝3C．t2℃后殘留固體為CuOD．mg固體中Cu元素質(zhì)量為4g【答案】D【詳解】A、到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑，t2℃后殘留固體為黑色物質(zhì)，加熱過(guò)程中，含銅的固體質(zhì)量逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，故加熱過(guò)程中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)法正確；B．已知t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)可知：10.7g該固體加熱到t1℃時(shí)，得到8.0g硫酸銅固體，則失去的結(jié)晶水的質(zhì)量為：10.7g﹣8.0g═2.7g。解得x═3，說(shuō)法正確；C．分析圖像數(shù)據(jù)可知：給8.0g硫酸銅固體加熱，當(dāng)溫度升高到t2℃時(shí)，固體質(zhì)量不再減小。推測(cè)硫酸銅發(fā)生了分解反應(yīng)CuSO4CuO+SO3↑，說(shuō)法正確；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變可知：mg固體中的銅元素與8.0g硫酸銅固體中是銅元素質(zhì)量相等，均為8.0g××100%═3.2g，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?？挤?有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算9．（2023揚(yáng)州一模）將一定質(zhì)量的CH4、H2O和物質(zhì)M在密閉容器內(nèi)，在高溫條件下轉(zhuǎn)化為H2和CO，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表格所示．下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)CH4H2O物質(zhì)MH2CO反應(yīng)前/g1.62.08.100反應(yīng)后/g00.28.10.62.8A．反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變 B．反應(yīng)中CH4和H2O質(zhì)量比為4∶5C．該反應(yīng)一定涉及元素化合價(jià)的變化 D．反應(yīng)后H2和CO分子個(gè)數(shù)比為3∶1【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確；B、反應(yīng)中CH4和H2O質(zhì)量比=(1.6-0):(2.0-0.2)=8:9，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，甲烷中氫元素為+1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)，氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，所以該反應(yīng)一定涉及元素化合價(jià)的變化，說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：，所以反應(yīng)后H2和CO分子個(gè)數(shù)比為3∶1，說(shuō)法正確。故選B。10．（2023宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過(guò)量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。（1）。（2）生成氣體的質(zhì)量是g?！敬鸢浮浚?）H2O（2）4.4【詳解】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4?？挤?巧用元素守恒解題11．（2023無(wú)錫二模）現(xiàn)有、ZnO、Cu的固體混合物9.6g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸混合后恰好完全反應(yīng)。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．52g B．6.4g C．8.0g D．9.0g【答案】C【詳解】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)：，銅和稀硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，固體混合物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，硫酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為：，設(shè)氧元素的質(zhì)量為x，則0.2g：x=2:16，x=1.6g，則固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：9.6g-1.6g=8.0g。故選C。12．（2023淮安模擬）實(shí)驗(yàn)室有14.0g碳酸鈣和碳酸鉀的固體混合物，加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到15.32g的固體，則原混合物中含金屬元素的質(zhì)量為A．1.32g B．6.8g C．7.2g D．6.4g【答案】B【詳解】碳酸鈣和碳酸鉀分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：，；反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有氯化鈣、氯化鉀和氯化氫，將溶液蒸干后，所得固體是氯化鈣和氯化鉀的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由上述反應(yīng)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可以看做是將碳酸鈣和碳酸鉀中的一個(gè)碳酸根被兩個(gè)氯離子所取代；兩個(gè)氯離子的質(zhì)量是71，碳酸根離子的質(zhì)量是60，兩者質(zhì)量相差11；在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)后質(zhì)量增加1.32g；設(shè)碳酸鈣和碳酸鉀混合物中碳酸根離子的質(zhì)量為x，則有：

，可得x=7.2g則混合物中金屬元素的質(zhì)量為：；故選擇B。?考向三化學(xué)方程式的書寫考法1化學(xué)方程式的含義13．（2023連云港）捕集工業(yè)廢氣中的與反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．有利于減少二氧化碳排放C．反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，化學(xué)方程式為：；【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳參加反應(yīng)，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2，故C錯(cuò)誤；D、氧氣是單質(zhì)，氧元素顯0價(jià)，化合物氧元素顯-2價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D錯(cuò)誤。故選B?？挤?化學(xué)方程式的書寫14.（2023連云港）激動(dòng)人心、令人賞心悅目的體育運(yùn)動(dòng)中，處處充滿著化學(xué)知識(shí)。體育機(jī)構(gòu)允許運(yùn)動(dòng)員使用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是。②葡萄糖在人體內(nèi)酶的催化下與反應(yīng)生成和，同時(shí)提供人體所需能量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮烤S生素C【詳解】①人體缺少維生素C易患?jí)难?；②葡萄?C6H12O6)在人體內(nèi)酶的催化下與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15.（2023南通）正二十二烷（）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同。寫出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮俊驹斀狻考淄樵诳諝庵腥紵伤投趸?，正二十二烷（）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同，正二十二烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；考法3根據(jù)方程式推測(cè)化學(xué)式16．（2023揚(yáng)州）Y是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。綜上所述：選擇D。?考向四根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考法1不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算17．（2023無(wú)錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過(guò)量時(shí)，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B。考法2含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算18.（2023無(wú)錫）純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計(jì)以下兩種方案測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量為3.94g。請(qǐng)任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。?！敬鸢浮糠桨?：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%?；蚍椒?：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案。（新情境）（2023揚(yáng)州）閱讀下列材料，完成下面小題。有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時(shí)，將O2通過(guò)臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對(duì)DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。1．O2通過(guò)臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量2．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實(shí)驗(yàn)③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時(shí)測(cè)得四個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳元素的去除率ac（）隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．Al2O3可能對(duì)DMF有微弱的吸附作用B．實(shí)驗(yàn)條件下，O2不能有效降解DMFC．實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行20min時(shí)，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出D．實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2可用N2代替【答案】1．B2．D【解析】1．A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選B；2．A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能對(duì)DMF有微弱的吸附作用，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，與實(shí)驗(yàn)③只有氧化鋁的曲線重合，說(shuō)明O2不能有效降解DMF，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，根據(jù)圖像可看出，此時(shí)碳元素的去除率不為100%，有碳元素殘留在溶液中，說(shuō)明DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2不可用N2代替，故D錯(cuò)誤。故選D。3．（新情境）（2023淮安一模）中國(guó)科學(xué)院設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．淀粉屬于有機(jī)高分子化合物B．合成淀粉的過(guò)程中，可能有氫氣參加反應(yīng)C．淀粉由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成D．實(shí)驗(yàn)中是否合成淀粉，可選用碘水檢驗(yàn)【答案】C【詳解】A、淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，屬于有機(jī)高分子化合物，不符合題意；B、二氧化碳由C、O元素組成，淀粉由C、H、O元素組成，從二氧化碳到淀粉分子的合成中需要加入含氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)，氫氣中含有氫元素，合成淀粉的過(guò)程中，可能有氫氣參加反應(yīng)，不符合題意；C、淀粉由碳、氫、氧三種元素組成，淀粉分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，符合題意；D、淀粉遇碘水變藍(lán)色，故可選用碘水檢驗(yàn)，不符合題意；故選C。4．（新情境）（2023南京模擬）我國(guó)科學(xué)家提出由二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的能化反應(yīng)歷程，該反應(yīng)微觀示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C．該反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目均改變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A、二氧化碳和甲烷反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑的催化作用下生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以看出，該反應(yīng)中1個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)甲烷分子反應(yīng)生成1個(gè)乙酸分子，反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目都改變了，正確，不符合題意；D、由C選項(xiàng)解析看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確，不符合題意。故選B。5．（新情境）（2023蘇州模擬）科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹(shù)葉”模擬獲取氧氣等物質(zhì)的過(guò)程，裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)最終生成三種物質(zhì)分子B．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變C．反應(yīng)前后C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生了改變D．反應(yīng)后分子總數(shù)不變【答案】D【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A.反應(yīng)最終生成氧分子、一氧化碳分子、氫分子，此選項(xiàng)正確；B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)、+1價(jià)、-2價(jià)，反應(yīng)后碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)，0價(jià)、0價(jià)，反應(yīng)前后C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子在催化劑的作用下生成一個(gè)氧分子、一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以反應(yīng)后分子總數(shù)改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．（新情境）（2023南通）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時(shí)，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫到答題卡上）【答案】0.3解：設(shè)理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x答：理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3噸?！驹斀狻浚?）A、NH3中氮元素和氫元素質(zhì)量比是B、N2H4中氮元素和氫元素質(zhì)量比是C、CH4中碳元素和氫元素質(zhì)量比是12:4=36:12;故甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選：C；（2）①根據(jù)題意，該反應(yīng)是H2O和Ce2O3在400℃時(shí)反應(yīng)生成CeO2和H2，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，見(jiàn)答案7．（新情境）（2023無(wú)錫二模）利用電化學(xué)裝置將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯（）和乙烷（）的原理如圖2。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)生成3種新物質(zhì) B．電源負(fù)極通入的氣體為甲烷C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變 D．該反應(yīng)中共有五種有機(jī)物【答案】C【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)是利用電化學(xué)裝置將二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯、乙烷、一氧化碳和水，生成物有3種，故A錯(cuò)誤；B..由圖可知，電源負(fù)極通入的氣體是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目一定不變，故C正確；D.該反應(yīng)中共有甲烷、乙烯、乙烷三種有機(jī)物，二氧化碳雖是含碳化合物，但由于二氧化碳、一氧化碳的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，將它歸入無(wú)機(jī)化合物，故D錯(cuò)誤。故選：C。8．（新情境）（2023無(wú)錫）以太陽(yáng)能或其他可再生能源發(fā)電為驅(qū)動(dòng)力，在溫和條件下將直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料或燃料。

科學(xué)技術(shù)的研發(fā)和應(yīng)用將促進(jìn)自然界碳循環(huán)回歸平衡。如何擺脫對(duì)含碳化石能源的依賴，轉(zhuǎn)化利用豐富的資源，跨越低碳及創(chuàng)新新能源，擁抱新式零碳能源，期待同學(xué)們學(xué)好和利用化學(xué)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。（1）寫出自然界中吸收的一條途徑：。（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。（3）我國(guó)科學(xué)家將直接轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過(guò)程中，第一階段的反應(yīng)可表示為：，R的化學(xué)式是。（4）寫出和在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇()的化學(xué)方程式：。（5）下列敘述正確的是(填序號(hào))。a．、與在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化b．途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲(chǔ)存的難題c．能源的開(kāi)發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展【答案】（1）植物光合作用（2）電能（3）C2H4O2（4）（5）abc【詳解】（1）自然界中，綠色植物可以通過(guò)光合作用吸收二氧化碳。（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子，故R為2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，R的化學(xué)式為：C2H4O2。（4）由流程圖可知，CO2和H2在MoS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，化學(xué)方程式為：。（5）a、由流程圖可知，CO2和H2可以轉(zhuǎn)化為甲醇和水，甲醇和水又可以反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，所以H2、CO2與CH3OH在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確；b、途徑2是催化二氧化碳加氫生成甲醇，使用時(shí)，再利用甲醇釋放出氫氣和二氧化碳，二氧化碳循環(huán)利用繼續(xù)加氫生成甲醇，儲(chǔ)存甲醇的成本相比儲(chǔ)存氫氣要低很多，說(shuō)法正確；c、由流程圖可知，二氧化碳是作為反應(yīng)中的循環(huán)氣體，氫氣則是作為產(chǎn)物，所以是盡量減小二氧化碳的排放同時(shí)達(dá)到生成氫氣，可以看出能源的開(kāi)發(fā)與利用是向“減碳趨氫”的方向發(fā)展，說(shuō)法正確。故選abc。1．（2023淮安一模）在電解水實(shí)驗(yàn)中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變 B．反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變，故A正確；B、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，水是水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。故選D。2．（2023無(wú)錫二模）我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是AgSC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2，則X中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2S和O2，生成物為Ag2S和H2O，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。3．（2023南通三模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中探究目的能實(shí)現(xiàn)的是

A．用甲裝置驗(yàn)證CO2不支持蠟燭的燃燒B．用乙裝置測(cè)定空氣中氧氣含量C．用丙裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．用丁裝置驗(yàn)證CO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A、碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故蠟燭熄滅，可證明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒，故可用甲裝置驗(yàn)證CO2不支持蠟燭的燃燒，故A正確，符合題意；B、木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)造成壓強(qiáng)差，故燒杯中的水無(wú)法進(jìn)入集氣瓶中，故測(cè)定空氣中氧氣含量不能用木炭燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣體參與的反應(yīng)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、丁裝置氣球膨脹，只能說(shuō)明二氧化碳減少了，不一定是與氫氧化鈉反應(yīng)，也有可能是二氧化碳溶解在了水里，故D錯(cuò)誤，不符合題意。故選：A。4．（2023無(wú)錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為【答案】B【分析】由圖可知甲由2個(gè)氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2個(gè)氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為?！驹斀狻緼.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。5．（2023徐州一模）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過(guò)程示意如下：

下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中原子種類不斷發(fā)生變化 B．過(guò)程中H原子數(shù)不斷減少C．反應(yīng)前后分子數(shù)未改變 D．NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過(guò)程中H原子數(shù)不變，故B不正確；C、由微觀過(guò)程示意可知，反應(yīng)前有1個(gè)氮?dú)夥肿樱?個(gè)氫氣分子，反應(yīng)后是2個(gè)氨氣分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。故選D。6．（2023無(wú)錫）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過(guò)程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：B．X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈逤．與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多【答案】D【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?，故B正確；C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。故選：D。7．（2023南京一模）在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和?，F(xiàn)煅燒11.6g的，得到和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8gB．該過(guò)程產(chǎn)生的質(zhì)量為2.2gC．反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加D．生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g【答案】D【詳解】A、FeCO3在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和CO2，設(shè)11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則有如下質(zhì)量關(guān)系：，，x=4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，則該反應(yīng)有氧氣參與，其質(zhì)量為12.32g-11.6g=0.72g，故A錯(cuò)誤；B、由A中的分析可知，該過(guò)程產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g，故B錯(cuò)誤；C、11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝4.8g，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量-4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量，4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%＝3.2g，則反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、11.6gFeCO3中鐵元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝5.6g，設(shè)生成的固體混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量為y，氧化鐵的質(zhì)量為z，則有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正確；故選：D。8．（2023鹽城模擬）硫酸鋁銨晶體【NH4Al(SO4)2?xH2O】在空氣中持續(xù)加熱生成某金屬氧化物。加熱該晶體時(shí)剩余固體質(zhì)量和成分隨溫度變化的如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硫酸鋁銨性質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解生成Al2O3B．當(dāng)甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x=12C．當(dāng)T2℃~T3℃時(shí)生成的氣體是氨氣D．固體乙的成分是Al（OH）3【答案】D【詳解】A、題干中可知硫酸鋁銨晶體在空氣中持續(xù)加熱會(huì)生成某種金屬氧化物，從元素角度分析，只有鋁元素屬于金屬元素，可推測(cè)生成的金屬氧化物是氧化鋁，A正確；B、完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量為45.3g-23.7g=21.6g，則硫酸鋁銨的質(zhì)量為23.7g，硫酸鋁銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+27+（32+16×4）×2=237，水的相對(duì)分子質(zhì)量=18，根據(jù)化學(xué)式可建立等式237：18x=23.7:21.6，x=12，正確；C、T2℃~T3℃時(shí)，固體質(zhì)量下降，說(shuō)明硫酸鋁銨受熱生成了氣體，最終產(chǎn)生的固體是氧化鋁，從元素變化角度考慮，可能是氮元素形成的氨氣，正確；D、固體乙中含有硫元素，不可能是氫氧化鋁，錯(cuò)誤。故選：D。9．（2023徐州三模）一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示(“

”“

”“

”表示不同元素的原子)，分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒

？

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)166401反應(yīng)中的質(zhì)量(g)4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0037A． B．每個(gè)丙分子由四個(gè)原子