高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、共價鍵復(fù)習(xí)目標(biāo)：了解共價鍵的形成、極性及其主要類型，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解配位鍵的含義。1、共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對（或原子軌道相互重疊），其特征是具有飽和性和方向性。2、共價鍵的類型：（1）按共用電子對數(shù)分單鍵雙鍵三鍵（2）按極性分極性鍵非極性鍵（3）按成鍵方式分σ鍵π鍵

共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵（共價鍵極性強(qiáng)弱的比較：電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)）討論1：、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2

⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ鍵的是：（2）分子中含有π鍵的是：（3）分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：（4）分子中含有2個原子的S軌道重疊形成的σ鍵的是：（5）分子中含有由一個原子的S軌道和另一個原子的P軌道重疊形成的σ鍵的是：（6）分子中含有由一個原子的P軌道與另一個原子的P軌道重疊形成的σ鍵的是：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧討論2：（15·安徽）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2討論3：某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH2=CH―C≡CH則分子中有___________個σ鍵，_______個π鍵73A討論4：（21·湖南）SiCl4與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：1個M2+中含有_______個鍵；討論5：（22·湖南）(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中

鍵與

鍵的數(shù)目比為_______；5411：3鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體構(gòu)型的重要因素

一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3、共價鍵的鍵參數(shù)：已知?dú)鈶B(tài)O2的氧氧間距比圖中更短。判斷血紅蛋白結(jié)合O2后O2活性更

(填“高”或“低”)，說明理由

。討論1：(2021.成都二診)一般共價鍵的鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定高討論2：（2022·全國甲卷）(4)聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定討論3：（2022·全國乙卷）一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔

Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短討論4：(2023.山東卷)[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子內(nèi)界(配離子)配位原子配位體配位數(shù)外界離子配合物配合物的組成：4、特殊的共價鍵—配位鍵成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)配合物溶于水電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。討論2：(22成都二診)（3）甲酸根中C原子的雜化類型為_______，其與銅離子配位的原子是_______；討論1：(2023北京卷))S2O32-中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子O討論3：(2021·全國乙)(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。N,O,Cl6

討論4：Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在，向含Co2＋的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2＋，[Co(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是

N的電負(fù)性小于O的，更易提供孤對電子形成配位鍵討論5：往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵。討論6：[2020山東]（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol。6結(jié)構(gòu)如圖所示。討論7：(2022·北京)

（3）H2O與Fe2+、SO42-和H2O的作用分別為___________。配位鍵

氫鍵大π鍵m：指參與形成大π鍵的原子數(shù)n：指參與形成大π鍵的電子數(shù)大π鍵的形成條件：①原子共面；②p軌道相互平行；③p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。定義：3個及以上原子構(gòu)成的離子團(tuán)或分子中，原子有彼此

平行的未參與雜化的p軌道電子，連貫重疊在一起

構(gòu)成π型化學(xué)鍵，又稱為離域或共軛大π鍵。表示：

討論1：(2023·山東卷)討論2：(2022·全國乙卷)(2)①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個_______雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Cl_______鍵，并且Cl的3px軌道與C的2px軌道形成大鍵sp2σ討論3：（上期周考）（3）N4H62+只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的大π鍵可表示為____π討論4：（上期天天練）(2)4－甲基咪唑也可與Cu2+形成配合物，4－甲基咪唑分子中1號N原子的孤電子對因參與形成大π鍵，電子云密度降低。其中其中的大π鍵可表示為____

(填“1”或“3”)號N原子更容易與Cu2+形成配位鍵。π3討論5：(2023·全國甲卷)(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是_______(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)③(3)吡啶(的π66大π鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)_______(填標(biāo)號)。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道討論6：(2022·山東))替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似D復(fù)習(xí)目標(biāo)：能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)；了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型。二、分子的立體結(jié)構(gòu)1、原子雜化方式和分子立體構(gòu)型的判斷價層電子對互斥理論和雜化軌道理論σ鍵對數(shù)孤電子對數(shù)分子的立體構(gòu)型VSEPR模型價層電子對數(shù)雜化軌道類型孤電子對數(shù)σ鍵個數(shù)(a-xb)/2234spsp2sp3234直線形平面三角形四面體形雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子，剩余的p軌道可以形成π鍵(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。討論1：(2023·全國甲卷)sp3討論2：(2021·山東卷)OF2分子的空間構(gòu)型為__；V形(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d討論3：(2021·山東卷)D討論4：（2021·全國甲卷）SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________（填標(biāo)號）。②2、鍵角的大小比較討論1：(2023.山東卷)＞③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子_______SeO32-離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。討論2：(2022.湖南卷)＞前者中心原子Se為sp2雜化，后者為sp3討論3：（22·北京）（2）比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：

____________________________________________。SO42-鍵角大于H2O，兩者的中心原子都是sp3雜化，但SO42-