可逆反應和不可逆反應化學平衡狀態(tài)

關于可逆反應和不可逆反應化學平衡狀態(tài)【復習】外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度

壓強

溫度

催化劑

C(反應物)↑→ひ↑①有氣體參加或在溶液中的反應②可逆反應中ひ正↑、ひ逆↑p↑→ひ↑可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑T↑→ひ↑可逆反應中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑使用正催化劑→ひ↑可逆反應中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天問題:什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解為例第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天如圖：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程。分析：蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結晶第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天蔗糖溶解過程分析：①開始時，v溶解—————，v結晶＝———②然后，v溶解—————，v結晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解

——

v結晶＝

即：溶解速率=結晶速率，達到溶解平衡?？赡娣磻部倳霈F(xiàn)一個平衡狀態(tài)。第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天一、什么是可逆反應？

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。注意：可逆反應用“”表示；正反應：從左到右進行的反應；逆反應：從右到左進行的反應。2SO2＋O22SO3例如：第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天下列說法是否正確：1.氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應。2.硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。3.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。都不是可逆反應第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1.下列為可逆反應的是（）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應。B.在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反應，在現(xiàn)有技術條件下，其轉化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應是可逆反應。BC第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天①相同條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生可逆反應的特點：②可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底)即反應物、生成物共同存在第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天一、化學平衡的建立過程在反應中，將2molSO2

和1molO2

通入密閉容器中，反應一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應剛開始時：反應物濃度————，正反應速率————，生成物濃度為————，逆反應速率為——。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度———————，正反應速率———————，生成物濃度——————，逆反應速率————

2SO2＋O22SO3第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應速率＝V逆反應速率

4、某時刻后，v正＝v逆

,即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——達到化學平衡狀態(tài)正反應速率逆反應速率v正＝v逆時間速率第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天二、化學平衡狀態(tài)強調(diào)三點對象：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天2、化學平衡的特征：⑴逆：研究的對象是可逆反應。⑵動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應和逆反應并未停止，是一個動態(tài)平衡。⑶等：達到化學平衡時，v正＝v逆＞0⑷定：反應混合物各組分的濃度保持一定。⑸變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例1：以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：1、A的消耗速率與A的生成速率—————2、A的消耗速率與C的———速率之比等于—————3、B的生成速率與C的———速率之比等于—————4、A的生成速率與B的———速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小結：等速標志v正

=v逆

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2BD第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例3、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。AC第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天⑵間接標志：例如：mA(g)+nB(g)pC(g)（若——————）①當混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而———則反應達到平衡。改變m+n≠p②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而————則反應達到平衡。改變⑶特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，則反應達到平衡；②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，則反應達到平衡；第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天課堂練習：

1、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天2、下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應容器內(nèi)壓強不隨時間而改變B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而改變B第19頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

3、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,