第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類（講義）-2023年高考化學一輪復習（解析版）

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

考綱要求：

1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。

2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

**可夯基點一夯實基礎爭上一本

1.元素、微粒及物質(zhì)間的關系圖

離

子

)

，

原

子

構(gòu)

成

分

，

子

宏觀角度微觀角度

(1)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

①游離態(tài)：元素以里延形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

2.同素異形體

~?定義：同種元素形成的不同單質(zhì)

同

素一形成方式：①原子個數(shù)不同②原子排列方式不同

異

形

體一性質(zhì)差異：主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上

一轉(zhuǎn)化：屬于化學變化

3.混合物和純凈物

(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由兒種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

4.簡單分類法—樹狀分類法和交叉分類法

(1)交叉分類法的應用示例

依據(jù)金屬陽離f根據(jù)是否含有酸式

進行分類酸根離子進行分類

NaCl|

鈉鹽酸式鹽

CaC()3

NaIICO3

碳酸鹽含氧酸鹽

Na2c。3

KHCO

依據(jù)酸根陰離子3依據(jù)酸根離子是否

進行分類含有氧進行分類

(2)常見無機化合物的樹狀分類

〃氫化物：HCLH2S＞H2O、NH3等

「不成鹽氧化物：CO、NO等

［堿性氧化物：NazO、CaO等

氧化物《成鹽氧化物＜酸性氧化物：CO2、物。5等

〔兩性氧化物：AI2O3等

、過氧化物：NazO2、a。2等

一元酸：HC1、HNCh等

按電離出的H+數(shù)?二元酸：H2SO4、H2s等

三元酸：H3P04等

無氧酸：HC1、H2s等

按酸根是否含氧

酸＜含氧酸：HCIO4、H2s04等

無機化合物＜強酸：HC1、H2so4、HNO3等

按酸性強弱

弱酸：CH3coOH、HF等

揮發(fā)性酸：HNCh、HC1等

按有無揮發(fā)性

難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3P04等

(［可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等

按水溶性!

［難溶性堿：MgOHz、CuOH?等

堿〈3

(強堿：NaOH、BaOH2、KOH等

按堿性強弱而石W

＜［弱堿：NH3H2O等

，正鹽：BaS04、KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCCh、KHSO4等

鹽＜=

堿式鹽：CiuOH2co3等

、復鹽：KAISO42I2H2O等

5.物質(zhì)的性質(zhì)與變化

(1)物理變化與化學變化的判斷方法

【易錯警示】:

物質(zhì)變化的辨析

(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，如03與02間的轉(zhuǎn)化。

(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學變化，其對應的反應也不屬于化學反應，如鑼U―＞舞

Th+^He。

(3)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學

變化，如金屬熔化、HCI溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。

(4)化學變化不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化。

(5)化學變化中--定伴隨物理變化，物理變化中一定沒有化學變化。

有新元素生成

(6)非化學變化

有新原子生成

(7)煤的氣體、液化屬于化學變化。

煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣等。

圜基礎通關練

1.下列敘述正確的是

A.需要通電才可進行的有：電解、電離、電鍍、電化學腐蝕

B.C02、S02、N02都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物

C.苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.冰水混合物，干冰、酒精、水銀均為純凈物

【答案】D

【解析】A.電解質(zhì)的電離和電化學腐蝕都不需要通電，A錯誤;

B.NO2與堿反應時發(fā)生氧化還原反應，故NO?不屬于酸性氧化物，CO?、SO?屬于酸性氧

化物，B錯誤；

C.苛性鉀是強堿，屬于強電解質(zhì)，次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，氮氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，C錯誤：

D.冰水混合物，干冰、酒精、水銀都只含有一種物質(zhì)，故均為純凈物，D正確；

故答案為：D。

2.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A.根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C.根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類將純凈物分為單質(zhì)、化合物

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物

【答案】C

【解析】A.根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成非金屬氧化物、金屬氧化物等，根據(jù)氧化

物性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物等，故A不符合題意；

B.將酸分為一元酸、二元酸等是根據(jù)酸分子中電離出氫離子個數(shù)，故B不符合題意；

C.根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類將純凈物分為單質(zhì)、化合物，一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，

兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故C符合題意；

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物不定都是酸性氧化物，比如CO是不成鹽

氧化物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.鹽酸、氮氣、膽磯B.金剛石、液氯、碘酒

C.干冰、鐵、水煤氣D.Jo、白磷、熟石灰

【答案】C

【解析】A.鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，氮氣是氮元素的單質(zhì)，膽倒是五水合硫酸

銅，是化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故A錯誤；

B.金剛石是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，液氯是由氯元素組成為單質(zhì)，碘酒是由碘和酒組成的混

合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故B錯誤；

C.干冰是由碳、氧元素組成的化合物，鐵是由鐵元素形成的單質(zhì)，水煤氣是由C0、氏組

成的化合物，因此符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故C正確；

D.Coo是由碳構(gòu)成的單質(zhì)，白磷是由磷元素組成的單質(zhì)，熟石灰是由鈣、氫、氧三種元素

組成的化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故D錯誤；

故選C。

4.下列物質(zhì)分類的正確組合是

選項堿性氧化物酸堿鹽純凈物

A氧化鎂硫酸氫氧化鉀氯化鐵乙醇

B過氧化鈉氫硫酸燒堿碳酸鈣膽磯

C氧化鎂次氯酸氫氧化銅熟石灰氯水

D三氧化硫硝酸純堿生石灰堿式碳酸銅

【答案】A

【解析】A.氧化鎂屬于堿性氧化物，硫酸屬于酸，氫氧化鉀為堿，氯化鐵為鹽，乙醇是化

合物，屬于純凈物，A正確；

B.過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，氫硫酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，碳酸鈣

為鹽，膽機為純凈物，B錯誤；

C.熟石灰為氫氧化鈣為堿，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，C錯誤；

D.三氧化硫為酸性氧化物，硝酸為酸，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，堿

式碳酸銅為純凈物，D錯誤；

答案選A。

5.垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾分類不合理的是

選項ABc

垃圾廢易拉罐殘羹剩渣廢塑料瓶

△叁A

分類

標志

可回收物廚余垃圾其他垃圾

Recyclable

ResidualWaste

【答案】c

【解析】A.廢易拉罐主要材料是鋁質(zhì)，屬于可回收垃圾，A正確；

B.殘羹冷炙屬于廚余垃圾，B正確；

C.廢塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，屬于可回收垃圾，C錯誤；

D.廢舊電池中含有重金屬離子，將污染土壤、地下水等，屬于有害垃圾，D正確；

故答案為：C?

掃盲點一一查缺補漏奮進雙一流

一、物質(zhì)分類的4大誤區(qū)

誤區(qū)1由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

(1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如。2、03組成的混合氣體就是混合物，由12c

和”C組成的石墨則是純凈物。

(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如

C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H4與C3H6最簡式相同，但前者為乙

烯，后者為丙烯或環(huán)丙烷。

誤區(qū)2溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿

(DNaHSCh、CuSCU、NH4CI溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。

(2)Na2co3、NaHCCh溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。

誤區(qū)3金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應

(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如

CO、NOo

(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3屬于兩性氧

化物。

(3)能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如FesCU不屬于堿性氧化物。

誤區(qū)4⑴溶于水上成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02;

(2)溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2?

二、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個常見易錯點

1.S燃燒不能直接生成S03而是生成SO2。

2.AI2O3、Si02>Fe2O3與H2O不反應,不能直接轉(zhuǎn)化為Al(0H)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

3.NH3催化氧化不能直接生成NO2。

4.Fe與Cl2反應不能直接生成FeCb。

5.Fe與H+、CU2+>S、L反應不能直接生成Fe?卡。

查缺補漏練

1.下列與化學有關的文獻，理解不正確的是

A.《詠石灰》（明?于謙）中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中"清白”是指氫氧化鈣

B.《詠煤炭》（明?于謙）中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤

炭

C.《天工開物》中有“至于研現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的磯一般

指時是金屬硫酸鹽

D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋

白質(zhì)

【答案】A

【解析】A.要留清白在人間”，其中“清白”是指碳酸鈣，A錯誤；

B.“烏金”的主要成分是煤炭，B正確；

C.磯一般指的是金屬硫酸鹽，C正確；

D.“裘”主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；

故選Ao

2.下列說法中正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到lOOnm之間

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】A

【解析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，①正確；

②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；

③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；

④純堿的化學式是Na2co3,是鹽而不是堿，④錯誤；

⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過半透膜，但是能透過濾紙，所以膠體不能用

過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；

⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要

原因，⑥錯誤；

①、②、③三個說法正確，④、⑤、⑥三個說法錯誤：

答案選A。

3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3——~>NO2%。>HN03

B.BS嚼—>S02——~>BaSCh

C.粗Si-^JsiHCbTir^純Si

D.S>SO3H；o>H2SO4

【答案】C

【解析】A.NH3和氧氣反應生成NO和水，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反

應生成HNCh,故A不符合題意

B.H2s和過量氧氣反應生成SO2,SO2和氯化鋼溶液不反應，故B不符合題意；

C.粗Si中Si和HC1反應生成SiHCL,SiHCh和氫氣反應生成純Si,故C符合題意

D.S和氧氣燃燒生成SOz,故D不符合題意；

故答案為C

4.下列正確的敘述有

①CO?、SO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCCh)2、Fe(OH)3、FeCL均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應均屬于氧化還原反應，又是吸

熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕

?氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧

化鐵生成

⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CUSO#5H2。、鹽

酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】D

【解析】①和堿反應，只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們都有對應的水化物,

也叫作酸酢，C02>SCh、P2O5均為酸性氧化物，它們對應的酸依次為：H2co3、H2so3、

H3Po4,①正確；

②Ca(HCCh)2、Fe(0H)3、FeCh均可由化合反應制得：CaCO,+CO2+H2O=Ca(HCO,)2,

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe+2FeCl3=3FeCl2,②正確；

③碘晶體分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成膠體，③正確；

@Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應不涉及化合價的變化

(Ba(OH)2.8H,O+2NH4CI=BaCl2+2NH,+10H2O),所以該反應不是氧化還原反應，而是復

分解反應，④錯誤；

⑤電離指電解質(zhì)或者非電解質(zhì)在水中釋放出離子的過程，該過程不需要通電；電化學腐蝕的

原理是原電池，其能量轉(zhuǎn)化過程是由化學能轉(zhuǎn)化為電能，故電化學腐蝕不需要通電：其他的

過程需要通電；⑤錯誤；

⑥FeCb溶液受熱，F(xiàn)3+的水解程度會增大(水解為吸熱過程)，且生成的HC1會受熱脫離溶

液，使得平衡不斷向右移動，使得水解逐漸完全，最終變成Fe(0HX，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕ezCh；

氫氧化鐵膠體的膠?？梢酝高^濾紙，受熱會聚沉形成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕ezCh;

⑥正確；

⑦能用化學式表示的物質(zhì)，都是純凈物，所以CUSO>5H2O；鹽酸是HC1的水溶液，所以鹽

酸是混合物；苛性鉀在溶液中完全電離，在熔融狀態(tài)下也能倒點，苛性鉀為強電解質(zhì)；次氯

酸是弱酸，在水中部分電離，其為弱電解質(zhì)；氨氣溶于水之后，溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗?/p>

NH：和OH?的緣故，所以氨氣是非電解質(zhì)；⑦正確；

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，比如AIC13,該物質(zhì)為分子化

合物，⑧正確；

故合理選項為D。

［番|攻重點—規(guī)律方法征戰(zhàn)985

1.常見的氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣裂解氣

、、、丙烷、烷煌、

H2CH4COCO2H2

主要成分co、H、

2H2O2CH4

等N2等等H2等

2.常見的液體混合物

水福爾

氨水氯水王水硬水汽油

X玻璃馬林

含Ca2\

鹽酸、

N%、02、NaSiO>甲醛、C5~CH

主要成分Mg2+較23

HOHO硝酸H0HO的崎

22多的水22

3.常見的固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiO>

2AR金屬

CaO>Ca(ClO)2>Na2OCaO-

主要成分2CaOSiO^

2氧化物

NaOHCaCh6SiO2

3CaOAl2O3

4.常見化學術語的變化類型

物理變化化學變化

“三儲”蒸儲、分儲干館

，，四色，，焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應

“五解”潮解分解、裂解、水解、電解

氧化、氧化、水化、風化、鈍化、皂化、

熔化、汽化、

“十八化”炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、

液化、酸化

鹵化、油脂硬化

能力提升練

例氧化物化合物純凈物

士卜

A硫酸銅nrt純凈物

B置換反應氧化還原反應離子反應

C堿性氧化物氧化物化合物

D膠體分散系混合物

【答案】B

【解析】A.鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子

構(gòu)成的鹽，鹽是化合物，是純凈物，A正確；

B.置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，如氫氣還原氧化

銅是置換反應，是氧化還原反應，但不是離子反應，B錯誤；

C.氧化物依據(jù)組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性

氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物等，則堿性氧化物屬于氧化物，氧化物是指

由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，所以氧化物是化合物，c正確；

D.分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)

組成，因此分散系屬于混合物，D正確；

故合理選項是B。

2.下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰

B冰醋酸鋁熱劑硫酸領亞硫酸二氧化硫

C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣

D玻璃鹽酸氯化鈉次氯酸氯氣

【答案】B

【解析】A.鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.冰醋酸是純凈物，鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，硫酸鐵是強電解質(zhì)，亞硫酸是弱

酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

c.碳酸鈣是鹽，屬于強電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故c錯誤：

D.玻璃是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤：

答案為B。

3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、N02、P2O5均為酸性氧化物，Na?。、NazO?均為堿性氧化物

④同位素：舊+、2H2、3H

⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應

⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應

A.全部正確B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨

【答案】D

【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤：②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合

物叫氧化物，故錯誤；③NCh不屬于酸性氧化物，NazO是堿性氧化物，NazCh不是堿性氧

化物，故錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都

是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能

水解，故錯誤；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)筒式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3,乙二酸乙二酯就

是個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2cH20H)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是

同分異構(gòu)體，故錯誤；⑧強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故錯誤；⑨共

價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故正確；⑩有

單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧

化還原反應，故錯誤：故答案為D。

4.X、Y、Z、M是含同一元素不同價態(tài)的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其

中X是單質(zhì)，M是最高價氧化物對應的水化物。那么X、Y、Z、M分別對應的物質(zhì)可能的

組合是

M

O,/\

X-^*Y―

選項XYzM

ACCOco2H2cO3

BN2NONO2HNO3

CsS02SO3H2SO3

Dpp。PQsH3PO3

【答案】B

【解析】A.C與O2發(fā)應生成CO,CO與氧氣反應生成CO2,CCh與水反應生成H2co3,

但H2cO3不能生成CO,A錯誤；

B.N2與02反應生成NO,NO與氧氣反應生成NO2,N02與水反應生成HNCh,HNO3與

Cu反應可以得到NO,B正確；

C.S與02反應得到SCh,S02與02反應得到S03,S03與水反應得到H2so4,此時表格中

M為H2so3,不是最高價氧化物對應的水化物，C錯誤；

D.P與02反應得到P2O3,P2O3與。2反應生成P2O5,P2O5與水反應生成H3Po4,表格中所

給H3P03不是最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；

故選B。

考點二分散系膠體

一,31夯基點一夯實基礎爭上一本

一、分散系

1.概念：把一種（或多種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種物質(zhì)（分散劑）中所得到的體系。

2.分類

①按照分散質(zhì)粒子直徑

I溶液I膠體］濁液

I11-'分散質(zhì)

01nm100nm粒子直徑

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

分散質(zhì)：(氣液固

去9種分散系

分散劑：(氣廠^、(液尸固

如：煙屬于9固分散系;霧屬于'「液分散系;懸濁液屬于固遒分散系；合金屬于同冏分散系。

二、膠體

1.Fe(OH)3膠體的制備

向沸水中逐滴加入飽和FeCb溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱，即制得Fe(OH)?

膠體。化學方程式為

FeCl3+3H2O*=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

I逐滴加入

§飽和FeCl,溶液

【易錯警示】：

(1)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應用蒸鐳水。

(2)不能過度加熱，否則Fe(0H)3膠體會聚沉生成Fe(0H)3沉淀。

(3)書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“廣，應注明“膠體”二字。

(4)Fe(OH)3膠體粒子是多個“Fe(0H)3”的集合體，因此，1mol+完全水解得到Fe(OH)3膠

體粒子數(shù)小于心。

I_____________________________________________________________________________________

2.膠體的性質(zhì)及應用

丁達爾現(xiàn)象(或可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象

丁達爾效應)應用：鑒別溶液和膠體

膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程

使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì);②加入與膠粒帶相反電荷的膠體;

聚沉

③加熱或攪拌

應用：三角洲的形成；明磯、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐

在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的

電泳Fe(OH)3膠體粒子向與直流電源負極相連的一極移動

應用：工廠靜電除塵

【易錯警示】:

:1.利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠

：體粒子的直徑介于1?100nm之間，而不是丁達爾效應。

：2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

I___________________________________________________________________________________

置基礎通關練

1.關于溶液、濁液、膠體說法正確的是

A.都屬于分散系B.本質(zhì)上沒有任何區(qū)別

C.都有丁達爾效應D.都是無色透明的

【答案】A

【解析】A.由?種物質(zhì)的微粒分布在另種物質(zhì)中而形成的混合物是分散系，溶液、濁液、

膠體都屬于分散系，故A符合題意；

B.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，溶液的粒子直徑＜1小〃，

膠體中粒子直徑在之間，濁液中粒子直徑＞100〃，〃，故B不符合題意；

C.溶液、濁液、膠體中只有膠體有丁達爾效應，溶液和濁液沒有，故C不符合題意；

D.溶液不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液是藍色；濁液不是無色透明的；膠體不一定

是無色透明的，例如氫氧化鐵膠體是紅褐色，故D不符合題意；

答案選A。

2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備某種磁流

體時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeSO/容液和Fe2(SO,3溶液混合，再滴入稍過量的

NaOH溶液，隨后加入硫酸鈉溶液，即可制得粒子直徑為5.5~36nm的黑色磁流體，該粒子

帶負電，在外加電場作用下可向陽極定向移動。下列說法中正確的是

A.所得分散系不能透過濾紙

B.所得分散系中的分散質(zhì)為Fe(OH)2、Fe(OH),和Na2SO4組成的混合物

C.所得分散系帶電

D.當一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)光亮的“通路”

【答案】D

【解析】A.所得分散系屬于膠體，故能透過濾紙，A錯誤；

B.所得分散系中的分散質(zhì)為帶負電的膠粒，B錯誤；

C.所得分散系不帶電，膠粒帶負電，C錯誤；

D.所得分散系屬于膠體，故有丁達爾效應：當一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)光亮的“通路”,

D正確：

答案選D。

3.下列關于膠體說法中正確的是

A.關于FeCb溶液和Fe(0H)3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

B.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe(0H)3膠體帶正電荷

C.向Fe(0H)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

【答案】D

【解析】A.FeCb溶液和Fe(0H)3膠體都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，但FeCb溶液呈淡

黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項A錯誤；

B.該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷“，選項B錯誤；

C.向Fe(0H)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則最終會生成氯化鐵溶液，選項C錯誤；

D.膠體具有介穩(wěn)性，但當膠體受熱后、加入電解質(zhì)溶液和加入帶相反電荷膠粒的膠體后將

產(chǎn)生沉淀，該現(xiàn)象叫做聚沉，硫酸鈣是鹽屬于電解質(zhì)，故向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利

用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項D正確。

答案選D。

4.下列分散系最不穩(wěn)定的是

A.向NaOH溶液中通入CC>2得到的無色溶液

B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

C.向沸水中滴入飽和的FeCl?溶液得到的紅褐色液體

D.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

【答案】B

【解析】向NaOH溶液中通入CO?得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶是穩(wěn)定體系：向CuSC>4溶液

中加入NaOH溶液，反應生成Cu(OH)2沉淀，得到的是Cu(OH)2懸濁液，濁液分散系不穩(wěn)

定；向沸水中滴入飽和的FeCh溶液得到Fe(OH)3膠體，膠體分散系介穩(wěn)定；向碘水溶液中

滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體是碘的四氯化碳溶液，碘的四氯化碳溶液是穩(wěn)

定體系，因此最不穩(wěn)定的是向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系，故選B；

答案選Bt,

,；R打盲點——查球補漏奮進雙一流

一、“七條”輕松破解膠體知識

⑴膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100nm(HP10》?皤^皿)之間,

而不是丁達爾現(xiàn)象。

(2)丁達爾現(xiàn)象是物理變化而不是化學變化。

(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系

仍呈電中性。

(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷

相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。

(5)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純

膠體。

(6)膠體粒子一般是離子、分子的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分

子非常大，一個分子就是一個膠體粒子，它們的溶液是膠體，而且膠體粒子不帶電荷。

(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe?+完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小

于NA。

二、膠體知識易錯“4”提醒

(1)丁達爾效應屬于物理變化，而非化學變化；區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達爾效應。

(2)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCI3溶液中Fe3+的數(shù)目。

(3)膠體的電泳現(xiàn)象并不是因為膠體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實上膠體呈電

中性；膠體中的膠粒因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。

(4)明磯是常用的凈水劑，不能作漂白劑；其凈水原理是：AF+發(fā)生水解反應生成A1(OH)3

膠體，A1(OH)3膠體吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。

：查缺補漏練

1.下列說法正確的是

A.納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCh溶液可制取Fe(OH)3膠體

C.直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠

D.將含0.1molFeCh的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應，得到的Fe(OH)3膠體微粒一

定小于0.1mol

【答案】D

【解析】A.膠體是混合物，而納米銅僅由一種元素組成，屬于單質(zhì)，不是膠體，故A錯誤；

B.向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故B

錯誤；

C.膠粒的直徑在1?100nm之間，新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑為80nm左右，在空氣中能形

成氣溶膠，故C錯誤；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，將含O.lmolFeCh的飽和溶液逐滴滴入到

沸水中充分反應，得到的Fe(0H)3膠體微粒一定小于O.lmol,故D正確；

答案選D。

2.2021年11月，南非發(fā)現(xiàn)了新冠變異毒株"Omicron”，它是新冠病毒的變異種。新型冠狀

病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-lOOnm之間，進入到空

氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預防和降低感染的風險性。對此說法，下列敘述正

確的是

A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應

B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液

C.向飽和FeCh溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)s膠體

D.酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好

【答案】B

【解析】A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，具有丁達爾效應是膠體特征性質(zhì)，故

A錯誤；

B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分類：分散質(zhì)微粒直徑小于Inm形成的分散系為

溶液，分散質(zhì)微粒直徑l-100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的

分散系為濁液，故B正確；

C.向飽和FeCh溶液中滴加過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和

氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；

D.家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止

酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，故D錯誤；

故選B?

3.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術可提高腫瘤的治療效果。說法錯誤的是

有機物外充

二氧化硅

四氧化三鐵

藥物

A.該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體

B.葡萄糖、酒精等這類含碳化合物屬于有機物

C.“納米藥物分子運輸車”屬于混合物

D.“納米藥物分子運輸車”中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物

【答案】A

【解析】A.該“納米藥物分子運輸車”的直徑為200nm,分散于水中所得的分散系屬于濁液，

故A錯誤；

B.葡萄糖、酒精屬于有機物，故B正確；

C.“納米藥物分子運輸車”含有二氧化硅、四氧化三鐵、藥物等，屬于混合物，故C正確；

D.四氧化三鐵中鐵元素顯+2、+3價，和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，不屬于

堿性氧化物，故D正確；

選Ao

4.下列說法中，不正確的是

A.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

B.膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于lOOnm

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl、溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體

【答案】B

【解析】A.膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體

和溶液，故A正確；

B.膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常在Inm?lOOnm之間，故B錯誤；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑小于Inm

的為溶液，分散質(zhì)微粒直徑Inm?lOOnm之間的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm的為

濁液，故C正確；

D.向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl’溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3

膠體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

&玄成重點——規(guī)律方法征戰(zhàn)985

三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑大小vl_nm1?100_nm>100nm

高分子化合物或分子

分散質(zhì)粒子成分離子或小分子大量分子集合體

集合體

不均勻、

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明

不透明

不穩(wěn)定，靜置有沉淀

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定

或分層

分散質(zhì)能否透過濾紙熊熊不能

分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣

分類懸濁液、乳濁液

溶液溶膠

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

能力提升練

i.下列有關實驗的說法正確的是

A.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色而制得氫氧化鐵膠體

B.制備Fe(0H)3膠體，通常是將Fe(0H)3固體溶于熱水中

C.不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和A12(SO4)3溶液

D.某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量COT

【答案】C

【解析】A.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈紅褐色而制得氫氧化鐵膠體，A錯誤;

B.制備Fe(OH)3膠體，將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈紅褐色，B錯誤；

C.NaOH溶液滴加入A12(SO』)3溶液中，開始生成沉淀后沉淀溶解；Ah(SO4)3溶液滴加入

NaOH溶液中，開始沒有生成沉淀后來生成沉淀；故不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶

液和A12（SO4）3溶液，C正確：

D.某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量CO：,

也可能含有碳酸氫根離子等，D錯誤；

故選Co

2.某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、

②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是（）

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】A

【解析