高三二輪復(fù)習(xí)溶液中粒子濃度的關(guān)系2024年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件

高三二輪復(fù)習(xí)：溶液中粒子濃度的關(guān)系授課人：陽海斌第一課時離子濃度的比較1、緊抓兩個“微弱”①弱電解質(zhì)的電離是微弱的；②弱酸根離子（或者弱堿陽離子）的水解是微弱的；一、【知識回顧】——兩個“微弱”和三個“守恒”2、熟練寫出三個“守恒”（1）電荷守恒：（2）

物料守恒：即原子守恒。（3）質(zhì)子守恒：將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用即水電離的H+的濃度與水電離的OH-的濃度相等①成鹽的酸堿相同，則電荷守恒同。②酸堿相同，無論誰過量，電荷守恒同。成鹽酸堿同，只是比例不同。1、單一溶質(zhì)溶液：（1）弱酸、弱堿溶液：物料守恒只是酸根部分或者弱堿部分守恒二、【基本題型】

（2）鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強堿弱酸的酸式鹽溶液）：【例題1】

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)B1、已知常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（）A．c（Na＋）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）B．c（Na＋）>c（HSO3-）＋c（SO32-）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（OH－）練一練B

解析：NaHSO3溶液中，HSO3-電離和水解，由于溶液的pH<7，說明HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故c（SO32-）>c（H2SO3），A項錯誤；由物料守恒可知，c（Na＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（H2SO3），故c（Na＋）>c（HSO3-）＋c（SO32-），B正確；由電荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-）＋c（OH－），C、D項均錯誤。２、混合溶液不同離子濃度的比較：（1）、兩種溶質(zhì)混合不反應(yīng)：酸與其對應(yīng)的鹽，堿與其對應(yīng)的鹽中學(xué)化學(xué)常見的有三對：1、等濃度的HA(CH3COOH)與NaA(CH3COONa)的混合溶液：弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性C離子＞C分子2、等濃度的HA(HCN)與NaA(NaCN)的混合溶液：

弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性C離子

＜C分子3、等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性CNH4+

＞CNH3·H2O（2）、兩種溶液的溶質(zhì)反應(yīng)：

①恰好反應(yīng)：鹽溶液或者酸堿溶液。②兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：酸與其對應(yīng)的鹽，堿與其對應(yīng)的鹽?！纠?】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【例3】將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是：（

）A、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)=0.4mol/LB、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD練一練BD3、不同溶液中同一離子濃度的比較【示例3】25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）由大到小的順序為

。⑤>④>③>①>②1、有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是（

）A．pH：②>③>④>①

B．c（CH3COOH）：①>④>③>②C．c（CH3COO－）：②>④>③>①

D．溶液中c（H＋）：①>③>②>④練一練C

解析：④中還存在能水解的HCO3-，故④的堿性強于③，A錯誤；由于④中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比③中的少，B錯；④中CH3COO－濃度比③中的大，②中CH3COO－的水解受到NaOH的強烈抑制，使得溶液中CH3COO－的濃度最大，①中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中CH3COO－的濃度最小，C正確；②的溶液堿性最強，即②中c（H＋）最小，D錯誤。分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程[歸納小結(jié)]

只考慮電離只考慮水解只考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)恰好反應(yīng)過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：兩個“微弱”和三個“守恒”

A1、已知某溫度下0.1mol/L的某酸式鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是()①HB-的水解程度小于HB-的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)A.②

B.②③

C.②④

D.①②③課堂練習(xí)2、25℃時，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是()

A、c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C、c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(A-)+c(HA)=0.4mol/LC3、把0.02mol·L-1HA溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(A-)﹤c(Na+)B、c(HA)＞c(A-)

C、2c(H+)＝c(A-)-c(HA)D、c(HA)+c(A-)＝0.01mol·L-14、將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)DD高三二輪復(fù)習(xí)：溶液中粒子濃度的關(guān)系授課人：陽海斌第二課時離子濃度與曲線關(guān)系圖

類型一pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖1、(2019·山東德州一模)298K時，將0.1mol·L－1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

（

）D根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽離子總濃度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，則兩溶液中c(H＋)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯誤。解析：由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說明X－在水溶液中的水解能力強于Y－，則酸性：HY>HX，故A正確；2、(2020·衡水中學(xué)三調(diào))常溫下10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是（

）A.電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)B.濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：

c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)C.濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：

c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.a點水的電離度大于b點水的電離度D

解析：濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強于HX，故電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正確；由于HY的酸性強于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點水的電離程度相同，D錯誤。3、常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜

c(CN－)B.點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)C類型二一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過程中pH變化曲線

解析：A項，點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；B項，點③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；C項，點①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。4、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（

）A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同B.Q點溶液中，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性D.N點溶液加水稀釋，

變小B解析：由于M點堿過量，N點酸過量，M點溶液中氫氧根離子濃度與N點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點水電離相同，A正確；M點溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點溶液的導(dǎo)電能力小于Q點，C正確；A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B.滴加NaOH溶液過程中，

保持不變C.m點所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)

－c(Na＋)D.n點所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D

由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m點時c(A－)＝c(HA)，則c(H＋