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文檔簡介

北京市第十二中2023-2024學年高三下第一次測試化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列符合實際并用于工業(yè)生產的是A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽極區(qū)域得到燒堿溶液2、蘿卜硫素(結構如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是()A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>YB.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸3、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應中轉移的電子數(shù)為2NAB.25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA5、下列實驗目的能實現(xiàn)的是A.實驗室制備乙炔 B.實驗室制備氫氧化亞鐵 C.實驗室制取氨氣 D.實驗室制取乙酸丁酯6、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產物,按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產物中有CO2和COB.反應結束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應結束后,應熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為9、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應B.陽極的電極反應為:2O2—-4e-=O2C.電解質中發(fā)生的離子反應有:2SO2+4O2—=2SO42—D.該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)10、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用,其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則氨與甲醛的物質的量之比為()A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:211、人體血液中存在的平衡:H2CO3HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如表所示,則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時,c(H+)?c(OH-)變大C.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D.=20.0時,H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度12、下列反應中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是A.4Na

+

O2

=

2Na2O B.2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3C.2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑ D.3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mLD.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol14、某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如圖,下列說法正確的是()A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前,必須先用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗氣體純度D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應制取Cl215、下列說法中正確的有幾項①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性⑥將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕A.3項 B.4項 C.5項 D.6項16、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:已知:①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1;(1)B的名稱為__________;E的結構簡式為__________。(2)下列有關K的說法正確的是__________。A.易溶于水,難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應加成反應D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2(3)⑥的反應類型為__________;⑦的化學方程式為__________(4)與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫結構簡式)。(5)利用以上合成路線中的相關信息,請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________。18、結晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應:+H2O完成下列填空:(1)A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______;反應②的反應類型是_______。(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。(3)已知:,則可推知反應②發(fā)生時,會得到一種副產物,寫出該副產物的結構簡式_____。(4)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則共熱生成的有機物的結構簡式為________________(任寫一種)19、甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略夾持裝置)。(1)實驗中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫序號)。(2)裝置F的作用___,請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象___。(3)B中反應的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請你幫甲組設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學認為該設計不能達到實驗目的,其理由是___。(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是___。20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、幾種物質的轉化關系如圖所示,A是中學富見的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產生“白煙”。回答下列問題(1)J的化學式為_______________。(2)寫出③反應的化學方程式_______________。(3)寫出⑤反應的化學方程式_______________。(4)實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。(5)為了測定X產品純度,進行如下實驗:取WgX產品溶于足量蒸餾水,將產生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量),再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗,則測得結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.氯化鋁是共價化合物,工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁,故A錯誤;B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精,故B錯誤;C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經燃燒得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,最后用濃硫酸吸收,故C正確;D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陰極區(qū)域得到燒堿溶液,故D錯誤;故選C。2、A【解析】

通過給出的結構式可知,蘿卜硫素含氫元素、碳元素,又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素,結合結構簡式中的成鍵數(shù)目知,Z為S,Y為O,W為C,X為N。【詳解】A.原子半徑:S>C>N>O,故A正確;B.C的簡單氫化物是有機物,不與N的氫化物反應,故B錯誤;C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;D.SO3的水化物是硫酸,強酸;SO2的水化物是亞硫酸,弱酸,故D錯誤;答案選A?!军c睛】Y、Z同族,且形成化合物時,易形成兩個化學鍵,故Y為O,Z為S。3、C【解析】

A.鋁性質較活潑,能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣,在金屬活動性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動性順序解釋,故A錯誤;B.金屬陽離子失電子能力越強,其單質的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極生成氫氣而得不到鈉,說明Na的活動性大于氫,所以可以用金屬活動性順序解釋,故B錯誤;C.常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬活動性順序無關,故C正確;D.構成原電池的裝置中,作負極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護,F(xiàn)e、Zn和電解質構成原電池,Zn易失電子作負極、Fe作正極,則Fe被保護,所以能用金屬活動性順序解釋,故D錯誤;故選C?!军c睛】金屬活動性順序表的意義:①金屬的位置越靠前,它的活動性越強;②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外);③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外);④很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應,先與溶液中的水反應生成堿,堿再與鹽溶液反應,沒有金屬單質生成.如:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應,如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O。4、B【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個-OH(羥基)含9個電子;D、苯中不含碳碳雙鍵。【詳解】A、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應中轉移的電子數(shù)為1NA,故A錯誤;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應用,難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算,易錯點B,醋酸鈉水解產生的OH-來源于水。5、C【解析】

A.反應劇烈發(fā)出大量的熱,不易控制反應速度,且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板,則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔,故A錯誤;B.Fe與硫酸反應生成氫氣,可排出空氣,但圖中左側試管內的導氣管沒有伸入到反應的液面內,硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強,使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應,故B錯誤;C.碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳,堿石灰可吸收水、二氧化碳,則圖中裝置可制備少量氨氣,故C正確;D.乙酸丁酯的沸點124~126℃,反應溫度115~125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置,故D錯誤;故選:C。6、B【解析】

A選項,實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說明產生了分解產物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產物中有CO,故A正確;B選項,因為反應中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應結束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,不能證明分解產物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯誤;C選項,為了避免CO2影響CO的檢驗,CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項,反應結束后,應熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時,先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。7、B【解析】

A.標準狀況下,二氯甲烷是油狀液體,標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol,故A錯誤;B.SO2和O2生成SO3的反應可逆,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后,容器中的分子數(shù)大于2NA,故B正確;C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵,即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中,含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol,故C錯誤;D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體,膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于0.001NA,故D錯誤;答案選B。8、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查對化學鍵,水的電離及物質性質的理解能力。【詳解】A.2.4gMg與足量硝酸反應,Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子,故A錯誤;B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵),故B錯誤;C.未指明溫度,Kw無法確定,無法計算水電離的氫離子數(shù)目,故C錯誤;D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質量相同,均為44g/mol,故混合氣體的物質的量為=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,故D正確;答案:D9、C【解析】

由圖可知,Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉化為S,CO32-轉化為C的反應,為還原反應;SnO2電極上發(fā)生了2O2—-4e-=O2↑,為氧化反應,所以Ni電極為陰極,SnO2電極為陽極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖示原理可知,Ni電極表面發(fā)生了還原反應,故A正確;B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應,電極反應為:2O2—-4e-=O2↑,故B正確;C.電解質中發(fā)生的離子反應有:2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-,故C錯誤;D.該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-,所以實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán),故D正確。故答案選C。10、C【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質的量之比?!驹斀狻繉⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒知,要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子,則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4:6=2:3,根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)之比等于物質的量之比,所以氨與甲醛的物質的量之比2:3,故答案選C。11、B【解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷,當pH=6.10時,c(HCO3-)=c(H2CO3),當pH>6.10時,c(HCO3-)>c(H2CO3),所以pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3),A正確;B.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變,B錯誤;C.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注弱堿性物質解毒,碳酸氫鈉溶液呈弱堿性,所以人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒,C正確;D.由表中數(shù)據(jù)可知,=20.0時,溶液呈堿性,說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度,D正確;故合理選項是B。12、D【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反應中鈉元素被氧化,氧元素被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故A錯誤;B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中FeCl2為還原劑,被氧化,氯氣為氧化劑,被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故B錯誤;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中鈉元素化合價升高被氧化,H元素化合價降低被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故C錯誤;D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應中只有N元素的化合價變化,N元素既被氧化又被還原,故D正確;故選D。13、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算?!驹斀狻緼.金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中OH-的質量為:2.54g?1.52g=1.02g,,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質的量等于OH-的物質的量,設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得:x=0.02、y=0.01,則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確;B.標況下1.12L氣體的物質的量為0.05mol,設混合氣體中二氧化氮的物質的量為amol,則四氧化二氮的物質的量為(0.05?a)mol,根據(jù)電子轉移守恒可知:a×1+(0.05?a)×2×1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)為:,故B正確;C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質的量為:14mol/L×0.05L=0.7mol,反應后的溶質為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒,硝酸鈉的物質的量為:n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol?0.04mol?0.01×2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為,故C錯誤;D.Cu、Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的物質的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知,消耗硝酸的物質的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol,故D正確;答案選C。【點睛】解答該題的關鍵是找到突破口:金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質的量相等,關系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e-~Mg2+~2OH-,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質量與銅鎂合金的質量差可以計算氫氧根離子的物質的量,從而確定反應中轉移的電子數(shù)。14、C【解析】

探究Na2O2與H2能否反應,由實驗裝置可知,A裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣,鹽酸易揮發(fā),則B裝置中應為堿石灰可除去HCl和水蒸氣,C裝置試管為Na2O2與H2反應,但加熱前應先檢驗氫氣的純度,氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸,最后D裝置通過檢驗反應后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應,以此解答該題?!驹斀狻緼.鐵粉會落到有孔塑料板下邊,進入酸液中,無法控制反應的發(fā)生與停止,故A錯誤;B.B裝置中盛放堿石灰,可除去HCl和水蒸氣,故B錯誤;C.氫氣具有可燃性,不純時加熱易發(fā)生爆炸,則加熱試管前,應先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,故C正確;D.二氧化錳和濃鹽酸應在加熱條件下反應制備氯氣,A裝置不能加熱,故D錯誤;故答案選C。15、B【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,正確;②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,因容量瓶是500mL,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤;③鹽酸中H為+1價是最高價,Cl為-1價為最低價,既有氧化性又有還原性,正確;④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備,F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備,錯誤;⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有還原性,錯誤;⑥將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于15%,錯誤;⑦因鮮花里有水份,干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色,正確;⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種,錯誤;⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕,正確;答案為B。16、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M(A)=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈烴,用“商余法”,4212=3…6,A的分子式為C3H6,A的結構簡式為CH2=CHCH3;A與Cl2反應生成B,B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl;根據(jù)B的結構簡式和C的分子式(C3H8O2),B→C為氯代烴的水解反應,C的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH;D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,根據(jù)F的結構簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推,D的結構簡式為,E的結構簡式為;聚酯G是常見高分子材料,反應⑦為縮聚反應,G的結構簡式為;根據(jù)反應⑥的反應條件,反應⑥發(fā)生題給已知②的反應,F(xiàn)+I→H為酯化反應,結合H→K+I和K的結構簡式推出,I的結構簡式為CH3CH2OH,H的結構簡式為CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl,其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結構簡式為。(2)A,K中含酯基和羰基,含有8個碳原子,K難溶于水,溶于CCl4,A項錯誤;B,K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化,其余4個碳原子都是sp3雜化,聯(lián)想CH4和HCHO的結構,K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面,B項錯誤;C,K中含酯基能發(fā)生水解反應,K中含羰基能發(fā)生加成反應,C項正確;D,K的分子式為C8H12O3,K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O,1molK完全燃燒消耗9.5molO2,D項正確;答案選CD。(3)反應⑥為題給已知②的反應,反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應,反應的化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nCH3CH(OH)CH2OH+(2n-1)H2O。(4)F中含有2個羧基,與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有、、、、、、、,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的結構簡式為。(5)對比CH3CH2OH和的結構簡式,聯(lián)想題給已知②,合成先合成CH3COOCH2CH3;合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH;CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH;以乙醇為原料合成的流程圖為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3(或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)?!军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數(shù)目應用有序思維,先確定官能團,再以“主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產物的結構,官能團發(fā)生了什么改變,碳原子數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團的性質和題給信息進行設計。18、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

(1)根據(jù)A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團為醛基、氯原子;對比D、E、G的結構可知反應②為加成反應,故答案為:氯仿;醛基、氯原子;加成反應;(2)G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應,再脫去1分子水生成形成羧基,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,則反應方程式為:,故答案為:;(3)已知:,可推知反應②中副產物為苯環(huán)取代G中羥基,結構簡式為:,故答案為:;(4)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生,說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3,L苯環(huán)上還含有2個-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時,羥基發(fā)生反應,還發(fā)生鹵代烴的消去反應,生成物的結構簡式為:,故答案為:。19、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應生成I2,乙組設計的實驗中并沒有排除Cl2對實驗的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現(xiàn)象無尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】

(1)結合反應原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應;(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應;(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣?!驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實驗中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時根據(jù)長頸漏斗中液面是否上升,達到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的;從F中進入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經過無水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化;(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2,將有部分Cl2也可與KI反應生成I2,干擾Br2氧化I-的實驗,則無法判斷Br2和I2的氧化性強弱,也不能比較Cl、Br、I的非金屬性;(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置,污染環(huán)境?!军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究,明確實驗原理解題關鍵,難點是氯氣有強氧化性,但沒有漂白性,氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性,易錯點是裝置G中左側干燥有色布條能褪色,原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。20、+2價FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質,H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過濾,得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時除去碳酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,得到紅礬鈉(Na2

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