2024浙江省五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考化學試題及答案

高中2024年浙江省五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考化學試題卷命題：紹興市第一中學考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．液氯C．氨水D．在水溶液中反應得到凈水劑聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4，下列說nCH2522．工業(yè)上由綠礬7HO和KClO34法不正確的是（）A．聚合硫酸鐵易溶于水B．聚合硫酸鐵因在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水C．在相同條件下，3+比的水解能力更強D．聚合硫酸鐵凈水沒有殺菌消毒的作用3．下列化學用語表示正確的是（）A．的名稱：2-甲基-3-乙基戊烷(VSEPR)模型：B．C．的價層電子對互斥3的電子式：∶O∶O∶O∶2D．氮的基態(tài)原子軌道表示式：44．氮化硅SiN可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3高溫3SiO2+6C+2N2SiN+6CO，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）34A．斷裂鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目（不考慮副反應）A高中1高中4B．氮氣流速過慢，可能會導致氮化硅SiN中混有SiC3C．是氧化劑，C是還原劑2D．3N既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物45．在溶液中能大量共存的離子組是（）+、CH3COO、SO、SiO-A．B．C．D．0.2mol的NH4Cl溶液：0.2mol的HSO溶液：MgFe--3240.1mol的3溶液：NH、K0.1mol的Ba(OH)2溶液：Cl+、Fe(CN)、NO-3-+-CH3COO-6．實驗室用溴和苯在鐵粉的催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，某小組設計如下方案進行精制，下列說法不正確的是（）3A．步驟IB．試劑X可以選用過量的或C22溶液3D．步驟I的操作為蒸餾，首先收集到的餾分即為溴苯7．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）物質(zhì)石墨組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化強度增大AB用溶劑剝離法剝離出單層石墨陰極氧化表面生成氧化膜金屬鋁耐酸堿腐蝕IC聚乙炔摻雜導電能力提高提高藥效時長2D阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接成高分子藥物A．AB．BC．CD．D8．下列實驗裝置使用不正確的是（）高中2高中①②③④A．圖①裝置用于乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應并檢驗生成的乙烯B．圖②裝置用于實驗室制取氨氣C．圖③裝置用于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應D．圖④裝置用于制備明礬大晶體9有關(guān)有機物檢測，下列說法不正確的是（）溶液鑒別己烯和乙醛A．用的24B．通過X射線衍射可確定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)1CHCOOCHCHCHCHCOOCH與323323C．無法用譜鑒別D．高分辨率質(zhì)譜儀可根據(jù)高精度的相對分子質(zhì)量直接確定有機物的分子式10．下列化學反應與方程式不相符的是（）高溫A．黃鐵礦的燃燒：2+11O2O+8SO223B．十水碳酸鈉與硝酸銨反應：CO10HO+2NH+CO+2NH+11HO3232232434溶液測定空氣中SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O5SO-+2Mn+4H+C．酸性D．鄰羥甲基苯酚脫水縮合：11XYZW和QX原子每個能級上的電子數(shù)均相等，Z與YWZQ原子的s能級與能級的電子數(shù)之比為2:3正確的是（）HYY型化合物2A．氫化物沸點：B．Q與X、Y、Z、W均可能形成222的空間構(gòu)型均為直線型C．和D．上述元素的單質(zhì)中，只有W可作水的消毒劑2212．制造車、船擋風玻璃的功能高分子材料Q的合成路線如下：高中3高中下列說法不正確的是（）A．化合物X易溶于水B．M中最多13個碳原子共面OC．Y的結(jié)構(gòu)為||，是一種無機酸酯HCO—C—OCH33D．最多消耗的物質(zhì)的量為13．一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。2短路膜分離器工作原理2下列說法不正確的是（）A．短路膜既能傳遞陰離子，也能傳遞電子減小B．電池工作過程中，正極C．標準狀況下，每分離出增大，工作結(jié)束后，短路膜中448mL，進出短路膜前后空氣的體積差為的去除率不一定越高2）的流速越快，D．空氣（含2214．醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應平衡常數(shù)高中4高中CCl3>10HCHO>103羰基化合物平衡常數(shù)K431下列說法不正確的是（A．酸催化歷程的步驟I中）H+與羰基中的O結(jié)合，增大了碳氧雙鍵的極性->H2O3B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：33333D．15甲、乙兩支試管中，向甲、乙兩支試管中分別滴加-催化下，CH3O的H2O溶液中無法生成CH3O0.2mol的溶液中cH+=1.4010-10的分裝于2mL0.2mol的CuSO4和0.2mol的4溶液，甲、乙兩試管中均出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加過量的的硫酸，乙試管中沉淀溶解，甲試管中沉淀不溶解。再向甲試管中加入過量濃硝酸，沉淀完全溶解。已知：HSK=1.110,K=1.310-13;K(FeS)=6.310-18;K(CuS)=6.310；22K=4.910;KCu(OH)=2.210。2下列說法正確的是（）>c>c>cH>cS+--+A．0.2mol的溶液中存在：cB．甲試管中滴加C．乙試管中滴加2mL0.2mol的CuSO4溶液后，溶液中Cu2+已完全沉淀2mL0.2mol的4溶液生成的沉淀是FeS32D．加入過量濃硝酸沉淀溶解發(fā)生反應：CuS+4HNO=Cu+S+2NO2+2H2O316．根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設計或結(jié)論正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論將乙酰水楊酸溶液分裝于兩支試管中：試管①中溶液未變試管①中滴入幾滴溶液檢驗乙酰水楊酸中的酯基3紫色乙酰水楊酸中存在酯基AB試管②中先滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾試管②中溶液變紫色溶3滴液溶液，振蕩后滴入幾滴3探究金屬的把瓊脂溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入56滴酚酞溶鐵釘兩端周圍的溶高中5高中犧性陽極保護法溶液混合均勻，將鐵釘用保護6液和K3鋅片包裹只露出兩端并放入培養(yǎng)皿中。藍色沉淀檢驗菠菜中是否含有鐵元素取新鮮菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，過濾得到濾液，取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩試管中的濾液不變紅該種菠菜中不含鐵CD元素檢驗氨氣中的水蒸氣將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅粉末的硬質(zhì)玻璃管硫酸銅粉末變藍氨氣中存在水蒸氣非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）1710分）回答下列問題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）三氟化硼是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。水解生成一種“一元”含氧酸甲和另33一種一元無氧酸乙，乙中B的雜化方式是sp3，則乙的化學式是____________________。（3NSO均有給電子共軛效應，其中O和S的給電子共軛效應均弱于N，請解釋原因__________。（4）下列說法正確的是__________。A．第二周期，第一電離能介于B和F之間的元素有3種N2HB．C．D．存在順反異構(gòu)22H+23中N原子可通過配位鍵與結(jié)合而使分子本身具有堿性，且的堿性弱于3的鍵角小于3YO,Y占據(jù)原來Ce的位置，可以得（5）氧化鈰常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜223。晶到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應用。假設胞結(jié)構(gòu)如下圖：晶胞邊長為22CeOYOy2高中6高中Ce3+OO）Y或或氧空位（無nCeOYO=0.8:0.12232晶胞中與Ce2O3相鄰且最近的Ce有__________個。若摻雜后得到O的晶體，則此晶體中的空缺率為__________。1810分）發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。2Cu和均位于族。己知：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似；2請回答：CuCN中熱穩(wěn)定性更好的是__________。寫出溶液A中的所有的陰離子__________。（1）和2CuCN轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，需適當控制反應溫度，反應溫度不能過高，原因是____________________。（2）下列說法正確的是__________。A．C．的空間構(gòu)型為直線形B．白色沉淀C可能溶于氨水D．溶液B的顏色一定呈藍色2Mg在混合氣體A中燃燒生成三種固體（3C中的組成元素__________C中的金屬元素所發(fā)生的離子方程式____________________。x1910分）研究煙氣的脫硝（除展的重要課題。2（1）隔膜電化學法處理燃煤煙氣中的NO和的裝置如圖所示。陰極的電極反應式為______________。24NO。（2）用等還原劑可催化還原3高中7高中NO污染。①用催化還原可消除4己知：I．CHN(g)+COHmol222142II．2NO(g)+O2(g)N2NO(g)ΔH=-112.5kJmol22Ⅲ．H3=+178.0kJmol22則CH4(g)+4NO(g)2N(g)+CO(g)+2HO(g)Δ__________kJmol。222(g)+6NO(g)5N。TCNO②用催化還原可消除時，3322在2L恒容密閉容器中，通入1.2molNO(g)和發(fā)生反應，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫3Kc=度下濃度平衡常數(shù)__________。O3（3）用等氧化劑可將污染物氧化后脫除。22O2pH=5.0~5.5時脫硫、脫硝效率較高，可通過加入3①酸性復合氧化劑在和22CH33CH3的混合溶液控制溶液的和的混合溶液，需在50mL1.0mol的3中加入1.0mol的溶液的體積為__________mL298K時，醋酸的Ka=10-4.75,10）②二氧化氯ClO和NO氧化后被堿液吸收脫除。2氧化2和NO的22ClO氣相氧化NO和SO的關(guān)鍵基元反應：22基元反應1：+k=1.7221基元反應2：基元反應3：基元反應4：NO++Clk=8.822SO=SO+k=2.1102233SO+ClO=SO+Clk=6.9234高中8高中同流速通過氧化反應器進行反應：i．和；ii．和；iii．、和1molClO下列說法不22222正確的是__________A．增大ClO的濃度，三組實驗中SO和NO的氧化速率均增大22B．第i組中NO的氧化速率小于第ii組中SO2的氧化速率C．第iii組中NO的氧化速率大于第i組中NO的氧化速率D．第iii組中SO的氧化速率大于第ii組中SO的氧化速率22③“活性炭-臭氧”可處理氨氮廢水，可將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為N而除去。處理過程為：42-炭-O3HN，*表示吸附在活性炭表面的物種，OH為羥基自由基，O不23N4參與-NH4達的氧化。N2N______________。22010分）連二亞硫酸鈉（SO）俗稱保險粉，是一種白色晶體，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑224等。已知SO易溶于水，不溶于乙醇，具有極強的還原性。某興趣小組用下圖所示裝置制備連二亞硫酸224（1）儀器B的名稱是__________。（2）儀器B中生成的氣體通入D中，與甲酸鈉和反應，除生成SO外還產(chǎn)生了一種無毒氣體，224高中9高中該反應的化學方程式為______________________________。（3）按氣流方向完成合理的連接順序：a→__________→__________→__________→__________→f。（4）下列說法正確的是__________。A．為減小雜質(zhì)的生成，應打開K1一段時間后再打開K2B．從D中混合產(chǎn)物分離出SO晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾224C．為防止產(chǎn)品變質(zhì)，應選擇低溫烘干的干燥方式D．儀器F中的試劑可以是：X為溶液、Y為CCl4，目的是防止倒吸（5）稱取1.000g制得的SO產(chǎn)品溶于冷水配成100mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用2240.10mol堿性K]標準溶液滴定，選擇合適指示劑，平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為3623.98mL。已知：6將SO4氧化為，自身被還原為623。①指示劑的條件電位要在滴定突躍電位之間，本實驗滴定突躍范圍為0.01V~0.38V擇合適指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為__________。顏色變化指示劑條件電位（V）氧化態(tài)藍色還原態(tài)無色亞甲基藍二苯胺0．360．76紫色無色②樣品中SO的質(zhì)量分數(shù)為__________%（雜質(zhì)不參與反應，保留32242112分）某研究小組通過下列路線合成抗失眠藥物鹵沙唑侖。己知：高中10高中請回答：（1）化合物B中的官能團的名稱是__________。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是__________。A．A也可通過在F的催化下與Cl2發(fā)生三取代反應再水解轉(zhuǎn)化為BB．化合物B的酸性比苯甲酸強O｜C．與—NH2的反應活性大于—C—Cl||｜—C—ClD．化合物F→氯鹵沙唑侖依次發(fā)生加成和消去兩步反應（4）寫出D→E的化學方程式__________。（5）設計以乙烯為原料合成化合物的路線__________（6）寫出所有同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)體）__________。①分子中只含一個六元環(huán)，且不為苯環(huán)，環(huán)中無—CC—；1譜檢測表明：分子中共有2種不同化學環(huán)境的氫原子。②高中112024年浙江省五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考參考答案化學學科命題：紹興市第一中學一、選擇題：（每小題3分，共48分）1D11B2C3A13C4B5D15B6D78910DBAC12D14D16A二、非選擇題：（本大題共5小題，共52分）17.（10分）（1）【Ar】3d104s24p3（1分）（2）（分）（3）氧的電負性較大，給電子能力弱于N；S的半徑大，3p軌道與碳的2p24軌道共軛相對較差，所以弱于N（2分）（4）BC（2分）(5)12（1分）5%（2分）18.（10分）（1CuCN（1分）；OH－、OCN－、CN－（2分）；溫度過高，導致CuO分解生成Cu