廣東省東莞市三校2024年高一化學第二學期期末考試試題含解析

廣東省東莞市三校2024年高一化學第二學期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂2、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是A．B．C．D．3、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳4、下列化工生產原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O35、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質反應，其中一種有機產物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價:W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)C．Y的氧化物對應水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物6、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L7、諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N28、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液9、分子式為C5H10O2的有機物含有－COOH基團的同分異構體有A．3種B．4種C．5種D．6種10、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ11、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農用薄膜等12、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅13、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現有紅色的沉淀產生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽14、下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯15、下列說法不正確的是A．炒菜時，加一點酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性條件下水解的產物互為同分異構體C．CuSO4·5H2O可用于檢驗酒精中是否含有水D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂16、中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水17、如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D18、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④19、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強B．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強20、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區(qū)移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大21、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤C(g)的物質的量濃度不變⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．722、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據下圖轉化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。25、（12分）實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。26、（10分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________28、（14分）已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質B含有的化學鍵類型是______；（2）寫出下列反應的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應，產生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21?；卮鹣铝袉栴}：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_______。（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學式）。（5）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為____________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為________________________________________。（7）C3H7Z的結構簡式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。2、D【解析】分析：根據原電池的構成條件分析判斷。原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應。詳解：A、B、C都符合原電池的構成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池。故選D。3、A【解析】試題分析：乙酸和水互溶，不分層，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體，出現分層，因此選項A正確。考點：考查有機物的性質等知識。4、B【解析】分析：根據金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。5、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據W、Y、Z

最外層電子數之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價分別為+1、+4、+2、+7，故錯誤；B.X的單質腸胃為固體，故錯誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價化合物，故錯誤。故選C。6、A【解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。7、C【解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項B正確；C、催化劑只能改變化學反應速率而不能改變化學反應限度(即不能使化學平衡發(fā)生移動)，選項C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，選項D正確；答案選C。8、D【解析】A、SO2中S顯＋4價，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產生，CO2不與H2S發(fā)生反應，硫化氫可以鑒別，故C錯誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現象相同，不能區(qū)別，故D正確；9、B【解析】分子式為C5H10O2且含有－COOH基團，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機物的異構體數目為1．故選B。10、C【解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍色，淀粉遇到碘顯藍色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。12、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！军c睛】注意原電池中正負價的判斷方法：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，注意相關基礎知識的積累。13、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C15、C【解析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產物分子式均為C6H12O6,結構不一樣，互為同分異構體，B正確；可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O，C錯誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項C。點睛：檢驗酒精中是否含有水，可用無水硫酸銅進行檢驗，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。16、B【解析】分析：中小學生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機溶劑的性質，明確物質的毒性是解題的關鍵，題目難度不大，平時注意相關基礎知識的積累。17、B【解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質（不增）、不減少被提純物質（不減）、操作簡便易行（易分）等，據此分析選項正誤。【詳解】A、酸化KMnO4溶液能將雜質乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。答案選B。18、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質的量應不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸。19、B【解析】試題分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，正確；B．盡管等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，但是鈉比鋁的還原性強，錯誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確；D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O>S，因此氧氣比硫的氧化性強，正確?？键c：考查關于元素周期表和元素周期律的應用的知識。20、D【解析】

A、根據反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。21、C【解析】

①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應反應前后氣體分子數不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C?！军c睛】本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。22、C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項B正確；C、根據變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加入了Mn2+，所以選項C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結構簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯誤；正確選項B。（3）圖中甲、乙兩個裝置的不同點，乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可。26、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據乙酸乙酯反應實質，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2