2.3.(1)物質(zhì)的量摩爾課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素----鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾

一瓶純凈水，它的體積和質(zhì)量都可以測量。水是由水分子構(gòu)成的，那么這瓶純凈水中含有多少個水分子呢？純凈水500ml

這就需要建立起宏觀物質(zhì)（可稱量）水與微觀粒子（難以稱量）水分子之間關(guān)系。【思考】

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?小游戲比一比誰先數(shù)出信封中回形針的數(shù)量？裝有一定數(shù)量的回形針的信封1裝有一定數(shù)量的回形針的信封2小游戲比一比誰先數(shù)出信封中回形針的數(shù)量？“零散的”“集合體”討論生活中有哪些運用了“集合體”計數(shù)思想的例子？打印紙500張一包鉛筆12支一打物質(zhì)的量：對于數(shù)目較多、體積較小的微粒計數(shù)，采用了“集合體”的思想【新概念】——物質(zhì)的量1、定義：3、單位：用“n”表示。表示一定數(shù)目粒子的集合體。2、符號：摩爾，簡稱摩，符號為mol。1打12支12支1打1盒

90個90個1盒1mol

約6.02×1023約6.02×1023

1mol

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

阿伏加德羅簡介

意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。

阿伏加德羅在化學(xué)上的重大貢獻是建立分子學(xué)說。

1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。（3）“物質(zhì)的量”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位。我們所學(xué)過的物理量還有哪些呢？【注意事項】（1）“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。（2）“物質(zhì)的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團），且粒子必須十分明確。例如：表述為“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是錯誤的。例如：可以表述為：1molH2、lmolO、1mol氯原子、lmolSO42-、lmole-等。判斷下列說法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3氯元素（E）0.5摩二氧化碳錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確錯誤，2mol氫分子或

2molH2錯誤元素是宏觀概念錯誤0.5mol二氧化碳分子或0.5molCO2

注意

必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等?！救蝿?wù)評價一】（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3molH2SO4分子含有個H2SO4分子（3）10molNa+含有個Na+（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集合體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示?！救蝿?wù)評價二】阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒個數(shù)（約6.02ㄨ1023）N=NA×

n[任務(wù)評價三]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空。（1）1molH2O中約有______個水分子，

約有_____個原子。（2）0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為_______mol，SO42-的數(shù)目為________NA。

1mol水分子數(shù)量質(zhì)量

粒子符號物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）

質(zhì)量相對原子或相對分子質(zhì)量12C16.02×1023O16.02×1023Fe16.02×1023Cu16.02×1023H2O16.02×102312g16g56g64g18g1216561864定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號：用“M”表示。單位：g/mol或kg/mol數(shù)值：【學(xué)習(xí)任務(wù)】摩爾質(zhì)量lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。【概念辨析】摩爾質(zhì)量=相對原子（分子）質(zhì)量？相對原子質(zhì)量（Ar）=該原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×112gg結(jié)論：兩者含義、單位不相同。例如：氯的相對原子質(zhì)量為35.5，摩爾質(zhì)量為35.5g/mol。（1）Na的摩爾質(zhì)量是__________，

（2）KCl的摩爾質(zhì)量是__________，（3）CH4的摩爾質(zhì)量是___________，2molCH4的質(zhì)量是_________。（4）CO32-的摩爾質(zhì)量是__________，0.5molCO32-的質(zhì)量是_______。23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol32g30g【任務(wù)評價四】純凈水500mln=mMm=n×M變式：

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量NNA__________mM__________練習(xí)、6.02×1022個CO2的質(zhì)量是多少？【分析】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數(shù)，求質(zhì)量，應(yīng)先求物質(zhì)的量。n(CO2)=N(CO2)NA=0.1mol=6.02×10226.02×1023mol-1m(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4g【任務(wù)評價五】

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO