模擬卷3-2023年高三化學(xué)對接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五省）(原卷版)

2023年高三化學(xué)對接新高考全真模擬試卷（三）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí):選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2022?廣東韶關(guān)?高一期末）廣東歷史文化悠久。下列四種廣東歷史文化寶藏主要成

A.AB.BC.CD.D

2.（河北省部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）下列有關(guān)描述中正

確的是

1

A.ILlmolLBaCl2：溶液中含有的C「的濃度為lmol-L"

B.將ImoLLXSO4溶液與imoLLJBaCl?溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)的體積變

化）后得到的HC1濃度為ImoLL」

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到NaCl溶液的濃度為Olmol.上

D.10.6gNa2c固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na，的濃度為O.lmo上匚?

3.（2022?湖南?長沙一中高三階段練習(xí)）順伯為一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心

離子為Pt?+。已知X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外

都有一個(gè)未成對電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y

元素組成的四原子分子。下列有關(guān)敘述正確的是

A.順伯的空間結(jié)構(gòu)中Pt?+位于正四面體的中心

B.a分子的VSEPR模型是正四面體形，其鍵角為1093'

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，也可能不含離子鍵

4.（2022?湖南?高三階段練習(xí)）某種新型儲氫材料的晶胞如圖（是一種金屬硼氨化物氨合

物），八面體中心為金屬離子M2+,頂點(diǎn)均為配體NH3；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均

為氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長為apm,阿伏加德羅常數(shù)

的值為NAO下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬離子M?+的配位數(shù)為6

B.該晶體的化學(xué)式為M（NH3）6（BH_|）2

C.若該晶體的摩爾質(zhì)量為196g“破產(chǎn)，則0.5moMJMSO4溶液呈深藍(lán)色

D.金屬離子M?+與硼原子間最短距離為立axl0」<>cm

4

5.（2022.安徽省宣城中學(xué)高二開學(xué)考試）利用下圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)

象不熊證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNCh分解生成NO2淀粉KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚醐溶液變紅

DMnO2與濃鹽酸生成Cl2石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.北京.清華附中高二期中）2022北京冬奧會期間，賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能

源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是

驅(qū)動汽車

*

KOH溶液

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b表面反應(yīng)為：。2+4b+2凡0=40T

C.電池工作過程中K+向負(fù)極遷移

D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

7.（2022.河南南陽.高三期中）常溫下，用0.2010卜1?鹽酸滴定25.00mL

OZmoLLTNH/HzO溶液，所得溶液pH、NH；和NH、?小0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸

體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

PH

伊/%

o^-----------------

M鹽酸PmL

A.曲線①代表「（N%.”。），曲線②代表（P（NH；）

B.當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25mL

C.NH3-HQ的電離常數(shù)的數(shù)量級為1（）7

D.a點(diǎn)溶液中存在C（NH：）N（NH「H2O）＞C（C1）

二、非選擇題：共58分。

8.（2021?廣東?韶關(guān)市北江中等職業(yè)學(xué)校高三階段練習(xí)）回答下列問題

⑴金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3moi/LHNCh與過量鐵粉反應(yīng)，HNCh的還原

產(chǎn)物主要是NO,請寫出反應(yīng)的離子方程式：o

有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNCh與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金

屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生比及其有利條件的探究。

實(shí)驗(yàn)I：20℃,將過量鐵粉溶于0.5molL」HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，

溶液兒乎無色。

（2）檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。

.氣

無色氣體_*/__

肥皂液

確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

（3）檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份

①向一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，（填現(xiàn)象），說明含有Fe2+。

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用

濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+

2+

=Fe+H2T，另外還有（寫出離子方程式）。

對H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNCh中H'的氧化性大于NO；,驗(yàn)證

如下：

(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步

證實(shí)假設(shè)不成立。

(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO；離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧

化劑，然而動力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)

I,向2mL0.5moiHNCh中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號IIIIVV

溫度20℃40℃60℃

生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL

經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)HI、IV、V中，NO；的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。

從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________o

(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是。

9.(2022.全國?高三專題練習(xí))三氧化二(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化

劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnCh，NiO、Fe3C)4)為原料

制備CO2O3的流程如圖所示：

.*,■*OH

—*.

已知：

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+?

II.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時(shí)的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學(xué)式為“酸浸”時(shí)CO2O3發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

(2戶酸浸”時(shí)加入H2O2的目的是生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,

可能的原因是

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為理由是

(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會變質(zhì)，該

物質(zhì)的溶解度見表：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是_(填字母)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(5)“沉鉆”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH0則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。

10.(2022.河北張家口.三模)將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以CO、CO?、H?、

M為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對原料氣進(jìn)行預(yù)處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙峭等燃

料。

(1)已知：幾種常見共價(jià)鍵的鍵能如下表所示。

共價(jià)鍵C—HC—0C=OH—H0—H

鍵能(kJ.moL)413358839436467

由此可估算反應(yīng)CO(g)+2HKg)CHQH(g)的焙變AW=kJ.mor1。

（2）若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A.體

系溫度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.平衡體系中，凡和CHQH的物質(zhì)的量之比為2：1

C.加入催化劑，可以提高CHQH的平衡產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高H。的平衡轉(zhuǎn)化率

⑶H?和CO?合成乙醇的反應(yīng)為2co2（g）+6H2（g）.-C2H50H（g）+3H?O（g）。將等物質(zhì)

的量的H?和CO?充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H50H的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的

變化關(guān)系如圖所示。

乙

醉

體

枳

分

數(shù)

(

圣

①壓強(qiáng)0P式填“盧或“="，下同）。判斷依據(jù)是

②a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K.

③已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-號+C（Ea為活化能,k