山西省長治市上黨好教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省長治市上黨好教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡，上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.食品包裝袋中的小包鐵粉用作干燥劑B.可通過食用菠菜、動物內(nèi)臟等富含鐵元素的食物提高鐵元素的攝入C.考古時(shí)可利用測定一些文物的年代D.山洞中鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食品包裝袋中的小包鐵粉用作抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B．可通過食用菠菜、動物內(nèi)臟等富含鐵元素的食物提高鐵元素的攝入，B正確；C．考古時(shí)可利用測定一些文物的年代，C正確；D．山洞中鐘乳石的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水的過程，該變化過程中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確?！即鸢浮竭xA。2.下列生活中的物質(zhì)其有效成分與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中物質(zhì)“84”消毒液鐵紅純堿復(fù)方氫氧化鋁片有效成分NaClO用途殺菌、漂白劑制磁鐵發(fā)酵粉感冒藥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液的有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，做漂白劑，故A正確；B．鐵紅是的俗稱，故B錯(cuò)誤；C．純堿為的俗稱，故C錯(cuò)誤；D．可中和胃酸，是抗酸藥物，不是感冒藥，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)目為B.16g和的混合氣體所含的原子數(shù)目為C.1mol所含的電子數(shù)目為D.6.0g的和的混合物中含有的中子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．氧原子的摩爾質(zhì)量為，所以16g和的混合物中所含原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1mol所含的電子數(shù)目為10，C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量均為，中子數(shù)均為16，故質(zhì)量為6.0g的和的混合物中含有的中子數(shù)為，D正確；故選D。4.鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.鋁元素的周期數(shù)和主族族序數(shù)相等B.純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中不易銹蝕D.相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知Al是13號元素，鋁元素位于元素周期表的第三周期第IIIA族，A正確；B．純鋁不屬于合金，屬于鋁單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁的表面在空氣中易形成致密的氧化膜，很穩(wěn)定，不易銹蝕，C正確；D．由化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確；故〖答案〗為：B。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）A.和的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式：D.分子的空間結(jié)構(gòu)為V形〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．甲烷屬于共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確?！即鸢浮竭xA。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.含大量的溶液中：、、、D.無色透明的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中含有大量的H+，H+與反應(yīng)放出CO2氣體而不能大量共存，A不合題意；B．溶液中的Al3+和、、、相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．含大量的溶液中與產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，C不合題意；D．無色透明的溶液中與產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成，致密保護(hù)層—“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中涉及到的反應(yīng)為，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵做還原劑，被氧化B.中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.氧化性：D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成11.2L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化，A正確；B．由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；C．該反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：，C正確；D．未指出是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去固體中的雜質(zhì)NaCl B.用裝置乙驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放出熱量C.用裝置丙制備氫氧化亞鐵 D.用裝置丁配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．及NaCl均可溶于水，無法用過濾除去，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，可判斷Na和水反應(yīng)是否放出熱量，B正確；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，但不能使溶液與NaOH溶液接觸，左邊試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，C錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，且玻璃棒末端應(yīng)在環(huán)形刻線之下，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A.多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高B.鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高C.砹(At)為元素周期表第六周期第ⅦA族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)推測AgAt不溶于水D.原子最外電子層電子數(shù)為2或8時(shí)，該原子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，B錯(cuò)誤；C．由鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)可知：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，推測AgAt也不溶于水，C正確；D．原子最外電子層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列離子方程式書寫正確是（）A.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.酸性介質(zhì)中氧化：D.溶液與溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆，和鹽酸生成氯化鈣和水，A正確；B．氯氣溶于水形成HCl和HClO，其中HClO為弱酸，在方程式中不能拆分，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移不守恒，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中原子不守恒，應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故選A。11.配制的溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.用稱量紙稱量固體B.砝碼和物品的位置放反了C.定容時(shí)，仰視刻度線D.在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，容易腐蝕紙張，且其具有潮解性會吸收空氣中的水，同時(shí)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．配制的溶液，經(jīng)計(jì)算需要稱量固體，不需要游碼，所以砝碼和物品的位置放反，對結(jié)果沒有影響，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，仰視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后冷卻，溶液體積縮小，濃度偏高，D正確。故選D。12.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.酸性溶液敞口放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為C.由圖可預(yù)測高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性D.生成不可通過化合反應(yīng)制得〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A項(xiàng)正確；B．FeSO4具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，敞口放置在空氣中發(fā)生的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B項(xiàng)正確；C．中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，推測高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D．Fe(OH)2生成Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色氧化性：C比較金屬鎂和鋁的活潑性強(qiáng)弱分別向兩只盛有等體積等濃度的NaOH溶液的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片上產(chǎn)生的氣泡比鋁片快活潑性：Mg>AlD檢驗(yàn)未知溶液中是否含有用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)觀察到火焰呈黃色原溶液中無〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．檢驗(yàn)，不需要氯水，防止被氧化為，應(yīng)直接向待測溶液中加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有鐵離子，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說明被氧化成，氧化性：，B正確；C．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能，鎂片上不會產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；D．觀察的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，濾去黃光的干擾，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。14.X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素在元素周期表中與Z元素相鄰，與M元素同族；化合物的1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素的原子半徑：M>Y>ZB.M、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則Y元素處于第IVA族；Y元素與M元素同族，且原子序數(shù)：M>Y，則Y為C元素，M為Si元素；Y元素與Z元素相鄰，且原子序數(shù)：Z>Y，則Z為N元素；化合物為，其1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18，則X含1個(gè)電子，X為H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，則Q為Cl元素。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素的原子半徑：Si>C>N，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Si<C<N，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D．H、N、Cl三種元素可形成離子化合物，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。15.將一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反應(yīng)后生成896ml。氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到不溶固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，直至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.CuO的質(zhì)量為1.6gB.未滴加NaOH溶液前濾液中的物質(zhì)的量濃度為C.溶液中和消耗鐵的物質(zhì)的量之比為2：1D.Fe在溶液中共參與了三個(gè)反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向?yàn)V液中滴加2mol/L的NaOH溶液，直至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，則剩余1.28g固體中不存在Fe、Fe2O3和CuO，只含Cu，其物質(zhì)的量為，反應(yīng)前硫酸物質(zhì)的量為0.1L×2.2mol/L=0.22mol，剩余的硫酸為，由濾液中的金屬離子只有Fe2+可知，混合物中鐵元素總物質(zhì)的量為0.22mol-0.04mol=0.18mol?！驹斘觥緼．濾液中加入2mol/L的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，則剩余1.28g固體中不存在Fe、Fe2O3和CuO，只含Cu，所以Cu的物質(zhì)的量，則CuO的質(zhì)量，故A正確；B．由以上分析可知與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)守恒，可知，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．，其消耗的，其生成的Cu2+消耗的，由分析可知反應(yīng)中，F(xiàn)e、CuO、Fe2O3共消耗，，由(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，，該反應(yīng)中消耗的，該部分消耗的，則氧化鐵消耗的，則由方程式可知，，所以其生成的Fe3+消耗的，故溶液中Cu2+和Fe3+消耗鐵的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．溶液中發(fā)生的反應(yīng)有、、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、、，即Fe在溶液中參與了三個(gè)反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。已知：I．稀硝酸具有揮發(fā)性。Ⅱ．是難溶于水的膠狀沉淀。Ⅲ．常溫下濃鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）第一小組為比較C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①燒杯中的現(xiàn)象為___________，其中與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，第一小組得出的結(jié)論是：元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。但其中存在的問題是___________。（2）第二小組設(shè)計(jì)了圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和潮濕的氯氣具有漂白性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉-碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②第二小組通過實(shí)驗(yàn)___________(“能”或“不能”)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：；原因是___________?！即鸢浮剑?）①.溶液變渾濁(或產(chǎn)生不溶于水的膠狀沉淀)②.(或)③.N>C>Si④.稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷（2）①.②.不能③.無法判斷生成的是過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)還是與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的，故無法判斷和的氧化性強(qiáng)弱〖解析〗（1）①硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入溶液中，反應(yīng)生成難溶于水的硅酸沉淀，因此可觀察到：溶液變渾濁(或產(chǎn)生不溶于水的膠狀沉淀)，反應(yīng)的離子方程式為：(或)；②結(jié)合“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知酸性：硝酸>碳酸>硅酸，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可推知元素非金屬性：N>C>Si；但由于硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，因此應(yīng)除去二氧化碳中的硝酸后再通入硅酸鈉溶液中；（2）①高錳酸鉀與濃鹽酸生成氯氣，氯氣在A處與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為：；②第二小組通過實(shí)驗(yàn)不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：；因?yàn)闊o法判斷生成的是過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)還是與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的，故無法判斷和的氧化性強(qiáng)弱。17.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的用途。用工業(yè)燒渣(主要成分為、，含少量FeO等)回收并分離和，工藝流程圖如下所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）“燒渣”中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“物質(zhì)X”的俗稱為___________。物質(zhì)X也可以通過向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）向“濾渣I”中加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水的目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）寫出“物質(zhì)Y”的一種用途：___________。（5）若將“濾渣1”用適量硫酸恰好完全溶解后，進(jìn)行過濾得到和的混合溶液。通過元素分析測得其中Fe和S的物質(zhì)的量之比，則此溶液中和的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.小蘇打②.（3）①.將氧化②.（4）用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料(寫出一種即可)（5）2：1(或2)〖解析〗〖祥解〗工業(yè)燒渣(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿溶，Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵的氧化物不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣I為Fe2O3和FeO，濾液1中含有偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，向氫氧化鋁沉淀加熱分解生成Al2O3，濾渣I中的Fe2O3和FeO先用稀鹽酸溶解，然后加入過氧化氫溶液將氧化為，再加入堿液生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，以此解答。（1）“燒渣”中加入NaOH溶液Al2O3反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：。（2）由分析可知，“物質(zhì)X”為NaHCO3，俗稱為小蘇打，向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的氨氣和二氧化碳可制得NaHCO3沉淀，化學(xué)方程式為：。（3）由分析可知，向“濾渣I”中加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水的目的是將氧化為，離子方程式為。（4）由分析可知，“物質(zhì)Y”為Fe2O3，F(xiàn)e2O3的用途有：油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料(寫出一種即可)。（5）設(shè)溶液中和的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，其中Fe和S的物質(zhì)的量之比，則，解得x：y=2：1。18.X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)為3，X、Z、Q原子的最外層電子數(shù)之和為14，M元素在地殼中的含量居第四位?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的元素符號為___________。用電子式表示Q與金屬鈉形成化合物的過程：___________。（2）Z與Q的單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）金屬性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，從原子結(jié)構(gòu)角度上分析原因：___________。（4）Z和X按照原子個(gè)數(shù)比4：3構(gòu)成的固體化合物()易與水反應(yīng)生成可燃性氣體()和一種兩性氫氧化物。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）M的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成具有磁性的M的氧化物W。①上述反應(yīng)中M做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。②Z的單質(zhì)與W在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.Mg②.（2）（3）①.＞②.Mg與Al在同一周期，Mg原子半徑大于Al原子半徑，Mg失電子能力強(qiáng)于Al，故Mg的金屬性比Al強(qiáng)（4）（5）①.還原劑②.〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外層電子數(shù)為3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外層電子數(shù)之和為14，Q的最外層電子數(shù)是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地殼中的含量居第四位，M是Fe，據(jù)此解答。（1）Y的元素符號為Mg。用電子式表示氯化鈉形成的過程為。（2）金屬鋁在氯氣中燃燒的方程式為。（3）由于Mg與Al在同一周期，Mg原子半徑大于Al原子半徑，Mg失電子能力強(qiáng)于Al，故Mg的金屬性比Al強(qiáng)。（4）易與水反應(yīng)生成可燃性氣體()和一種兩性氫氧化物，依據(jù)元素守恒可知還有氫氧化鋁生成，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）①鐵是金屬，失去電子，上述反應(yīng)中Fe做還原劑。②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三鐵，則金屬鋁與W在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：①飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫氣體。②碘的溶液顯紫紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，e裝置的作用為___________。（2）b中盛放的試劑為___________。（3）取少量和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變；2號試管溶液變?yōu)樽厣尤胝袷?，靜置后層顯紫紅色。可知該條件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。（4）一定條件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中除了含有氯離子外，還含有ClO、兩種離子，、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“84”消毒液的漂白性(已知該消毒液中存在反應(yīng)：)。I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL鹽酸后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ．在不同溫度時(shí)，測得“84”消毒液ORP值隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。已知：ORP可以表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。本實(shí)驗(yàn)中，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，隨溫度的變化ORP值不同的原因可能是___________。③針對不同物品的消毒，需將“84”消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%，若取該消毒液100g，加水稀釋成8%的