無機及分析化學(xué)練習(xí)題

第一章氣體練習(xí)題1、由理想氣體分子運動論得出的結(jié)果，每一氣體分子的平均平動能是多少？A、 B、kT C、 D、2、“壓強”，即物理化學(xué)中通常稱為“壓力”的物理量，其量綱是什么？A、 B、 C、 D、3、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、壓力是宏觀量。 B、壓力是體系微觀粒子一種運動行為的統(tǒng)計平均值。C、壓力是體系微觀粒子碰撞器壁時動量改變量的量度。D、壓力是體系微觀粒子相互碰撞時動能改變量的量度。4、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、體系的狀態(tài)即是平衡態(tài)。 B、狀態(tài)方程式即體系狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系式C、體系的狀態(tài)與狀態(tài)圖上實點一一對應(yīng)。 D、體系的狀態(tài)即是流動體系穩(wěn)定態(tài)。5、氣體常數(shù)R具有什么量綱？A、能量溫度1摩爾1 A、能量溫度1摩爾1C、能量溫度摩爾1 D、動量溫度1摩爾16、下述說法中，哪一種是錯誤的？氣體的粘滯系數(shù)A、與氣體分子的質(zhì)量成正比 B、與氣體分子的平均速度在成正比C、與氣體分子的有效直徑成反比 D、與平均自由程度成正比7、兩個氣球中分裝有O2和N2O氣體，溫度和密度都相等。已測得O2氣球中的壓力N2O氣球中壓力的1.3754倍，試求N2O的分子量。A、 B、 C、 D、8、煅燒150t石灰石，在15℃和94.6kPa下可得CO2多少升？A、3.0107l B、2.5106l C、3.0108l D、4.5105l9、一容器的容積為V1=162.4m3，內(nèi)有空氣，其壓力為p1=94.6kPa，溫度為t1=15.5℃。當(dāng)把容器加熱到某一溫度tx，里面的空氣就逸出，逸出的氣體在t2=14℃,p2=93.0kPa時占據(jù)體積V2=114.3m3，問tx=?A、765℃ B、675℃ C、576℃ D、567℃10、空氣的平均分子量是28.96，試問15℃、1.01102kPa時的空氣密度為多大？A、=1.23103gml1 B、=2.13103gml1 C、=3.21104gml1 D、=2.31102gml1 11、空氣組成的體積分?jǐn)?shù)為：N278%，O221%，Ar1%。試求在20℃和98.6kPa下空氣的密度。A、0.87gl1 B、1.17gl1 C、1.23gl1 D、0.7gl1 12、用130℃的水蒸氣〔飽和壓力273.5kPa〕與1200℃的焦炭反響生成水煤氣 C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)如果通入的水蒸氣反響掉70%，問反響后混合氣體中組分CO的分壓為多少？〔設(shè)總壓保持273.5kPa不變〕A、72.9kPa B、112.4kPa C、234.0kPa D、174.2kPa13、氣體常數(shù)R的值可以用下述三種方法求得，其中哪一種方法最不準(zhǔn)確？A、低壓高溫下的實際氣體作pVm~p圖外推至p=0時的pVm值計算而得B、范德華氣體的比照狀態(tài)方程計算而得C、用R=kN0計算而得。N0為阿佛加德羅常數(shù)，k為玻爾茲曼常數(shù)14、用范德華體方程計算出的玻意耳溫度為下述哪一個值？A、 B、 C、 D、15、完全燃燒4l乙炔氣，需要同樣壓力和溫度的氧氣多少升？A、4l B、10l C、15l D、18l16、物質(zhì)臨界點的性質(zhì)與什么有關(guān)？A、與外界溫度有關(guān) B、與外界壓力有關(guān) C、與外界物質(zhì)有關(guān)D、是物質(zhì)本身的特性17、范德華氣體方程式中的常數(shù)a與b應(yīng)取何值？A、都大于零 B、都小于零 C、a大于零，b小于零 D、a小于零，b大于零18、范德華氣體方程式對理想氣體方程式做了哪些修正？18、答：〔1〕氣體分子占有一定體積〔每摩爾氣體占體積b〕，故理想氣體方程中的活動空間〔體積〕Vm就應(yīng)改為。所以理想氣體方程即改為〔1mol氣體〕此即為范德華氣體方程式。19、在1mol實際氣體的壓縮因子方程pVm=zRT中，假設(shè)z>1，說明該氣體比理想氣體難壓縮還是易壓縮？19、〔難壓縮〕20、氣態(tài)物質(zhì)全部變?yōu)橐簯B(tài)需經(jīng)何種狀態(tài)？A、必須經(jīng)過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)B、不一定要經(jīng)過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)C、不可能經(jīng)過氣、液二相平衡的共存狀態(tài)21、在向自行車胎打氣時，充入車胎的氣體溫度應(yīng)如何變化？A、升高 B、降低 C、不變 D、不一定22、兩瓶理想氣體，如果它們的分子平均平動能相同，而它們的密度不同，那么它們的壓力之間有何關(guān)系？A、相同 B、不相同 C、不一定相同23、CO2空鋼瓶廠車間充氣時〔車間溫度15℃〕會發(fā)現(xiàn)，當(dāng)充氣壓力表到達(dá)一定數(shù)量后，就不再升高，而鋼瓶的總重量卻還在增加，某原因是什么？A、鋼瓶容積增加 B、鋼瓶中出現(xiàn)干冰 C、鋼瓶中出現(xiàn)液態(tài)CO2D、B+C上述現(xiàn)象在炎熱的夏季〔平均室溫為33℃〕A、也會出現(xiàn) B、不會出現(xiàn) C、不一定出現(xiàn) D、視車間內(nèi)大氣壓而定24、下述說法中哪一種正確？A、增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w B、增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆wC、增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w25、理想氣體的分子運動論公式為式中，u是A、分子平均運動速率 B、最可幾速率C、分子運動最大速率 D、根均方速率26、一只充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這要取決于一定高度上的A、外壓 B、溫度 C、濕度 D、A+B27、以下幾種條件下的實際氣體，哪一種最接近理想氣體的行為？A、高溫高壓 B、高溫低壓 C、低溫高壓 D、低溫低壓28、以下對某物質(zhì)臨界點性質(zhì)的描述，哪一種是錯誤的？A、液相摩爾體積與氣體摩爾體積相等 B、液相與氣相的相界面消失C、氣化熱為零 D、氣、液、固三相共存29、實驗室中有一壓力反響體系。假設(shè)該體系的壓力表指示為1520kPa，那么實際上體系內(nèi)壓力應(yīng)為多少？A、1520kPa B、1418kPa C、1621kPa D、1520kPa+實驗室內(nèi)大氣壓30、實驗室內(nèi)的真空烘箱上接一壓力真空表。假設(shè)壓力表指示值為99975Pa，那么烘箱內(nèi)實際壓力為多少？A、實驗室內(nèi)大氣壓+99975Pa B、實驗室內(nèi)大氣壓99975PaC、99975Pa D、1333Pa此題中，假設(shè)真空烘箱上的壓力真空表指示值為1×102kPa，那么烘箱內(nèi)的實際壓力為多少？A、0 B、1×102kPa C、室內(nèi)大氣壓 D、10nPa〔式中n為正整數(shù)〕通常說某一體系為負(fù)壓，是指什么含意？A、壓力低于零 B、壓力低于大氣壓 C、壓力低于表值D、壓力低于測量精度“任何體系的壓力都不可能低于零?！边@句話對不對？答：對31、某真空體系在27℃時抽至壓力為1.33×108Pa。問該容器中每毫升內(nèi)尚存多少個氣體分子？A、6.3×1014個 B、4.6×107個 C、3.2×106個 D、2.5×1015個32、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、理想氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù) B、范德華氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)C、壓縮因子氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù) D、外壓是狀態(tài)函數(shù)33、下述說法中，哪一種是正確的？A、道爾頓分壓定律指出，混合理想氣體的總壓力是各氣體分壓之和，即壓力具有加合性，故壓力是廣度因素。B、平衡時，體系內(nèi)各處的壓力為同一值，故體系的壓力無加合性，是強度因素。34、以下說法中，哪一個正確？體系經(jīng)某變化后熱力學(xué)能值復(fù)原A、說明體系已復(fù)原 B、說明體系沒有復(fù)原C、不一定說明體系已復(fù)原35、理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指什么？A、25℃，1.01102kPa B、273K,1.01102kPaC、1.01102kPa D、298K熱力學(xué)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指什么？A、25℃，1.01102kPa B、273K,1.01102kPaC、1.01102kPa D、298K36、封閉體系的恒容熱容CV應(yīng)等于什么？A、 B、 C、 D、 37、熱力學(xué)中，以下哪一種變量的坐標(biāo)是不存在的？A、質(zhì)量 B、時間 C、濃度 D、熱容38、以下各種函數(shù)中，〔1〕哪一種是廣度性質(zhì)？C〔2〕哪一種是強度性質(zhì)？BA、假設(shè)L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=0〔為常數(shù)〕B、假設(shè)L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=L〔T,p,……〕C、假設(shè)L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=L〔T,p,……〕D、假設(shè)L=L(T,p,n1,n2,……),那么2L=L〔T,p,……〕39、攝氏溫度t與華氏溫度f之間存在什么關(guān)系？A、 B、f=1.8t+32 C、 D、f=3.2t+1.840、界面由什么物質(zhì)構(gòu)成？具有什么性質(zhì)？A、界面為人為設(shè)想而存在的、體系與環(huán)境的邊界，非物質(zhì)的，只具有幾何性質(zhì)。B、界面由物質(zhì)構(gòu)成，只具有物理性質(zhì)而無化學(xué)性質(zhì)。C、界面由物質(zhì)組成，具有物理及化學(xué)性質(zhì)。D、界面是容器的內(nèi)壁，不可移動。41、對于混合理想氣體中的組分i，其摩爾數(shù)ni應(yīng)等于什么？A、 B、 C、 D、42、在職01的鋼筒內(nèi)儲存著壓力為1×104kPa的氧氣。現(xiàn)向量熱計的氧彈〔體積為0.41〕充氧，直到氧彈內(nèi)壓力為2×103kPa。問該鋼筒內(nèi)的氧有百分之幾可以利用？A、100% B、80% C、50% D、40%43、范德華氣體的波義耳溫度為多少？A、 B、 C、 D、44、在20℃、1.01102kPa下，氯的粘度為1.47105Pas。問氯分子的平均自由程為多少？A、5.06106cm B、7.23105cm C、3.76103cm D、5.06×108cm45、在相同條件下，1mmolCCl4蒸氣從一小孔溢出的時間是2mmolNH3的幾倍？A、3倍 B、2.5倍 C、2倍 D、1.5倍參考答案1、C 2、A 3、D4、D5、A6、C7、C8、A9、B10、A11、B12、B13、B14、C15、B16、D17、A18、答：〔1〕氣體分子占有一定體積〔每摩爾氣體占體積b〕，故理想氣體方程中的活動空間〔體積〕Vm就應(yīng)改為。所以理想氣體方程即改為〔1mol氣體〕此即為范德華氣體方程式。19、〔難壓縮〕20、B21、A22、C23、C，B24、C25、D26、D27、B28、D29、D30、B，D，B〔對〕31、C32、D33、B34、C35、B，C36、A37、B39、〔1〕C，〔2〕B39、B，C40、A41、B和C42、B43、A，D44、A45、D

第二章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題1、公式U=QW適用于什么體系？A、開放體系 B、封閉體系 C、孤立體系第一定律的公式中，W代表什么功？A、膨脹功 B、有用功 C、各種形式功之和 D、機械功第一定律的公式僅適用于什么途徑？A、同一過程的任何途徑 B、同一過程的可逆途徑C、不同過程的任何途徑 D、同一過程的不可逆途徑2、在溫度恒定的過程中，體系與環(huán)境之間能否產(chǎn)生熱交換？A、一定產(chǎn)生熱交換 B、一定不產(chǎn)生熱交換C、不一定產(chǎn)生熱交換3、下述說法中，哪些不正確？A、理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零。B、非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零。C、非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低4、下述說法中，哪一種正確？A、完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多B、完成同一過程，經(jīng)不同的可逆途徑可做的功都一樣多C、完成同一過程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多D、完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多5、下述說法中，哪一種正確》？A、完成同一過程，只可能有一條不可逆途徑B、不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原C、不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù)原D、不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可以復(fù)原下述說法中，哪一種正確？A、完成同一過程，只可能有一條可逆途徑B、可逆途徑是指經(jīng)該途徑所在產(chǎn)生的體系及環(huán)境變化均可復(fù)原C、在可逆途徑的每一微小變化中，強度因素不一定都相差得非常小D、可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢6、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度A、一定升高 B、一定降低 C、一定不變 D、不一定改變7、一理想氣體在恒定外壓為1.01102kPa下，從101膨脹到16l，同時吸熱125J。那么此過程的U為多少焦耳？A、248J B、+842J C、482J D、+482J8、下述說法中，哪一種正確？第一定律說明，封閉體系的A、吸熱Q是狀態(tài)函數(shù) B、對外做功W是狀態(tài)函數(shù) C、Q-W是狀態(tài)函數(shù)D、熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)9、下述說法中，哪一種正確？A、恒容吸熱總比恒壓吸熱多？ B、恒壓吸熱總比恒容吸熱多C、恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多 D、恒溫過程中無熱交換E、任意可逆途徑吸熱比任意不要逆途徑吸熱都要多10、公式H=U+pV中，p表示什么含意？A、體系總壓力 B、體系各組分分壓 C、1.0102kpa D、外壓對于封閉的熱力學(xué)體系，下述答案中，哪一個正確？A、H>U B、H=U C、H<U D、H與U之間的大小不能確定11、對于凝聚相體系，壓力p表示什么含意？A、1102kPa B、外壓 C、分子間引力總和D、分子運動動量改變量的統(tǒng)計平均值12、下述答案中，哪一個是公式H=U+pV使用的條件？A、氣體體系 B、封閉體系 C、開放體系 D、只做膨脹功13、下述說法中，哪一個是正確的？液體的溫度越高，那么A、其所含的熱量就越多 B、其分子的熱運動越劇烈C、其流動性越大 D、其焓值越大14、下述說法中，哪一種不正確？A、焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 B、焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 C、焓是狀態(tài)函數(shù)D、焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，其焓值A(chǔ)、必定減少 B、必定增加 C、必定不變 D、不一定改變上述答案中，哪一個正確？15、下述答案中，哪一個不正確？理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，A、Q=0 B、W=0 C、U=0 D、H=0非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，上述答案中，哪一個不正確？D16、下述說法中，哪一種正確？都不正確A、因為H=Qp，所以只有恒壓過程中才有HB、因為H=Qp，所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)C、因為H=Qp，所以在恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)D、因為H=Qp，所以在恒壓過程中，體系與環(huán)境只有熱變換而沒有功的交換17、下述說法中，哪一種正確？在只做膨脹的封閉體系中A、只有對于體系壓力始終恒定不變的過程才有H=QpB、對于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，盡管變化過程中體系壓力有變化，仍存在H=Qp的關(guān)系18、一理想氣體在恒外壓1.01102kPa下10l膨脹到16l，同時吸熱125J，那么此過程的H應(yīng)為多少？A、+215J B、125J C、215J D、+125J19、下述說法中，哪一個正確？恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而A、增加 B、減少 C、不變 D、不一定20、下述說法中，哪一個正確？A、理想氣體的焦耳湯姆森數(shù)不一定為零 B、非理想氣體的焦耳湯姆系數(shù)一定不為零C、使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)為零的p,T值只有一組D、理想氣體不能有作電冰箱的工作介質(zhì)21、下述說法中，哪一種正確？A、熱容C不是狀態(tài)函數(shù) B、熱容C與途徑無關(guān)C、恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù) D、恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)下述說法中，哪一種正確？A、對于單組分單相體系，有 B、對于單組分單相體系，有C、對于單組分單相體系， D、在單組分體系的相變點，22、某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，A、Q=0 B、W=0 C、U=0 D、Cp=0 E、CV=0 F、H=0上述各答案中，哪些是錯誤的？23、壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，直至體系內(nèi)到達(dá)5106Pa壓力為止。此變化中，該氣體做功為多少？A、2106Pam3 B、106Pam3 C、105Pam3 D、024、理想氣體假設(shè)發(fā)生一多方膨脹過程，pVn=C，至終為壓力為P0，那么在p~V圖上，其終點位置在由同一始態(tài)出發(fā)的恒溫可逆膨脹至同一終態(tài)壓力p0的終點位置的哪一方？左方25、理想氣體從同一始態(tài)〔p1,V1,T1〕出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA。假設(shè)壓縮至同一終態(tài)體積V2，下述答案中哪一個正確？A、WT>WA B、WT<WA C、WT=WA D、WT與WA 無確定關(guān)系圖2-10此題中，假設(shè)壓縮至同一壓力，那么上述答案中哪一個正確？圖2-1026、圖2-10所示為某氣體的p-V圖。圖中，AB為恒溫可逆變化，對外做功為WAB；AC為絕熱可逆變化，對外做功為WAC;AD為多方不可逆變化，對外做功為WAD。B、D、C的體積相等。問以下各關(guān)系哪些是正確的？A、WAB>WAC B、WAD>WAC C、WAB>WAD D、WAC>WAD 此題中，終點溫度TB、TC和TD之間的相互關(guān)系應(yīng)如何？A、TB>TC B、TC>TD C、TB>TD D、TD>TC27、將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，假設(shè)此變化為非恒容途徑，那么其熱力學(xué)能的變化U應(yīng)為何值？A、U=0 B、U=CV〔T2T1〕 C、U不存在 D、U等于其他值此題中，QV應(yīng)為何值？A、QV=0 B、QV=CV〔T2T1〕 C、QV不存在 D、QV等于其他值28、將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，假設(shè)此變化為非恒壓途徑，那么其焓變H應(yīng)為何值？A、H=0 B、H=Cp(T2T1) C、H不存在 D、H等于其他值此題中，Qp應(yīng)為何值？A、Qp=0 B、Qp=Cp(T2T1) C、Qp不存在 D、Qp等于其他值29、某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹，其熱力學(xué)能變化U應(yīng)為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定30、某理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，其熱力學(xué)能的變化U應(yīng)為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應(yīng)為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定31、某理想氣體進(jìn)行絕熱恒容膨脹，其熱力學(xué)能變化U應(yīng)為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應(yīng)為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定32、某理想氣體進(jìn)行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學(xué)能變化U應(yīng)為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應(yīng)為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定33、某氣體在恒溫?zé)嵩碩0下，自T1開始加熱，并進(jìn)行膨脹。此過程的U應(yīng)為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應(yīng)為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定34、公式pV=常數(shù)，適用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何可逆變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化公式W膨=CV〔T1T2〕適用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化35、一個純物質(zhì)的膨脹系數(shù)〔T為絕對溫度〕那么該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容Cp。A、與體積V無關(guān) B、與壓力p無關(guān) C、與溫度T無關(guān)上述答案中，哪一個正確？36、假設(shè)一氣體的方程為，那么下述答案中，哪一個正確？A、 B、 C、 D、37、某理想氣體的，那么該氣體應(yīng)為何種氣體？A、單原子分子氣體 B、雙原子分子氣體 C、三原子分子氣體 D、四原子分子氣體38、因為焓狀態(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當(dāng)某體系從狀態(tài)I〔T1，V1，p1〕經(jīng)過變化到狀態(tài)II〔T2，V2，p2〕時，下述哪個結(jié)論正確？A、H=HIIHI>0 B、H=HIIHI<0 C、H=HIIHI0 D、H不一定為零39、非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，應(yīng)得到下述哪一個結(jié)論？A、其溫度一定升高 B、溫度一定降低 C、其溫度一定不變D、都不一定40、下述答案中，哪一個可用于描述恒壓途徑？A、 B、p=C C、 D、p=1.01102kPa下述答案中，哪一個可用于描述恒外壓途徑？A、 B、p=C C、p外=C D、p外=1.01102kPa恒壓與恒外壓存在什么關(guān)系？〔答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系的恒壓變化難以實現(xiàn)。〕41、在某物質(zhì)的臨界點，下述答案，哪一個正確？A、H升華=0 B、H熔化=0 C、H蒸發(fā)=0 D、都不為零42、對于反響物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反響，其H與U的關(guān)系如何？A、H>U B、H<U A、H=U D、大小不能確定43、元素S的燃燒熱與以下哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？A、SO B、SO2 C、SO3 D、H2SO4元素Cl的燃燒熱為何值？A、HClO的生成熱 B、HClO4的生成熱C、HCl的生成熱 D、Cl生成HCl水溶液的熱效應(yīng)44、氮氣的鍵焓是斷開N-N鍵后形成以下哪一種物質(zhì)所需要的能量？A、氮分子 B、氮原子 C、氮離子 D、氮蒸氣45、一恒壓反響體系，假設(shè)產(chǎn)物和反響物Cp>0，那么此反響的熱效應(yīng)如何？A、吸熱 B、放熱 C、無熱效應(yīng) D、不一定參考答案1、B和C，C，A 2、C 3、B 4、D 5、C，B 6、A 7、C8、D 9、C 10、A，〔A。因為體系的p和V都只能取大于零的值，所以答案A正確?！?1、B 12、B 13、B 14、D，D 15、都正確，D 16、都不正確17、A 18、D 19、A 20、D 21、A，C 22、A和B23、D 24、左方 25、B，A 26、A和C，A，C，D 27、B，C28、B，C 29、C，C 30、C，C 31、C，C 32、B，B33、D，D 34、D，B 35、B 36、A 37、B 38、D39、B 40、B，C，〔答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系的恒壓變化難以實現(xiàn)?！?1、C 42、D 43、B，D 44、B45、D

第三章練習(xí)題1、一個人精確地計算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運動、散步、讀報、看電視，甚至做夢等等，共12800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個結(jié)論是否正確？A、正確 B、違背熱力學(xué)第一定律 C、違背熱力學(xué)第二定律下述說法中，哪些不是熱力學(xué)第二定律的結(jié)果？A、熵是狀態(tài)函數(shù) B、一切熵增加的變化都是自發(fā)變化C、耗散功是不可防止的 D、“又是要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不可能的E、自然界不存在熵減少的過程 F、熵值不可能為負(fù)值 G、絕對零度下，完善晶體的熵值為零2、設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù)a和b均大于零。假設(shè)用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時，其熱力學(xué)效率與理想氣體作介質(zhì)時的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少？A、75% B、100% C、 D、兩臺不同形式的可逆熱機，工作在兩個相同的熱源T1與T2之間，那么這兩臺熱機的熱效率有何關(guān)系？A、相等 B、不等 C、不一定相等3、過程AB的熱溫商之和與過程BA的熱溫商之和有何關(guān)系？A、相等 B、不等 C、不一定相等4、熱溫商表達(dá)式中的Q是什么含義？A、可逆吸熱 B、該途徑中的吸熱 C、恒溫吸熱 D、該過程中的吸熱熱溫商表達(dá)式中的T是什么含義？A、體系的攝氏溫度 B、體系的絕對溫度 C、環(huán)境的攝氏溫度D、環(huán)境的絕對溫度5、通過不同途徑完成自狀態(tài)A到達(dá)狀態(tài)B的過程，下述各說法中哪一個正確？A、熱溫商之和各不相同 B、熱溫商之和都相同C、熱濕商之和不一定相同6、體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時，其熵變S應(yīng)如何？A、各不相同 B、都相同 C、不等于經(jīng)可逆途徑的熵變 D、不一定相同7、以下表達(dá)式中，哪些是正確的？非理想氣體經(jīng)過一個不可逆循環(huán)A、S=0 B、 C、 D、8、過程AB的熵變S應(yīng)等于什么？A、 B、C、 D、9、對于可逆變化有下述各說法中，哪一個正確？A、只有可逆變化才有熵變 B、可逆變化沒有熱溫商C、可逆變化熵變與熱溫商之和相等 D、可逆變化熵變?yōu)榱銓τ诓豢赡孀兓?，有下述各說法中，哪一個正確？A、不可逆變化沒有熵變 B、不可逆變化只有熱溫商C、不可逆變化熱溫商之和大于熵變 D、不可逆變化熵變大于熱溫商之和10、過程AB的熵變，對于可逆途徑用等號；對于不可逆途徑用大于號。下述結(jié)論，哪一個正確？A、完成過程AB，經(jīng)可逆結(jié)論的S1大于經(jīng)不可逆途徑的S2B、S1=S2 C、S1和S2 無必然聯(lián)系11、非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、不一定非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、不一定非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述各組答案中，哪一個正確？A、U>0,S>0 B、U<0,S<0 C、U=0,S=0 D、U>0,S<0 E、U<0,S>0 B、U=0,S>0 G、U>0,S=0 D、U<0,S=0 I、U=0,S<012、熵增加原理可用于以下哪些體系？A、開放體系 B、封閉體系 C、絕熱體系 D、孤立體系13、理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、S的正負(fù)不一定14、欲知絕熱不可逆變化的熵變，可以通過以下哪些途徑求得？A、始、終態(tài)相同的可逆絕熱途徑 B、始、終態(tài)相同的可逆非絕熱途徑C、始、終態(tài)相同的任何可逆途徑 D、始、終態(tài)相同的其他非可逆途徑E、始、終態(tài)相同的一條可逆絕熱途徑和其他假設(shè)干和條可逆途徑15、自然界可否存在溫度降低但熵值增加的過程？16、1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應(yīng)如何計算？A、S=0 B、S=Rln C、S= D、S=RTln17、理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)〔1〕絕熱可逆膨脹，〔2〕多方膨脹，到達(dá)同一壓力值p2，那么熵變S(1)和S(2)之間有何關(guān)系？A、S(1)>S(2) B、S(1)<S(2) C、S(1)=S(2) D、S(1)與S(2)無確定關(guān)系假設(shè)兩過程到達(dá)同一終態(tài)體積V2，那么熵變S(1)和S(2)之間有何關(guān)系？A、S(1)>S(2) B、S(1)<S(2) C、S(1)=S(2) D、S(1)與S(2)無確定關(guān)系18、1mol理想氣體完成從V1、p1和V2、p2的過程后，其熵變應(yīng)如何計算？A、無公式可得 B、 C、D、19、恒溫下，將壓力為p的0.8mol氮氣和壓力為p的0.2mol氧氣混合為壓力為p的混合氣。假設(shè)設(shè)氮氣和氧氣均為理想氣體，那么其熵變應(yīng)為何值？A、S=0 B、S=0.4184JK1 C、S=0.8368JK1 D、S=4.184JK1E、S=8.368JK120、1mol范德華氣體從T1、V1絕熱自由膨脹至V2。設(shè)恒容熱容CV為常數(shù)，那么終態(tài)溫度T2應(yīng)為何值？A、 B、 C、 D、熵變應(yīng)為何值？A、 B、C、 D、S=021、1mol范德華氣體絕熱膨脹所做的功為何值？設(shè)其恒容熱容CV為常數(shù)。A、 B、C、 D、22、1mol范德華氣體絕熱可逆膨脹，其途徑方程式應(yīng)如何表示？A、pV=常數(shù) B、常數(shù)C、常數(shù) D、常數(shù)23、某氣體的狀態(tài)方程為式中，b為常數(shù)，n為摩爾數(shù)。假設(shè)此氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自p1變至p2，那么以下狀態(tài)函數(shù)中，哪一個不變？A、U=0 B、H=0 C、S=0 D、A=0 E、G=024、在理想氣體的S~T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在恒溫時應(yīng)代表什么含義？A、 B、 C、 D、25、H2和O2在絕熱鋼筒中反響生成水，那么下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零？A、U=0 B、H=0 C、S=0 D、A=0 E、G=026、以下公式中，哪些需要有“不做非體積功”的條件限制？A、 B、 C、D、作判據(jù)27、在封閉體系中，如果只有恒溫條件存在，以下公式中哪些是成立的？A、 B、 C、D、28、恒溫時，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量A應(yīng)等于什么？A、等于體系對外做膨脹功的多少 B、等于體系對外做有用功的多少C、等于體系對外做總功的多少 D、等于可逆條件下體系對外做總功的多少29、理想氣體自狀態(tài)p1V1T恒溫膨脹至p2V2T。此過程的AgnG有什么關(guān)系？A、A>G B、A<G C、A=G D、無確定關(guān)系30、下述各式中何者是錯誤的？理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹，A、A=U B、A<0 C、S>0 D、熱容C=031、水在100℃，101.3kPa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做什么功？A、對環(huán)境做有用功 B、對環(huán)境做膨脹功 C、環(huán)境對體系做有用功D、不能做任何功32、一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反響在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行。問以下各組答案中，哪一個正確？A、S體>0,S環(huán)<0 B、S體<0,S環(huán)<0 C、S體<0,S環(huán)=0D、S體>0,S環(huán)=0 E、S體<0,S環(huán)<0 F、S體<0,S環(huán)<033、在1.01102kPa下，90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸汽，體系的熵值將如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=0 D、S體的值不定在此題的變化中，環(huán)境的熵值將如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=0 D、S體的值不定34、在前題的變化中，以下各式哪個正確？A、S體+S環(huán)>0 B、S體+S環(huán)<0 C、S體+S環(huán)=0 D、S體+S環(huán)的值不變35、在101kPa和5℃時，冰變?yōu)樗?，其熵值?yīng)如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=036、上題中，體系自由能應(yīng)如何變化？A、G體>0 B、G體<0 C、G體=037、前題中，S體+S環(huán)將為何值？A、S體+S環(huán)>0 B、S體+S環(huán)<0 C、S體+S環(huán)=038、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒溫時，圖3-13中哪一個圖是正確的？圖3-1339、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒壓時，圖3-14中哪一個圖是正確的？圖3-1440、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒容時，圖3-15中哪一個是正確的？圖3-1541、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒熵時，圖3-16中哪一個是正確的？圖3-1642、對于雙原子分子的理想氣體，應(yīng)等于什么？A、 B、 C、 D、43、求〔用Tobolsky方法〕44、某實際氣體的狀態(tài)方程為式中為大于零的常數(shù)。求〔用Tobolsky方法〕45、求上述氣體的

參考答案1、C，〔B，E，F(xiàn)，G〕 2、B，A 3、B 4、B，D 5、A 6、B7、A和D 8、B 9、C，D 10、B 11、C，F(xiàn) 12、C和D13、A 14、B，C，E15、答：可以存在。體系的絕熱不可逆對外膨脹就是一例。因為熵值不只由溫度一個變量所決定，還與其他因素有關(guān)，如體積、壓力等〔多變量公理〕。當(dāng)體系經(jīng)過某一變化后，熵值如何改變?nèi)Q于這些因素變化的綜合效應(yīng)。16、B〔Q=0〕，B 17、B，B 18、B 19、D 20、D，C 21、D22、C 23、A 24、D 25、A 26、C和D 27、A和D 28、D29、C 30、D〔此途徑中C不存在〕。31、B〔此變化中GT,p=0?！?2、B〔參見題3.34〕33．A，B 34、A〔此為孤立體系的不可逆變化〕 35、A 36、A 37、A〔此為孤立體系的不可逆變化〕38、D 39、B40、B 41、D42、B43、解：〔1〕 〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕44、解：設(shè)T=T(p,H) 又所以 45、解：設(shè)T=T(p,U) (1)又設(shè)S=S(T,p),V=V(T,p)將dU、dS、dV全部代入〔1〕式，得 比擬等式兩邊系數(shù)，得 〔2〕由，將氣態(tài)方程代入，求代入〔2〕式，得所以

第四章化學(xué)勢1、集合公式的成立須滿足什么條件？A、恒容恒熵 B、恒溫恒容 C、恒熵恒壓 D、恒溫恒壓 D、不需要任何條件2、為什么冰箱除臭劑在用過一段時間之后就需要更換？3、糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學(xué)勢與糖水中糖的化學(xué)勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬4、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬5、過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬6、過飽和溶液中溶劑的化學(xué)與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬7、溶液中組分A的化學(xué)勢與純組分B的化學(xué)勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬8、“自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢高的地域吹向化學(xué)勢低的地域?！贝苏f法正確與否？9、“自然界中，水總是從化學(xué)勢高的高地流向化學(xué)勢低的低地?！贝苏f法正確與否？10、“物質(zhì)i在相和相之間進(jìn)行宏觀遷移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。”這種廉潔對否？11、“在相平衡體系中，當(dāng)物質(zhì)i在其中一相到達(dá)飽和時，那么其在所有相都到達(dá)飽和?！贝苏f法正確否？12、“在相平衡體系中，組分i在其中一相的飽和蒸氣壓為p，那么其在所有相中的飽和蒸氣壓都是p?！贝苏f法正確否？13、自然界中有無相互絕對不溶解的物質(zhì)？14、自然界中有無絕對不揮發(fā)的物質(zhì)？15、反響3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(l)+NO(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，體系的壓力應(yīng)為多少？A、1.01102kPa B、2.02102kPa C、3.03102kPa D、4.04102kPa16、混合理想氣體中組分i的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與混合非理想氣體中組分i的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相比擬，其關(guān)系如何？A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、無關(guān)系17、鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？A、天氣太熱 B、很少下雨 C、肥料缺乏 D、水分倒流18、為馬拉松運發(fā)動沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？A、白開水 B、興奮劑 C、含適量維生素的等滲飲料19、下述各方法中，哪一種對于消滅螞蝗比擬有效？A、用手拍 B、用刀切成幾段 C、扔到巖邊晾曬 D、扔到岸上向其身體撒鹽20、海水不能直接飲用的主要原因是什么？A、不衛(wèi)生 B、含致癌物 C、有苦味 D、含鹽最高21、沸點升高，說明在溶劑中參加非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢比未加溶質(zhì)前如何變化？A、升高 B、降低 C、相等 D、不一定22、上題所述過程中，溶質(zhì)的化學(xué)勢如何變化？A、升高 B、降低 C、相等 D、不一定23、是否稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇└撸?4、25℃時，0.01m糖水的滲透壓為1，0.01m食鹽水的滲透壓為2，那么1和2有何關(guān)系？A、1>2 B、1<2 C、1=2 D、無確定關(guān)系25、恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5g溶于250g水中，測得凝固點為0.744℃。問該電解質(zhì)在水中的解離度為多少？〔水的冰點降低常數(shù)Kf=1.86〕A、100% B、76% C、27% D、026、下述說法中哪一個正確？在未平衡的多相體系中，組分i假設(shè)在各相中的摩爾分?jǐn)?shù)都相等，那么A、其在各相中的化學(xué)勢相等 B、其在各相中的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢相等C、其在各相中的活度相等 D、其在氣相中的蒸氣壓都相等E、都不一定27、何謂正偏差溶液？何謂負(fù)偏差溶液？28、當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，假設(shè)采用不同的濃標(biāo)，那么以下各廉潔中哪一個正確？A、溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同 B、溶質(zhì)的活度數(shù)據(jù)相同C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同 D、溶質(zhì)的化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同 D、溶質(zhì)的各標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同29、在可逆途徑中，體系的化學(xué)勢將如何變化？A、升高 B、降低 C、不變 D、不一定30、能否總結(jié)一下，測算活度與活度系數(shù)有哪些方法？參考答案1、D 2、〔除臭劑用過一段時間之后即吸附飽和，，不再繼續(xù)起作用，故需更換?！?、A 4、C 5、A 6、B 7、D。這種比擬沒有意義。8、正確 9、錯誤?；瘜W(xué)勢的概念僅用于化學(xué)場中，與外場無關(guān)。而水的流向由重力場決定。10、不一定11、正確 12、正確 13、沒有 14、沒有 15、B 16、A 17、D 18、C19、D 20、D 21、B 22、B 23、不一定。應(yīng)考慮溶質(zhì)的蒸氣壓也包括在內(nèi)。24、B25、D 26、E 27、答：形成溶液時，不同分子間的引力弱于同類分子間的引力，故分子的逸出傾向增加，實際蒸氣壓比拉烏爾定律計算結(jié)果要大，H>0，V>0，此稱正偏差溶液。負(fù)偏差溶液情況正相反，H<0,V>0，此稱正偏差溶液。負(fù)偏差溶液情況正相反，H<0,V<0。28、D 29、D 30。方法很多。如飽和蒸氣壓法，沸點升高法，冰點降低法、滲壓法，作圖法，公式法，電化學(xué)法，飽和溶液法，逸度系數(shù)圖和路易斯-倫道爾規(guī)那么等。第五章相平衡1、在石灰窯中，反響CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，是平衡常數(shù)。物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)K各是多少？2、某體系中，有以下向種物質(zhì)Ni(s),NiO(s),H2O(l),H2(g),CO(g),CO2(g)已達(dá)化學(xué)平衡，其可存在的化學(xué)反響有：〔1〕 NiO+CONi+CO2〔2〕 H2O+COH2+CO2〔3〕NiO+H2H2O+Ni分別為各反響的平衡常數(shù)。此體系的物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)K各是多少？3、磷酸在水中電離，S和K各為多少？4、石灰窯中，CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是否存在[CaO]=[CO2]的條件限制？5、氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反響，體系的組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=2 B、K=3 C、K=4 D、K=56、假設(shè)上述體系中，在有催化劑存在時可生成n種碳?xì)浠衔铩Ｆ胶鈺r組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=2 B、K=4 C、K=n+2 D、K=n7、一個含有K+，Na+,NO和SO四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=68、假設(shè)在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽，形成不飽和溶液，那么該體系的組分?jǐn)?shù)為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=69、碳酸鈉與水可組成以下幾種水合物：Na3CO3H2O,Na2CO37H2O,Na2CO210H2O。問在101kPa下，與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？A、沒有 B、1種 C、2種 D、3種10、上題中能否確定是哪一種含水鹽？11、以下說法中，哪一種比擬準(zhǔn)確？A、相律可應(yīng)用于 B、開放體系 C、非平衡開放體系 D、已達(dá)平衡的多相開放體系12、單一組分物質(zhì)的熔點溫度A、是常數(shù) B、僅是壓力的函數(shù) C、同時是壓力和溫度的函數(shù)D、除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數(shù)上述說法中，哪一個正確？13、某種物質(zhì)在某溶劑中的溶解度A、僅是溫度的函數(shù) B、僅是壓力的函數(shù)C、同時是溫度和壓力的函數(shù) D、除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數(shù)上述說法中哪一個正確？14、某種物質(zhì)溶于某溶劑中所形成的不飽和溶液與過飽和溶液中，自由度數(shù)是否應(yīng)當(dāng)相等？15、NaCl水溶液和定壓純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是多少？A、f=1 B、f=2 C、f=3 D、f=416、在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對其不斷加熱，將看到什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象 B、三相共存現(xiàn)象 C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象17、在一個固體的透明真空容器中，裝有少量單組分液體。如對其不斷加熱，可見到什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象 B、三相共存現(xiàn)象 C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象18、上題中，如使容器不斷冷卻，可得什么現(xiàn)象？A、沸騰現(xiàn)象 B、三相共存現(xiàn)象 C、臨界現(xiàn)象 D、升華現(xiàn)象19、在一個敞口容器裝有水，當(dāng)溫度恒定時，水的蒸氣壓是否比無外壓時要大？20、克-克方程可適用于以下哪些體系？A、I2(s)===I2(g) B、C〔石墨〕===C〔金剛石〕C、I2(s)===I2(l) D、I2(l)===I2(g) E、I2(g)(n,T1,p1)===I2(g)(n,T2,p2)F、I2(l)+H2(g)===2HI(g)21、假設(shè)丙酮在兩個不同溫度下的飽和蒸氣壓數(shù)據(jù)，能否得知丙酮的正常沸點？22、在一塊透明礦石中有一氣泡，泡中可見少量水。假設(shè)該泡中無其他物質(zhì)，能否在不破壞礦石的情況下而估計此巖石在形成時的最低壓力？23、同一只液化石油氣罐，每一次都用到無氣流出時才去灌氣。但冬季灌氣時，該罐可裝8kg，夏季灌氣時，可裝10kg。產(chǎn)生這種差異可能的原因是什么？A、氣罐熱脹冷縮 B、液化氣是多組分 C、磅砰不準(zhǔn) D、氣溫的影響24、接上題。為了使該氣罐冬季也能裝10kg，采取什么方法比擬正確？A、把罐內(nèi)剩余物倒出 B、用火烘烤罐體放氣 C、用氣時將罐放在熱水中浸泡D、換大號氣罐25、甲、乙、丙三個小孩子共吃一支將要融化的冰棍。三人約定：〔1〕各吃質(zhì)量的三分之一；〔2〕只準(zhǔn)抿，不準(zhǔn)咬；〔3〕按年齡從小到大的順序排先后結(jié)果乙認(rèn)為這支冰棍中沒有糖；甲那么認(rèn)為這支冰棍非常甜；丙覺得他們兩人的說法都太絕對化。問此三人當(dāng)中誰的年齡最大？誰次之？26、封閉體系的溶液是否沒有固定不變的冰點？27、上題的結(jié)論對封閉體系溶液的沸點是否也適用？28、相圖與狀態(tài)圖有何區(qū)別？29、用比擬準(zhǔn)確的語言表達(dá)，相圖說明的是什么體系？A、封閉體系 B、開放體系 C、未達(dá)平衡的開放體系D、已達(dá)平衡的多相開放體系30、相圖與相律之間是什么關(guān)系？A、相圖由相律推導(dǎo)得出 B、相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律C、相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān) D、相圖決定相律31、下述說法中，哪一個是錯誤的？A、通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成 B、相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C、相圖可表示出到達(dá)相平衡所需的時間長短D、通過杠桿規(guī)那么可以相圖上計算各相的相對數(shù)量多少32、物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。純物質(zhì)時，A與B的沸點之間的關(guān)系為Tb(B)>Tb(A)。假設(shè)將任意比例的A+B體系在一個精餾塔中蒸餾，那么塔頂餾出物應(yīng)是什么？A、純B B、純A C、低共沸混合物E D、不一定33、假設(shè)A與B可構(gòu)成高共沸混合物E’，那么將任意比例的A+B體系在一個精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應(yīng)是什么？A、純B B、純A C、高共沸混合物E’ D、不一定34、組分A和B可形成共沸混合物E?，F(xiàn)欲將A+B的體系進(jìn)行共沸蒸餾，將二組分別離，那么E應(yīng)是什么？A、高共沸混合物 B、低共混合物 C、無論是高共沸混合物或低共沸混合物均可D、無論是高共沸混合物或低共沸混合物均不可35、組分A和B體系用共沸蒸餾法別離，所用的兩個精餾塔中只有塔1有進(jìn)料口。現(xiàn)假設(shè)將任意比例的A+B物料參加塔中，那么從塔1底部應(yīng)得到什么物質(zhì)？A、純A B、純B C、共沸混合物 D、不一定是純A或純B36、當(dāng)外壓恒定時，同一比例的A與B組成的溶液其沸點和冷凝點有何關(guān)系？A、一定重合 B、一定不重合 C、不一定重合37、溫度為T時，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa。設(shè)A與B構(gòu)成理想液體混合物，那么當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？A、 B、 C、 D、38、稀溶液的凝固點是否一定比純?nèi)軇┑停?9、固熔體是幾相？A、一相 B、二相 C、三相 D、四相40、用什么儀器即可以區(qū)分固熔體和低共熔混合物？A、放大鏡 B、金相顯微鏡 C、超顯微鏡 D、電子顯微鏡41、組分A與B可以形成以下幾種穩(wěn)定化合物： A2B(s),AB(s),AB2(s),AB3(s)設(shè)所有這些化合物都有相同熔點，那么此A-B體系的低共熔點最多有幾個？A、3個 B、4個 C、5個 D、6個圖5-2142、水與苯胺的相圖如圖5-21所示。圖中，C點為最高臨界溶解點，溫度為T0，C點下面的區(qū)域為兩相區(qū)。假設(shè)在某項化工工藝中，欲用水萃取苯胺中的物質(zhì)，那么操作的最正確溫度應(yīng)如何選擇？圖5-21A、T>T0 B、T<T0 C、T=T043、101kPa和39℃時，有100g由60%H2O及40%C6H5OH所組成的溶液，形成上下兩層。在C6H5OH層中含有70%的C6H5OH，在H2O層中含有92%的H2O，試求兩層的質(zhì)量。44、在用等邊三角形坐標(biāo)系表示的三組分平面相圖中，能否四相共存？參考答案1、S=3，K=2=S1。2、〔S=6〕在三個反響中，只有兩個獨立的，K=4=S2。3、考慮電離：S=6〔包括水〕不考慮電離：S=K=2。4、不存在。CaO在固相，CO2在氣相，不在同一相中，故不存在濃度條件R’的限制。5、A 6、A．催化劑不算組分。 7、B．包括水。 8、A9、B。f=K+1，當(dāng)取最大值時，f取最小值0，故Kmax+1=0。因為K=2，所以max=3，除去水溶液和冰之外，最多只是有一種鹽晶體存在。10、不能，需視具體情況而定。 11、D12、B。所以f=1，即熔點溫度僅是壓力的函數(shù)。13、C。，所以f=2。14、在未飽和溶液中，；過飽和溶液為熱力學(xué)非平衡態(tài)，不能應(yīng)用相律。15、C．該體系，由于水溶液與純水的壓力不一致，故n=3()所以。16、A 17、C 18、C19、根據(jù)公式，水在常壓下的蒸氣壓要比無外壓時大一點，但。另一方面，敞口容器中的水會溶解一些空氣〔1.01102kPa,0℃時，空氣在水中的濃度為m=0.0013質(zhì)量摩爾濃度〕〕。由于空氣的溶解，會使水的蒸氣壓減小〔見第四章〕。兩方面的因素相互抵消，更加減小了常壓對蒸氣壓的影響，所以可忽略不計。20、A、D 21、可以，用兩次克-克方程即可求得。 22、將透明礦石加熱，觀察泡中的變化。當(dāng)泡中的水全部變?yōu)檎羝麜r記錄下溫度。然后用克-克方程的積分式，即可估算出巖石形成時的最低壓力。 23、B、D 24、C 25、乙年齡最大，丙次之，甲最小。溶液的凝固點是指在一定壓力下，溶液相與純?nèi)軇┕滔嗟竭_(dá)平衡時的溫度值。對于封閉體系的溶液，當(dāng)有溶劑固相析出時，溶液的濃度會增高，此時凝固點將進(jìn)一步下降。所以當(dāng)一支冰棍凝結(jié)為固體時，含糖量最高的局部凝固點最低。反之，當(dāng)其融化時，含糖量最高的局部先融化。所以，先抿此融化液者感覺最甜，最后抿者吃到的已全部是水了。26、是的 27、適用 28、相圖是體系狀態(tài)圖中的一種。相圖的坐標(biāo)軸都是是體系的強度性質(zhì)，單組分相圖是體系狀態(tài)力圖在坐標(biāo)軸p和T平面上的正投影。29、D 30、B 31、C 32、C 33、D 34、B 35、D。需視進(jìn)口原料中A與B的比例而定。36、C。如果A與B的比例不是共沸物的比例，那么不重合；如果A與B的比例恰好等于共沸混合物的組成比例，那么二者重合。37、C 38、不一定。 39、A 40、B 41、C 42、B 43、 44、在用等邊三角形坐標(biāo)系表示的平面相圖中，p=C,T=C，那么所以最多只能有三相共存，不可能出現(xiàn)四相平衡共存的情況。第六章化學(xué)平衡一、是非題1、等溫等壓條件下，的化學(xué)反響一定不能進(jìn)行。2、對于反響過程中溫度、壓力有變化的化學(xué)反響，就不能使用吉布斯自由能判據(jù)。3、所有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都是無量綱的。4、化學(xué)反響親和勢愈大，自發(fā)反響趨勢愈強，反響進(jìn)行得愈快。5、平衡常數(shù)因條件變化而改變，那么化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；但平衡移動那么不一定是由于平衡常數(shù)的改變。6、在確定的反響條件下，一個化學(xué)反響只有一個平衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)卻可任意選定。7、氣相反響的平衡常數(shù)Kp只與溫度有關(guān)。8、0K時完整晶體的熵值為零，以此為基準(zhǔn)，可以計算熵的絕對值。9、溫度T時，，說明這個反響在溫度T、壓力101.325kPa的條件下已到達(dá)平衡。10、用化學(xué)方法測平衡常數(shù)，因為是測定已達(dá)平衡的物質(zhì)濃度，所以不必像測定反響速率那樣——采取措施使反響“凍結(jié)”。二、選擇題11、化學(xué)反響假設(shè)嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能—反響進(jìn)度”曲線進(jìn)行，那么該反響在A、曲線的最低點 B、最低點與起點或終點之間的某一側(cè)C、曲線上的每一點 D、曲線以外某點進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程12、有一理想氣體反響A+B=2C，在某一定溫度下進(jìn)行，按以下條件之一可以用直接判斷反響方向和限度：A、任意壓力和組成 B、總壓101.325kPa，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C、總壓303.975kPa， D、總壓405.300kPa,13、氣相反響2NO+O2===2NO2在27℃時的Kp與Kc之比值約為：A、4104 B、4103 C、2.5103 D、2.54102 14、實際氣體反響的平衡常數(shù)Kf的數(shù)值與以下因素中的哪一個無關(guān)？A、標(biāo)準(zhǔn)態(tài) B、溫度 C、壓力 D、體系的平衡組成15、化學(xué)反響的平衡狀態(tài)隨以下因素當(dāng)中的哪一個而改變？A、體系組成 B、標(biāo)準(zhǔn)態(tài) C、濃度標(biāo)度 D、化學(xué)反響式中的計量系數(shù)vB16、在相同條件下有反響式〔1〕A+B2C，〔2〕，那么對應(yīng)于〔1〕〔2〕兩式的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化以及平衡常數(shù)之間的關(guān)系為：A、 B、C、 B、17、反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下到達(dá)平衡后，將壓力增大到5000Kpa，這時各氣體的逸度系數(shù)為。這時平衡點應(yīng)當(dāng)A、保持不變 B、無法判斷 C、移向右方〔產(chǎn)物一方〕 D、移向左方〔反響物一方〕18、反響2NO+O2====2NO2的為負(fù)值，當(dāng)此反響到達(dá)平衡時，假設(shè)要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以A、升溫加壓 B、升溫降壓 C、降溫升壓 D、降溫降壓19、反響C(s)+2H2(g)===CH4(g)在1000K時的=19.29kJ。當(dāng)總壓為101kPa，氣相組成是：H270%、CH420%、N210%的條件下，上述反響A、正向進(jìn)行 B、逆向進(jìn)行 C、平衡 D、不定20、在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)到達(dá)分解平衡，假設(shè)往此容器中充入N2(g)使系統(tǒng)壓力增大二倍〔此時體系仍可按理想氣體處理〕，那么PCl5(g)的離解度將A、增大 B、減小 C、不變 D、視溫度而定三、計算題21、298K時，反響CO(g)+H2(g)HCOH(l)的=28.95kJmol1，該溫度下甲醛的蒸氣壓為199.98kPa，試計算298K時反響CO(g)+H2(g)HCOH(g)的平衡常數(shù)。22、氯化銨被加熱到427℃時，其蒸氣壓為607.95kPa，459℃時上升到1114.58kPa。假設(shè)此蒸氣可看作理想氣體，試求：〔1〕這個溫度區(qū)間的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓〔2〕427℃時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響熵。23、設(shè)有一反響2A+B3C+2D，所有組分均為氣體?，F(xiàn)將1molA,2molB和1molD混合，待反響到達(dá)平衡后，測得混合物中有0.9molC。試求平衡常數(shù)。24、在101kPa和1700K的枯燥空氣流中煅燒ZnS，當(dāng)出口氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)時，到達(dá)平衡的SO3的體積分?jǐn)?shù)是多少？有關(guān)物質(zhì)的值請見題6.33的例2。25、298K時(NH3)=46.19kJmol1，N2、H2、NH3的分別為191.49,130.59,192.51JK1mol1。試計算該溫度下反響N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的值。26、450K時反響PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)的值為11.25kJmol1，現(xiàn)將1gPCl5放入1dm3容器，保持溫度為450K，試計算到達(dá)平衡時PCl5的離解度及總壓。27、設(shè)有7%的SO2、13%的O2和80%的N2〔體積百分比〕所組成的混合氣通過催化劑層進(jìn)行反響，在一定T、p下到達(dá)平衡。試求壓力平衡常數(shù)Kp與SO2的平衡轉(zhuǎn)化率x之間的關(guān)系式。28、向150ml0.2mol的氨水溶液中參加多少，才能使解離分子的百分?jǐn)?shù)增加到達(dá)倍？29、298K時的以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)C(石墨)H2N2O2CO(NH2)2JK1mol15.69130.59191.49205.03104.60(kJmol1)393.54285.83————632.01物質(zhì)NH3(g)H2O(g)CO2(g)(kJmol1)16.65228.74395.18試求298K時以下反響的值：CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)30、求298K時以下反響的值：2NH3(g)+CO2(g)===H2O(l)+CO(NH2)2(aq,m=1molkg1)該溫度下有關(guān)物質(zhì)的kJ1mol1；CO2(g) NH3(g) H2O(l) CO(NH2)2(m=1molkg1)395.18 16.65 237.19 203.84參考答案：1、— 2、— 3、+ 4、— 5、+ 6、+ 7、— 8、— 9、—10、— 11、A 12、C 13、A 14、C 15、A 16、B 17、D18、C 19、B 20、C21、=1.68105提示：對相平衡HCOH(l)===HCOH(g)有=1.69kJmol122、161.6kJmol1，249JK1mol1提示：NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)平衡分壓求應(yīng)當(dāng)知道兩個溫度下的值。23、Kx=0.326提示：分別對A、B、C、D列出以下諸項：〔1〕起始摩爾數(shù) 〔2〕到達(dá)平衡時生成的或反響掉的摩爾數(shù)〔3〕平衡組成摩爾數(shù) 〔4〕平衡摩爾分?jǐn)?shù)然后便可容易地算出Kx。24、=3.93104提示：設(shè)開始有1mol空氣用于煅燒，考慮同時發(fā)生的兩個反響，平衡時各物質(zhì)的摩爾數(shù)如下所列：ZnS(s)+O2(g)===ZnO(s)+SO2(g) (1)SO2(g)+O2(g)===SO3(g) (2)平衡時氣相總量；，再由可得。求出反響〔2〕的平衡常數(shù)，代入表達(dá)式和其他條件，便可求得答案。25、提示：NH3的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是對1molNH3的生成反響而言的：kJ1mol1進(jìn)一步可根據(jù)條件求出此反響的，于是容易求得。需注意，此與所求反響的是不相等的，兩者之間有一簡單倍數(shù)關(guān)系。26、〔=0.409,p=25.30kPa〕提示：對恒容反響，用Kc解題比擬方例；求總壓應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程。27、提示：N2不參加反響，但在計算平衡分壓時，氣體總量當(dāng)中要考慮到N2的數(shù)量。28、450ml 提示：一定溫度下Kc為定值。29、提示：由和數(shù)據(jù)分別求出CO(NH2)2(s)生成反響的和，那么CO(NH2)2(s)生成反響的可得，它也就是CO(NH2)2(s)的值，從而能算出該反響的值。30、提示：請注意各物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，可參考6.18題。這里問題比擬簡單，因為已經(jīng)給出了各物質(zhì)在反響狀態(tài)下的值，由它們直接算出反響的，然后便求得該“雜”平衡常數(shù)。第七章統(tǒng)計熱力學(xué)1、以j代表分子具有的各獨立運動工程，分子在能級的統(tǒng)計權(quán)重gi應(yīng)為下式中的A、 B、 C、 D、2、在化學(xué)反響中，分子B的基態(tài)能為，對于反響公共能標(biāo)為，零點振動能以為振動頻率〕，那么0K時摩爾反響能應(yīng)為下式中的A、零 B、 C、 D、3、該由亥姆霍茲自由能的統(tǒng)計表達(dá)式，利用熱力學(xué)方程導(dǎo)出其他熱力學(xué)量的統(tǒng)計公式。Z是體系的正那么配分函數(shù)。4、用統(tǒng)計公式求出的能量態(tài)函數(shù)及熵，仍不是體系的絕對數(shù)量。試說明原因。5、由N個定域全同獨立分子組成的熱力學(xué)體系，其總微觀狀態(tài)數(shù)為，證明體系的正那么配分函數(shù)。U及q是體系的能量及分子配分函數(shù)。6、證明由個離域獨立分子組成的熱力學(xué)體系；物質(zhì)B的化學(xué)勢。R及qB是氣體常數(shù)及B分子的分子配分函數(shù)。7、依照量子力學(xué)原理，離域全同獨立分子在能級的最可分布服從量子統(tǒng)計： 分子是費米子時 分子是玻色子時 證明，當(dāng)時上述量子統(tǒng)計公式可用玻茲曼分布公式代替。、R、k及q分別是化學(xué)勢、氣體常數(shù)、玻茲曼常數(shù)及分子配分函數(shù)。8、熵的統(tǒng)計表達(dá)式是按玻茲曼原理S=kln,及q是體系的總微觀狀態(tài)數(shù)及分子配分函數(shù)，證明二等式是相等的。9、固體單質(zhì)可近似為愛因斯坦原子晶體模型，證明晶體中原子分布在和二能級的粒子數(shù)之比及是晶體中原子的振動量子數(shù)及愛因斯坦溫度。10、證明雙原子分子理想氣體，分布在轉(zhuǎn)動能級的平均分子數(shù)為J、及分別是分子的轉(zhuǎn)動量子數(shù)、對稱數(shù)及轉(zhuǎn)動溫度。11、證明理想氣體反響到達(dá)化學(xué)平衡的統(tǒng)計條件是式中vB是物質(zhì)B的化學(xué)計量數(shù)，q0,B是分子B的配分函數(shù)，其基態(tài)能以反響公共能標(biāo)零點為計量起點。12、同位素交換反響16O2+18O2===216O18O中，測知各分子基態(tài)的振動波數(shù)為cm1、cm1、cm1，求算25℃時該反響的平衡常數(shù)。參考答案1、B 2、D 13、Kp=3.89第八章化學(xué)動力學(xué)一、是非題1、表示化學(xué)反響速率，用參與反響的任一物質(zhì)B的濃度對時間的變化率表示都是一樣的，只要注意對反響物加以負(fù)號就行了。2、速率方程中可以包括反響物以及生成物的濃度項，也還可能包括計量方程中未出現(xiàn)的某物質(zhì)的濃度項。3、有的平行反響的主產(chǎn)物比例在反響過程中會出現(xiàn)極大值。4、速率常數(shù)即“比速度”，其數(shù)值大小總是與系統(tǒng)中所有物質(zhì)的濃度無關(guān)。5、H2+2I===2HI是基元反響，根據(jù)微觀可逆原理可知2HI=H2+I2也是基元反響。6、松弛法能測定很高的反響速率，數(shù)學(xué)處理也較簡單，但因只能應(yīng)用于高反響速率的測定而有一定局限性。7、在反響系統(tǒng)的勢能面上，相當(dāng)于能峰的馬鞍點的勢能最高。8、催化劑能改變反響歷程，降低反響的活化能，但不能改變反響的。9、指前因子A實際上與溫度有關(guān)〔A=A’T1/2〕，但這不是lnk~1/T曲線發(fā)生彎折的主要原因。10、構(gòu)成復(fù)雜反響的各基元步驟的微分速率方程，利用速控步近似法或穩(wěn)態(tài)近似法必能求得復(fù)雜反響的總速率方程。二、選擇題11、反響2O3=3O2的速率方程可表示為或，那么速率常數(shù)k和k’的關(guān)系是A、 B、 C、 D、12、某反響速率常數(shù)的量綱是(濃度)1(時間)1，那么該反響為A、一級反響 B、二級反響 C、三級反響 D、零級反響13、某反響的速率常數(shù)為0.099min1，反響物的初始濃度為0.2moldm3，那么反響的半衰期為A、7min B、1.01min C、4.04min D、50.5min14、某反響反響物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，那么該反響的級數(shù)為〔〕A、一級 B、二級 C、三級 D、零級15、基元反響的反響級數(shù)A、總是小于反響分子數(shù) B、總是大于反響分子數(shù)C、總是等于反響分子數(shù) D、也可能與反響分子數(shù)不一致16、某反響的歷程是那么該反響是A、二級反響 B、雙分子反響 C、基元反響 D、復(fù)雜反響17、某反響的速率常數(shù)k=0.214min1，反響物濃度從0.21moldm3變到0.14moldm3的時間為t1;從0.12moldm3變到0.08moldm3的時間為t2。那么t1:t2等于A、0.57 B、0.75 C、1 D、1.7518、在一個連串反響ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，那么為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)A、增大反響物A的濃度 B、增大反響速率C、控制適當(dāng)?shù)姆错憸囟? D、控制適當(dāng)?shù)姆错憰r間19、某等容反響的正向反響活化能為Ef，逆向反響活化能為Eb，那么EfEb等于A、 B、 C、 D、20、下面哪一個反響的活化能為零？A、A+BCAB+C B、A+A+MA2+MC、A2+M2A+M D、A2+B22AB21、為正確表達(dá)反響分子數(shù)，下面哪個反響式不對？A、I+I+MI2+M B、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+M D、Cl+ClCl22、反響NO+O2===NO2的速率在溫度升高時反而下降，這是因為A、該反響是一個光化學(xué)反響 B、該反響催化劑的活化隨溫度升高而下降C、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著 D、這是一個放熱的復(fù)雜反響23、很多可燃?xì)怏w在空氣中因支鏈反響發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于A、容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基 B、存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響C、自由基與器壁碰撞加劇 D、密度高而導(dǎo)熱快24、利用反響生產(chǎn)物質(zhì)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利。這說明活化能A、 B、 C、 D、25、表述溫度對反響速率影響的Arrhenius公式適用于A、一切復(fù)雜反響 B、一切氣相中的復(fù)雜反響 C、基元反響 D、具有明確反響級數(shù)和速率常數(shù)的所有反響26、反響的速率方程為。又知其反響歷程為：I+H2O2IO+H2OI+IOI2++H2O那么對反響2I+H2O2I2+2H2O來說，A、反響級數(shù)為2，反響分子數(shù)為3 B、反響級數(shù)為2，反響分子數(shù)為2C、反響級數(shù)為2，不存在反響分子數(shù) D、反響級數(shù)與反響分子數(shù)均不存在27、欲研究某化學(xué)反響的反響截面和它與反響速率的關(guān)系，應(yīng)采用以下方法中的A、停止-流動法 B、分子束法 C、閃光光譜法 D、碰撞理論計算法28、環(huán)氧乙烷的分解為一級反響。380℃時t1/2=363min，活化能Ea=217kJ1mol1；那么450℃時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為A、5min B、10min C、15min D、20min29、H2O2分解成H2O和O2反響的活化能為75.3kJ1mol1;用酶作催化劑那么活化能降為25.1kJ1mol1。因此25℃時由于酶的作用使反響速率大致改變了A、5104倍 B、51010倍 C、61010倍 D、6108倍30、BET公式A、只能用于多層的物理吸附 B、只能用于單層的化學(xué)吸附C、能用于單層的化學(xué)、物理吸附 D、能用于多層的化學(xué)、物理吸附三、計算題31、反響2A+BP的速率方程為dt=k3[A]2[B]；反響物初始濃度的關(guān)系為。〔1〕求此三級反響速率方程的積分形式。〔2〕分別求用反響物A和B的消耗表示的以及用反響進(jìn)度表示的半壽期t1/2。32、400℃時反響NO2(g)===NO(g)+O2(g)可以進(jìn)行完全。產(chǎn)物對反響速率沒影響，以NO2(g)的消失表示的反響速率常數(shù)k與溫度之間的關(guān)系是式中k的單位是dm3mol1s1?！?〕假設(shè)在400℃時將壓力為26664Pa的NO2(g)通入反響器使之發(fā)生反響，那么器內(nèi)壓力到達(dá)31997Pa需要多少時間？〔2〕求此反響的表觀活化能Ea和指前因子A。 33、有一平行反響A——，在1000K時s1，k2=3.74s1。 〔1〕求A轉(zhuǎn)化90%所需時間?！?〕反響活化能為E1=20kJmol1，E2=26kJmol1，求總反響的表觀活化能。34、N2O5的分解歷程如下： 〔快速平衡〕 +NO3NO+O2+NO2 〔慢速步〕 NO+NO32NO2 〔快速步〕將N2O5(g)充入抽空的剛性反響器，在50℃分解10min后，系統(tǒng)壓力由初始值p0=66.66kPa升到89.46kPa。求N2O5的分解速率常數(shù)kr及其半衰期t1/2。35、在某些生物體中，存在一種超氧化物歧化酶〔E〕，它可將有害的O2變?yōu)镺2：2O+2H+O2+H2O2今在pH=9.1，酶的初始濃度[E]0=0.4molL1條件下，測得以下實驗數(shù)據(jù)：[O2]moldm37.691063.331052.00104r(moldm3s1)3.851031.671020.1R為以產(chǎn)物O2表示的反響速率。設(shè)此反響的機理為：E+O2EE+O其中E為中間物，可看作自由基。k2=2k1，試計算與。參考答案一、— 2、+ 3、+ 4、— 5、— 6、— 7、— 8、+ 9、+ 10、—11、B 12、B 13、A 14、A 15、D 16、C 17、C 18、D 19、D 20、B21、D 22、C 23、A 24、A 25、D 26、C 27、B 29、D 30、A31、〔1〕式中x=[P]，即為產(chǎn)物濃度〔2〕用[A]、[B]或表示的半壽期皆為提示： 2A + B —————— P t=0:[A]0, [B]0=[A]0, 0 t=t:[A]02x, [B]0x, xd[A]/dt=dx/dt=k3([A]02x)2([B]0x)dx/dt32、〔1〕45.6s?！?〕Ea=107.1kJ1mol1,A=6.333108dm3mol1s133、〔1〕?！?〕kJ1mol1提示：〔1〕反響AB+C t=0:100t=t:令起作用了的A的摩爾數(shù)x=x