2024高考三輪復(fù)習(xí)人教版選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件(共10張)

高三三輪復(fù)習(xí)

第14講

選擇性必修2第二章

教材回歸共價鍵的分類（按照電子云重疊方式）σ鍵與π鍵的成鍵特點、強度大小等用原子軌道表示分子形成過程鍵參數(shù)鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得【第一節(jié)

共價鍵】【第二節(jié)

分子的空間結(jié)構(gòu)】紅外光譜（分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息）常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)模型【第二節(jié)

分子的空間結(jié)構(gòu)】價層電子對互斥理論σ鍵電子對數(shù)可由化學(xué)式確定，中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a-xb)/2

雜化軌道理論（注意碳原子的雜化類型、其他原子的雜化類型）【第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)】鍵的極性和分子的極性，對于多原子分子來說，只含非極性鍵的分子一般為非極性分子（除O3）；空間結(jié)構(gòu)對稱（無孤電子對）的分子一般為非極性分子臭氧是極性分子，O3在水中的溶解度比O2的大（相似相溶），O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度（極性微弱）表面活性劑（親水基，有極性；疏水基，幾乎無極性），細胞膜（頭基是極性基團而尾基是非極性基團）【第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)】?鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響（吸電子效應(yīng)、推電子效應(yīng)）分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)修飾是指不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團而得到的新分子，使其性質(zhì)發(fā)生了改變）分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響（范德華力、氫鍵）對熔沸點的影響（分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵）生物大分子中的氫鍵（A=T，CG）【第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)】熟記沸點變化趨勢圖【第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)】溶解性（氫鍵、相似相溶）碘在水和四氯化碳中的溶解性有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子【復(fù)習(xí)與提高】氫氰酸（化學(xué)式為HCN），結(jié)構(gòu)H3O+與H2O的H—O—H鍵角大小比較？看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3

看電子對間的斥力(1)電子對排斥力大小順序：LP-LP>LP-BP>BP-BP(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵看中心原子或配位原子的電負(fù)性【復(fù)習(xí)與提高】H2O2分子結(jié)構(gòu)示意圖（兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上）解釋與水分子結(jié)構(gòu)相似的OF2極性小的原因？①從電負(fù)性上看，氧和氫的電