第17周 期末復(fù)習(xí)

基礎(chǔ)化學(xué)

期末復(fù)習(xí)一、選擇題1、已知反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)（

）A加大CaCO3的量B加大鹽酸的濃度C加大鹽酸的量D減小CaCl2的濃度

2、在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④移動(dòng)生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（

）A①⑤B①③C②⑤

D③⑤

3、250mL1molL-1的下列各物質(zhì)溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）AHClBH2CO3CH2SO4DH3PO44、相同溫度相同體積的兩瓶蔗糖溶液，濃度分別為1molL-1和1molkg-1和，那么溶液中蔗糖含量應(yīng)該是（

）A一樣多B1molL-1多C1molkg-1多D不能確定5、在溶液稀釋的過(guò)程中，（

）一定相等。A溶質(zhì)的物質(zhì)的量B溶劑的質(zhì)量C溶液的體積D溶劑的物質(zhì)的量6、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：（

）A溫度B催化劑C各反應(yīng)物的濃度D參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)7、NaCl的摩爾質(zhì)量是（

）g/molA、58.5B、23C、35.5D、12.58、不能使化學(xué)平衡移動(dòng)現(xiàn)象發(fā)生的是（

）A使用催化劑B升高溫度C增加壓強(qiáng)D增加生成物濃度9、0.0001mol/L的HCl溶液的pH值為（

）A3B4C5D110、下列敘述正確的是（

）A、1molCO2的質(zhì)量為44g/molB、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/molC、CO2的摩爾質(zhì)量是44D、1molCO2的質(zhì)量為44g

二、填空題1、根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分析法可以分為：

、

、

和

、。2、系統(tǒng)誤差按照其產(chǎn)生的原因可以分為：

、

、

和

。3、根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，可分為

和

。4、1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)都約為

。5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有：

、

、

和

。6、分析化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成的學(xué)科，包括

和

兩部分。7、粗分散系包括

和

。8、單位體積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)的

。9、根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生原因，可以分為

和

兩大類。10、分散系中被分散的物質(zhì)稱為

。三、判斷題1、活化能越大，反應(yīng)速率越大，活化能越小，反應(yīng)速率越小。(

)2、催化劑具有選擇性，對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，要用不同的催化劑。(

)3、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快。(

)4、H2與N2在催化劑作用下生成NH3是可逆反應(yīng)。(

)5、膠體粒子直徑都大于100nm。(

)6、一般情況下，升高溫度對(duì)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(

)7、一般地，溫度每升高10K，化學(xué)反應(yīng)速率大約增大至原來(lái)的5-7倍。(

)8、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，從表面上看，反應(yīng)似乎停止，但實(shí)際上是正逆化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行。(

)9、0.5mol電子和0.5mol離子的粒子數(shù)不相等。(

)10、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快了反應(yīng)。(

)

四、名詞解釋題（1）化學(xué)反應(yīng)速率（2）有效碰撞（3）活化分子（4）活化能（5）催化劑（6）誤差（7）精密度四、名詞解釋題（8）有效數(shù)字（9）分散系（10）滲透現(xiàn)象（11）化學(xué)平衡狀態(tài)（12）化學(xué)平衡的移動(dòng)（13）呂

查德里原理（14）pH值（15）強(qiáng)電解質(zhì)

五、簡(jiǎn)答題1、什么是標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)？標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些條件？

2、什么是緩沖溶液？請(qǐng)以HAc-NaAc緩沖體系為例，說(shuō)明緩沖作用原理。

六、計(jì)算題1、2mol銅原子的質(zhì)量是多少克？含有多少個(gè)銅原子？

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，0.4L的容器里含有某種氣體的質(zhì)量為0.5g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此推測(cè)該氣體可能是什么氣體？

3、實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c多少克？

4、實(shí)驗(yàn)室常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液，密度是1.84g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。5、實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制1000mL濃度為2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為10mol/L的濃硫酸多少毫升？

6、氫