2024屆云南省昆明市農業(yè)大學附屬中學高考考前提分化學仿真卷含解析

2024屆云南省昆明市農業(yè)大學附屬中學高考考前提分化學仿真卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-2、屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．閃電時，氮氣轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨3、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)4、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A．催化劑改變了該反應的反應熱 B．過程③為放熱過程C．過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附 D．過程④為吸熱反應5、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質C．加熱時有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質6、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用B．鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物7、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A．質子數和中子數相等的鈉原子：NaB．氯原子的結構示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH8、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．分子中的—C1被—OH取代后的產物能與溴水作用生成沉淀9、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石10、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P()。下列說法錯誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B．由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成C．A的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應11、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料12、生活中一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質B．轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質C．物質C和油脂類物質互為同系物D．物質A和B都屬于非電解質13、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B．實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化C．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。14、下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C．曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化D．a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化15、下列說法不正確的是()A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在16、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、吡貝地爾（）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：①②D的結構簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應類型是__________。(3)G的結構簡式為________；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應的化學方程式為_______。(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為_______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設計制備的合成路線：_______。18、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結構簡式：________________。F中所含的官能團名稱是___________。(2)B→C的反應類型是_______________；D→E的反應類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應條件_________________。19、鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：物質NaBiO3Bi(OH)3性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是___；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為___；（3）當觀察到___（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___；（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有___；Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+。①產生紫紅色現象的離子方程式為___；②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產生此現象的離子反應方程式為___。Ⅲ.產品純度的測定（7）取上述NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準溶液。該產品的純度為___（用含w、c、v的代數式表示）。20、實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。21、元素周期表中第四周期的某些元素在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構型是_______________。(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數目之比為_____________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學式為_____________，中心離子的配位數為________________。(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該品體的晶胞參數a=_______pm(用含d和NA的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。2、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮氣轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。3、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。4、C【解析】

A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D．過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。5、D【解析】

A．固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；B．坩堝內附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；故選D。6、C【解析】

A．食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；B．鉛蓄電池工作時，負極Pb→PbSO4，正極PbO2→PbSO4，兩極的質量均增加，B正確；C．SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D．明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。7、D【解析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數為17，其原子結構示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。8、B【解析】

A．根據該分子的結構簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。9、D【解析】

根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！驹斀狻緼、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。10、C【解析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結構簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結構，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應，D正確。11、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。12、B【解析】

淀粉(轉化1)在人體內淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應生成C為CH3COOC2H5，則

A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。13、C【解析】

A．裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；B．實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現紅黑交替的現象，B選項正確；C．實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；D．為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；答案選C。14、C【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，Mn2+對該反應有催化作用，反應加快；C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應活化能，根據圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，C項正確；D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；答案選C。15、A【解析】

A．汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；B．氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。16、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯取代反應1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，F再和G發(fā)生取代反應生成，結合G的分子式可知G的結構簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物。【詳解】(1)A的結構簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，則E→F的反應類型是取代反應；(3)由分析知G的結構簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH，則分子結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物，具體合成路線為。【點睛】解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題根據吡貝地爾的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。18、醚鍵、羧基還原反應(加成反應)取代反應、【解析】

與溴單質發(fā)生信息反應②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應生成B，結合最終產物可知該反應為取代反應，反應生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應①生成D，則D的結構簡式為：；D與NaCN發(fā)生反應生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F，結合最終產物可知F為，F與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為；F的結構簡式是，根據F的結構簡式可知其中含有的官能團是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應產生羰基變?yōu)榇剂u基，產生的C是，該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是，與NaCN發(fā)生取代反應，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產生E的反應為取代反應；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為：；(4)A為，A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產物經水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為。19、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失（或黃色不再加深）關閉K1、K3，打開K2在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】

用濃HCl和MnO2反應制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗NaBiO3的氧化性；實驗結束后Cl2有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應生成MnO4-，MnO4-再和草酸反應來測定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質之間的關系，在計算即可。【詳解】（1）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據原子守恒還有水生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應已經完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來看關閉K1、K3，打開K2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關閉K1、K3，打開K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（6）①往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-，因為是酸性條件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O；②由題意可知，Mn2+過量，鉍酸鈉少量，過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應生成了黑色的MnO2，反應方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；（7）根據得失電子守恒找出關系式為：5NaBiO3～2Mn2+～2MnO4-～5H2C2O4,計算鉍酸鈉理論產量：解得m（理論）=0.28CVg，所以純度=×100%=×100%，所以答案為：×100%或×100%或%?！军c睛】（7）在復雜的純度、產率等計算中，用得失電子守恒法找出各關鍵物質之間的關系，由此計算，可以事半功倍，如本題中的關系5NaBiO3～5H2C2O4，使復雜問題簡單化了。20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉【解析】

根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業(yè)生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥