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文檔簡介
2024屆臨汾市第一中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因為K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱2、下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br-轉(zhuǎn)化為Br2C.分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl34、通常情況下,僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢 B.乙酸鈉溶液pH>7C.乙酸溶液能使石蕊變紅 D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱5、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A.與互為同系物 B.二氯代物有3種C.所有原子都處于同一平面內(nèi) D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO26、已知:A(g)+3B(g)?2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達到平衡時,體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:下列說法不正確的是()溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A.壓強不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度下、壓強下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C.達到平衡時,將C移出體系,正、逆反應(yīng)速率均將減小D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達到平衡的時間,可選擇加入合適的催化劑7、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A.氣體A為Cl2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3:1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH38、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)9、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2價鐵的是()A.FeCl3 B.HNO3 C.Cl2 D.O210、一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B.1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體11、下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的NaCl溶液 B.除去SO2中的HClC.實驗室制取氨氣 D.觀察Fe(OH)2的生成12、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓,便于液體順利流下B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化C.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱。13、已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。下列說法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NAC.17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA15、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA16、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.所用離子交換膜為陽離子交換膜B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低D.Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe二、非選擇題(本題包括5小題)17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖:己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:
(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實驗可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。19、純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請把實驗方案補充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).20、資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì),實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)檢驗A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實驗過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是__。(3)能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。(4)本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有___(填字母)。a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性(5)實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學(xué)式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。21、活性炭、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空:(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO:,已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。降低溫度,重新達到平衡,判斷下列各物理量的變化:(選填“增大”、“減小”或“不變”)__________;N2的體積分?jǐn)?shù)___________;平衡常數(shù)K____________。(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中,可觀察到的現(xiàn)象是_______;寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),應(yīng)用勒夏特列原理進行解釋。_____________(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關(guān)系為_______(用編號表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,故B錯誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強,K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強,所以C選項是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強,故D錯誤。答案選C。2、B【解析】
A、電子得失不守恒,正確的是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;B、正確;C、硝酸具有氧化性,能氧化FeS,錯誤;D、氫氧化鋁不能溶于氨水中,錯誤,答案選B。3、C【解析】
A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項錯誤;B.用氯氣氧化溴離子時,導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則,所以該裝置錯誤,不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模珺項錯誤;C.分液時先從下口放出水相,再從上口倒出有機相,C項正確;D.蒸發(fā)時應(yīng)該,蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱,用余熱蒸干,另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā),直接蒸發(fā),得不到無水FeCl3,D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點,明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。4、B【解析】
證明CH3COOH為弱酸,可從以下角度判斷:①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力;②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大??;③判斷是否存在電離平衡;④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等,以此解答該題?!驹斀狻緼.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢,說明該乙酸中氫離子濃度很小,但是不能說明乙酸部分電離,不能證明乙酸是弱電解質(zhì),A錯誤;B.乙酸鈉的pH>7,說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽,乙酸是弱酸,B正確;C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色,說明乙酸電離出氫離子,但不能說明部分電離,所以不能證明是弱電解質(zhì),C錯誤;D.某乙酸導(dǎo)電能力弱,說明該酸中離子濃度較小,但是不能說明乙酸部分電離,則不能證明乙酸是弱電解質(zhì),D錯誤;故合理選項是B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)強弱無關(guān),題目難度不大。5、C【解析】
的分子式為C4H4O,共有2種等效氫,再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?!驹斀狻緼.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,故A錯誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,故B錯誤;C.中含有兩個碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),故C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+)=4.5mol,故D錯誤;故答案為C。6、D【解析】
A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以壓強不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,所以在不同溫度下、壓強下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同,故B正確;C.濃度越小反應(yīng)速率越小,達到平衡時,將C移出體系,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以正、逆反應(yīng)速率均將減小,故C正確;D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率,平衡不移動,所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),故D錯誤。故選D。7、C【解析】
氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解,得到NCl3溶液,氮元素化合價由-3價變化為+3價,在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,則氣體A為氫氣;在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,氣體A為H2,故A錯誤;B.在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為:6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6:1,故B錯誤;C.根據(jù)分析,結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知,溶液B中含有NaCl與NaOH,則含有大量的Na+、Cl-、OH-,故C正確;D.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故D錯誤;答案選C。8、A【解析】
HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。9、A【解析】
A.鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵,為+2
價鐵,故A正確;B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子,與少量的硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子,所以不一定變?yōu)?2
價鐵,故B錯誤;C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,為+3價鐵,故C錯誤;D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,為+2和+3價鐵,故D錯誤;故選:A。10、C【解析】
A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,A項錯誤;B.1mol中含4mol鍵,既然二者結(jié)構(gòu)類似,1mol中應(yīng)該有4mol鍵,B項錯誤;C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時,原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比,即組成原子晶體的原子半徑越小,熔沸點越高,而碳原子的半徑小于硅原子,C項正確;D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”,即分子式相同,而的原子晶體無分子式一說,二者自然不互為同分異構(gòu)體,D項錯誤;答案選C?!军c睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、,三者都是氫氣,因此為同一種物質(zhì)。11、D【解析】
A.圖中為俯視,正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平,故A錯誤;
B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故B錯誤;
C.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故C錯誤;
D.植物油可隔絕空氣,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可觀察Fe(OH)2的生成,故D正確;
故選:D。【點睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液,同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。12、C【解析】
A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體,會使燒瓶中壓強增大,雙氧水不能順利流下,①中用膠管連接,打開K時,可以平衡氣壓,便于液體順利流下,A選項正確;B.實驗中Cu作催化劑,但在過渡反應(yīng)中,紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象,B選項正確;C.實驗開始時應(yīng)該先加熱③,防止乙醇通入③時冷凝,C選項錯誤;D.為防止倒吸,實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱,D選項正確;答案選C。13、C【解析】
A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說明上層清液中含有SCN-,即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說法正確;C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說明AgI溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng),故D說法正確;故選C。14、B【解析】
A.14CO2分子中含有24個中子,88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA;14N2O的分子中含有22個中子,88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為44NA,所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤;B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA,B正確;C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量,應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計算,但隨著反應(yīng)的進行,鹽酸溶液濃度變小,所以0.4molHCl不能完全反應(yīng),所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤;D.只有離子濃度,缺少溶液的體積,不能計算微粒的數(shù)目,D錯誤;故合理選項是B。15、B【解析】
A項,常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤;B項,原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項,因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目,故C錯誤;D項,反應(yīng)生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤?!军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用,題目綜合性較強,重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯點。16、C【解析】
在此原電池中鐵和銅作兩極,鐵比銅活潑,所以鐵為負(fù)極,銅為正極?!驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì),所以離子交換膜是陰離子交換膜,氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中,故A錯誤;B、電子沿導(dǎo)線流入銅,在正極,銅離子得電子生成銅,Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故B錯誤;C、銅離子得電子生成銅,氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中,所以氯化銅溶液濃度降低,故C正確;D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O;(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實驗可通過A與濃溴水反應(yīng)來實現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;18、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應(yīng),一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。19、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】
(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實驗的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動,有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實驗的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。20、關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解cdHCl【解析】
(1)檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗,裝置A反生反應(yīng):;(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣;(3)如有H2SO4分子則B中有沉淀生成;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,可滴加稀鹽酸證明?!驹斀狻浚?)檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好;裝置A反生反應(yīng):;故答案為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,則證明容器氣密性良好;;(2)實驗過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是:打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2;故答案為:打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2;(3)SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng),若有H2SO4分子則B中有沉淀生成,則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;故答案為:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;故答案選:cd;(5)C中沉淀可能為B
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