【化學(xué)】配合物與超分子 課后測試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.4配合物與超分子課后測試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵2．的晶胞結(jié)構(gòu)（與相似）如圖所示，設(shè)晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為，3號(hào)原子的坐標(biāo)為。A．2號(hào)原子的坐標(biāo)為B．晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中D．該晶體的密度為g?cm3．下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化4．下列有機(jī)物中，符合通式CnH2n+2，且沸點(diǎn)最高的是（）A．環(huán)己烷 B．新戊烷C．三氯甲烷 D．正辛烷5．已知Zn2+的4s軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為（）A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形6．下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（）A．乙醇與氯乙烷 B．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D．H2O與H2Te7．關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是（）A．氯原子半徑減小 B．分子間作用力變大C．可以通過降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn) D．液氯顏色比氯氣淺8．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（）A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對(duì)形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用9．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化10．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子－孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子－鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子－鍵對(duì)電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是（）A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC．已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H11．下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤12．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NAD．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁13．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：B．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D．等濃度和溶液等體積混合：14．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲醛(HCHO)的鍵角約為120°，分子之間存在氫鍵B．H2O的空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3C．CN-和H2O與Zn2＋的配位能力：CN-＜H2OD．Zn2＋與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：115．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液．若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子C．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶體16．下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是（）A．某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞17．下列烷烴沸點(diǎn)最高的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3C．CH3（CH2）3CH3 D．（CH3）2CHCH2CH318．向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．依據(jù)反應(yīng)可知：還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子之比為2∶3C．生成的配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵D．生成的配合物的中心離子是Fe2+，配位數(shù)是619．氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D．中的N原子與形成配位鍵，具有還原性20．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．配合物內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6B．價(jià)電子排布為的元素，不一定是s區(qū)元素C．水中的氫鍵可以表示為O—H…O，冰中每摩爾有個(gè)氫鍵D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有4種二、綜合題21．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．試回答下列問題：（1）下列說法正確的是（選填序號(hào)）．A．酸性：HNO2＞HNO3B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化C．HN3、H2O都是極性分子D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：．（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是（選填序號(hào)）．A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C．氮的第一電離能大于氧D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性?。?）與N3﹣互為等電子體的分子有：（舉兩例）．22．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)。②ACl2分子中A的雜化類型為，ACl2的空間構(gòu)型為。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為。②寫出一種與CN—互為等電子體的單質(zhì)的電子式。③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在。A.共價(jià)鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.σ鍵E．π鍵（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①確定該合金的化學(xué)式。②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm。23．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），理由是．（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是．（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為．（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料．其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為．24．某籠形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為；該物質(zhì)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是。（2）NH3中N的雜化軌道類型為；從結(jié)構(gòu)角度分析C、P原子之間不易形成π鍵的原因是。（3）在晶胞中，鎳離子與CN-之間產(chǎn)生配位鍵，配體CN-提供的配位原子有；鎳離子的配位數(shù)為。（4）推測該包合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c為，其中Ni的平均化合價(jià)為。（5）若此晶胞體積為Vnm3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則晶體密度為g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。25．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．請(qǐng)回答下列問題：（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是．（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是．（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是．①X的第一電離能在同族元素中最小②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化④W屬于d區(qū)的元素（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是．（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是．（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A符合題意；B．中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故C不符合題意；D．Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，鎳原子中含有空軌道，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，CO中含有孤電子對(duì)，所以二者能形成配位鍵，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.計(jì)算出價(jià)層電子以及是否含有孤對(duì)電子即可

B.氮原子提供孤對(duì)電子，而氫原子和銅原子提供空軌道進(jìn)行形成配位鍵

C.吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)

D.一氧化碳存在孤對(duì)電子，故可與提供空軌道的原子形成配位鍵2．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)分析白球?yàn)镠e，黑球?yàn)镹a，且一個(gè)晶胞中含有4個(gè)He，8個(gè)Na.

A.根據(jù)空間站位即可得到2號(hào)的坐標(biāo)為，故A不符合題意；B.晶胞中Na原子配位數(shù)為4，與He原子的配位數(shù)為8，之比為1∶2，故B不符合題意；

C.晶胞中Na原子位于He原子圍成的三棱柱空隙中，故C符合題意；

D.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為（8×23+4×4）/NA，晶胞的體積為（a×10-6）3，ρ=m/V=g?cm，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)站位計(jì)算出位置坐標(biāo)；

B.根據(jù)站位即可判斷出配位數(shù)之比；

C.根據(jù)站位即可判斷鈉原子位于He形成的三棱柱中；

D.根據(jù)站位計(jì)算出含有原子個(gè)數(shù)，計(jì)算出體積結(jié)合ρ=m/V計(jì)算；3．【答案】D【解析】【解答】A．二硫化碳分子中碳原子含有兩個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以是直線型分子，A不符合題意；B.氯酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（7+1-3×2）/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型，B不符合題意；C.SF6中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.SiF4中含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，SO32-中含有3個(gè)σ鍵且含有1個(gè)孤電子對(duì)所以其中心原子均為sp3雜化，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼，可看作二氧化碳類似結(jié)構(gòu)

CS原子為中心原子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4．【答案】D【解析】【解答】有機(jī)物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高。則A.環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A不符合題意B.新戊烷屬于烷烴，含有5個(gè)碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C不符合題意；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個(gè)碳原子，因此沸點(diǎn)最高的烷烴是正辛烷，故答案為：D。

【分析】烷烴中隨C原子數(shù)的增加相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高，若分子式相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，所以正辛烷的沸點(diǎn)最高。5．【答案】C【解析】【解答】[ZnCl4]2-的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故C符合題意。故答案為：C。

【分析】中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型。6．【答案】B【解析】【解答】解：A．乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D．H2O含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于一般的分子間作用力，所以含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，對(duì)于含有氫鍵的有機(jī)物，一般來說含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)，以此解答．7．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣變成液氯的過程，不涉及分子內(nèi)部變化，氯原子半徑不變，A不符合題意；B．氯氣變成液氯的過程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B符合題意；C．氯氣變成液氯的過程可通過降溫、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內(nèi)Cl2濃度更大，顏色更深，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯氣可以通過降溫或增加壓強(qiáng)的方式變?yōu)橐郝?，顏色變深，分子間的間隔變小，分子間作用力變大。8．【答案】B【解析】【解答】A．配位化合物中一定含有配位鍵，A不符合題意；

B．配位化合物中不僅含有配位鍵，還有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，B符合題意；

C．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，C不符合題意；

D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.配合物中一定含有配位鍵，但含有配位鍵的化合物不一定是配合物，如NH4Cl。

B.配位化合物中不僅含有配位鍵，還有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵。

C.配位化合物中配離子的中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。

D.根據(jù)配位化合物的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析。9．【答案】B【解析】【解答】解：A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出．10．【答案】D【解析】【解答】A．NH3可類比NH4+失去一個(gè)H，NH4+中N原子沒有孤電子對(duì)，∠H-N-H=109.5o，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，∠H-N-H<109.5°，A不符合題意；

B．H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-H，B不符合題意；

C．由分析可知，P4O6中P原子有1個(gè)孤電子對(duì)，而P4O10中P原子沒有孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O，C不符合題意；

D．NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，而[Zn(NH3)6]2＋中氨分子與Zn2＋形成配合物后，N原子與Zn2＋形成配位鍵，N原子不存在孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H大于NH3分子中∠H-N-H，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.NH3可類比NH4+失去一個(gè)H，NH4+中N原子沒有孤電子對(duì)，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

B.H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

C.P4O6可看作P4分子中每個(gè)磷磷鍵中插入一個(gè)O原子，P4O10可看作P4O6分子中P原子上各加一個(gè)O原子，據(jù)此分析。

D.[Zn(NH3)6]2＋中氨分子與Zn2＋形成配合物后，N原子與Zn2＋形成配位鍵，N原子不存在孤電子對(duì)，而NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。11．【答案】B【解析】【解答】H2O、NH3、F-、CN-、N的電子式分別為H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C??N∶]-、[H∶∶H]+，因此NH4+中不含有孤電子對(duì)。【分析】分別寫出①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+的電子式，只要有孤電子對(duì)即可。12．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)8×+6×+4=8，則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，故B符合題意；C．NH4BF4中，NH中含有氮?dú)渑湮绘I，BF中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故C不符合題意；D．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，均是共價(jià)晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，所以立方氮化硼的熔點(diǎn)大于氮化鋁，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵，依據(jù)分子中正負(fù)電荷是否重合確定分子的極性；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，利用均攤法確定原子個(gè)數(shù)；C.1個(gè)NH中含有1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，1個(gè)BF中含有1個(gè)硼氟配位鍵；D．結(jié)構(gòu)類似共價(jià)晶體，原子半徑越小，熔點(diǎn)越大。13．【答案】B【解析】【解答】A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故A不符合題意；

B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液生成四氨合銅絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B符合題意；

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故C不符合題意；

D.等濃度和溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：，故D不符合題意確；

答案為：

【分析】B項(xiàng)中向氨水中滴入少量硫酸銅溶液生成四氨合銅絡(luò)離子，其它選項(xiàng)離子方程式書寫正確。14．【答案】A【解析】【解答】A．HCHO中C原子采用sp2雜化，為平面三角形，C-H與C-H鍵夾角理論上是120°，但由于有羰基氧的電子對(duì)排斥作用，甲醛(HCHO)的鍵角小于120°，甲醇分子中O原子和另一個(gè)甲醛分子中的H原子形成氫鍵，故分子之間存在氫鍵，A符合題意；B．H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp3，H2O的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)B不符合題意；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O，選項(xiàng)C不符合題意；D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.甲醛（HCHO）中C=O鍵的鍵長不等于C-H鍵的鍵長，鍵角小于120°；

B.H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有兩個(gè)孤電子對(duì)；

C.配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化；

D.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，配位鍵也是σ鍵。15．【答案】B【解析】【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，但[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C錯(cuò)誤；D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；C．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+，根據(jù)[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型判斷；D．乙醇極性小于水，絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出，但不是[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶體．16．【答案】B【解析】【解答】A.分子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A不符合題意；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故C不符合題意；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價(jià)鍵也會(huì)被破壞，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電說明有自由移動(dòng)的離子，一定屬于離子晶體；

B.水中的H原子沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高，因?yàn)榉肿娱g作用力增減增大；

D.干冰溶于水分為干冰的融化和二氧化碳與水的反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】解：戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量比丁烷、丙烷大，所以戊烷的沸點(diǎn)比丁烷、丙烷高，戊烷的同分異構(gòu)體中正戊烷支鏈最少，所以正戊烷的沸點(diǎn)最高，故選C．【分析】對(duì)應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；分子式相同的，支鏈越多，沸點(diǎn)越低．18．【答案】C【解析】【解答】A．依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)可知：還原性：，故A正確；

Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3，故B正確；

Ｃ．生成的配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．Fe是26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2，在該反應(yīng)中Fe元素升兩價(jià)，失兩個(gè)電子，因此失去了4s2電子，由配合物的化學(xué)式可知，生成的配合物的中心離子是Fe2+，配位數(shù)是6，故D正確。故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析；

Ｂ．依據(jù)原子的電子排布式分析；

Ｃ．配合物中不存在非極性鍵；

Ｄ．依據(jù)配合物的化學(xué)式分析。19．【答案】A【解析】【解答】A．氫氣具有還原性，可與氧氣反應(yīng)，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；

B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．氣態(tài)水的熱穩(wěn)定性比硫化氫氣體的高主要原因?yàn)檠鯕滏I的鍵能高于硫氫鍵，和水分子之間形成氫鍵無關(guān)，氫鍵決定物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．N2H4具有還原性在于N本身可以失電子，且N2H4中無配位鍵，D錯(cuò)誤。

故答案為：A。

【分析】】根據(jù)題目中提供的材料，提取對(duì)應(yīng)的關(guān)鍵信息，進(jìn)行解答即可。20．【答案】D【解析】【解答】A．鐵是26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，配合物中，中心原子是鐵原子，提供空軌道，配體是CO，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，所以8+2n=18，則n=5，故A不符合題意；B．價(jià)電子排布為的元素處于第IA元素，一定處于元素周期表的s區(qū)，故B不符合題意；C．一個(gè)氧原子里有2對(duì)孤對(duì)電子，都可以生成氫鍵，1mol冰有個(gè)氫鍵，故C不符合題意；D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是第四周期、未成對(duì)電子數(shù)為1的元素：鈧、銅、鎵、溴共四種元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)鐵元素的價(jià)電子排布和配位鍵的形成分析；

B．價(jià)電子排布為的元素處于第IA元素；

C．一個(gè)氧原子里有2對(duì)孤對(duì)電子，都可以生成氫鍵；

D．符合條件的元素有鈧、銅、鎵、溴共四種；21．【答案】（1）C；D（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（3）B；C（4）CO2、BeCl2【解析】【解答】解：（1.）A．HNO2為弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，氮原子采用的都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．HN3、H2O中都有孤電子對(duì)，所以都是極性分子，故C正確；D．氫鍵主要存在于N、F、O三種元素的氫化物分子之間，可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)變大，N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，可以說明肼分子間可形成氫鍵，故D正確；故答案為：CD；（2.）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價(jià)為：+3價(jià)，SO42﹣中S原子采用sp3雜化方式，可知SO42﹣的立體構(gòu)型為正四面體；27號(hào)元素Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，故答案為：+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3.）A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，Na+半徑小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大，故A錯(cuò)誤；B．鈉晶胞中，在8個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)原子，體心上還有一個(gè)，所以晶胞中鈉原子的個(gè)數(shù)為：8×+1=2，故B正確；C．子的最外層P軌道有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能大于氧，故C正確；D．常溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)馐请p原子分子，兩個(gè)氮原子之間存在N≡N鍵，不易斷裂，與元素的電負(fù)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（4.）在N3﹣中，價(jià)電子數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理，可以寫出與N3﹣互為電子體的分子為CO2、BeCl2等，故答案為：CO2、BeCl2．【分析】（1.）A．HNO2為弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸；B．N2H4中氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，氮原子采用的都是sp3雜化；C．HN3、H2O中都有孤電子對(duì)，所以都是極性分子；D．氫鍵主要存在于N、F、O三種元素的氫化物分子之間，可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)變大，N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，可以說明肼分子間可形成氫鍵．（2.）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價(jià)，SO42﹣中S原子采用sp3雜化方式，可知SO42﹣的立體構(gòu)型為正四面體，鈷原子為27號(hào)元素，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；（3.）A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，Na+半徑小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大；B．鈉晶胞中，在8個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)原子，體心上還有一個(gè)，所以晶胞中鈉原子的個(gè)數(shù)為：8×+1=2；C．氮原子的最外層P軌道有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能大于氧；D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)馐请p原子分子，兩個(gè)氮原子之間存在N≡N鍵，不易斷裂，與元素的電負(fù)性無關(guān)．（4.）在N3﹣中，價(jià)電子數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理，可以寫出等電子體的分子．22．【答案】（1）能量最低原理；s；sp雜化；直線形（2）8；；B（3）Fe2Al；【解析】【解答】（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，2p能級(jí)的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個(gè)電子，所以違背能量最低原理。由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價(jià)，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價(jià)層電子排布為3s2，處于周期表中S區(qū)，故答案為：能量最低原理；S。②BeCl2分子中Be的成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型，故答案為：sp；直線型。

（2）①從圖中可以看出，這是體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，其原子的配位數(shù)為8，

②CN-中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質(zhì)為N2，其電子式：。

③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，所以CN-中共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；故答案為：B；N2；

（3）①由晶胞圖2，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，含有Fe原子數(shù)目為，F(xiàn)e與Al原子數(shù)目之比為8：4=2：1，故該合金的化學(xué)式為Fe2Al，故答案為：Fe2Al；

②一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，晶胞的質(zhì)量為，棱長為==?！痉治觥浚?）①根據(jù)電子排布規(guī)律進(jìn)行分析；

②根據(jù)成鍵情況確定雜化類型，進(jìn)而確定空間構(gòu)型；

（2）①根據(jù)體心立方堆積，確定其配位數(shù)；

②根據(jù)等電子體的概念分析；

③根據(jù)六氰合亞鐵離子的結(jié)構(gòu)確定存在的化學(xué)鍵；

（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)確定所含原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定合金的化學(xué)式；

②由晶胞中的原子個(gè)數(shù)確定晶胞的質(zhì)量，結(jié)合公式m=ρV計(jì)算晶胞的棱長；23．【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N（2）高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（3）平面三角形（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+（5）Cu3N（6）共價(jià)鍵【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素；其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，位于第VA族；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則E為S元素，B位于第IA族；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al，B原子序數(shù)小于C而大于A，則A是N元素、B是Na元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，則F為Cu元素，（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素第一電離能大小順序是Na＜Al＜Si＜N，故答案為：Na＜Al＜Si＜N；（2）B的氯化物是NaCl、D的化合物是SiCl4，前者是離子晶體、后者是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)較高，離子晶體熔融時(shí)破壞離子鍵、分子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以前者的熔點(diǎn)高于后者，故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；（3）E的最高價(jià)因?yàn)槭荢O3，該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）F是Cu原子，其原子核外有29個(gè)電子，3d、4s能級(jí)分別有10、1個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；銅離子和氨氣分子形成4個(gè)配位鍵而形成銅氨絡(luò)合離子為[Cu（NH3）4]2+，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+；（5）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×=1、黑色球個(gè)數(shù)=12×=3，根據(jù)化合價(jià)知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N；（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，為原子晶體，原子晶體中只含共價(jià)鍵，所以該化合物中只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．【分析】A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素；其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，位于第VA族；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則E為S元素，B位于第IA族；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al，B原子序數(shù)小于C而大于A，則A是N元素、B是Na元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，則F為Cu元素，（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；（2）B的氯化物是NaCl、D的化合物是SiCl4，前者是離子晶體、后者是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)較高；（3）E的最高價(jià)因?yàn)槭荢O3，該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型；（4）F是Cu原子，其原子核外有29個(gè)電子，3d、4s能級(jí)分別有10、1個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；銅離子和氨氣分子形成4個(gè)配位鍵而形成銅氨絡(luò)合離子；（5）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×=1、黑色球個(gè)數(shù)=12×=3，根據(jù)化合價(jià)知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子；（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，為原子晶體，原子晶體中只含共價(jià)鍵．24．【答案】（1）3d84s2；N＞C＞H（2）：sp3；C和P的原子半徑相差較大，“頭碰頭”重疊形成σ鍵之后很難進(jìn)行“肩并肩”重疊形成π鍵（3）C；4（4）1：1；+2價(jià)（5）×1021【解析】【解答】(1)已知Ni是28號(hào)元素，故基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2；該物質(zhì)中非金屬元素即C、N、H，根據(jù)電負(fù)性同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小可知，電負(fù)性由大到小是N＞C＞H，故答案為：3d84s2；N＞C＞H；(2)已知NH3中中心原子N原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，則N的雜化軌道類型為sp3，C和P的原子半徑相差較大，“頭碰頭”重疊形成σ鍵之后很難進(jìn)行“肩并