【化學(xué)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)選練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（附答案）一、選擇題。（18題）1、下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H82、下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是()A．N2與CO不互為等電子體，故它們的熔沸點(diǎn)、溶解度相差較大B．PO43－與SO42－不互為等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似C．NO2－與O3互為等電子體，故NO2－為O3的同素異形體D．苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如圖)互為等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵3、A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子半徑和主要化合價之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A是周期表中原子半徑最小的元素B．C元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．E的氧化物中都含有離子鍵和共價鍵D．B、D的最高價含氧酸的酸性：B<D4、下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)5、下列微粒中含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27、下列說法錯誤的是（）A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因為分子間作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子8、下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子9、下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是()A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱B．、、、的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱D．、的沸點(diǎn)逐漸升高11、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°12、下列關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是（）A．每個碳原子形成3個σ鍵和1個π鍵B．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍13、下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是（）A．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵14、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是()選項I組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：地D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D15、下列說法錯誤的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD．Ca與Z元素可形成陰陽離子個數(shù)比為2：1的化合物17、由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書生動形象地戲說了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是（）A．H2S、O3分子都是直線形B．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子C．CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵D．CH3COOH分子中的兩個碳原子的雜化方式均為sp318、是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯誤的是()A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因為P-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因為N-H鍵的鍵能大二、填空題。（4題）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，并有1個未成對電子，基態(tài)R2+的d軌道中有2對成對電子，T與X同主族。M、X、Y、Z四種元素形成的一種化合物可用于R2+的定性定量檢驗，如圖為該化合物與RW2作用后形成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）R元素在周期表中的位置為；WZ的空間結(jié)構(gòu)為；化合物YZ2易形成二聚體Y2Z4的理由是：。（2）如圖結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a.共價鍵b.離子鍵c.氫鍵d.配位鍵（3）鍵角比較：TW4XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是：；TW4遇水劇烈水解，而XW4不易水解的原因是：。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的雜化方式為，該化合物可與水反應(yīng)，生成氣體M2，若YW5與水反應(yīng)后產(chǎn)生112mLM2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。20、試用VSEPR模型判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，并判斷中心原子的雜化類型：（1）：______形，雜化類型：______。（2）：______形，雜化類型：______。（3）：______形，雜化類型：______，VSEPR模型：______。（4）：______形，雜化類型：______。21、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)氮原子最外層電子排布式為______________；氮離子(N3－)核外有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填序號)。A．該分子呈平面三角形B．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵C．該分子為極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定22、三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1對成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對s電子(1)C元素位于元素周期表中________區(qū)，C元素原子的外圍電子排布式為__________________。(2)寫出A的簡單氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：________________________________；A的簡單氫化物分子結(jié)合一個H＋形成陽離子后，其鍵角________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)向C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的簡單氫化物的水溶液，生成的配合物的化學(xué)式為________________。(4)膽礬的結(jié)構(gòu)可表示如下：則膽礬晶體中含有________(填序號)。A．配位鍵 B．離子鍵C．極性共價鍵 D．金屬鍵E．氫鍵 F．非極性共價鍵(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。上述四種物質(zhì)的分子式分別為________、________、________、________，中心原子采取sp3雜化的是________(填序號)。三、實驗題。23、二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學(xué)設(shè)計的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)選練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（附答案）一、選擇題。（18題）1、下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8【答案】A2、下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是()A．N2與CO不互為等電子體，故它們的熔沸點(diǎn)、溶解度相差較大B．PO43－與SO42－不互為等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似C．NO2－與O3互為等電子體，故NO2－為O3的同素異形體D．苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如圖)互為等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵【答案】D3、A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子半徑和主要化合價之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A是周期表中原子半徑最小的元素B．C元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．E的氧化物中都含有離子鍵和共價鍵D．B、D的最高價含氧酸的酸性：B<D【答案】C4、下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)【答案】D5、下列微粒中含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B7、下列說法錯誤的是（）A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因為分子間作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子【答案】D8、下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B9、下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中【答案】D10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是()A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱B．、、、的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱D．、的沸點(diǎn)逐漸升高【答案】B11、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B12、下列關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是（）A．每個碳原子形成3個σ鍵和1個π鍵B．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍【答案】D13、下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是（）A．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵【答案】C14、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是()選項I組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：地D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D15、下列說法錯誤的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C16、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD．Ca與Z元素可形成陰陽離子個數(shù)比為2：1的化合物【答案】D17、由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書生動形象地戲說了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是（）A．H2S、O3分子都是直線形B．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子C．CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵D．CH3COOH分子中的兩個碳原子的雜化方式均為sp3【答案】C18、是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯誤的是()A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因為P-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因為N-H鍵的鍵能大【答案】C二、填空題。（4題）19、M、X、Y、Z、T、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，并有1個未成對電子，基態(tài)R2+的d軌道中有2對成對電子，T與X同主族。M、X、Y、Z四種元素形成的一種化合物可用于R2+的定性定量檢驗，如圖為該化合物與RW2作用后形成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）R元素在周期表中的位置為；WZ的空間結(jié)構(gòu)為；化合物YZ2易形成二聚體Y2Z4的理由是：。（2）如圖結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a.共價鍵b.離子鍵c.氫鍵d.配位鍵（3）鍵角比較：TW4XW4(填“>”“<”或“=”)，理由是：；TW4遇水劇烈水解，而XW4不易水解的原因是：。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的雜化方式為，該化合物可與水反應(yīng)，生成氣體M2，若YW5與水反應(yīng)后產(chǎn)生112mLM2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?）第四周期第Ⅷ族；三角錐形；NO2分子結(jié)構(gòu)中N原子有單電子，N原子間可形成共價鍵（2）abd（3）＝；中心原子C和Si的雜化類型均為sp3，分子的空間構(gòu)型均為正四面體形；Si原子核外有空的d軌道，易接受H2O提供的孤對電子，而C原子沒有（4）sp3；0.005mol20、試用VSEPR模型判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，并判斷中心原子的雜化類型：（1）：______形，雜化類型：______。（2）：______形，雜化類型：______。（3）：______形，雜化類型：______，VSEPR模型：______。（4）：______形，雜化類型：______?！敬鸢浮浚?）V；（2）平面三角；（3）三角錐；；四面體形（4）V；21、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)氮原子最外層電子排布式為______________；氮離子(N3－)核外有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填序號)。A．該分子呈平面三角形B．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵C．該分子為極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定【答案】(1)2s22p310非極性(2)相似有有(3)A22、三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1對成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對s電子(1)C元素位于元素周期表中________區(qū)，C元素原子的外圍電子排布式為__________________。(2)寫出A的簡單氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：________________________________；A的簡單氫化物分子結(jié)合一個H＋形成陽離子后，其鍵角________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)向C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的簡單氫化物的水溶液，生成的配合物的化學(xué)式為________________。(4)膽礬的結(jié)構(gòu)可表示如下：則膽礬晶體中含有________(填序號)。A．配位鍵 B．離子鍵C．極性共價鍵 D．金屬鍵E．氫鍵 F．非極性共價鍵(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。上述四種物質(zhì)的分子式分別為________、________、________、________，中心原子采取sp3雜化的是________(填序號)。【答案】(1)ds3d104s1(2)N—H…N、N—H…O、O—H…N、O—H…O變大(3)[Cu(