高一化學(xué)必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)總結(jié)-文檔

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PAGEPAGE3決定原子種類決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運(yùn)動特征決定電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。七主七副零和八三長三短一不全短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期②長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)（7個(gè)橫行）③不完全周期（第七周期）主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族②副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）（18個(gè)縱行）③Ⅷ族（8、9、10縱行）④零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)遞變③主要化合價(jià)金屬性與非金屬性⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F->Na+>Mg2+>Al3+5同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)還原性或離子的氧化性(電解中在陰極上得電子先后)④互相置換反應(yīng)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷④互相置換反應(yīng)同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能3．下列遞變情況中，正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Li、Na、K的金屬性依次減弱4.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S10．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2XC．XH4 D．XH311.醫(yī)學(xué)研究證明，用13553I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是（）A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2914.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．微粒半徑：C．C元素不一定是稀有氣體元素D．原子序數(shù)：C>B>A15．已知An－、Bm-、Cm+、Dn+四種離子具有相同的核外電子排布，且n＞m，則下列關(guān)系中正確的是（） A．得電子能力：A＞B＞C＞D B．元素的金屬性：D＞C＞A＞B C．原子半徑：D＞C＞B＞A D．離子半徑：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+17.鍶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列關(guān)于