人教版必修二第二章復(fù)習(xí)題含答案-文檔

PAGEPAGE6章末檢測(cè)卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在西部大開發(fā)中，國家投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是()A．CO B．CH4C．H2答案B2．據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光))2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是()A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案D解析水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源；H2是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。3．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)℃eq\f(熔化吸熱,kJ·mol－1)eq\f(參考價(jià)格,元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是()A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O答案B解析該鹽應(yīng)是熔點(diǎn)不能太高，熔化吸熱應(yīng)較高，價(jià)格適中。4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤答案D解析石油、煤、木材在使用過程中排放出污染物(如二氧化硫等)。5．下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)獯鸢窤解析火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項(xiàng)不符；太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項(xiàng)符合；回收石膏，是充分利用原料的一種表現(xiàn)，C項(xiàng)符合；沼氣作為燃?xì)?，是?jié)能的，D項(xiàng)符合。6．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺答案A解析造成溫室效應(yīng)的氣體包含CO2和CH4，但不包含N2。7.觀察右圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，并不等于零。8．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④答案C解析增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)反應(yīng)速率無影響。9．800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1答案C解析根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B正確；開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1,D正確。10．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W答案D解析由信息①可得還原性X>Y，由②可得還原性Z>X，由③可得還原性Y>W，所以Z>X>Y>W。11．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1答案D解析A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。12．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%答案B解析n(D)＝0.5mol·L－1×4L＝2mol，所以x＝2。3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始(mol)6500變化(mol)3122平衡(mol)3422B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，c(A)平＝eq\f(3mol,4L)＝0.75mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol?？偟奈镔|(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。13．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O答案C解析構(gòu)成的原電池中，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；溶液中陰離子氫氧根離子移向負(fù)極a極，B正確；1molNH3反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移3mol電子，1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，D正確。14．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)答案B解析由題意知，該裝置組成了原電池，反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向?yàn)锳g2O→Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部OH－移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④答案B解析X＋2Y=2Z應(yīng)為放熱反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(8分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)過程_____(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。答案(1)放吸①(2)6H＋＋2Al=2Al3＋＋3H2↑Al17．(14分)在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝_____，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________(填“v正”或“v逆”，下同)最大而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。答案(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變解析在化學(xué)平衡建立的過程中，開始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，百分含量也不變，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)不變。18．(12分)利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，請(qǐng)你試舉一例，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：①負(fù)極的材料是___，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________；②外電路中的電子是從____電極流向___電極。(寫出電極材料的名稱)③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是________。④請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn)：____________________。答案(1)否非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均不可以設(shè)計(jì)成原電池，如C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，不能設(shè)計(jì)成原電池(2)①銅Cu－2e－=Cu2＋②銅銀③0.05NA(或3.01×1022)④能量利用率低，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流解析(2)③正極：Ag＋＋e－=Ag0.05mol0.05mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA。19．(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察__________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。答案(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2