元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子排布第2頁,共79頁，2024年2月25日，星期天原子的最外層電子排布第3頁,共79頁，2024年2月25日，星期天123121818882結(jié)論：同周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；同主族，電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同。第4頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素化合價(jià)第5頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第6頁,共79頁，2024年2月25日，星期天＋10＋1＋5－4－10結(jié)論：同一周期，元素的主要化合價(jià)從左到右正價(jià)遞增；同一主族，元素的主要化合價(jià)相同。第7頁,共79頁，2024年2月25日，星期天判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱元素的金屬性和非金屬性第8頁,共79頁，2024年2月25日，星期天金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性第9頁,共79頁，2024年2月25日，星期天跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na>Mg>Al第10頁,共79頁，2024年2月25日，星期天SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第11頁,共79頁，2024年2月25日，星期天11～18號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第12頁,共79頁，2024年2月25日，星期天原子半徑第13頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第15頁,共79頁，2024年2月25日，星期天逐漸減小逐漸減小結(jié)論：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小；在同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。第16頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表是對元素周期律的表述。第17頁,共79頁，2024年2月25日，星期天HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第18頁,共79頁，2024年2月25日，星期天HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6問題：1、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？問題：2、稀有氣體元素、非金屬元素原子外圍電子排布有什么特點(diǎn)？問題：3、過渡金屬的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？有什么不同處？第19頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第四周期過渡元素核外電子排布第20頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第21頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第22頁,共79頁，2024年2月25日，星期天二、原子核外電子排布的周期性變化1、同周期元素原子的外圍電子排布從

到

。2、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，將周期表分區(qū)：s區(qū)p區(qū)f區(qū)d區(qū)ds區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA、0族ⅢB～ⅦB、Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系、錒系元素ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2

(n－1)d10ns1～2

(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

根據(jù)最后一個(gè)電子填充在何種原子軌道進(jìn)行分區(qū)。ns1ns2np6分區(qū)所含元素外圍電子排布第23頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素第一電離能的周期性變化第24頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

請同學(xué)們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識回顧第25頁,共79頁，2024年2月25日，星期天請同學(xué)們回憶一下：我們學(xué)過的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價(jià)4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識復(fù)習(xí)

同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到價(jià)同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大第26頁,共79頁，2024年2月25日，星期天一、元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低第27頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為概念應(yīng)用第28頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱探究學(xué)習(xí)第29頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第30頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？

同周期從左到右，第一電離能有逐漸

的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小探究學(xué)習(xí)為什么第31頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個(gè)電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個(gè)電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。為什么？第32頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。第33頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3、同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第34頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。第35頁,共79頁，2024年2月25日，星期天總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)第36頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、下列敘述中正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C課堂練習(xí)第37頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、判斷下列元素間的第一電離能的大小：Na

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜為什么？當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。P19課堂練習(xí)第38頁,共79頁，2024年2月25日，星期天⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN

③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習(xí)第39頁,共79頁，2024年2月25日，星期天影響第一電離能的因素1、原子核對核外電子的引力2、原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢第40頁,共79頁，2024年2月25日，星期天根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答課堂練習(xí)第41頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……why第42頁,共79頁，2024年2月25日，星期天探究學(xué)習(xí)觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第43頁,共79頁，2024年2月25日，星期天每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)概念辨析第44頁,共79頁，2024年2月25日，星期天影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)第45頁,共79頁，2024年2月25日，星期天總結(jié)元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強(qiáng)元素第一電離能同周期左→右增大趨勢（兩處反常）同主族上→下減小原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢第46頁,共79頁，2024年2月25日，星期天你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價(jià)為什么？第47頁,共79頁，2024年2月25日，星期天如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？測其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說明它是共價(jià)化合物。為什么？科學(xué)探究用什么實(shí)驗(yàn)加以證明？第48頁,共79頁，2024年2月25日，星期天成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第49頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素電負(fù)性的周期性變化第50頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素電負(fù)性的周期性變化第51頁,共79頁，2024年2月25日，星期天美國化學(xué)家

于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、元素的電負(fù)性的概念吸引電子4.0相對值而非絕對值鮑林第52頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習(xí)＞＞＞＜第53頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.02.2觀察與思考

觀察教材第21圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題：

1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？

2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？

3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第54頁,共79頁，2024年2月25日，星期天電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小第55頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

第56頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么第57頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接译S著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負(fù)性有減小的趨勢。第58頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習(xí)D第59頁,共79頁，2024年2月25日，星期天三、電負(fù)性的意義

反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。

一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第60頁,共79頁，2024年2月25日，星期天三、電負(fù)性的應(yīng)用1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。

一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于?第61頁,共79頁，2024年2月25日，星期天不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。?/p>

Li

SBe

I交流與討論＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大?第62頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用第63頁,共79頁，2024年2月25日，星期天標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr（6）SOCl2交流與討論分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。為什么？+4-2-1第64頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用第65頁,共79頁，2024年2月25日，星期天規(guī)律應(yīng)用P22問題解決3

請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素

CH4NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr當(dāng)兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值為零時(shí)呢?物質(zhì)類型?第66頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)為什么規(guī)律與總結(jié)第67頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負(fù)性的應(yīng)用第68頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價(jià)化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4概念應(yīng)用第69頁,共79頁，2024年2月25日，星期天判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論第70頁,共79頁，2024年2月25日，星期天四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：一般,同周期元素的原子半徑越大,電負(fù)性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負(fù)性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。第71頁,共79頁，2024年2月25日，星期天隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負(fù)性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大→?。ǔ∮袣怏w）+1→+7－4→－1弱→強(qiáng)強(qiáng)→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）第72頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素周期律對人們認(rèn)識

與

的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良

的材料。四、元素周期表的意義原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)光電半導(dǎo)體第73頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習(xí)第74頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判