無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題1.是非判斷題1-3所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。1-4難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。1-5難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓。1-140.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的滲透壓相等。1-22兩種或幾種互不發(fā)生化學(xué)反響的等滲溶液以任意比例混合后的溶液仍是等滲溶液。1-23溶膠是指分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm分散體系。1-25電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力可用沉聚值來衡量，聚沉值越大，聚沉能力強。1-29溶膠粒子帶有電荷的原因是由于溶膠粒子選擇性吸附與其組成相似的離子，而高分子帶有電荷是由于高分子在溶液中解離而產(chǎn)生正、負離子。2-1某反響體系從狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B后又經(jīng)另一途徑返回狀態(tài)A，此過程中體系內(nèi)能不變。2-2功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。2-6單質(zhì)的標準熵為零。2-7某一化學(xué)反響的熱效應(yīng)只與它的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與其變化途徑無關(guān)。2-9石墨、金剛石和臭氧都是單質(zhì)，它們的標準生成焓都為零。2-11H2O(s)→H2O(g)是個熵增過程。2-16質(zhì)量作用定律適用于各種反響。2-17增加反響物濃度，可加快反響速率，使反響進行得更完全。2-28催化劑可大大加快某反響的反響速率，故其平衡常數(shù)也將隨之增大。3-2微觀粒子的質(zhì)量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。3-12多電子原子中，電子的能量決定與主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。3-19描述原子核外電子運動狀態(tài)的波函數(shù)Ψ需要用四個量子數(shù)來確定。4-6σ鍵的特點是原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊局部沿鍵軸呈圓柱形對稱。4-7一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。4-9兩個σ鍵組成一個雙鍵。4-211個s軌道和3個p軌道，形成1個sp3雜化軌道。4-26色散力僅存在與非極性分子之間。4-27取向力僅存在于極性分子之間。4-28CO2分子與SO2分子之間存在著色散力，誘導(dǎo)力和取向力。4-29乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。5-7從誤差的根本性質(zhì)來分可以分為系統(tǒng)誤差，偶然誤差和過失誤差三大類5-14精密度高不等于準確度好，這是由于可能存在系統(tǒng)誤差。控制了偶然誤差，測定的精密度才會有保證，但同時還需要校正系統(tǒng)誤差，才能使測定既精密又準確。6-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。6-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。6-3在濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-6-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。6-5將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液稀釋至100mL，那么NH3·H2O的解離度增大，OH-離子濃度也增大。6-6在一定溫度時，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。6-7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來的一半。6-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+離子濃度也就增大。6-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中〔OH-〕越大，溶液pH值越大。6-10NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。6-11pH值小于7的溶液一定是酸。6-12水的離子積在18℃時為6.4×10-15，25℃時為1.00×10-14，即在18℃6-13濃度為1.0×10-7mol·L-1的鹽酸溶液的pH值=7.0。6-14稀釋10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL，那么HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動，H+離子濃度增大。6-15兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，那么這兩種酸溶液濃度也相同。7-2用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。7-6為使沉淀損失減小，洗滌BaSO4沉淀時不用蒸餾水，而用稀H2SO4。7-7一定溫度下，AB型和AB2型難溶電解質(zhì)，容度積大的，溶解度也大。7-8向BaCO3飽和溶液中參加Na2CO3固體，會使BaCO3溶解度降低，容度積減小。8-4氧化數(shù)發(fā)生改變的物質(zhì)不是復(fù)原劑就是氧化劑。8-5任何一個氧化復(fù)原反響都可以組成一個原電池。8-6兩根銀絲分別插入盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的燒杯中，且用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來，便可組成一個原電池。8-7在設(shè)計原電池時，值大的電對應(yīng)是正極，而值小的電對應(yīng)為負極。8-8原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷。8-18電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其復(fù)原態(tài)物質(zhì)復(fù)原能力小。8-25在電極反響Ag++eAg中，參加少量NaI(s)，那么Ag的復(fù)原性增強。9-17[HgI4]2-的=K1，[HgCl4]2-的=K2,，那么反響[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數(shù)為K1/K2。9-18[Cu(NH3)3]2+的積累穩(wěn)定常數(shù)β3是反響[Cu(NH3)2]2++NH3[Cu(NH3)3]2+的平衡常數(shù)。9-23金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，測定準確度越高。9-24配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。9-25酸效應(yīng)和其它組分的副反響是影響配位平衡的主要因素。9-26EDTA滴定某種金屬離子的最高pH可以在酸效應(yīng)曲線上方便地查出。9-27EDTA滴定中，消除共存離子干擾的通用方法是控制溶液的酸度。10-3有色物質(zhì)溶液只能對可見光范圍內(nèi)的某段波長的光有吸收。10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的濃度越低，其透光率越小。10-5符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置不移動，但吸收峰降低。10-6朗伯-比耳定律的物理意義是：當(dāng)一束平行單色光通過均勻的有色溶液時，溶液是吸光度與吸光物質(zhì)是濃度和液層厚度的乘積成正比。10-7在吸光光度法中，摩爾吸光系數(shù)的值隨入射光的波長增加而減小。10-8吸光系數(shù)與入射光波長及溶液濃度有關(guān)。10-9有色溶液的透光度隨著溶液濃度的增大而減小,所以透光度與溶液的濃度成反比關(guān)系。10-10在吸光光度測定時，根據(jù)在測定條件下吸光度與濃度成正比的比耳定律的結(jié)論，被測溶液濃度越大，吸光度也越大，測定結(jié)果也就越準確。10-11進行吸光光度法測定時，必須選擇最大吸收波長的光作入射光。10-12朗伯-比耳定律只適用于單色光，入射光的波長范圍越狹窄，吸光光度測定的準確度越高。10-13吸光光度法中所用的參比溶液總是采用不含被測物質(zhì)和顯色劑的空白溶液.10-14在實際測定中，應(yīng)根據(jù)光吸收定律，通過改變比色皿厚度或待測溶液濃度，使吸光度的讀數(shù)處于0.2～0.7之間，以減小測定的相對誤差。10-15在吸光光度法測定時，被測物質(zhì)濃度相對誤差的大小只有透光度為15%～65%的范圍內(nèi)才是最小的。2.選擇題1-10.288g某溶質(zhì)溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液為0.221mol·kg-1，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A.85.7B.18.9C.46D.961-4乙醇和苯的密度分別為0.800和0.900g·mL-1，假設(shè)將57.5mL乙醇與600mL苯互溶，那么該溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度〔mol·kg-1〕為A.1.85B.85.2C1-8氨水的濃度為Cmol?L-1,密度為ρg·mL-1，其質(zhì)量摩爾濃度為〔mol?kg-1〕A.B.C.D.1-16一封閉鐘罩中放一小杯純水A和一小杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)A.A杯中水減少，B杯中水滿后不再變化B.A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C.B杯中水減少，A杯中水滿后不再變化D.B杯中水減少至空杯，A杯水滿后溢出1-17濃度均為0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO41-21在100g水中溶解了6.0g某非電解質(zhì)〔M＝60g?mol-1〕，那么在101.325KPa時此溶液的沸點A.0.51?CB.100.51?CC.99.49?CD.101.86?C2-26以下說法正確的選項是A.△H>0,△S<0,在任何溫度下，正反響都能自發(fā)進行B.△H<0,△S<0,在任何溫度下，正反響都能自發(fā)進行C.△H<0,△S>0,在任何溫度下，正反響都能自發(fā)進行D.△H>0,△S>0,在任何溫度下，正反響都能自發(fā)進行2-33對于一個化學(xué)反響來說，以下表達中正確的選項是A.△Hθ越小，反響速率就越快B.△Gθ越小，反響速率就越快C.活化能越大，反響速率就越快D.活化能越小，反響速率就越快2-34質(zhì)量作用定律適用于A.反響物、生成物系數(shù)都是1的反響B(tài).那些一步完成的簡單反響C.任何能進行的反響D.多步完成的復(fù)雜反響2-46某反響的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,當(dāng)c(A)減少50%時，v降低至原來的1/4，當(dāng)c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，那么x,y分別為A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0.7C.x=2,y=0.5D.x=2,y=22-47影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有A.催化劑B.反響物的濃度C.總濃度D.溫度2-51對可逆反響來說，其正反響和逆反響的平衡常數(shù)間的關(guān)系為A.相等B.二者正、負號相反C.二者之和為1D.二者之積為13-1對薛定諤方程中，波函數(shù)Ψ描述的是A.原子軌道B.幾率密度C.核外電子的運動軌跡D.核外電子的空間運動狀態(tài)3-2以下表達中，能夠描述測不準原理的是A.微觀粒子運動的位置和動量沒有不準確性B.微觀粒子運動的位置有不準確性，但動量沒有不準確性C.微觀粒子運動的動量有不準確性，但位置沒有不準確性D.微觀粒子的運動不能同時具有確定的位置和確定的動量3-29多電子原子的能量E由以下哪一組量子數(shù)決定的A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mD.l3-50鮑林電負性值可以預(yù)言元素的A.配位數(shù)B.偶極矩C.分子的極性D.鍵的極性4-1以下各組分子中，化學(xué)鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCl3、PCl5(s)4-3BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，那么NCl3分子構(gòu)型是以下哪種雜化引起的A.sp3雜化B.不等性sp3雜化C.sp2雜化D.sp雜化4-4以下化合物中，哪個不具有孤電子對A.H2OB.NH3C.NH4+D.H25-1以下計算式的計算結(jié)果(x)應(yīng)取幾位有效數(shù)字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)A.一位B.二位C.三位D.四位5-2由計算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)那么應(yīng)得結(jié)果修約為A.12B.12.0C.12.00D.12.0045-38可用以下方法中的哪種方法減小分析測定中的偶然誤差A(yù).進行對照試驗B.進行空白試驗C進行儀器校正D..增加平行試驗的次數(shù)6-4對于弱電解質(zhì)，以下說法中正確的選項是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān)B.溶液的濃度越大，達平衡時解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達平衡時其pH值越大酸性越弱D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計算其解離度6-5313K時，水的＝3.8×10-14，此時c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是A.酸性B.中性C.堿性D.緩沖溶液6-6以下化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH46-71升0.8mol·L-1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，假設(shè)不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A.2B.3C.4D.4.56-33對于關(guān)系式＝1.23×10-20來說，以下表達中不正確的選項是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2S2H++S2-B.此式說明了平衡時，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1mol·L-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式說明，通過調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度6-37以下各混合溶液，不具有緩沖能力的是A.100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHB.100mL1mol·L-1HCl+200mL2mol·L-1NH3·H2OC.200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHD.100mL1mol·L-1NH4Cl+100mL1mol·L-1NH3·H2O6-38欲配制pH＝9的緩沖溶液，應(yīng)選用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A.HNO2(＝5×10-4)B.NH3·H2O(＝1×10-5)C.HAc(＝1×10-5)D.HCOOH(＝1×10-4)6-39與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是A.緩沖溶液的pH范圍B.緩沖溶液的總濃度C.緩沖溶液組分的濃度比D.外加的酸量6-40由弱酸HA及其鹽配制緩沖溶液，其中HA濃度為0.25mol·L-1，于100mL該緩沖溶液中參加0.20gNaOH(忽略溶液體積的變化)，所得溶液的pH值為5.60，問原來所配制的緩沖溶液的pH值為多少？〔HA的＝5.0×10-6〕A.4.45B.5.10C.6.45D.3.456-66H2PO4-的共軛堿是A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-6-67NH3的共軛酸是A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+6-68按質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中何者不具有兩性A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-6-71對反響HPO42-+H2OH2PO4-+OH-來說A.H2O是酸，OH-是堿B.H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿6-88酸堿滴定中選擇指示劑的原那么是A.＝B.指示劑的變色范圍與理論終點完全相符C.指示劑的變色范圍全部或局部落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH＝7.00時變色6-89某酸堿指示劑的=1.0×10-5，那么從理論上推算其pH變色范圍是A.4～5B.5~6C.4~6D.5~76-86在如圖的滴定曲線中，哪一條是強堿滴定弱酸的滴定曲線A.曲線1B.曲線2C.曲線3D.曲線46-92滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反響物恰好按化學(xué)計量關(guān)系完全反響而停止滴定，這一點稱為A.理論終點B.化學(xué)計量點C.滴定D.滴定終點6-95某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2E.V1＜V6-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標準HCl溶液滴定到終點時耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,假設(shè)V2＜V1，那么該堿樣溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3E.Na2CO6-105混合酸HA和HB能直接分步測定的條件是A.c(HA)·(HA)≥10-8;c(HB)·(HB)≥10-8;c(HA)·(HA)/c(HB)·(HB)≥104B.c(HA)·(HA)≥10-8;c(HB)·(HB)≥10-8;(HA)/(HB)≥104C.c(HA)·(HA)≥108;c(HB)·(HB)≥108;(HA)/(HB)≥104D.c(HA)·(HA)≥105;c(HB)·(HB)≥105;(HB)/(HA)≥10-46-106以下表達Na2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，正確的選項是A.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-B.c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-C.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-6-107以下表達(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)6-108在以下表達NH4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A.c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(HPO42-)+2c(PO43-)D.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)6-109在以下表達(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中，正確的選項是哪一種A.c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-B.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-C.c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(NH4+)+c(OH-D.c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-6-110在以下表達Na2S溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A.c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)D.c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)7-4AgCl與AgI的之比為2×106，假設(shè)將同一濃度的Ag+〔10-5mol·L-1〕分別加到具有相同氯離子和碘離子〔濃度為10-5mol·L-1〕的溶液中，那么可能發(fā)生的現(xiàn)象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀較多C.Cl-沉淀較多D.不能確定7-8不考慮各種副反響，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般計算式是A.B.C.D.7-16準確移取飽和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl標準溶液滴定，終點時耗去20.00mL，計算得Ca(OH)2的溶度積為A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×107-17以下表達中，正確的選項是A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變7-21設(shè)AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S7-27在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，哪種離子所需的pH值最小？A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+7-28Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.1×10-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.8×10-5。將50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液與等體積1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，那么在混合后的溶液中應(yīng)參加固體NH4Cl多少克？A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.8-14將反響Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)2-15根據(jù)反響Cd+2H+→Cd2++H2構(gòu)成原電池，其電池符號為A．(-)Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+).B.(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)C.(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)D.(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)8-20原電池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的電動勢E=0V，為使Sn電極為原電池負極，Pb電極為正極,應(yīng)A.減小c1，增大c2B.c1和c2同倍減小C.c1和c2同倍增大D.減小c2，增大c18-30θ(Ag+/Ag)=0.80V，(AgCl)=1.8×10-10，那么θ(AgCl/Ag)為A.1.37VB0.51VC0.22VD0.61V8-45有二個電池反響：(1)Cu(s)+Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)的電池電動勢為E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1mol·L-1)+2Cl-(1mol·L-1)的電池電動勢為E2,那么E1/E2的比值應(yīng)為A.1:1B.1:2C.1:4D.2:18-60根據(jù)電勢圖判斷能自發(fā)進行反響的是A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au8-61氧化復(fù)原滴定中，化學(xué)計量點時的電勢計算式是AE計=B.E計=C.E計=D.E計=9-2以下命名正確的選項是A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亞硝酸根二氯·五氨合鈷〔=3\*ROMANIII〕B.[Co(NO2)3(NH3)3]三亞硝基·三氨合鈷〔=3\*ROMANIII〕C.[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合鈷〔=3\*ROMANIII〕D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯氣合鈷〔=3\*ROMANIII〕9-7某元素作為中心離子所形成的配位離子呈八面體形結(jié)構(gòu)，該離子的配為數(shù)可能是A.2B.4C.6D.89-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子數(shù)為A.2B.4C.6D.89-37在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的pH值A(chǔ).越高B.越低C.中性D.不要求10-4透光率與吸光度的關(guān)系是A.=AB.㏒=AC.㏒T=AD.T=㏒10-5某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)〔ε〕較大，說明A.光通過該物質(zhì)溶液的厚度厚B.該物質(zhì)溶液的濃度大C.該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強D.測定該物質(zhì)的靈敏度高E.測定該物質(zhì)的靈敏度低10-6朗伯-比耳定律說明，當(dāng)一束單色光通過均勻有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的溫度B.溶液的酸度C.液層的厚度D.有色配合物穩(wěn)定性E.溶液的濃度和溶液厚度的乘積10-7符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置A.向長波方向移動B.向短波方向移動C.不移動，但頂峰值降低D.不移動，但頂峰值增大10-36在作分光光度測定時，以下有關(guān)的幾個操作步驟:=1\*GB3①旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，=2\*GB3②將參比溶液置于光路中，=3\*GB3③調(diào)節(jié)至T＝0，=4\*GB3④將被測溶液置于光路中，=5\*GB3⑤調(diào)節(jié)零點調(diào)節(jié)器，=6\*GB3⑥測量A值，=7\*GB3⑦調(diào)節(jié)A＝0。其合理順序是A.=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=4\*GB3④=6\*GB3⑥B.=2\*GB3②=1\*GB3①=7\*GB3⑦=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥C.=5\*GB3⑤=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①=7\*GB3⑦=4\*GB3④=6\*GB3⑥D(zhuǎn).=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥3.填空題1-9硫化砷溶膠的膠團結(jié)構(gòu)為[〔As2S3〕m·nHS-1·〔n-x〕H+]x-·xH+，電勢離子是，反離子是，該溶膠屬于，要使這種溶膠聚沉，可以參加電解質(zhì)，Na2CO3，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，對上述溶膠聚沉能力最大的是。而聚沉值最小的是。2-1按體系與環(huán)境間發(fā)生變換情況不同，可將體系分為、和體系三類，它們的特點分別是。2-4以下量的符號：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中屬狀態(tài)函數(shù)的有；具有容量性質(zhì)的有；強度性質(zhì)的有；絕對值無法測量的有。2-6一個正在進行的反響，隨著反響進行，體系的吉布斯自由能變量必然；當(dāng)△rG等于時，反響到達狀態(tài)。3-1由于微觀粒子具有性和性，所以對微觀粒子的運動狀態(tài)只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明，原子核外電子的運動狀態(tài)可由來描述.3-2根據(jù)量子力學(xué)，基態(tài)氫原子的電子可以在核外空間出現(xiàn)，但在距核為pm的薄球殼層中出現(xiàn)的最大，這是因為距核更近時，雖然較大，但球殼體積卻較小，因而較??；距核更遠時，雖然球殼體積較大，但卻很小，因而也較小。3-3在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量上下次序為E4sE3d；對鈣原子，能量上下次序為E4sE3d。4-1與離子鍵不同，共價鍵具有特征。共價鍵按原子軌道重疊方式不同分為和，其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結(jié)果是對于鍵軸；按電子對提供方式不同，共價鍵分為和。4-9鄰氨基苯酚和對氨基苯酚兩種異構(gòu)體中，前者的熔沸點后者，而較易容易溶于水的是，這是因為它存在。5-2在定量分析運算中，棄去多余的數(shù)字時，應(yīng)以的原那么決定該數(shù)字的進位或舍棄。3-1在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，濃度最大的物種是，濃度最小的物種是。參加少量NH4Cl〔s〕后，NH3·H2O的解離度將，溶液的pH值將，H+的濃度將。3-2在300mL0.2mol·L-1氨水中參加mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。3-3在氨水溶液中參加NaOH溶液，那么溶液的OH-離子濃度，NH4+離子濃度，pH，NH3·H2O的解離度，NH3·H2O的解離平衡常數(shù)。3-440mL0.1mol·L-1氨水與40mL0.1mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為；40mL0.1mol·L-1氨水與20ml0.1mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為。3-5多元弱酸解離的特點是和。3-12以下分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是，是堿，既是酸又是堿的有。3-13按照酸減質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸是。其共軛堿是。3-14吡啶的=1.7×10-9，其共軛酸的=。磷酸的逐級解離常數(shù)分別用、和表示，那么Na2HPO4的水解常數(shù)為，Na2HPO4的=,它的共軛酸是。3-15滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為________,指示劑變色點和理論上的化學(xué)計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為________。3-18為基準物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是___________﹑___________﹑__________?；鶞饰锏挠猛臼莀__________和___________。3-19反響的實質(zhì)是_________________________________過程，反響到達平衡時，共軛酸堿對___________________________。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式稱為_________________。3-20的滴定分析中,影響滴定突躍范圍大小的因素通常是_________和滴定劑與被測物________,當(dāng)某酸的_時,突躍范圍太小使人難以_______,說明______酸不能進行_______滴定。3-21用強酸直接滴定弱堿時,要求弱堿的C·________；滴定弱酸時,應(yīng)使弱酸的________。3-22標定鹽酸溶液常用的基準物質(zhì)有________和________，滴定時應(yīng)選用在________性范圍內(nèi)變色的指示劑。3-23溶液中酸堿指示劑的顏色決定于________,指示劑變色的pH=________,說明化學(xué)計量點附近溶液的pH至少突變________指示劑顏色才會________。3-28有一堿液可能是NaOH或NaHCO3,或它們的混合溶液。今用標準HCl溶液滴定,假設(shè)以酚酞為指示劑,耗去V1mLHCl溶液,假設(shè)取同樣量的該堿液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示劑,耗去V2mLHCl溶液.試由V1與V2的關(guān)系判斷堿液的組成：(=1\*ROMANI)當(dāng)V1=V2時,組成是________。(=2\*ROMANII)當(dāng)V2=2V1時,組成是________。(=2\*ROMANI=3\*ROMANII)當(dāng)V2>2V1時,組成是________。(=4\*ROMANIV)當(dāng)V1<V2<2V1時,組成是________。(=5\*ROMANV)當(dāng)V1=0,V2>0時,組成是________。7-1在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴參加AgNO3溶液時，離子首先沉淀析出，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時Cl-和I-離子的濃度之比為。第二種離子開始沉淀后，還有無第一種離子沉淀物繼續(xù)生成？。=1.5×10-16，=1.56×10-107-2在海水中，Cl-離子的濃度是I-離子濃度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是。7-3Ca(OH)2的溶度積為1.36×10-6。當(dāng)10mL1.0mol·L-1CaCl2與10mL0.20mol·L-1氨水混合時，溶液中OH-離子的濃度為mol·L-1，離子積為，因此Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生。7-4以系數(shù)為方次的離子濃度乘積與的區(qū)別是。8-14一般說來，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時，其電對的電極電勢將，復(fù)原態(tài)物質(zhì)的復(fù)原能力，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力______________________。8-17電對H+/H2的電極電勢隨溶液pH值的增大而___________，電對O2/OH-的電極電勢隨溶液的pH值增大而___________________。8-25配制I2標準溶液時，必須參加KI，其目的是________和________。9-1配位化合物[Pt(NH3)4Cl2][HgI4]的名稱是，配位化合物碳酸·一氯·一羥基·四氨合鉑(Ⅳ)的化學(xué)式是。9-2配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名稱是，配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為_____。9-3配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的內(nèi)界是，配位體是，_________原子是配位原子，配位數(shù)為________，配離子的電荷是_________，該配位化合物的名稱是