2019年03月高一化學(xué)必修二練習(xí)題(元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu))

2019年03月高一化學(xué)必修二練習(xí)題（元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1.下列對(duì)堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是(

)①鉀通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽(yáng)離子,氧化性最強(qiáng)的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來(lái)越大,熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高A.②③⑥

B.②③④

C.④⑤⑥

D.①③⑤2.下列各組比較不正確的是(

)A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>K

D.堿性:LiOH<NaOH<KOH3.鈉、鉀和銫都是堿金屬,下列有關(guān)敘述中不正確的是(

)A.在一般的實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是很危險(xiǎn)的

B.三種金屬中銫的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)

C.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強(qiáng)的還原性,故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.將鈉鉀合金與煤油混合,液體明顯分為兩層4.鹵族元素中隨著核電荷數(shù)的增加,性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(

)A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

B.原子半徑逐漸增大

C.鹵化氫的水溶液酸性增強(qiáng)

D.單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)5.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(

)A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點(diǎn)就越高

C.鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)6.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深

D.X-的還原性依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)7.下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(

)A.②⑤

B.①②③

C.①②③⑤

D.全部8.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤9.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的(

)

A.還原性

B.與水反應(yīng)的劇烈程度

C.熔點(diǎn)

D.原子半徑10.下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性增強(qiáng)

B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng)11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬?gòu)?qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A.A

B.B

C.C

D.D12.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是(

)A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬性強(qiáng)弱

B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱

C.酸性H2CO3<H2SO4。判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱13.已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是(

)A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C.氧化性:K+>Ba2+>Na+

D.堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH二、多選題14.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間具有密切的關(guān)系。下列敘述正確的是(

)A.原子核外最外層電子數(shù)為1的主族元素都是活潑的金屬元素

B.原子核外最外層電子數(shù)為1的主族元素可能是非金屬元素

C.原子的最外層有7個(gè)電子、原子半徑最小的元素,一定是強(qiáng)非金屬元素

D.0族元素的原子都是最外層上有8個(gè)電子三、填空題15.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴加到NaBr溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),隨后消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無(wú)色,下層紫色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),并伴有輕微的爆炸聲,很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無(wú)色,下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?__________2.實(shí)驗(yàn)用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器:__________、__________、__________、鑷子、小刀、玻璃片等。3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫(xiě)完整):實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2+2NaBr2NaCl+Br2②A2Na+2H2O2NaOH+H2③④4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________四、實(shí)驗(yàn)題16.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分,請(qǐng)?zhí)羁铡?shí)驗(yàn)名稱(chēng):氯、溴、碘的活潑性強(qiáng)弱比較。實(shí)驗(yàn)用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘1.完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是__________。2.CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是__________。3.在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)_________。4.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是__________,改進(jìn)的辦法是__________。17.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí).夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.······1.A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是__________

2.驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

3.B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

4.為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________

5.過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________

6.氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________,得電子能力逐漸減弱

參考答案一、單選題1.答案：A解析：②中堿金屬不可直接用手拿,否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚;③堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀:⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢(shì),但K的密度小于Na;堿金屬的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。所以②③⑥錯(cuò),選A。2.答案：B解析：鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,故A項(xiàng)正確;還原性:K>Na>Li,但K不能從NaCl溶液中置換出Na,因?yàn)镵先與H2O反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬元素從Li到Cs熔、沸點(diǎn)逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C項(xiàng)正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D項(xiàng)正確。3.答案：C解析：鈉鉀合金常溫下為液體,并且具有導(dǎo)熱性,故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;4.答案：D解析：?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減小。5.答案：D解析：鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。6.答案：C解析：選項(xiàng)A,F2與H2O反應(yīng)為2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2OHXO+HX表示;選項(xiàng)B,HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱;選項(xiàng)D,F2性質(zhì)極為活潑,遇鹽溶液先和水反應(yīng),故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)。7.答案：B解析：④中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān);⑤中應(yīng)為“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性”;⑥中熔點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。8.答案：A解析：元素的氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),①③不符合題意;含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),②符合題意;非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↑,說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng),④不符合題意;最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不—定強(qiáng),如非金屬性:O>Cl,但最外層電子數(shù):O<Cl,⑤符合題意。9.答案：C解析：A.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),故A正確;

B.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大,故B正確;

C.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,金屬晶體的金屬鍵作用力減弱,熔點(diǎn)逐漸降低,故C錯(cuò)誤;

D.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,核外電子層數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)越多,半徑越大,故D正確.

故選C。10.答案：B解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,即元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性減弱,A、D項(xiàng)都正確;對(duì)于同主族的金屬元素,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低,對(duì)于同主族的非金屬元素,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同,C項(xiàng)正確;11.答案：B解析：A項(xiàng),Cl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易,即可判斷出氯、溴的金屬性強(qiáng)弱;B項(xiàng).向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2,AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱;C項(xiàng),Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS,從而判斷出氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱;D項(xiàng),利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱;12.答案：B解析：A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);因Na的金屬性太強(qiáng),會(huì)先與H2O反應(yīng),故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù);C項(xiàng)中H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸,由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng);D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。13.答案：D解析：由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng),所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,A錯(cuò)誤;鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng),故不能置換出鉀,B錯(cuò)誤;由于金屬性:K>Ba>Na,故氧化性為Na+>Ba2+>K+,C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。二、多選題14.答案：BC解析：氫原子的最外層上只有1個(gè)電子,它是主族元素,也是非金屬元素。原子的最外層有7個(gè)電子、原子半徑最小的元素是氟元素,它是非金屬性很強(qiáng)的元素:0族元素大多數(shù)都是原子的最外層上有8個(gè)電子,只有氦例外,它的原子最外層上只有2個(gè)電子;三、填空題15.答案：1.探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性;2.試管;燒杯;膠頭滴管;3.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③BBr2+2NaI2NaBr+I2④C2K+2H2O2KOH+H2

4.同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱解析：四、實(shí)驗(yàn)題16.答案：1.試管、量筒;2.萃取劑,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于觀察

3.由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色;4.不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘;改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③,步驟為:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色解析：17.答案：1.2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

2.淀粉KI試紙變藍(lán);3.Cl2+2Br-Br2+2Cl-

4.打開(kāi)活塞b,將少量C中