2011-2013年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷(高中一年級)

2011年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）2011年4月10日上午8：00-10：00北京題號123456789總分滿分3012108677812=SUM(LEFT)100得分評卷人·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場。·競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。·姓名、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理?！ぴ试S使用非編程計算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的元素相對原子質(zhì)量如下:HCNONaSClKNi1.00812.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選3分。）（1）“輕軌電車”是一種交通工具。當(dāng)電車啟動時，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上，由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電的性質(zhì)。你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的選用較為合適的是() A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．鐵（2）下列離子組能大量共存的是 () A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋（3）P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。在該分子中含有的共價鍵個數(shù)是 () A．7個 B．8個 C．9個 D．10個（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的() A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素 B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于乙的氣態(tài)氫化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)形成新物質(zhì)的反應(yīng)。下列說法不正確的是() A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿 C．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3 D．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2（6）高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是（） A．加入濃硫酸后常壓蒸餾 B．各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C．加入濃硫酸減壓蒸餾D．各儀器連接處必須用磨口玻璃（7）向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是 ()A．此白色固體為KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固體中含有K2CO36.90g C．原KOH溶液中的物質(zhì)的量濃度是0.500mol·L－1D．此白色固體KHCO3第2題（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。（1）Z→NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。液態(tài)Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是。（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：化學(xué)試劑現(xiàn)象方法一方法二（3）由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是（填寫化學(xué)式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：第3題（10分）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO2②NaOH溶液③飽和NaCl溶液④濃硫酸⑤濃鹽酸。石棉纖維維石棉纖維維ABCDEFe絲（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉~E序號）：接接接接。（2）實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃A處酒精燈，點(diǎn)燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是。（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是C中所放試劑是。（4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)步驟：待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+；取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl—。請指出該實(shí)驗(yàn)步驟中可能存在的不足，說明理由和改進(jìn)方法（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：（1）A接E接C接B接D。（2分）錯一個全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）（4）溶解物質(zhì)時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。（3分）在檢驗(yàn)Cl—后，應(yīng)該向?yàn)V液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4題（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸C3H5N3O9=N2+CO2+H2O+。（2）NH4ClO4和Al反應(yīng)釋放大量熱NH4ClO4+Al=+N2++HCl+Ｈ2（3）COS和過量的NaOH（aq）第5題（6分）請?zhí)岢霭褮饩蠬2S（9-11%，其他氣體不和O2反應(yīng)）轉(zhuǎn)化成S的兩種方案（包括反應(yīng)方程式）：1.2.第6題（7分）為什么Ag能置換H2S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？（寫出反應(yīng)方程式及原因）廢氣中的H2S經(jīng)ZnO可被除去，其反應(yīng)方程式是：表中列出由單質(zhì)形成化合物時釋放的能量（ΔΗΘ為負(fù)值表示釋放能）（298K）H2O(g)H2S(g)ZnO(s)ZnS(s)ΔΗΘ/kJ/mol–242–20–348–189請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出兩個反應(yīng)方程式并計算出ΔΗΘ第7題（7分）測定某種氣體分子式的兩個方法是：（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的。下同）。通入20mLO2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15mL，又經(jīng)脫O2后，剩余氣體體積為10mL（N2）。請給出該氣體的分子式（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應(yīng)，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進(jìn)入容器，殘余氣體體積為1/3V。請解釋原因并給出必要的反應(yīng)方程式。第8題（8分）根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格。基態(tài)原子中有3d7；Ｍ3＋型陽離子和F－陰離子點(diǎn)電子層構(gòu)型相同；Ｍ２＋型陽離子的3d能級為半充滿；周期數(shù)族元素符號或原子序（1）（2）（3）（4）每空0.5分第9題（12分）氫，氮，氧是日常生活中三種重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，請回答下列一些簡單問題。（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，請畫出水分子的構(gòu)型示意圖。（2）氫氣與氮?dú)庠?73K，30MPa和鐵催化下反應(yīng)生成氨，請畫出氨分子的構(gòu)型示意圖。（3）氨在氧氣燃燒可能生成HNO中間體。請指出氫氮氧在HNO分子中的化合價及氧化值。（4）氨易溶于水，呈堿性；氨的溶解度隨溫度升高而降低。請用結(jié)構(gòu)圖表示出一些物質(zhì)的氮?dú)溲蹰g鍵的變化。第9題（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合價132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分2011年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試題答案（高一年級）第1題（30分）（1）C（2）D（3）C（4）A&D（5）C（6）C&D（7）B&C第2題（12分）（1）NH2—、NH4+（2）化學(xué)試劑現(xiàn)象方法一用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變?yōu)樗{(lán)色方法二蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)有白煙生成（3）NH4NO3；c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O86xx-2x=8V(NH3)﹕V(NO2)=8﹕（20-8）=2﹕3注：學(xué)生只要答出2:3，不寫計算過程也可得分，但計算時必須為8:6mL第3題（10分）（1）A接E接C接B接D。（2分）錯一個全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）（4）溶解物質(zhì)時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。（3分）在檢驗(yàn)Cl—后，應(yīng)該向?yàn)V液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4題（8分）（1）4C3H5N3O9=6N2+12CO2+10H2O+1O2（2分）（2）2NH4ClO4+4Al=2Al2O3+1N2+2H2O+2HCl+Ｈ2（2分）（3）COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O（2分）或：COS+4OH－=CO32－+S2－+2H2O（2分）第5題（6分）1.在不足量空氣（O2）條件下燃燒H2S+1/2O2=H2O+S（2分）2.使1/3體積氣體和足量O2反應(yīng)H2S+3/2O2=H2O+SO2產(chǎn)物再和2/3體積氣體反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O（4分）l第6題（7分）（1）Ag置換H2S的反應(yīng)式為：2Ag+H2S=Ag2S+H2表明Ag2S的溶解度比AgCl小了許多（2分）（2）ZnO+H2S=ZnS+H2O（1分）（3）H2S(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+S(s)ΔΗΘ=–242kJ/mol（2分）ZnS(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)+S(s)ΔΗΘ=–161kJ/mol（2分）（4）周期數(shù)４，Ｖ１１B，錳，Mn第7題（分）（1）NH3。（1分）（2）氫氣：H2（2），氮?dú)猓篘2（222），氧氣：O2（233）（3）剩余1/3VN2表明該氣體（水溶液）中有N，能和VCl2反應(yīng)生成1/3VN2，且產(chǎn)物易溶于水的是NH3。（4分）2NH3+6Cl2=N2+6HCl（2分）第8題（8分）周期數(shù)族元素符號或原子序（1）4ⅧCo或27（2）4ⅠBCu或29（3）3ⅢAAl或13（4）4ⅦBMn或25每空0.5分第9題（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合價132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分

北京市2012年高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）2012年4月8日上午8：00-10：00第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選5分。）（1）下列說法正確的是： （） A．相同質(zhì)量的熱水比冷水含有更多的熱量 B．化學(xué)反應(yīng)限度大，該反應(yīng)的速率也大 C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應(yīng)原子結(jié)合成分子所放出的能量數(shù)值相同 D．化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護(hù)環(huán)境（2）秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應(yīng)是（） A．釋熱77kJ/mol B．釋熱55kJ/mol C．吸熱77kJ/mol D．吸熱55kJ/mol（3）從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是 （） ①② ③④ A．僅①正確 B．②④正確 C．全部正確D．正確①②④（4）NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為： （） A．（36n–2m)g B． C．（2n–m)g D．（24m–5n)g（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（） A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋ C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質(zhì)濃度恒定D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6L第2題（12分）把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達(dá)到國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結(jié)果。第3題（7分）氣體A密度（相對于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）（1）求A的分子式：（4分）（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應(yīng)方程式。第4題（6分）氣體中有下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)。在27°C，105Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7。求N2O4分解率。第5題（9分）甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）光照下反應(yīng)生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。請回答下列問題。寫出CH3Cl分子的電子式。請指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。請指出CH2Cl2分子中各原子的化合價。請指出CHCl3分子所有的對稱元素。第6題（7分）一帶有兩個負(fù)電荷的錸(Re)的雙核絡(luò)合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構(gòu)成。具有反磁性。請回答下列問題以便確定其結(jié)構(gòu)。（1）金屬原子Re處在第六周期VIIB副族，問Re有幾個價電子。（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？（3）若Cl的氧化值為負(fù)1，Re的氧化值為幾？（4）若每個Cl與Re形成一個化學(xué)鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學(xué)鍵？第7題（14分）某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）。分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：（3）通入a氣體的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NO2+Na2CO3+H2O==NaNO2++；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：第8題（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4＝MnSO4Fe2(SO4)3+S+H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？草稿紙2012年北京市高中化學(xué)競賽（高一卷）答案第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選5分。）CACBB、C第2題（12分）（1）（4分）（2）[Cd2+]0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]5×10－6/112=4.4×10－8mol/L（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/LOH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L加碳酸鈉，天然水中可能達(dá)標(biāo)第3題（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.041體積氣體分解得到2體積氣體，只可能是H2。所以A中另一元素為Si，A的分子式為SiH4（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3（3分）第4題（6分）N2O4(g)2NO2(g)1—x2x混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x則（3分）解得x=0.20（3分）第5題（9分）（1）（2分）（2）原子CHCl氧化值0+1-1（2分）（3）原子CHCl化合價411（2分）（4）（C3，3m）m：對稱面，C3三重對稱軸。（3分）答出對稱面，三重對稱軸給全分不畫圖之用文字?jǐn)⑹觯_則得滿分第6題（7分）（1）7（1分）（2）3，7（2分）（3）+3（2分）（4）4（2分）第7題（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）離子式及化學(xué)方程式均可（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分）（3）a是O2，可提高NO2的轉(zhuǎn)化率（或2NO+O2=2NO2）（1分）（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（3分）（2分）（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）第8題（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6H2O（2）a．Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+b．將Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3（3）a．Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3；3n/4、3n/4b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則

2013年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）2013年4月14日下午14：00-16：00北京題號1234567891011總分滿分164978579101312100得分評卷人·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場?！じ傎惔鸢溉繉懺谠嚲碇付ㄎ恢蒙希褂煤谏蛩{(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效?！ば彰?zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理?！ぴ试S使用非編程計算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的元素相對原子質(zhì)量如下:HCNONaAlKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1題選擇題（16分）（每選2分，多選，對一錯一不得分，無負(fù)分）（1）熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物。下列說法不正確的是（）A．熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會導(dǎo)致氣體燃燒B．當(dāng)熒光棒亮度減弱時，敲打熒光棒亮度可能增強(qiáng)C．熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失D．熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能（2）碘可能呈金屬性，下列事實(shí)能說明這一事實(shí)的是（）A．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物B．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9可以看成是碘酸鹽（3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2OB．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAIO2溶液中通入過量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（）A．M和N的原子序數(shù)之差為11B．M和N的原子序數(shù)之和為11C．M和N的最外層電子數(shù)之和為8D．M和N的最外層電子數(shù)之差為8（5）將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。有關(guān)S2Cl2的敘述正確的有（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：Cl-S-S-ClB．S2Cl2和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．S2Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．13.5gS2Cl2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA（6）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32－、HCO3－B．氧化主要是氧氣將HSO3－，SO32－，H2SO3氧化為SO42－C．“反應(yīng)、稀釋”的目的是中和、稀釋后再排放D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中SO42－濃度與海水相同第2題（4分）作為溶劑NH3和H2O相似，能發(fā)生電離NH3+NH3NH4＋+NH2－（H2O+H2OH3O＋+OH－）請寫出在液NH3中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。金屬在液NH3中的活動順序，大體上和金屬在水中活動序相似，請寫出在液NH3中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的原因。Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2Al+3Na＋+3NH2－=Al(NH2)3+3Na第3題（9分）向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mLNaOH溶液時，溶液中Cu2＋幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學(xué)式。第4題（7分）（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度g/100gH2O，20℃1091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？主要理由是：（2）用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2：M(OH)2+CO2=MCO3+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？主要理由是：第5題（8分）活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反應(yīng)，但產(chǎn)物不同。請寫出下列兩個反應(yīng)方程式并標(biāo)明得失電子數(shù)。Na和CO2生成Na2CO3。K和CO2生成K2C2O4。第6題（5分）已知：前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉(zhuǎn)化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？第7題（7分）19世紀(jì)前半葉，測得水中H、O元素的質(zhì)量比是1:8，因當(dāng)時不知道水分子中H、O的原子數(shù)，所以無法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據(jù)Avogadro的觀點(diǎn)：“同溫度、同壓強(qiáng)下，同體積氣體中含有相同數(shù)的分子”。解決了測定原子量的難題。已知A、B、C、D四種化合物中均含有X元素，300℃時它們都是氣體，請根據(jù)表中與氣體N2相比得到的數(shù)據(jù)計算X的原子量（分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)）。N2ABCD氣體質(zhì)量（g/L）0.6520.8496.3212.7313.632X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）97.326.290.891.0第8題（9分）N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的以此類推，請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu)。N2O3，寫出兩種；（2）NO3F，寫出一種第9題（10分）有一組化合物，As4，C6H6，C8H8他們的特征是分子中的每個As，或C原子都分別同其他的三個As，或三個C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子。請分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖。（H可不畫）（2）請分別指出這一組骨架上原子各自的價電子總數(shù)。（3）請指明骨架上價電子數(shù)N與骨架原子個數(shù)n的關(guān)系。（4）請給出一例符合(3)要求的可能的物質(zhì)，并指明骨價原子是什么。第10題（13分）過氧化氫是一種常見綠色氧化劑。（1）液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請寫出電離方程式（2）兩個盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反應(yīng)后。B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反應(yīng)方程式并解釋原因？（3）向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；②有少量氣泡（O2）出現(xiàn)，片刻后反應(yīng)變劇烈，并放出較多熱量；③靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請用化學(xué)方程式或離子方程式以及對上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。第11題（12分）已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：請回答：（1）請寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：通過如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性。請寫出反應(yīng)一段時間后，I和II裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。上圖實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請簡述理由。（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：草稿紙2013年北京市高中化學(xué)競賽（高一試題）參考答案（2013-03-14）第1題（16分）每選2分，多選，對一錯一不得分，無負(fù)分（1）A（2）A&D（3）C（4）B（5）A&C（6）D第2題（4分）NH4＋+NH2－2NH3（2分）MgI2和Al(NH2)3為難溶物（2分）第3題（9分）c(Cu2＋)和c(OH－)的濃度(mol/L)相同，完全沉淀時V(Cu2＋):V(OH－)=5.0:7.5=1.0:1.5，（4分）即沉淀中物質(zhì)的量比為1.0:1.5，為Cu(OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且為(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25或4Cu(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4（5分）第4題（7分）選用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞。（若寫成KOH溶解度大要扣分，因?yàn)?12/56＜109/40)（4分）應(yīng)選用Ba(OH)2；（2分）CaCO3，BaCO3均難溶，Ba(OH)2溶解度大（1分）（楷體部分不答不影響得分）第5題（8分）（1）