2011-2013年北京市高中學生化學競賽試卷(高中一年級)

2011年北京市高中學生化學競賽試卷（高中一年級）2011年4月10日上午8：00-10：00北京題號123456789總分滿分3012108677812=SUM(LEFT)100得分評卷人·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場?！じ傎惔鸢溉繉懺谠嚲碇付ㄎ恢蒙?，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效?！ば彰?、準考證號和所屬區(qū)、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。·允許使用非編程計算器及直尺等文具。·試卷按密封線封裝。題中可能用到的元素相對原子質量如下:HCNONaSClKNi1.00812.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選3分。）（1）“輕軌電車”是一種交通工具。當電車啟動時，電車電刷跟導線的接觸點上，由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是() A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．鐵（2）下列離子組能大量共存的是 () A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋（3）P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。在該分子中含有的共價鍵個數(shù)是 () A．7個 B．8個 C．9個 D．10個（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的() A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素 B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物質與水發(fā)生反應形成新物質的反應。下列說法不正確的是() A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解產物是兩種堿 C．PCl3的水解產物是HClO和PH3 D．CaC2的水解產物之一是C2H2（6）高氯酸是很強的酸，沸點是130℃。質量分數(shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物爆炸。為使市售的70%高氯酸進一步濃縮，所采取的措施正確的是（） A．加入濃硫酸后常壓蒸餾 B．各儀器連接處的橡膠塞應塞緊防止漏氣 C．加入濃硫酸減壓蒸餾D．各儀器連接處必須用磨口玻璃（7）向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）CO2氣體，充分反應后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是 ()A．此白色固體為KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固體中含有K2CO36.90g C．原KOH溶液中的物質的量濃度是0.500mol·L－1D．此白色固體KHCO3第2題（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）。（1）Z→NO反應的化學方程式是：。液態(tài)Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是。（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：化學試劑現(xiàn)象方法一方法二（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是（填寫化學式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為。（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：第3題（10分）實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2②NaOH溶液③飽和NaCl溶液④濃硫酸⑤濃鹽酸。石棉纖維維石棉纖維維ABCDEFe絲（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A~E序號）：接接接接。（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是。（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是C中所放試劑是。（4）停止反應后，還有Fe絲剩余。為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl—。請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：（1）A接E接C接B接D。（2分）錯一個全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）（4）溶解物質時，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。（3分）在檢驗Cl—后，應該向濾液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4題（8分）寫出下列反應的化學方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸C3H5N3O9=N2+CO2+H2O+。（2）NH4ClO4和Al反應釋放大量熱NH4ClO4+Al=+N2++HCl+Ｈ2（3）COS和過量的NaOH（aq）第5題（6分）請?zhí)岢霭褮饩蠬2S（9-11%，其他氣體不和O2反應）轉化成S的兩種方案（包括反應方程式）：1.2.第6題（7分）為什么Ag能置換H2S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？（寫出反應方程式及原因）廢氣中的H2S經ZnO可被除去，其反應方程式是：表中列出由單質形成化合物時釋放的能量（ΔΗΘ為負值表示釋放能）（298K）H2O(g)H2S(g)ZnO(s)ZnS(s)ΔΗΘ/kJ/mol–242–20–348–189請根據表中數(shù)據，寫出兩個反應方程式并計算出ΔΗΘ第7題（7分）測定某種氣體分子式的兩個方法是：（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的。下同）。通入20mLO2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15mL，又經脫O2后，剩余氣體體積為10mL（N2）。請給出該氣體的分子式（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進入容器，殘余氣體體積為1/3V。請解釋原因并給出必要的反應方程式。第8題（8分）根據下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格?；鶓B(tài)原子中有3d7；Ｍ3＋型陽離子和F－陰離子點電子層構型相同；Ｍ２＋型陽離子的3d能級為半充滿；周期數(shù)族元素符號或原子序（1）（2）（3）（4）每空0.5分第9題（12分）氫，氮，氧是日常生活中三種重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，請回答下列一些簡單問題。（1）氫氣與氧氣反應生成水，請畫出水分子的構型示意圖。（2）氫氣與氮氣在773K，30MPa和鐵催化下反應生成氨，請畫出氨分子的構型示意圖。（3）氨在氧氣燃燒可能生成HNO中間體。請指出氫氮氧在HNO分子中的化合價及氧化值。（4）氨易溶于水，呈堿性；氨的溶解度隨溫度升高而降低。請用結構圖表示出一些物質的氮氫氧間鍵的變化。第9題（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合價132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分2011年北京市高中學生化學競賽試題答案（高一年級）第1題（30分）（1）C（2）D（3）C（4）A&D（5）C（6）C&D（7）B&C第2題（12分）（1）NH2—、NH4+（2）化學試劑現(xiàn)象方法一用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變?yōu)樗{色方法二蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗有白煙生成（3）NH4NO3；c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O86xx-2x=8V(NH3)﹕V(NO2)=8﹕（20-8）=2﹕3注：學生只要答出2:3，不寫計算過程也可得分，但計算時必須為8:6mL第3題（10分）（1）A接E接C接B接D。（2分）錯一個全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管（1分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）（4）溶解物質時，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。（3分）在檢驗Cl—后，應該向濾液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3分）第4題（8分）（1）4C3H5N3O9=6N2+12CO2+10H2O+1O2（2分）（2）2NH4ClO4+4Al=2Al2O3+1N2+2H2O+2HCl+Ｈ2（2分）（3）COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O（2分）或：COS+4OH－=CO32－+S2－+2H2O（2分）第5題（6分）1.在不足量空氣（O2）條件下燃燒H2S+1/2O2=H2O+S（2分）2.使1/3體積氣體和足量O2反應H2S+3/2O2=H2O+SO2產物再和2/3體積氣體反應SO2+2H2S=3S+2H2O（4分）l第6題（7分）（1）Ag置換H2S的反應式為：2Ag+H2S=Ag2S+H2表明Ag2S的溶解度比AgCl小了許多（2分）（2）ZnO+H2S=ZnS+H2O（1分）（3）H2S(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+S(s)ΔΗΘ=–242kJ/mol（2分）ZnS(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)+S(s)ΔΗΘ=–161kJ/mol（2分）（4）周期數(shù)４，Ｖ１１B，錳，Mn第7題（分）（1）NH3。（1分）（2）氫氣：H2（2），氮氣：N2（222），氧氣：O2（233）（3）剩余1/3VN2表明該氣體（水溶液）中有N，能和VCl2反應生成1/3VN2，且產物易溶于水的是NH3。（4分）2NH3+6Cl2=N2+6HCl（2分）第8題（8分）周期數(shù)族元素符號或原子序（1）4ⅧCo或27（2）4ⅠBCu或29（3）3ⅢAAl或13（4）4ⅦBMn或25每空0.5分第9題（12分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子HNO化合價132氧化值+1+1-2（3分）（4）H3N…H—OHH3N—H…OH；H3N—H…OHH3N…H—OHH3N+H2O（3分

北京市2012年高中學生化學競賽試卷（高中一年級）2012年4月8日上午8：00-10：00第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選5分。）（1）下列說法正確的是： （） A．相同質量的熱水比冷水含有更多的熱量 B．化學反應限度大，該反應的速率也大 C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應原子結合成分子所放出的能量數(shù)值相同 D．化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護環(huán)境（2）秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應是（） A．釋熱77kJ/mol B．釋熱55kJ/mol C．吸熱77kJ/mol D．吸熱55kJ/mol（3）從某些性質看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當，據此判斷下列反應方程式正確的是 （） ①② ③④ A．僅①正確 B．②④正確 C．全部正確D．正確①②④（4）NaH是離子化合物，與H2O反應，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質量為： （） A．（36n–2m)g B． C．（2n–m)g D．（24m–5n)g（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（） A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋ C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6L第2題（12分）把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結果。第3題（7分）氣體A密度（相對于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）（1）求A的分子式：（4分）（2）1體積A和足量H2O反應得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應方程式。第4題（6分）氣體中有下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)。在27°C，105Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7。求N2O4分解率。第5題（9分）甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）光照下反應生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。請回答下列問題。寫出CH3Cl分子的電子式。請指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。請指出CH2Cl2分子中各原子的化合價。請指出CHCl3分子所有的對稱元素。第6題（7分）一帶有兩個負電荷的錸(Re)的雙核絡合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構成。具有反磁性。請回答下列問題以便確定其結構。（1）金屬原子Re處在第六周期VIIB副族，問Re有幾個價電子。（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？（3）若Cl的氧化值為負1，Re的氧化值為幾？（4）若每個Cl與Re形成一個化學鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學鍵？第7題（14分）某課外小組模擬工業(yè)流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學方程式：（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：（3）通入a氣體的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：NO2+Na2CO3+H2O==NaNO2++；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的物質的量比例關系是：（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：第8題（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4＝MnSO4Fe2(SO4)3+S+H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學式是：c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？草稿紙2012年北京市高中化學競賽（高一卷）答案第1題選擇題（30分）（單選或多選，每選5分。）CACBB、C第2題（12分）（1）（4分）（2）[Cd2+]0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]5×10－6/112=4.4×10－8mol/L（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/LOH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L加碳酸鈉，天然水中可能達標第3題（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.041體積氣體分解得到2體積氣體，只可能是H2。所以A中另一元素為Si，A的分子式為SiH4（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3（3分）第4題（6分）N2O4(g)2NO2(g)1—x2x混合氣體中總物質的量為1+x則（3分）解得x=0.20（3分）第5題（9分）（1）（2分）（2）原子CHCl氧化值0+1-1（2分）（3）原子CHCl化合價411（2分）（4）（C3，3m）m：對稱面，C3三重對稱軸。（3分）答出對稱面，三重對稱軸給全分不畫圖之用文字敘述，正確則得滿分第6題（7分）（1）7（1分）（2）3，7（2分）（3）+3（2分）（4）4（2分）第7題（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）離子式及化學方程式均可（2）檢驗裝置的氣密性（1分）（3）a是O2，可提高NO2的轉化率（或2NO+O2=2NO2）（1分）（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（3分）（2分）（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）第8題（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6H2O（2）a．Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+b．將Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3（3）a．Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3；3n/4、3n/4b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則

2013年北京市高中學生化學競賽試卷（高中一年級）2013年4月14日下午14：00-16：00北京題號1234567891011總分滿分164978579101312100得分評卷人·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場?！じ傎惔鸢溉繉懺谠嚲碇付ㄎ恢蒙?，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效?！ば彰?、準考證號和所屬區(qū)、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。·允許使用非編程計算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的元素相對原子質量如下:HCNONaAlKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1題選擇題（16分）（每選2分，多選，對一錯一不得分，無負分）（1）熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產生能量，該能量傳遞給熒光物質而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機化合物。下列說法不正確的是（）A．熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會導致氣體燃燒B．當熒光棒亮度減弱時，敲打熒光棒亮度可能增強C．熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失D．熒光棒發(fā)光是化學能轉化為熱能，熱能轉化為光能（2）碘可能呈金屬性，下列事實能說明這一事實的是（）A．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物B．已經制得IBr、ICl等鹵素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9可以看成是碘酸鹽（3）能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2OB．在強堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO4:3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAIO2溶液中通入過量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（）A．M和N的原子序數(shù)之差為11B．M和N的原子序數(shù)之和為11C．M和N的最外層電子數(shù)之和為8D．M和N的最外層電子數(shù)之差為8（5）將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH溶液反應得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應用。有關S2Cl2的敘述正確的有（）A．S2Cl2的結構簡式：Cl-S-S-ClB．S2Cl2和水反應中，氧化劑還原劑物質的量之比為1:1C．S2Cl2和NaOH水溶液反應，氧化與還原產物物質的量之比為1:1D．13.5gS2Cl2和NaOH反應電子轉移數(shù)為0.1NA（6）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32－、HCO3－B．氧化主要是氧氣將HSO3－，SO32－，H2SO3氧化為SO42－C．“反應、稀釋”的目的是中和、稀釋后再排放D．經稀釋“排放”出的廢水中SO42－濃度與海水相同第2題（4分）作為溶劑NH3和H2O相似，能發(fā)生電離NH3+NH3NH4＋+NH2－（H2O+H2OH3O＋+OH－）請寫出在液NH3中發(fā)生中和反應的離子方程式。金屬在液NH3中的活動順序，大體上和金屬在水中活動序相似，請寫出在液NH3中發(fā)生下列化學反應的原因。Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2Al+3Na＋+3NH2－=Al(NH2)3+3Na第3題（9分）向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當加入7.5mLNaOH溶液時，溶液中Cu2＋幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學式。第4題（7分）（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有關數(shù)據見下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度g/100gH2O，20℃1091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？主要理由是：（2）用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗CO2：M(OH)2+CO2=MCO3+H2O有關數(shù)據見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？主要理由是：第5題（8分）活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反應，但產物不同。請寫出下列兩個反應方程式并標明得失電子數(shù)。Na和CO2生成Na2CO3。K和CO2生成K2C2O4。第6題（5分）已知：前者是酸轉化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？第7題（7分）19世紀前半葉，測得水中H、O元素的質量比是1:8，因當時不知道水分子中H、O的原子數(shù)，所以無法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據Avogadro的觀點：“同溫度、同壓強下，同體積氣體中含有相同數(shù)的分子”。解決了測定原子量的難題。已知A、B、C、D四種化合物中均含有X元素，300℃時它們都是氣體，請根據表中與氣體N2相比得到的數(shù)據計算X的原子量（分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)）。N2ABCD氣體質量（g/L）0.6520.8496.3212.7313.632X的質量分數(shù)（%）97.326.290.891.0第8題（9分）N2O分子的結構可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的以此類推，請推測下列分子可能的結構。N2O3，寫出兩種；（2）NO3F，寫出一種第9題（10分）有一組化合物，As4，C6H6，C8H8他們的特征是分子中的每個As，或C原子都分別同其他的三個As，或三個C原子形成化學鍵，這些原子稱骨架原子。請分別給出以上分子構型的示意圖。（H可不畫）（2）請分別指出這一組骨架上原子各自的價電子總數(shù)。（3）請指明骨架上價電子數(shù)N與骨架原子個數(shù)n的關系。（4）請給出一例符合(3)要求的可能的物質，并指明骨價原子是什么。第10題（13分）過氧化氫是一種常見綠色氧化劑。（1）液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請寫出電離方程式（2）兩個盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反應后。B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反應方程式并解釋原因？（3）向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；②有少量氣泡（O2）出現(xiàn)，片刻后反應變劇烈，并放出較多熱量；③靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請用化學方程式或離子方程式以及對上述帶有下劃線的現(xiàn)象進行解釋。第11題（12分）已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的相互轉化關系如右圖：請回答：（1）請寫出丙的化學式或電子式；并寫出丙和氧的反應方程式：通過如下裝置中的可驗證丙的還原性。請寫出反應一段時間后，I和II裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應的化學方程式。上圖實驗裝置由環(huán)保角度是否可以改進，請簡述理由。（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質的量比為2:1發(fā)生氧化還原反應生成三種化合物。該反應的化學方程式是：草稿紙2013年北京市高中化學競賽（高一試題）參考答案（2013-03-14）第1題（16分）每選2分，多選，對一錯一不得分，無負分（1）A（2）A&D（3）C（4）B（5）A&C（6）D第2題（4分）NH4＋+NH2－2NH3（2分）MgI2和Al(NH2)3為難溶物（2分）第3題（9分）c(Cu2＋)和c(OH－)的濃度(mol/L)相同，完全沉淀時V(Cu2＋):V(OH－)=5.0:7.5=1.0:1.5，（4分）即沉淀中物質的量比為1.0:1.5，為Cu(OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且為(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25或4Cu(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4（5分）第4題（7分）選用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞。（若寫成KOH溶解度大要扣分，因為112/56＜109/40)（4分）應選用Ba(OH)2；（2分）CaCO3，BaCO3均難溶，Ba(OH)2溶解度大（1分）（楷體部分不答不影響得分）第5題（8分）（1）