無機化學綜合試卷2

無機化學綜合試卷2一、判斷題(對的填T，錯的填F)1．同離子效應能使弱電解質(zhì)的電離度大大降低，而鹽效應對其電離度無影響。2．多元弱酸強堿鹽水解都顯堿性。

3．AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KNO3溶液中大。

4．電極電勢最大的電對，其氧化型物質(zhì)是最強的氧化劑，還原型物質(zhì)是最弱的還原劑。5．當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。6．配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。7．分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。8．在K2Cr2O7溶液中，加入AgNO3溶液，得到Ag2Cr2O7沉淀。9．電子結構式為[Ar]3d5的離子一定是Mn2+。10．原子軌道的角度分布圖有“＋”、“－”號，電子云的角度分布圖沒有。二、選擇題(一)單選題1．下列電子構型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是(

)A．1s22s22p63s13p1

B．1s22s2

C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s23p64s1

E．1s22s22p52．下列分子中偶極矩等于零的是(

)A．CHCl3

B．H2O

C．NH3

D．BF3

E．CH2Cl23．分子軌道理論認為，下列哪種分子或離子不存在(

)A．H2-

B．He2+

C．Li2

D．Be2

E．O2+

4．今有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S等四種溶液，往這些溶液中分別滴加下列哪一種試劑即可將它們區(qū)別開來?(

)A．H2SO4

B．HNO3

C．HCl

D．氨水

E．NaOH5．下列混合溶液中，緩沖能力最強的是(

)A．0.5mol/LNH3?H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液B．0.mol/L

NH3?H2O–0.1mol/LNH4Cl的溶液C．1.0mol/LHCl–0.1mol/LNaAc的溶液D．0.5mol/L

NH4Cl–0.5mol/LHCl的溶液E．1.0mol/LNH3?H2O–0.4mol/LHCl的溶液6．配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系,配位數(shù)為4且中心原子采用dsp2雜化的配合物的空間立體構型是(

)A．正四面體

B．正八面體

C．平面正方形D．三角形

E．三角雙錐7．已知AgBr的，[Ag(S2O3)2]3－的則下列反應的平衡常數(shù)為(

)

AgBr(s)+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3－+Br－A．K1×K2

B．K1/K2

C．K2/K1

D．K1+K2

E．K12/K28．HBr與CH4分子間主要存在的作用力是(

)A．色散力

B．取向力

C．誘導力

D．取向力+誘導力+色散力

E．誘導力+色散力9．HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于(

)A．分子間作用力

B．配位鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．極化力10．關于雜化軌道的說法正確的是(

)A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合而成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵E．凡AB3型的共價化合物,中心原子A均采用sp2雜化，形成三角形分子11．組成為CoCl3·6H2O的配合物，向其溶液中加入足量AgNO3,有2/3的Cl-沉淀析出，可以推斷該配合物的結構式為(

)A．[Co(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

B．[Co(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Co(H2O)3Cl3]·3H2O

D．[Co(H2O)6]Cl3

E．[Co(H2O)5]Cl3·H2O12．下列空間構型是四面體的配離子是(

)

A．[NiCl4]2－

B．[Ni(CN)4]2－

C．cis-[Pt(NH3)2Cl2]

D．[FeF6]3－

E．trans-[Pt(NH3)2Cl2]13．下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是(

)

A．H3PO4

B．HNO2

C．H2S2O8

D．HIO4

E．K2Cr2O714下列離子具有最大晶體場穩(wěn)定化能的是(

)A．[Fe(H2O)6]2+

B．[Ni(H2O)6]2+

C．[Co(H2O)6]2+

D．[Mn(H2O)6]2+

E．[Fe(H2O)6]3+15．下列電子構型中，電離能最小的是(

)A．ns2np3

B．ns2np4

C．ns2np5

D．ns2np6

E．ns2np116．配制pH=5的緩沖溶液，應選用下列哪對緩沖對？(

)A．NaH2PO4-Na2HPO4(Kθa2=6.3×10-8)

B．HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)C．NaHCO3-Na2CO3(Kθa2=5.6×10-11)

D．NH4Cl-NH3(Kθb=1.74×10-5)E．H2CO3-NaHCO3(Kθa1=4.17×10-7)17．下列物質(zhì)中存在分子內(nèi)氫鍵的是(

)A．HNO3

B．H2SO4

C．H2O

D．HCl

E．HF18．在K[Co(C2O4)2(en)]中，中心離子的配位數(shù)為(

)A．3

B．4

C．5

D．6

E．719．下列分子或離子具有順磁性的是(

)A．N2

B．B2

C．F2

D．O22-

E．C220．下列物質(zhì)在水溶液中不能穩(wěn)定存在的是(

)A．Fe2S3

B．PbS

C．HgS

D．CuS

E．ZnS（二）多選題1．在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是(

)A．2，1，-1，-

B．2，0，0，-

C．3，1，1，-D．4，2，-1，-

E．4，2，1，

2．下列物質(zhì)中不能將Mn2+氧化成MnO4-的是(

)A．雙氧水

B．重鉻酸鉀

C．鉍酸鈉D．過二硫酸鹽

E．二氧化鉛3．對于給定的緩沖對，影響緩沖容量的因素是(

)A．緩沖溶液的組成

B．共軛酸堿的總濃度

C．溫度D．，

E．共軛酸堿的濃度比4．下列電對中,哪個電對的電極電勢與pH有關(

)A．Cl2/Cl-

B．H+/H2

C．Cr2O72-/Cr3+

D．MnO4-/Mn2+

E．F2/F-5．形成外軌型配離子時，中心離子不可能采取的雜化方式是（

）A．sp3雜化

B．dsp2雜化

C．sp3d2雜化D．d2sp3雜化

E．sp3d雜化6．為了使弱酸HA溶液的pH值和電離度都增大，可以向HA溶液中加入（

）A．水

B．HA

C．NaOH

D．HCl

E．NaCl7．下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（

）A．3，2，2，

B．3，0，1，

C．2，0，0，D．2，-1，0，-

E．2，0，-2，8．試判斷下列哪種中間價態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應（

）A．Hg2++0.920Hg22++0.793Hg

B．MnO42-+2.26MnO2+1.51Mn2+

C．O2+0.682

H2O2+1.77H2O

D．Co3+

+1.82Co2+

-0.277

CoE．Cu2++0.159

Cu++0.521Cu

9．下列屬于sp3d2雜化、順磁性的配合物是(

)A．[Mn(H2O)6]2+

B．[Zn(NH3)4]2+

C．[Co(NH3)6]3+

D．[Fe(CN)6]4-

E．[Co(NH3)6]2+10．分裂能Δ的大小與

（

）

A．配離子構型有關

B．配位體的性質(zhì)有關

C．溫度有關

D．金屬離子的氧化態(tài)有關

E．配離子的濃度有關三、填空題1．寫出下列礦物藥的主要化學成分：朱砂

生石膏

輕粉

__

2．將電對：Fe3+/Fe2+(Eθ=0.771V)與電對：I2/I-（Eθ=0.5345V）組成原電池，原電池符號為：___

________

___

。3．在Ag++e-

Ag體系中加入Na2S2O3，則由于

的生成而使Ag+的氧化能力比原來

。4．描述K原子最外層電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)(n,l,m,ms)的組合為

。5．HS-的共軛堿是

，H2O的共軛酸是

6．camol/L的H2A溶液中，[H+]的近似計算公式為

，[A2-]近似等于

。(已知H2A的Ka1/Ka2>104,且ca/Ka1>400。)7．N2的分子軌道電子排布式是：

，鍵級是

，N2分子存在

個π鍵，

個σ鍵。為

磁性分子。8．原子序數(shù)為28的元素屬于

周期，

族，

區(qū)。9．K2[FeF5(H2O)]的名稱是______

____，其配位原子是

，配位數(shù)為

，中心離子采用

軌道進行雜化。10．配制SbCl3溶液時，必須加

防止水解。11．從金屬離子的酸效應的角度考慮，增加溶液的酸度，使配合物的穩(wěn)定性

。四、配平并完成下列反應方程式1．Mn2+

+

S2O82-

→

(酸性溶液中)2．Cr2O72-+

H2O2

→

(乙醚介質(zhì))3．Ag+

+

Cr2O72-

→4．Pb3O4

+

HCl(濃)

→五、計算題1．某溶液中含0.01mol/LMn2+和0.1mol/LFe2+。利用通入H2S達飽和為使其分離，pH應控制在何范圍？（已知Kθsp(MnS)=2.5×10-13，Kθsp(FeS)=6.3×10-18，H2S的Kθa=Kθa1Kθa2=9.3×10-22）2．現(xiàn)將100mL0.1mol/LNaOH溶液與200mL0.1mol/LH3PO4混合，求混合后溶液的pH值。（已知Kθ(H3PO4)=7.59×10-3）3．已知Ag+

+e-

Ag

EAθ＝+0.7996V

AgI+e-

Ag+I-

EBθ＝-0.1522V

[Ag(S2O3)2]3-

+

e-

Ag(s)+

2S2O32-

ECθ=0.0054V求AgI的溶度積常數(shù)和[Ag(S2O3)2]3-

的穩(wěn)定常數(shù)。參考答案一、判斷題1．F

2．F

3．T

4．T

5．F

6．T

7．T

8．F

9．F

10．T二、選擇題(一)單選題1-10

A，D，D，C，A，

C，A，E，D，C11-20

B，A，B，B，E，

B，A，D，B，A（二）多選題1-10

DE，CDE，BE，BCD，BD，

AC，AC，CE，AE，BD三、填空題1．HgS，CaSO42H2O，Hg2Cl22．(-)Pt∣I2(s)∣I-(c1)‖F(xiàn)e2+(c2)∣Fe3+(c3)∣Pt(+)