配套新教材-高中化學-RJ-必修第二冊-第五章 第一節(jié) 第1課時 硫 二氧化硫

第一節(jié)硫及其化合物高中化學必修第二冊第五章第1課時硫、二氧化硫1、認識硫的物理性質，掌握硫的化學性質。2、掌握二氧化硫的化學性質。學習目標一、自然界中的硫火山口的硫1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.自然界中含硫化合物：化學式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝色態(tài)熔沸點熔沸點較低溶解性黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23、硫的物理性質1、硫與鐵的反應現象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3二、硫的化學性質2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

點燃[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強＋1＋2＋2＋32、硫與非金屬的反應S+O2====SO2點燃0+4硫作為還原劑具有還原性H2+S==H2S

△0-2硫作為氧化劑，具有氧化性。注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現象；硫在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫SO2。(一)、物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質一樣）⑴與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）⑵與堿反應

SO2不足時：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶與堿性氧化物反應：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）(二)SO2的化學性質:SO2過量時：SO2+NaOH=NaHSO3

實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反應）3、還原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現還原性。工業(yè)上就是利用上述性質將硫先轉化為SO2，再轉化為SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表現有還原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。4.SO2的漂白性SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復原色。原理：SO2跟某些有色物質化合生成的無色不穩(wěn)定物質，受熱恢復原來顏色。漂白性：應用：實驗室常用此檢驗二氧化硫！幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭實質氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暫時性永久性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子提問：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現了SO2的什么性質？前者是表現還原性，后者是表現漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現象發(fā)生？現象：溶液由紅色變?yōu)闊o色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鑒別SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎樣除去CO2中的SO2?

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現象？再通入Cl2呢?請寫出相關化學方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性質三氧化硫在標準狀況下是一種無色固體，熔沸點低。與水反應生成硫