2023-2024學(xué)年云南省保山隆陽區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年云南省保山隆陽區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前的v正>v逆D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%2、常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pHC.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA4、將溶液和鹽酸等體積混合,在混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.B.C.D.5、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣6、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③ B.①② C.②④ D.③④7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則A.電流方向:電極IV→→電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu8、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量9、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗10、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()A.1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B.苯環(huán)上的一氯化物有3種C.所有碳原子均處同一平面D.1molM可與15molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體,出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D12、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A.7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NAC.7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA13、異戊烷的A.沸點(diǎn)比正己烷高 B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H10多 D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長14、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A.5種 B.4種 C.3種 D.2種15、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、為分析某鹽的成分,做了如下實(shí)驗(yàn):請回答:(1)鹽M的化學(xué)式是_________;(2)被NaOH吸收的氣體的電子式____________;(3)向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。18、化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOHB.物質(zhì)C是純凈物C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。19、某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是。(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是。(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于溶液中,未溶解。(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。20、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:I.制備碳酸亞鐵(1)儀器C的名稱是_____。(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是_____。(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________,SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。(2)二價錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表:物質(zhì)MnCl2MnSMnO熔點(diǎn)650℃1610℃2800℃上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。(3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為________。(4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵(5)制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過程如下:將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量之比配料,球磨3~5h,然后升溫,高溫加熱,保溫24h,冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s),故A錯誤;B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,若升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,PCl3的濃度比原平衡時增大了,說明升高溫度,平衡正向移動,則正向是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L,PCl5的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2,Qc==0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)平衡前v正>v逆,故C正確;D、相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡,原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,相當(dāng)于容器的體積縮小一倍,壓強(qiáng)增大,則平衡逆向移動,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤;答案選C。2、D【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A錯誤;B.若x=100,Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計測量,B錯誤;C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH不斷增大,溶液中c(H+)減小,溫度不變則Ka(HClO)=不變,所以減小,C錯誤;D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正確;故答案是D。3、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g,物質(zhì)的量為,0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子,水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為,0.6mol水含0.6NA個氧原子,故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子,故A正確;

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol,而水分子中含2條共價鍵,故1mol水中含2NA條共價鍵,故B錯誤;

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由比例關(guān)系知,0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣,故氯氣不足,F(xiàn)e過量,則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個,故C錯誤;

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉,故生成的氧氣為16O2,且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個,故D錯誤;故選A?!军c(diǎn)睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng),無論氯氣是不足量還是過量,只生成FeCl3,而不生成FeCl2,這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子;足量氯氣與1mol鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,這是??键c(diǎn)。4、B【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等?!驹斀狻緼.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A錯誤;B.CO32-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤;答案:B【點(diǎn)睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。5、B【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成,說明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸,則說明非金屬性:S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn);B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收,不能選用碳酸鈉溶液,不能完成實(shí)驗(yàn);C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,對乙烯的檢驗(yàn)沒有影響,丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯,能完成實(shí)驗(yàn);D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣,同時Ca(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動,促進(jìn)氨氣逸出,實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來制備氨氣,能完成實(shí)驗(yàn);答案選B。6、C【解析】

①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),故不選;②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),故選;③1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子,生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽,而2molHNO3的硝酸作氧化劑,得電子的量為2mol~6mol,所以銅不足,故不選;④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),故選;故選C7、A【解析】

A、由題意可知,該裝置的I、II是原電池的兩極,I是負(fù)極,II是正極,III、IV是電解池的兩極,其中III是陽極,IV是陰極,所以電流方向:電極IV→→電極I,正確;B、電極I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),錯誤;C、電極II是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),有Cu析出,錯誤;D、電極III是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是Cu-2e-=:Cu2+,錯誤;答案選A。8、A【解析】

A選項(xiàng),NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替,故A正確;B選項(xiàng),溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯誤;C選項(xiàng),溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯誤;D選項(xiàng),向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯誤;綜上所述,答案為A。9、D【解析】

由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,以此來解答?!驹斀狻緼.滴定管用待裝液潤洗,對實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯誤;B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故B錯誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故C錯誤;D.錐形瓶用待測液潤洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測)=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。10、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知:在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體,所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2,A正確;B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子,在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子,因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子,它們被取代,產(chǎn)生的一氯化物有3種,B正確;C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;乙炔分子是直線型分子,一條直線上2點(diǎn)在一個平面上,則直線上所有的原子都在這個平面上,所以所有碳原子均處同一平面,C正確;D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵,它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為3×4+2×3=18mol,D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸,則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀,不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱,故A錯誤;B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫,二者都可是澄清石灰水變渾濁,應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)二氧化碳,故B錯誤;C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,不能說明該溶液中一定含有SO42-,故C錯誤;D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol/LNaOH溶液,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅的溶度積較小,易生成沉淀,故D正確;答案選D。12、B【解析】

A、7.8gNa2O2為1mol,含有的共價鍵數(shù)為0.1NA,錯誤;B、過氧根離子為整體,正確;C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中,過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價,根據(jù)電子守恒,1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移NA個電子,錯誤;D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。13、D【解析】

A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高,異戊烷有5個碳原子,正己烷有6個碳原子,異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低,故A錯誤;B.常溫下異戊烷是液態(tài),液態(tài)烷烴的密度比水小,故B錯誤;C.五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體,它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上),異戊烷(4個碳在主鏈上,有一個甲基在支鏈),新戊烷(4個甲基連在同一個碳上);C5H10有9種同分異構(gòu)體,直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-C。支鏈?zhǔn)羌谆挠?種:C=C-C-C(第5個碳在第2,3位),C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種:五元環(huán),四元環(huán)外有一個甲基,三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基,故C錯誤;D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長,鍵長越短,表示原子結(jié)合得越牢,化學(xué)鍵越強(qiáng),苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接,故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵,異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵,則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長,故D正確;正確答案是D。14、B【解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物,故答案為B。15、D【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣,總的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,故A錯誤;B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故B錯誤;C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確;故選D。16、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA,故B錯誤;C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而丙烷中含10條共價鍵,故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol·L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1時,就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H+)>10-7mol·L-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7mol·L-1,就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H+)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃,證明有氧氣生成;能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素;由“”說明紅棕色固體為Fe2O3,說明M中含有Fe元素;n(Fe2O3)=16g÷160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g÷32g/mol=1.05mol,則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol,n(Fe):n(Cl):n(O)=0.2mol:0.6mol:(0.3mol+1.05mol×2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(ClO4)3。(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣,其電子式為:。(3)A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。18、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯,那么B為乙烯,B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng);由A依次生成D,E,F(xiàn)的條件可知,A中一定有羥基,所以A為乙醇;由G生成H的條件可知,G中一定含有羥基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即為羧基;根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息,可計算出G的分子式,結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基,1個羥基?!驹斀狻?1)通過分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng),反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng);方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(3)A.通過分析可知,H中X的官能團(tuán)為羧基,A項(xiàng)正確;B.物質(zhì)C為聚乙烯,高分子有機(jī)化合物都是混合物,B項(xiàng)錯誤;C.A為乙醇,1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2;B為乙烯,1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2,所以A與B無論何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同,C項(xiàng)正確;D.乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,D項(xiàng)正確;答案選ACD;(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分析可知,G分子式為C9H8O5?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題中,物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),另一方面也可以通過有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。19、(1)亞硫酸根離子和銀離子。(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性,若被氧化為硫酸根離子,即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。(3)過量亞硫酸鈉。(4)①判斷X是否是氧化銀。②有還原性,含有銀元素,不含硫元素。③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】(1)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀;正確答案:SO32-有還原性,若被氧化為SO42-,即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。(2)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3;另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;正確答案:過量Na2SO3。(3)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化,說明X不是Ag2O;正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),X具有還原性,X只能為金屬單質(zhì),只能為銀;因此X中含有Ag元素,不含S元素;正確答案:有還原性;含有Ag元素,不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃),產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應(yīng),氮元素從+5變?yōu)?4價,同時生成硝酸銀和水,反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O;正確答案:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(4)①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag;隨著酸性的增強(qiáng),+4價硫的還原性增強(qiáng),能被+1價銀氧化;可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn),通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag;正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4;正確答案:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+

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