2024屆陜西省延安市名校中考化學猜題卷含解析

2024屆陜西省延安市名校中考化學猜題卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列排序錯誤的是（）A．地殼中元素的含量 B．鈣元素的質(zhì)量分數(shù)C．溶液的pH： D．氮元素的化合價2．氫氧化鈷受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：下列判斷正確的是（）A．金屬活動性順序中鈷在銅之后 B．氫氧化鈷可溶解于水C．為置換反應(yīng)，為復分解反應(yīng) D．氫氧化鈷可干燥HCl3．從分子的角度分析，下列解釋不正確的是A．墻里開花墻外香，說明分子在不斷運動B．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的升降而改變C．二氧化碳和干冰都能滅火，說明同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同D．H2在Cl2中燃燒生成HCl，說明分子可以分成原子，原子重新組合成新分子4．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．5．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸反應(yīng)生成+2價的鹽，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。說法正確的是（）A．金屬的活動性：M<NB．相對原子質(zhì)量：M<NC．消耗鹽酸質(zhì)量：M=ND．生成氫氣質(zhì)量：M=N6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液C．相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量甲＜乙D．t3℃時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%7．下列符號，既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是A．AlB．C60C．HD．Fe2O38．鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結(jié)構(gòu)示意如圖。下列描述正確的是（）A．Li的相對原子質(zhì)量為6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物為LiCl2C．Cl-的結(jié)構(gòu)：x=8，質(zhì)子數(shù)=17D．Li與O2反應(yīng)生成氧化鋰：9．最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時反應(yīng)的化學方程式為：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，則X的化學式為（）A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO410．下列有關(guān)化學用語的敘述正確的是()A．Ca(OH)2中鈣元素顯+2價 B．2Hg表示2個銀原子C．天然氣的主要成分是CO D．碳酸鈉的化學式是NaHCO3二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與技術(shù)幫助人類實現(xiàn)“上九天攬月，下五洋采‘冰’”?；卮鹣铝袉栴}。（1）載人航天器工作艙中，宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，氫氧化鋰的性質(zhì)與氫氧化鈉相似，反應(yīng)的化學方程式為_____。航天器返回地面后，可用_____（填化學式）與生成的碳酸鋰反應(yīng)，即可使氫氧化鋰再生。（2）我國海域可燃冰試采獲得成功?？扇急ㄌ烊粴馑衔铮┦琴Y源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。①已知同溫同壓下，氣體的體積相同，分子數(shù)相同?？扇夹詺怏w與空氣相混合，遇明火會發(fā)生爆炸。則甲烷與空氣相互混合時爆炸最強烈時的體積比約為_____（填標號）A1∶2B1∶5C2∶5D1∶10②工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，寫出反應(yīng)的化學方程式_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀__________g；（2）A點時，溶液的溶質(zhì)有___________；（3）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？________（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．維生素C的化學式為C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．從維生素C的化學式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少寫出兩條）_____？14．金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，我們應(yīng)該保護和珍惜金屬資源。請回答下列問題：⑴焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是______________。⑵鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________。⑶廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_____________________。⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得濾液為無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________________；若向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬離子是________________（填離子符號）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．寫出以下計算過程：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為_____該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_____①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是_____；②根據(jù)化學方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，反應(yīng)時消耗強酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．16．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖。同學們欲研究一包久置的“504雙吸劑”固體樣品，設(shè)計了如下實驗進行探究。久置固體的成分是什么？鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。甲同學的方案如下表，請你幫助他完成實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量固體于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物；溶液變紅固體中一定含有_____和Ca(OH)2（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_____固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液固體中一定含有Fe，一定不含F(xiàn)e2O3（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中_________固體中一定含有CaCO3（實驗分析）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出“一定含Ca(OH)2的結(jié)論”，理由是_________。丙同學認為甲同學的實驗并不能得出“一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論”，理由是_________。為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用____________先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量____________，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。該溶液呈棕黃色的原因是：_________________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、地殼中各元素的含量由高到低的順序為：O、Si、Al、Fe，故A排序正確，不符合題意；B、CaH2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：；CaO中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：；Ca(OH)2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：，所以鈣元素質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正確，不符合題意；C、汽水顯酸性，pH＜7；糖水顯中性，pH=7；肥皂水顯堿性，pH＞7；溶液pH由大到小的順序為：肥皂水、糖水、汽水，故C排序錯誤，符合題意；D、根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，二氧化氮中氮元素的化合價為+4價；一氧化氮中氮元素的化合價為+2價；氨氣中氮元素的化合價為-3價，所以氮元素的化合價由高到低的順序為：二氧化氮、一氧化氮、氨氣，故D排序正確，不符合題意。故選C。2、C【解析】

A、反應(yīng)，而銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，說明鈷的活動性比銅強；故選項錯誤；B、根據(jù)氯化鈷與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈷和氯化鈉，由復分解反應(yīng)的條件生成氣體或沉淀或水，可推出氫氧化鈷為沉淀，選項錯誤；C、反應(yīng)，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物，屬于復分解反應(yīng)；故選項正確；D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應(yīng)，而氯化氫遇水即形成鹽酸，氫氧化鈷能與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，不能使用氫氧化鈷干燥氯化氫氣體；故選項錯誤；故選：C。3、B【解析】

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、好酒不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，選項解釋正確，不符合題意；B、熱脹冷縮，是因為分子間的間隔（而不是大?。╇S溫度的變化而改變，選項解釋錯誤，符合題意。C、二氧化碳和干冰是由同種的分子構(gòu)成的，都能滅火，說明同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，選項解釋正確，不符合題意；D、H2在Cl2中燃燒生成HCl，分子發(fā)生了變化，生成了新的分子，說明分子可以分成原子，原子重新組合成新分子，選項解釋正確，不符合題意；故選：B。4、B【解析】

驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，若有氣體參加或產(chǎn)生的反應(yīng)必須在密閉容器中進行?！驹斀狻緼.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意；B.無氣體參加或產(chǎn)生，此選項符合題意；C.在敞口容器中進行實驗，有氣體產(chǎn)生，此選項不符合題意；D.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意。故選B。5、B【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)M放出氫氣的質(zhì)量大于N，可判斷金屬活動性順序是M＞N，故說法錯誤；B、M、N金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是M＞N，因此可判斷相對原子質(zhì)量是N＞M，故說法正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗稀鹽酸的質(zhì)量：M＞N，故說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是M＞N，故說法錯誤；故選：B。6、C【解析】

A、t2℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項A正確；B、在溶劑質(zhì)量不變時，增加溶質(zhì)至不能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠的方法，如果蒸發(fā)溶劑至有少量溶質(zhì)析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固體的質(zhì)量應(yīng)該是甲＞乙，選項C錯誤；D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＝25%，選項D正確。故選C?！军c睛】等質(zhì)量的飽和溶液降溫析出晶體，溶解度變化大，析出晶體就多。飽和溶液中加入溶劑得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該是：原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加水后所得溶液的質(zhì)量之比，在此過程中溶質(zhì)質(zhì)量沒有變化，溶液質(zhì)量增加。7、A【解析】

元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質(zhì)，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意思?！驹斀狻緼、Al屬于金屬元素，可表示鋁元素，表示一個鋁原子，還能表示鋁這一純凈物，符合題意；B、C60是化學式，不是元素符號，不符合題意；C、H屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，不符合題意；D、Fe2O3是氧化鐵的化學式，不是元素符號，不符合題意。故選A?！军c睛】掌握由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質(zhì)，微觀：表示一個原子）是正確解答此類題的關(guān)鍵。8、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，鋰的相對原子質(zhì)量為6.941。A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，Li在化學反應(yīng)中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應(yīng)中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。則2+8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應(yīng)生成氧化鋰，化學反應(yīng)方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。9、D【解析】

依據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有10個氧原子，生成物X應(yīng)該有4個氧原子；反應(yīng)物中有4個氫原子，生成物X中應(yīng)該有2個氫原子，反應(yīng)物中有2個硫原子，生成物X中應(yīng)該有1個硫原子；故選擇D項。10、A【解析】

A、Ca(OH)2中氫氧根顯-1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可得鈣元素顯+2價，故正確；B、2Hg表示兩個汞原子，故錯誤；C、天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4，故錯誤；D.碳酸鈉的化學式是Na2CO3，故錯誤；故選A。【點睛】化合物中各元素化合價代數(shù)和為零。熟記常見物質(zhì)的化學式。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CO2+2LiOH=Li2CO3+H2OCa(OH)2或Ba(OH)2DCH4+H2OCO+3H2【解析】

二氧化碳和氫氧化鋰生成碳酸鋰和水，氫氧化鈣和碳酸鋰反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鋰，氫氧化鋇和碳酸鋰反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鋇，甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣。【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鋰生成碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學方程式為CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，氫氧化鈣和碳酸鋰反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鋰，氫氧化鋇和碳酸鋰反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鋇，故可用Ca(OH)2或Ba(OH)2與生成的碳酸鋰反應(yīng)，即可使氫氧化鋰再生。（2）①由CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷和氧氣體積比是1:2時相互混合時爆炸最強烈，氧氣約占空氣總體積的五分之一，則甲烷與空氣時的體積比約為1:10，故選D。②由反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)為甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2?！军c睛】甲烷和氧氣體積比是1:2時相互混合時爆炸最強烈，氧氣約占空氣總體積的五分之一，則甲烷與空氣時的體積比約為1:10。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23.3NaCl和BaCl21429.3%【解析】

（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達到最大，氯化鋇還沒有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl2；（3）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z。x=20.8gy=11.7gz=14.2g恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是：；（4）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g恰好完全反應(yīng)時所得NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成氣體的質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的【解析】

由維生素C（化學式為C6H8O6）的化學式可知，可表示維生素C這種物質(zhì)；維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的等。故答：維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個維生素C分子；1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的．14、降低熔點Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O節(jié)約金屬資源Ag、Fe（或銀、鐵）Mg2＋、Zn2＋【解析】

（1）合金的熔點均小于成分金屬的熔點，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低錫合金的熔點，便于焊接金屬，故填降低熔點。（2）稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)是硫酸與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。（3）廢舊金屬還有使用價值，廢舊金屬制品應(yīng)回收利用，這樣做可以節(jié)約金屬資源，故填節(jié)約金屬資源。（4）鋅的金屬活動性比鎂弱，但比銀、鐵強，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與活動性最弱的銀的鹽溶液硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，剩余的鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，反應(yīng)后過濾，濾液為無色，說明硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀和鐵，故填Ag、Fe（或銀、鐵）；向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定存在的物質(zhì)有鐵，則硝酸銀全部被鋅還原，所以溶液中一定存在的物質(zhì)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅和未參加反應(yīng)的硝酸鎂，則濾液中一定含有的金屬離子是兩種鹽解離出的鎂離子與鋅離子，兩種離子的符號分別為Mg2＋、Zn2＋，故填Mg2＋、Zn2＋。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、5.3g75%NaOH相同【解析】

由圖象可知，在檢驗樣品中的雜質(zhì)時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當加入的硫酸的質(zhì)量在A點時，開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，并隨著反應(yīng)的進行，當繼續(xù)滴加硫酸時，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明