蘇教版高中化學必修一《專題1》檢測題

《專題1》檢測題(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1．下列物質的分類合理的是()A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2解析A項中NaHSO4、NaHCO3屬于酸式鹽；C項中碘酒、石灰水屬于溶液；D項中C2H5OH、CO2是非電解質。答案B2．下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點燃))Fe3O4D．NH4HSeq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2S↑解析C項中鐵、氧元素的化合價發(fā)生了變化，又是化合反應。答案C3．同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則X的化學式為()A．A2B3 B．AB2C．AB3 D．A3B2解析設反應的化學方程式為：aA2＋bB2=xX，則aA2＋bB2=xX，20mL30mL20mL故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2=2X，根據(jù)質量守恒定律可知X的化學式為A2B3，A項正確。答案A4．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1molNa含有的電子數(shù)B．標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)C．常溫常壓下，16g氧氣所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)解析1molNa含11NA個電子；標準狀況下水不是氣態(tài)；16gO2物質的量為0.5mol，含NA個O原子；1L1mol·L－1硫酸溶液含2NA個H＋。答案C5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的CCl4溶液呈橙紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下層，從下口流出。11．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應采用的最好方法是()A．加生石灰，過濾B．加CaCO3粉末，過濾C．加過量的Na2CO3溶液D．加適量的AgNO3溶液解析CaCO3和鹽酸反應生成CaCl2、CO2、H2O，過濾得到CaCl2溶液，故B項符合題意；A、C、D項均引入雜質。答案B12．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是()A．甲一定是氫氧化鈣溶液B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是鹽酸解析由于氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液和鹽酸三者中任意兩者都可以反應，所以甲、丙、丁無法確定；而硝酸鉀溶液卻不能和任何溶液反應，故乙是硝酸鉀溶液。答案B13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．常溫下，22.4LCO完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為NAB．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．在1L2mol·L－1的硝酸鈣溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)離子數(shù)為4NAD．標準狀況下，27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應，生成H2的體積約為33.6L解析注意條件，常溫下，22.4LCO的物質的量要少于1mol。答案A14．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是()A．無色溶液使紫色石蕊試液變藍；結論：溶液一定呈堿性B．無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，結論：溶液中一定含有K＋C．在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結論：溶液中一定含有Ca2＋D．在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；結論：溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。答案C15．下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數(shù)：98%A．該硫酸的濃度為9.2mol·L－1B．配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO450mLC．該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?9%D．取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,5)解析由c＝eq\f(1000ρw,M)可得c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol·L－1，A項錯；設配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO4VmL，則4.6mol·L－1×0.2L＝18.4mol·L－1·V，解得V＝0.05L＝50mL，B項正確；等體積水的質量小于硫酸的質量，C項錯；硫酸是均一、穩(wěn)定的分散系，100mL與500mL的濃度相同。答案B16．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3。據(jù)此得知原溶液的c(Na＋)為()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1解析一份混合液中，n(BaCl2)＝xmol，其中n(Cl－)＝2xmol，又知n總(Cl－)＝y(tǒng)mol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，則原溶液的c(Na＋)＝eq\f(2y－2xmol,aL)＝(2y－4x)/amol·L－1。答案D第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(10分)(1)eq\o\al(34,16)S2－中的質子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質量數(shù)是________。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三種粒子，它們的________數(shù)相同，它們所帶的________數(shù)不相同。(3)由1Heq\o\al(16,2)O與2Heq\o\al(17,2)O所代表的物質中，共有________種元素，________種原子，互為同位素的原子有________________。(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是________。解析(1)eq\o\al(A,Z)Req\o\al(n±,m)中四個角標表示的意義各不相同，A表示R元素原子的質量數(shù)；Z表示R元素原子的質子數(shù)；n表示Rn±所帶電荷的數(shù)目，也就是R原子變成Rn±時得到或失去電子的數(shù)目；m表示Rm分子中所含R原子的數(shù)目。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是鐵元素的三種粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分別失去2個和3個電子后形成的，三種微粒所含質子數(shù)相同，電子數(shù)不同。(3)1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(17,2)O中共含有氫、氧兩種元素，1H、2H、16O和17O四種原子，其中1H和2H互為同位素，16O和17O互為同位素。(4)Xm＋是由X原子失去m個電子形成的，Yn－是由Y原子得到n個電子形成的，若Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則有a－m＝b＋n。答案(1)16181834(2)鐵質子電荷(3)241H與2H、16O與17O(4)a－m＝b＋n18．(6分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色。①物質M的化學式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)根據(jù)物質的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的物質，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體。19．(7分)用混有碳酸氫銨、硫酸鈉的氯化鈉固體配制純凈的氯化鈉溶液，實驗方案如下：②③過量過量BaCl2Na2CO3過量溶液溶液鹽酸↓↓↓eq\x(\a\al(NaCl,Na2SO4,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up17(①加熱))eq\x(\a\al(殘,留,物))eq\o(→,\s\up17(溶解))eq\x(\a\al(溶,液))→eq\x(\a\al(懸,濁,液))eq\o(→,\s\up17(過濾))eq\x(\a\al(濾,液))eq\o(→,\s\up17(④加熱煮沸))eq\x(\a\al(純凈的,NaCl,溶液))請回答下列問題(1)操作①可除去________(填化學式)。(2)操作②是否可改為硝酸鋇溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。解析(1)NH4HCO3受熱分解成NH3、CO2和H2O。(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SOeq\o\al(2－,4)，若改為Ba(NO3)2溶液引入NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去。(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2＋。(4)加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。答案(1)NH4HCO3(2)否若改為Ba(NO3)2溶液會在溶液中引入新的雜質離子NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去(3)除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO220．(9分)有一包白色固體，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一種或幾種。為探究其成分，張華同學進行了如下實驗：(1)取少量白色固體于試管中加水溶解，得到無色澄清溶液，因此他認為肯定有一種物質不存在，這種物質的化學式為__________，推斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。(2)接著又向試管中加入稍過量的BaCl2溶液和稀HNO3，觀察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣泡。因此他認為肯定存在兩種物質，它們的名稱是________________________________________________________________________________，推斷的依據(jù)是__________________________________。(3)將所得到的混合物過濾，取濾液少量于另一潔凈的試管中，加入稍過量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果也得到了白色沉淀。因此他認為原白色固體中肯定存在KCl。你認為他的結論________(填“對”或“不對”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CuSO4CuSO4的水溶液呈藍色(2)碳酸鉀、硫酸鈉BaCO3溶于稀HNO3并產(chǎn)生CO2氣體，BaSO4不溶于稀HNO3(3)不對在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－21．(10分)實驗室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)B→C________。(2)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是____________________________________________________。(3)第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________，然后將溶液轉入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液(填選項字母)。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩解析(1)稱量操作的步驟：游碼歸零，放同等大小的紙，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后放砝碼(由大到小)，再撥游碼，放稱量物，稱量完畢，取走