2023年海南高考化學(xué)試卷(含答案和解析)

16頁(yè)2023海南高考化學(xué)試卷學(xué)校: 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分某標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑是( )A．氨水 B．乙酸 C．氫氧化鈉 D．硝酸我國(guó)古代典籍中有“石膽……”〔〕CuSO5HO4 2

FeSO7HO4 2ZnSO4

7HO2

KAlSOC2C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()

12HO2增大容器容積C．分別出局部氫氣

上升反響溫度D．等容下通入惰性氣體A．BA．B．C．D．依據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為( )A．414kJmol1 B．377kJmol1 C．235kJmol1 D．197kJmol1試驗(yàn)室通過(guò)稱(chēng)量MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，以下?tīng)顩r會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )A．試驗(yàn)前試樣未經(jīng)枯燥C．試樣中含有少量氯化鈉7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( MgO 和AlO都屬于兩性氧化物2 3

試樣中含有少量碳酸氫銨D．加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)CFeO和PbOD．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾3 4 3 4效應(yīng)評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分今年是門(mén)捷列夫覺(jué)察元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2023年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。以下有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )18列IA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價(jià)D．其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgO和Zn，電解質(zhì)為2KOH 溶液，電池總反響為AgOZnHO2AgZn(OH)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2 2 2( )電池工作過(guò)程中，KOH 溶液濃度降低電池工作過(guò)程中，電解液中OH-向負(fù)極遷移負(fù)極發(fā)生反響Zn2OH

2e

Zn(OH)2正極發(fā)生反響AgO2HA+(aq)+C(Aqc(A+和c(C的關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

2e

AgHO2a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等AgClc點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點(diǎn)的溶液中參與AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化11．能正確表示以下反響的離子方程式為( )3 2 2 A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO2-+CO+HO=2HCO-C．向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-12．以下化合物中，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響的有( 3 2 2 C．D．A．CH3-CH=CH2 B．CH3CH2C．D．評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分(1)2023年(1)2023年IUPAC確認(rèn)了四種元素其中一種為Mc，中文名為“ ”。元素Mc可由反響：243Am+41Ca=281Mc+31n得到該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，287Mc與288Mc互95201150為 。2 Mc位于元素周期表中第VA族同族元素N的一種氫化物為NHNH寫(xiě)出該化合物分子的電子式 .該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有 2 該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)其中3價(jià)氧化物的分子式為 價(jià)簡(jiǎn)潔含氧酸的分子式為 。(1)硫酸氫乙酯(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反響制得，該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類(lèi)型為 ，寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯(CH OS)的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。4 10 4(2)()反響來(lái)制備，該反響的化學(xué)方程式反響來(lái)制備，該反響的化學(xué)方程式，反響類(lèi)型為 。寫(xiě)出正丁醇的46頁(yè)任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。連二亞硫酸鈉NaSO2H

O，俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂22 4 2白等。答復(fù)以下問(wèn)題：NaSO中S的化合價(jià)為 。2 2 4向鋅粉的懸浮液中通入SO，制備ZnSO，生成1mol ZnSO，反響中轉(zhuǎn)移的電子2 2 4 2 4數(shù)為 mol；向ZnSO溶液中參與適量NaCO，生成NaSO并有沉淀產(chǎn)生，該2 4 2 3 2 2 4反響的化學(xué)方程式為 LiSO電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO的多孔碳電極，負(fù)極為2 2金屬鋰，電解液為溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2

2e

SO2，電池總反響式為 。該電池不行用水替代2 4混合有機(jī)溶劑，其緣由是 。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分A．B．C．D．16．18-A．B．C．D．線如下：答復(fù)以下問(wèn)題：(1)X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；由水楊酸制備X的反響類(lèi)型為 。(2)由X制備Y的反響試劑為 。工業(yè)上常承受廉價(jià)的CO2，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為比至少應(yīng)為 。56頁(yè)奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。(5)假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題17．由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反響如下：HOCHCHCHCOOH2 2 2+H2評(píng)卷人得分五、計(jì)算題17．由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反響如下：HOCHCHCHCOOH2 2 2+H2Ot/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132該反響在50～80min內(nèi)的平均反響速率為 molL1min1。120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。298K時(shí)該反響的平衡常數(shù)K= 。為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可實(shí)行的措施是 。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分Ⅰ.以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕A．分子的極性：BCl NCl B．物質(zhì)的硬度：NaI<NaF3 3C．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFHCl D．在CS中的溶解度：CCl HO2 4 2Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用格外廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：66頁(yè)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有 個(gè)。MnCl2

可與NH3

反響生成MnNH36

Cl2

生成的化學(xué)鍵為 鍵NH分3子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為 。金屬錳有多種晶型，其中δ-Mn的構(gòu)造為體心立方積存，晶胞參數(shù)為apm，δ-Mn中錳的原子半徑為 pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為N ，δ-Mn的理論密度A gcm3。(列出計(jì)算式)錳的某種氧化物的晶胞如以下圖其中錳離子的化合價(jià)為 其配位數(shù)為 。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分枯燥的二氧化碳和氨氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH(g)CO(g) NHCOONH(s)H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨3 2 2 4制備氨基甲酸銨的試驗(yàn)裝置如以以下圖所示，答復(fù)以下問(wèn)題：裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上漏斗中所加試劑為 ；裝置2中所加試劑為 ；裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 試管口不能向上傾斜的緣由是 裝置3中試劑為KOH，其作用為 。(3)反響時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)認(rèn)真校對(duì)后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)認(rèn)真校對(duì)后使用，答案僅供參考。1013頁(yè)參考答案1．D【解析】【詳解】A.氨水具有腐蝕性，但不具有氧化性，A不符合題意；B.乙酸具有腐蝕性，但不具有氧化性，B不符合題意；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，但不具有氧化性，C不符合題意；D.硝酸具有腐蝕性，同時(shí)具有氧化性，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2．A【解析】【詳解】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有CuSO 5HOFeSO 7HO晶體有色而ZnSO 7HO4 2 4 2 4 2和KAlSO

12H42

O均為無(wú)色晶體，CuSO

5HO加熱分解生成CuSO和HO，CuSO4 2 4 2 呈白色；而FeSO4

O加熱發(fā)生分解反響，生成的FeO23223

呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是CuSO 5HO，故合理選項(xiàng)是A。4 23．D【解析】【詳解】學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；該反響的正反響是氣體體積增大的吸熱反響，上升反響溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C合題意；等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，對(duì)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4．B【解析】【詳解】二者分子式都是C6H6，分子式一樣，構(gòu)造不同，二者是同分異構(gòu)體，A不符合題意；前者分子式是C14H24，后者分子式是C13H22，分子式不一樣，二者不是同分異構(gòu)體，B符合題意；前者分子式是C3H6O2，后者分子式是C3H6O2，分子式一樣，構(gòu)造不同，二者是同分異構(gòu)體，C不符合題意；前者分子式是C6H6O3，后者分子式是C6H6O3，分子式一樣，構(gòu)造不同，二者是同分異構(gòu)體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5．A【解析】【詳解】1molCH41molC(g)4molH(g)原子共吸取的能量是(75+717+864)kJ=1656kJC-H1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。6．C【解析】【詳解】A.試驗(yàn)前試樣未經(jīng)枯燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7．C【解析】【詳解】MgO是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；懸濁液的分散質(zhì)是固體小顆粒，B錯(cuò)誤；FeO3 4

可表示為FeO·Fe2O

，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)；PbO33 43

2PbO·PbO

2，Pb元素化合價(jià)為+2、+4價(jià)；因此二者中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)，C正確；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶質(zhì)分子直徑小于1nm，所以葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．AB【解析】【詳解】1818列，A正確；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的力氣漸漸減弱VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價(jià)，O、F非金屬性強(qiáng)，O沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)C錯(cuò)誤；其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB。BC【解析】【分析】依據(jù)電池反響式知，Zn失電子發(fā)生氧化反響而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反響Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反響：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】依據(jù)電池工作原理可知，在電池工作過(guò)程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反響消耗水，使c(KOH)增大，A錯(cuò)誤；依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過(guò)程中OH-向負(fù)極遷移，B正確；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不行能大量存在H+，電極反響式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。【點(diǎn)睛】極反響式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。AC【解析】【分析】溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；AgClAgCl淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向，推斷物質(zhì)溶解度大小；依據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系推斷離子濃度大??；AgCl飽和溶液中參與AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會(huì)增大?！驹斀狻緽.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(ClB.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，假設(shè)溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgClAgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；D.在b點(diǎn)的溶液中參與AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c〔Cl-〕減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)當(dāng)是沿曲線向a點(diǎn)方向變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。【點(diǎn)睛】的含義及曲線變化趨勢(shì)，了解圖象曲線的意義。BD【解析】【詳解】FeB2電離產(chǎn)生的F2+BrC2F2+B離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A錯(cuò)誤；3 2 2 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反響生成NaHCO3，反響的離子方程式為：CO2-+CO+HO=2HCO-，B3 2 2 C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將I-氧化為I2，反響的離子方程式為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2過(guò)量，發(fā)生的反響有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，總反響方程式為32S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO-，D正確；3故合理選項(xiàng)是BD。12．AD【解析】【詳解】丙烯含有飽和C原子，因此可以發(fā)生取代反響，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反響A合題意；不能發(fā)生加成反響，B不符合題意；該物質(zhì)名稱(chēng)為2，2-二甲基丁烷，屬于烷烴，只能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響，C不符合題意；13．115同位素極性鍵和非極性鍵P4O613．115同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4【解析】【分析】依據(jù)281Mc可確定Mc115287Mc與288Mc的關(guān)系；N5個(gè)電子，兩個(gè)N原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N2個(gè)H原子形成2性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；依據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，結(jié)合P分子式?！驹斀狻?1)依據(jù)281McMc115；287Mc與288Mc115，由于質(zhì)量數(shù)分115(2)N5個(gè)電子，化合物NH2(2)N5個(gè)電子，化合物NH2NH22個(gè)N原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N2個(gè)H2。在該物質(zhì)分4個(gè)N-H極性鍵，一個(gè)N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價(jià)，O為-2價(jià)，依據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)03x=2yx：y=2：3，結(jié)合白磷的正四周體構(gòu)造，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的5價(jià)簡(jiǎn)潔含氧酸的分子式為H3PO4。【點(diǎn)睛】此題考察了原子構(gòu)造、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、共價(jià)鍵的類(lèi)型AX中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)一樣，留意應(yīng)用Z14．14．CH2=CH2+H2SO4(濃)→加成反響+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl取代反響、〔CH3〕3COH【解析】(1)乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反響生成(1)乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反響生成2個(gè)分子的乙醇發(fā)生酯化反響，生成雙酯—硫酸二乙酯生成雙酯—硫酸二乙酯；(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反響產(chǎn)生磷酸三丁酯和HCl；依據(jù)同分異構(gòu)體的含義及要求，寫(xiě)出正丁醇的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。(1)乙烯CH2=CH2與濃硫酸發(fā)生加成反響生成，反響方程式為：CH2=CH2+H2SO4(濃)→；硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯CH4 10 4OS)，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為：；(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反響產(chǎn)生磷酸三丁酯，該反響的化學(xué)方程式為：+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl，正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的醇類(lèi)同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式可能為：、、〔CH3〕3COH?！军c(diǎn)睛】的書(shū)寫(xiě)等學(xué)問(wèn)。把握酯化反響特點(diǎn)及同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)規(guī)律是此題解答關(guān)鍵。1+3 2 ZnSO2 4

+NaCO2

3

SO2 2

2Li 2SO2

=LiSO Li2 2 4與水反響【解析】【分析】依據(jù)化合物中全部元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，結(jié)合常見(jiàn)的Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)推斷S元素的化合價(jià)；依據(jù)反響前后Zn反響方程式；負(fù)極上是Li失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+加，可得總反響方程式；Li是比較活潑的金屬，可以與水反響產(chǎn)生相應(yīng)的堿和氫氣?！驹斀狻吭贜aSO中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由于化合物中全部元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于2 2 40，所以S元素化合價(jià)為+3價(jià)；向鋅粉的懸浮液中通入SOZnO4Zn為單質(zhì)中的0ZnO4中的+2價(jià)，所以每生成1molZnS2O42molZnS2O4溶液中參與適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為ZnCO3，則該反響的化學(xué)方程式為N2C3+Zn2O=N2SO4+ZnC3；LiSO電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)，負(fù)極是Li失去電子，電極反響式為L(zhǎng)i-e-=Li+，電2池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2

2e

SO2，依據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目2 42Li2SO=LiSO。鋰是堿金屬，2 2 2 4比較活潑，可以與水發(fā)生反響生成LiOH和H2，所以該電池不行用水替代?！军c(diǎn)睛】16．CD取代反響16．CD取代反響H2SO4，濃HNO32:1C14H8N2O6Na241：1：1：1羧基、羥基【解析】【分析】II.水楊酸與甲醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反響生成的X是水楊酸甲酯，構(gòu)造簡(jiǎn)式，X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反響產(chǎn)生Y，II.水楊酸與甲醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反響生成的X是水楊酸甲酯，構(gòu)造簡(jiǎn)式，X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反響產(chǎn)生Y，YFe、HCl發(fā)生復(fù)原反響生成，與過(guò)量NaOH水溶液加熱發(fā)生反響生成ZZ是，然后向該溶液中通入足量CO2氣體反響生成奧沙拉秦。I.A分子中有兩種不同的H4：4=1：1，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)有三種不同的H4：4：4=1：1：1，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)有兩種不同的H6：4=3：2，C正確；II.依據(jù)上述分析可知X是，Z是。(1)X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，由水楊酸與CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化II.依據(jù)上述分析可知X是，Z是。(1)X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，由水楊酸與CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反響生成和水，酯化反響也屬于取代反響；(3)由于酸性：羧酸>H2CO3>酚>HCO3，在Z的分子(3)由于酸性：羧酸>H2CO3>酚>HCO3，在Z的分子-2個(gè)酚鈉基團(tuán)，所以在工業(yè)上常承受廉價(jià)的CO2Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2Z發(fā)生反響，為保證Z完全反響，通入的CO2Z2：1。(5)假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，得到的物質(zhì)分子構(gòu)造為，在該分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基。(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明W中含醛基；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。(4)依據(jù)奧沙拉秦的分子構(gòu)造可知，奧沙拉秦的分子式為C14H8N2O6Na2(5)假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，得到的物質(zhì)分子構(gòu)造為，在該分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基。(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明W中含醛基；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的構(gòu)造簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】此題考察了有機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)構(gòu)造的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、反響類(lèi)型的推斷、反承受信息、應(yīng)用信息解決問(wèn)題的力氣。17．0.0007 0.5(50%)【解析】

11 將丁內(nèi)酯移走4【分析】υ=

ct計(jì)算反響速率；依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量100%計(jì)算；投入量c〔γ丁內(nèi)酯〕〕依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=cγ—〕

計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；依據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，分析推斷?！驹斀狻縞 0.071mol/L0.050mol/Lυ= t=

80min30min

=0.0007mol/(L?min)；120min時(shí)反響產(chǎn)生的0.090mol/L，則反響消耗的羥基0.090mol/L，由于反響開(kāi)頭時(shí)0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量100%

0.090mol/L100%=50%；投入量 0.180mol/Lc〔γ丁內(nèi)酯〕298K的攝氏溫度為2℃，水為液態(tài)，則此時(shí)該反響的平衡常數(shù)K=cγ— =0.132mol/L 11

羥基丁酸〕0.180mol/L0.132mol/L=4；為提高實(shí)行的措施是準(zhǔn)時(shí)分別出丁內(nèi)酯?！军c(diǎn)睛】此題考察了有關(guān)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)，包括化學(xué)反響速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施等識(shí)是解題關(guān)鍵因素。18．AB VIIB 5 配位 三角錐 sp346【解析】【分析】

2553aNa31030 +23aAI.A.先推斷分子是否為極性分子，然后依據(jù)極性分子的極性大于非極性分子的極性；B.二者是離子晶體，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大；C.HF分子之間存在氫鍵；D.CS2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，利用相像相溶原理分析；II.(1)Mn是25號(hào)元素，依據(jù)原子序數(shù)與元素周期表的位置推斷其位置；并依據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式，推斷其核外未成對(duì)電子數(shù)目；NH3的空間構(gòu)型，N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；體心立方構(gòu)造中Mn原子在晶胞頂點(diǎn)和體心內(nèi)，體對(duì)角線為Mn4倍，據(jù)此計(jì)mMn原子半徑；先計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Mn原子數(shù)，然后依據(jù)ρ=V計(jì)算晶胞密度；用均攤法計(jì)算晶胞中Mn、O離子個(gè)數(shù)，然后利用化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算Mn的化合價(jià)；依據(jù)晶胞構(gòu)造可知：在Mn6個(gè)方向有O離子，配位6?！驹斀狻縄.A.BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl3<NCl3，A正確；B.NaF、NaI都是離子晶體，陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，由于離子半徑F-<I-，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度就越大，所以物質(zhì)硬度：NaF>NaI，B正確；C.HCl分子之間只存在分子間作用力，而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C錯(cuò)誤；D.CCl4、CS2都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，依據(jù)相像相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CCl4簡(jiǎn)潔溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不簡(jiǎn)潔溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB；(1)Mn25VIIB族，依據(jù)構(gòu)造原理可得基態(tài)Mn原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可