《微專(zhuān)題 小練習(xí)》化學(xué) 新教材 專(zhuān)練38　速率、平衡圖像

專(zhuān)練38速率、平衡圖像一、單項(xiàng)選擇題1．[2022·重慶市質(zhì)量檢測(cè)]順-1，2-二甲基環(huán)丙烷(A)和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷(B)可發(fā)生如下異構(gòu)化反應(yīng)，圖甲～丁為在壓強(qiáng)恒定為100kPa時(shí)，不同條件下進(jìn)行該異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(圖中“○”表示A，“

”表示B)。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率αA＝50%B．四幅圖中，圖乙的化學(xué)平衡常數(shù)K最大C．圖丙和圖丁的反應(yīng)溫度相同D．圖丁達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)能提高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2．[2022·專(zhuān)題綜合測(cè)試]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p23．已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閐>b>c4．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正和v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總5．[2022·北京順義區(qū)專(zhuān)項(xiàng)綜合測(cè)試]已知可逆反應(yīng)aA＋bB?cC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．[2022·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是()A．若t1＝15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)7．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)?2R(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等8．[2022·湖南長(zhǎng)沙一中月考]一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)?Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()反應(yīng)時(shí)間/min05151720eq\f(X的濃度,mol·L－1)1.00.40.40.70.7A.0～5min內(nèi)，X物質(zhì)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.12mol·L－1·min－1B．5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為0.625C．15min時(shí)改變的條件可能是降低溫度D．從初始到17min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%二、不定項(xiàng)選擇題9．[2022·湖南卷]向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.ΔH>0B．氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D．反應(yīng)速率：va正<vb正10．[2022·貴陽(yáng)高三測(cè)試]根據(jù)下列有關(guān)圖像，說(shuō)法正確的是()A．由圖甲知，反應(yīng)在T2處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時(shí)，放出51.6kJ的熱量11．[2022·廣東深圳六校聯(lián)考]已知：2A(g)?B(g)ΔH＜0。T1℃和T2℃下，在容積均為2L的密閉容器中，充入相同量的A氣體，測(cè)得A的濃度c(A)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．T1＜T2B．從反應(yīng)開(kāi)始分別至a、c兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大小a＞cC．v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1℃時(shí)，若容器容積改為1L，反應(yīng)相同時(shí)間，B體積分?jǐn)?shù)較原來(lái)增大三、非選擇題12．[2021·全國(guó)乙卷]一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是________。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時(shí)平衡常數(shù)K′p＝1.0×104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量BaPtCl6，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則pICl＝________kPa，反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝________(列出計(jì)算式即可)。(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp12NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2得到lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，寫(xiě)出推理過(guò)程_______________________________________________________