新高一暑假化學(xué)銜接班培優(yōu)全套資料

第1講初中化學(xué)根本概念和理論復(fù)習(xí)一、知識要點(diǎn)1、化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的語言工具，熟悉并熟練應(yīng)用化學(xué)用語，是初中學(xué)生應(yīng)該具有的化學(xué)學(xué)科根本素質(zhì)之一，初中化學(xué)常見的化學(xué)用語有：元素符號、離子符號、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對其根本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。2、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類重點(diǎn)掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，會判斷物質(zhì)的類別并掌握各類物質(zhì)的讀法、寫法。3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化重點(diǎn)掌握物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等根本概念，并運(yùn)用這些概念對具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化進(jìn)行判別。4、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋，利用質(zhì)量守恒定律去解決實際問題。【方法點(diǎn)撥】1、掌握規(guī)律，把好記憶關(guān)，在記憶過程中注意總結(jié)，增強(qiáng)應(yīng)變能力和遷移能力。2、復(fù)習(xí)時要有所側(cè)重化合價與化學(xué)式、化學(xué)方程式重點(diǎn)突破。3、抓住物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。4、熟悉初中常見物質(zhì)的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學(xué)名，化學(xué)式及所屬類別聯(lián)系起來記憶。5、對于質(zhì)量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個核心。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的過程可表示為：二、知識運(yùn)用典型例題例1、以下符號中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個原子的是〔〕A、FeB、N2C、COD、H+例2、溴元素的元素符號為Br，溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為〔以下圖〕問：①x的值為____。②溴元素的化學(xué)性質(zhì)與以下哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似____〔填序號〕③溴化氫的化學(xué)式為_______。④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是________。例3、以下關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說法正確的選項是：〔〕①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構(gòu)成④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成⑦每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、對于化學(xué)反響A＋B＝C＋D的以下說法中，正確的選項是：〔〕A、假設(shè)生成物C和D分別為鹽和水，那么該反響一定是中和反響B(tài)、假設(shè)A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，那么該反響一定是置換反響C、假設(shè)A是可溶性堿，B是可溶性鹽，那么C和D不可能是兩種沉淀D、假設(shè)A、B、C、D都是化合物，那么該反響一定是復(fù)分解反響例5、由六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按以下要求各寫出一種可能得到物質(zhì)的化學(xué)式：〔1〕堿性氧化物________________________；〔2〕堿_______________；〔3〕含氧酸___________________；〔4〕鹽______________________。三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、在一小組的報告里使用了如下化學(xué)符號，其中錯誤的選項是〔〕A、鎂離子：Mg2+B、兩個氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化鉀：KCl2、以下各組物質(zhì)中，同種元素的化合價都相同的一組是〔〕A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個電子，Y元素的化合價為-2價，那么由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是〔〕A、XYB、XY2C、X2YD、XY34、酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合價為〔〕A、＋3B、＋5C、＋6D、＋75、以下各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是()A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)26、以下離子中，屬于同一種元素的是〔〕A、①②B、①④C、②③D、③④7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有〔〕A、3種B、6種C、9種D、18種8、以下變化中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是〔〕A、輪胎爆炸、石蠟熔化B、食物腐敗、干冰升華C、工業(yè)制氧、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、以下物品不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是〔〕A、濃核酸B、汽油C、純堿D、白磷10、固體物質(zhì)受熱變成氣體，這種變化〔〕A、一定是物理變化B、一定是化學(xué)變化C、可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化D、不是物理變化，也不是化學(xué)變化11、在一個密閉的容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反響后，容器內(nèi)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為〔〕A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b12、在一定條件下，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x的值是〔〕A、1B、2C、3D、413、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反響：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+X↑+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為：_________。14、在CO和CO2混合氣中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，取此混合氣5g，通過足量的灼熱氧化銅充分反響后，將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀____克。15、大棚種植蔬菜，在冬季需要補(bǔ)充二氧化碳。某同學(xué)在自己家的大棚內(nèi)設(shè)計了補(bǔ)充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨〔NH4HCO3〕，它與稀硫酸反響生成硫酸銨、水和二氧化碳。①寫出該反響的化學(xué)方程式__________。②將塑料桶懸掛在高處的原因是_______________。③反響生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作_______________。第1講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1、點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂。該反響中鎂、二氧化碳、碳、氧化鎂四種物質(zhì)的質(zhì)量之比為12:11:3:28，其反響的化學(xué)方程式為_____。從這個化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息：①____②______③______④_⑤。2、〔1〕最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3＋表示，1個H3＋粒子中含有___個質(zhì)子，____個電子。〔2〕新興大腦營養(yǎng)學(xué)發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關(guān)。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學(xué)式C26H40O2，它是由______種元素組成，其相對分子質(zhì)量為___。00C。苯的化學(xué)式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請答復(fù)以下問題：〔1〕苯的物理性質(zhì)有______，〔2〕苯的化學(xué)性質(zhì)有____________；〔3〕苯在空氣里燃燒的化學(xué)方程式為_______。第2講元素化合物〔復(fù)習(xí)〕一、知識要點(diǎn)單質(zhì)性質(zhì)用途制取物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氮?dú)庋鯕鈱嶒炇抑品üI(yè)制法氫氣實驗室制法碳二氧化碳實驗室制法鐵CO復(fù)原Fe2O3煉鐵二、知識運(yùn)用典型例題例1.以下說法中正確的選項是〔〕A、鐵容器中不能配制農(nóng)藥“波爾多液”B、鋼是鐵單質(zhì)C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe2O3D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，那么析出的金屬是()例3.不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質(zhì)是()2SO4、HCl、Na2CO32SO4、NaOH、CaCl22CO3、BaCl2、H2SO43、NaNO3、KCl例4.為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制備氧氣的方法：〔1〕加熱高錳酸鉀，〔2〕電解水〔3〕在常溫下過氧化鈉固體〔Na2O2〕與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是。例5、鐵能在空氣中與氧氣反響生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反響原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如下圖。請答復(fù)以下問題：〔1〕試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？答：〔2〕實驗中觀察到什么現(xiàn)象？答：〔3〕實驗要進(jìn)行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時間較長的原因嗎？答：三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、以下物質(zhì)發(fā)生分解反響，沒有氧氣生成的是〔〕A、高錳酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水2、以下物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化反響而變質(zhì)的是〔〕A、白磷B、生石灰C、燒堿D、濃硫酸3、以下情況會引起大氣污染的是()①燃燒氫氣；②燃燒煤；③工廠廢氣的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放A.①②③⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.②③④⑤4、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體〔體積比4∶1〕，采用燃燒法除去氧氣而得到純潔的氮?dú)?，最好采用的試劑?)5、以下關(guān)于碳單質(zhì)及其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符合的是〔〕A、金剛石用于刻劃玻璃――金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑――活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵――一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨――干冰升華時吸熱6、氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓〔翻開閥門〕很容易汽化，遇明火燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是〔〕ABCD化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C3H12沸點(diǎn)/OC7、通過以下哪種根本反響類型的反響能得到二氧化碳〔〕①化合反響②分解反響③置換反響④復(fù)分解反響A、①②④B、①②③C、②③④D、①②③④8、M、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。以下判斷中，正確的選項是〔〕A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO9、同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有aLH2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2LO2，那么H2和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是〔〕A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比10、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量稀硫酸中，反響完成后，溶液呈藍(lán)綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是〔〕A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實驗：將一個雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，其外表產(chǎn)生氣泡并有局部氣泡附著在雞蛋外表，過一會兒，雞蛋徐徐上升。這個實驗用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試一試。〔1〕請簡述雞蛋徐徐上升的原因_____；〔2〕請寫出碳酸鈣跟鹽酸反響的化學(xué)方程式_；〔3〕請舉出兩個例子,說明酸跟碳酸鹽的反響的原理在實際生活中的應(yīng)用__。12、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實驗：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是_________,不能確定是否存在的是_____。第2講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1、寫出以下反響的化學(xué)方程式：①紅磷燃燒；②鐵絲燃燒；③鋁和稀硫酸反響；④高錳酸鉀受熱分解；⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣。2、小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反響記錄如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反響〔1〕從上述反響中，你獲取的信息有：?！?〕小明說，他能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個實驗〔用化學(xué)方程式表示〕，也能說明鎂比鐵活潑?！?〕我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O％～4.3％之間，鋼中碳的含量在O.03％～2.O％之間。將一塊質(zhì)量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中參加100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反響(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。試根據(jù)計算答復(fù)：(計算結(jié)果保存三位有效數(shù)字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第3講物質(zhì)間相互反響關(guān)系一、知識要點(diǎn)二、知識運(yùn)用典型例題例1．為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用以下哪種試劑〔〕A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液例2．將以下各組物質(zhì)混合，當(dāng)酸過量時仍有沉淀產(chǎn)生的是〔〕2、Na2CO3、H2SO4 3、NaOH、HCl、MgCl2、H2SO4 3、KOH、HNO3例3．以下各組物質(zhì)在溶液里能共存的一組是〔〕和KNO3 2和K2SO44和和AgNO3例4．利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填寫化學(xué)式，堿性氧化物，酸性氧化物，氣態(tài)單質(zhì)，含氧酸，無氧酸，堿，正鹽，酸式鹽。例5．把鐵和銅的混合物樣品，分成等質(zhì)量的兩份。一份與過量的稀硫酸反響生成氫氣0.4g，在另一份中參加足量的硫酸銅溶液，反響后所得不溶性固體質(zhì)量為21.6g，求：〔1〕原混合物樣品中鐵多少克？〔2〕原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、以下變化不能通過一步反響實現(xiàn)的是〔〕A.Ba(OH)2→BaCl2 B.Fe2O3→Fe3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)22、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是〔〕A.稀硫酸 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液 D.硝酸鋇溶液3、相同質(zhì)量的以下金屬分別與足量的稀硫酸反響，放出氫氣最多的是〔〕4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀H2SO4溶液反響，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時，那么參加反響的鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是〔〕∶3∶∶24∶18C.23∶12∶9∶2∶15、某溶液中參加BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么原溶液中〔〕A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分別盛有以下固體物質(zhì)的四個燒杯中，參加足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是〔〕A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)237、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后〔假設(shè)溶液中的水分不蒸發(fā)〕，那么兩瓶溶液〔〕A.質(zhì)量都變大了 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變8、在焊接和電鍍金屬制品時，常用到稀鹽酸，其目的是，其化學(xué)反響方程式是。9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學(xué)式為，用可將這種固體洗去，其化學(xué)方程式為。10、為了除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕，選擇適當(dāng)試劑填入空白處。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④鹽酸(H2SO4)11、實驗室常用來檢驗CO32-離子的試劑是，檢驗SO42-離子的試劑是，檢驗Cl-離子的試劑是，檢驗CO2的試劑是。12、將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反響完全后，假設(shè)鐵有剩余，將反響后的混合物過濾，在濾紙上有，濾液中的溶質(zhì)是。13、A、B、C、D四種物質(zhì)符合以下反響：①A+H2C(單質(zhì))+H2O②A+H2SO4→B+H2O③B+NaOH→D↓(紅褐色)+Na2SO4④D→A+H2O推想出它們的物質(zhì)名稱：ABCD推出反響類型①是②是③是④是第3講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1、同組兩種物質(zhì)是由金屬跟同一種酸反響制得的是〔〕4和Ag2SO4 2SO4和Na2SO42和FeCl3 3和HgCl22、以下離子能在同一水溶液中大量共存并形成無色溶液的是〔〕2+、Cl-、Na+、OH- +、OH-、Ba2+、Cl-+、K+、CO32-、NO3- 2+、Fe3+、NO3-、SO42-3、能用來驗證鎂、鐵、銅三種金屬活動性順序的試劑組合是〔〕、Cu、FeCl2、FeCl2溶液和CuCl2溶液、Cu、MgCl2、CuSO4溶液和MgCl2溶液4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中參加一定量的Fe粉，充分反響后有少量的金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，那么析出的少量金屬中一定有〔〕和和和5、不用任何外加試劑，就可將①M(fèi)gSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液鑒別開來，那么其正確的鑒別順序是〔〕A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②6、現(xiàn)有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反響〔雜質(zhì)不參加反響且能溶〕求：〔1〕鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？〔2〕反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第4講初中化學(xué)實驗〔復(fù)習(xí)〕一、知識要點(diǎn)1．實驗儀器〔1〕寫出上述各儀器的名稱：ABCDFGHIJKMN〔2〕用于加熱的儀器是，可以直接加熱的是，加熱時要墊石棉網(wǎng)的是，可做反響儀器的是，用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的是，用來量取液體體積的是。〔3〕過濾時要用到的儀器是，配制溶液時要用到的儀器是。2．在以下裝置中，分析后答復(fù)：〔1〕氣體制備的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是和。利用裝置A可以制；利用裝置B可以制。①石灰石與鹽酸制二氧化碳②金屬鋅和硫酸制氫氣③加熱KMnO4制氧氣④二氧化錳和H2O2制O2〔2〕凈化裝置①除二氧化碳?xì)怏w中的HCl②除HCl氣體中水蒸氣③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除；可以選用D裝置除。〔3〕收集裝置收集氫氣可選用，收集氧氣可選用收集二氧化碳可選用；收集HCl氣體可選用。假設(shè)用如下裝置收集氣體〔1〕如何收集H2；〔2〕如何收集CO2；〔3〕如何收集O2。二、知識運(yùn)用典型例題例1、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無色液體鑒別開來，可供選擇的物質(zhì)是：①PH試紙②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉溶液⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是〔〕A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤例2、加碘食鹽中的碘元素是以碘酸根離子〔IO3一〕的形式存在，在酸性條件下，IO3一與I一發(fā)生反響生成碘單質(zhì)〔I2〕，碘單質(zhì)能使淀粉變成藍(lán)色?，F(xiàn)提供以下生活中的常見物質(zhì)：①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥純堿，通過實驗要證明加碘食鹽中存在IO3一離子，必須選用的試劑和物質(zhì)是〔〕A、①⑤B、①②③C、①②⑤D、②④⑥例3、右以下圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的選項是()例4、根據(jù)以下儀器填空：(1)寫出編號儀器的名稱：①；②；③；④；(2)可直接加熱的儀器是［(2)～(5)均用A、B、C……序號填寫］；(3)粗鹽提純實驗的四步操作中使用次數(shù)最多的儀器是；(4)在制取氫氣的實驗中可選用的儀器是；(5)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是。例5、用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“↓”表示向托盤上增加砝碼，用“↑”表示從托盤上減少砝碼。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在以下圖中用“‖”表示游碼在標(biāo)尺上的位置(假設(shè)燒杯的實際質(zhì)量為36.8g)。砝碼(克)502020105取用情況三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、以下儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()2、以下實驗操作順序不正確的選項是：〔〕A、點(diǎn)燃?xì)錃猓谎趸嫉瓤扇夹詺怏w時，先驗氣體的純度，確認(rèn)純潔后再點(diǎn)燃。B、氫氣復(fù)原氧化銅實驗結(jié)束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。D、實驗室制取并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反響而生成紅棕色的NO2氣體，在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是〔〕A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法D、排水法或向上排空氣法4、研究說明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用以下金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解和反響劇烈時的溫度如下表所示：催化劑Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反響4700C5150C3050C4900C劇烈反響4900C5400C3500C5450C實驗室用氯酸鉀來制氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用〔〕A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO5、為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從以下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置設(shè)計一個實驗，并答復(fù)以下問題：(注意：圖中裝置不得重復(fù)使用，有的裝置可不選用。)(1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)。(2)選用的第一個裝置的作用是；選用的第二個裝置的作用是。(3)首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為，。第4講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1、某同學(xué)在稱量藥品時，把藥品放在了右盤，在左盤上放的砝碼是4g，游碼撥在0.7g處天平平衡。那么該藥品的實際質(zhì)量應(yīng)是〔〕2、下表是三種氣體的密度〔在00C，101Pa條件下測定〕和溶解度〔200C,101Pa條件測定〕實驗室要收集SO2氣體，可采取的方法是〔〕H2CO2SO2密度〔g/L〕溶解度〔g〕A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、既可用向上排空氣法又可用排水法3、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用以下試劑中的一種經(jīng)過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是〔〕A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液4、自來水常用二氧化氯〔ClO2〕來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純潔水〔蒸餾水〕銷售。為區(qū)分真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是〔〕A、氯化鋇溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶如以下圖。答復(fù)以下問題：(1)裝置A中的液體是；裝置B中的液體是。(2)假設(shè)裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，那么試驗氣是，燃燒的方程式為。(3)假設(shè)裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，那么試驗氣是，B瓶中反響的化學(xué)方程式是。(4)假設(shè)裝置A、B的質(zhì)量都增加，那么試驗氣是；假設(shè)B的質(zhì)量增加m克，那么A的質(zhì)量增加克。第5講初中化學(xué)計算〔復(fù)習(xí)〕一、知識要點(diǎn)〔一〕化學(xué)式計算1.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個分子.(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.3.常用的計算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)：(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)A、B元素的質(zhì)量比(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)(雜質(zhì)不含該元素時)4.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比.5.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比.〔二〕化學(xué)方程式計算1.設(shè)2.寫3.列4.算二、知識運(yùn)用典型例題例1．卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的選項是〔〕A．卟啉鐵中含有5種元素B．1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子C．人體補(bǔ)鐵的唯一方法是服用卟啉鐵D．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵例2．最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學(xué)式為C21H26O2在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。〔1〕那么該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為?！?〕該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。例3：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式。維生素C〔白色〕化學(xué)式：C6H8O6每片100mg維生素C〔白色〕化學(xué)式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片飯后服用假設(shè)發(fā)黃請勿食用！〔1〕“VC”中含有種元素?！?〕假設(shè)正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。①當(dāng)“VC”完全來自右圖的“維生素C”，那么每天至少服用次；②當(dāng)“VC”完全來自某種新鮮蔬菜〔每1000g這種蔬菜含“VC”120mg〕，那么每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g?！?〕取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，說明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應(yīng)采取的措施之一是。三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，那么該氧化物的化學(xué)式為()222O32O52.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為()3.以下化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()2O33O44.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是()2225.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，那么H2O與H2O2的質(zhì)量__._，分子數(shù)均為6.02×1023個的H2、N2、CO的質(zhì)量比為____.620H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量____g.7.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，那么樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____.8．2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風(fēng)雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請答復(fù)：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為(2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保存一位小數(shù))。9.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？10.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.假設(shè)用10元買化肥，那么買哪種得到的氮元素多?112O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？第5講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是()2O32O32.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，那么其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()3.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，那么檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)4.尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz，其相對分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，那么化學(xué)式中x=____，y=____，z=___.5．2008年北京奧運(yùn)會的理念是“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”，請答復(fù)：〔1〕奧運(yùn)會將用高科技手段檢測興奮劑，“乙基雌烯醇”〔C20H32O〕是興奮劑的一種，它的相對分子質(zhì)量是。6.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，那么小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片多少克？7.碘鹽就是在食鹽中參加一定量的碘酸鉀(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可有效地預(yù)防碘缺乏病.計算：(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的.假設(shè)1000g碘鹽中含碘20mg，那么成人每天需食用碘鹽多少克？第6講氧化復(fù)原反響知識要點(diǎn)1．氧化復(fù)原反響①凡有電子轉(zhuǎn)移〔電子得失或電子對偏移〕的化學(xué)反響，叫做氧化復(fù)原反響〔本質(zhì)〕。氧化復(fù)原反響的主要特征是反響前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。2．氧化反響和復(fù)原反響同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和復(fù)原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。3．氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響的特征：發(fā)生了化合價的變化。4．四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響有一定的關(guān)系；置換反響一定是氧化復(fù)原反復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響中的一局部是氧化復(fù)原反響。5．離子反響與氧化復(fù)原反響也有一定的關(guān)系。6．分析氧化復(fù)原反響，可用通式表示如下：氧化劑(氧化性)+復(fù)原劑(復(fù)原性)=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物記憶方法，可以概括成：〔反響物〕→〔三變化〕→〔生成物〕復(fù)原劑〔反響物〕→三變化〔價升高→失電子→氧化反響〕→生成〔氧化產(chǎn)物〕氧化劑〔反響物〕→三變化〔價降低→得電子→復(fù)原反響〕→生成〔復(fù)原產(chǎn)物〕7．電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法箭頭指向：由反響物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價升高(或降低)總數(shù)8．幾條簡單規(guī)律守恒律——化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律——具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有復(fù)原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。難易律——一種氧化劑同時與多種復(fù)原劑相遇，與復(fù)原性強(qiáng)的復(fù)原劑優(yōu)先發(fā)生反響?；蟽r升高〔失ne—〕被氧化氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低〔得ne—〕被復(fù)原〔較強(qiáng)〕〔較強(qiáng)〕〔較弱〕〔較弱〕氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物10．應(yīng)用〔1〕判斷反響能否發(fā)生?！?〕判斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱?！?〕判斷反響物(氧化劑、復(fù)原劑)的變化產(chǎn)物〔4〕判斷氧化復(fù)原反響中有關(guān)定量。二、知識運(yùn)用典型例題例1．KH和H2O反響生成H2和KOH，反響中1molKH A失去1mol電子B得到1mol電子 C失去2mol電子D沒有電子得失例2．在以下生成二氧化硫反響中，反響物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反響D.亞硫酸鈉與稀硫酸反響例3．Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I(xiàn)2例4．某一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2〔1〕該反響中的復(fù)原劑是?！?〕該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是→?！?〕寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1．以下有關(guān)實驗室制取氣體的反響中，其原理不屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕 A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反響制取H2B．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反響制取CO22．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐3．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 〔〕A．Na2SB．S C．SO2 D．H2SO44．鉈Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。以下推斷正確的選項是 ATl+的最外層有1個電子BTl3+的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3價和+1價的化合物DTl+的復(fù)原性比Ag強(qiáng)5．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為 〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶56．以下各組微粒，氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是〔〕A.Cu2+H+Zn2+Fe2+uFeAlMgC.F2Cl2Br2I2-Cl-Br-I-7．將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反響，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反響完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反響完畢，測得容器內(nèi)還余下無色氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，求參加反響的銅的質(zhì)量。(：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)第6講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕22．以下水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO323．屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是 〔〕A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑4．以下化學(xué)變化中，需參加氧化劑才能實現(xiàn)的是 〔〕A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是 〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑6．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反響方程式如下：CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑，其中水的作用是 〔〕A．既不是氧化劑也不是復(fù)原劑 B．是氧化劑C．是復(fù)原劑 D．既是氧化劑又是復(fù)原劑7．X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反響中，被氧化的元素是〔〕A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．在反響中，1〕用雙線橋標(biāo)電子方向和數(shù)目。2〕氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物質(zhì)量之比為________，被氧化與未被氧化的的質(zhì)量之比為______，3〕假設(shè)有被氧化，產(chǎn)生的質(zhì)量為_______g。〔寫出計算過程〕第7講氧化復(fù)原反響方程式配平一、知識要點(diǎn)〔1〕原理：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)〔2〕方法：優(yōu)先選擇法配平氧化復(fù)原反響a、標(biāo)變價b、選配對c、配“四物”d、平其它優(yōu)先選擇配對原那么：①“四物”中只起一種作用優(yōu)先；②“四物”中的某分子含同一種變價元素原子多優(yōu)先；③“四物”的一種物質(zhì)中含多種變價元素的優(yōu)先；④“四物”的一種物質(zhì)中含不定價態(tài)或復(fù)雜價態(tài)優(yōu)先〔采用“0”價法〕二、知識運(yùn)用典型例題例1、對反響H-+NH3==H2+NH2-的不正確說法〔〕A、是置換反響B(tài)、H-是復(fù)原劑C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是H2例2、以下說法正確的選項是〔〕A、H+的氧化性比Ag+強(qiáng)B、Na的復(fù)原性比K強(qiáng)C、CO的復(fù)原性比CO2強(qiáng)D、Fe2+的氧化性比Cu2+強(qiáng)例3、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是〔〕A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無例4.配平〔1〕FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2〔2〕P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔3〕S2O32—＋Cl2＋H2O→SO42—＋H+＋Cl—〔4〕C6H5-CH2CH3＋KMnO4＋H2SO4→C6H5COOH＋CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反響,以下方程式配平正確的選項是〔〕A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O2、BrCl能發(fā)生以下反響：nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HBrO+HCl，據(jù)此判斷以下表達(dá)中不正確的選項是〔〕A、BrCl與Br2、Cl2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B、BrCl在金屬的反響中，既是氧化劑又是復(fù)原劑C、常溫下BrCl能和NaOH溶液反響生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性強(qiáng)于Br2，但弱于Cl23、硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反響中生成的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是〔〕A、1：3B、2：3C、1：1D、4：34、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物，當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1，復(fù)原產(chǎn)物是〔〕A、NO2B、NOC、N2OD、N25、在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的選項是〔〕A、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物B、m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C、m=2，R3+是復(fù)原產(chǎn)物D、m=y，R3+是復(fù)原產(chǎn)物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反響中____是氧化劑，____是復(fù)原劑，___元素被復(fù)原，___元素被氧化，__是氧化產(chǎn)物，__是復(fù)原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)____7、配平以下化學(xué)方程式①__AsH3+___HNO3==___H3AsO4+_NO2+__H2O②___AgNO3==__Ag+__O2+___NO2③___Cu2S+___HNO3==___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O8、缺項配平：___Zn+___H++___NO3-==___Zn2++___NH4++_______第7講知識運(yùn)用課后訓(xùn)練等級1、配平以下離子方程式①__Fe2++__Cl2==__Fe3++__Cl-②__Cr3++__Na2O2+__OH-==__CrO42-+__Na++__H2O③___H++___Cr2O72-+___Fe3O4==__Fe3++___Cr3++_H2O④___An+___By-==___Ax-+___Bm2、將NaBiO3固體〔黃色，微溶〕加MnSO4和H2SO4的混合液里加熱，溶液顯紫色〔Bi3+無色〕，配平該反響的離子方程式：□NaBiO3+□Mn2++□H+==□Na++□Bi3++□MnO4-+□第8講離子反響一、知識要點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下，能夠離解成自由移動的離子的。非電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下，不能離解成自由移動的離子的。2.單質(zhì)既電解質(zhì)，也非電解質(zhì)。如：銅、鐵、氧氣等。3.非金屬氧化物不能在水中或熔融〔液態(tài)〕下離解成自由移動的離子，是非電解質(zhì)。大多數(shù)金屬氧化物在熔融態(tài)下能夠離解成自由移動的離子，是電解質(zhì)。4.酸、堿、鹽在水中都能離解成自由移動的離子，都是電解質(zhì)。5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)在水中離解成自由移動離子的程度來決定的。在水中能夠完全離解成自由移動的離子的電解質(zhì)屬于電解質(zhì)；只能局部離解成自由移動的離子的電解質(zhì)是電解質(zhì)。6.強(qiáng)酸〔HCl\H2SO4\HNO3等〕、強(qiáng)堿〔NaOH\Ba(OH)2\Ca(OH)2\KOH等〕和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是電解質(zhì)；大多數(shù)有機(jī)物(C2H5OH)是電解質(zhì)，而有機(jī)酸〔CH3COOH〕屬于電解質(zhì)?！?〕對于離子化合物的電解質(zhì)在中或狀態(tài)下均可以離解，如NaCl。.〔2〕對于共價化合物的電解質(zhì)只有在中才能夠離解，如醋酸。弱電解質(zhì)電離程度隨溫度升高而增大。8.電離方程式：用化學(xué)式表示電解質(zhì)離解的式子?！?〕強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式〔用“=”〕如：NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-〔2〕弱電解質(zhì)的電離方程式〔用“”〕，多元弱酸的電離是分步電離的，不能寫成一步，且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步、第三步……。如：①CH3COOHCH3COO-+H+②H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-〔二〕離子反響1.電解質(zhì)在溶液中的反響，其實質(zhì)是離子與離子之間的反響，這樣的反響叫反響。2.離子反響的條件①復(fù)分解反響的條件：溶液中的離子之間能夠結(jié)合成沉淀〔↓〕、氣體〔↑〕、弱電解質(zhì)〔弱酸、弱堿、水〕和其他難電離的物質(zhì)，就能發(fā)生離子反響。附：溶解性表規(guī)律“鉀鈉銨硝鹽全溶，硫酸不溶鋇和鉛。鹽酸不溶銀和汞，二價弱酸根離子只溶鉀鈉銨。”②氧化復(fù)原反響的條件：溶液中存在強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)復(fù)原性的離子，相互之間也能發(fā)生離子反響，不一定有沉淀、氣體和弱電解質(zhì)生成，也能進(jìn)行，符合氧化復(fù)原反響的“兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律”即可。注意：復(fù)分解反響條件和氧化復(fù)原反響條件分屬兩類不同的反響，不能混淆。附：離子氧化性和復(fù)原性順序表氧化性順序：MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO—＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S↓↓↓↓↓↓↓↓↓復(fù)原產(chǎn)物Mn2+(H+)OH-Cl-Cl-NO(NO2)Br-Fe2+I-S2-復(fù)原性順序：S2—＞SO2〔SO32—〕＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞OH—↓↓↓↓↓↓↓↓氧化產(chǎn)物SSO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2二、知識運(yùn)用典型例題例1.以下物質(zhì)中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3·H2O；⑩Na2SO4，用數(shù)字序號答復(fù)：〔1〕屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。〔2〕屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。〔3〕寫出以下電離方程式：⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3·H2O；⑩Na2SO4.例2.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是〔〕A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、Cl—、CO32-、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—例3.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()3COOH 2 4HCO3 2例4.多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……現(xiàn)有HＡ、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，它們之間能發(fā)生以下反響：2HＡ＋HC2－〔少量〕===2Ａ－＋H2CH2B〔少量〕＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B〔少量〕＋H2C－===HB－＋H3C根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反響規(guī)律，答復(fù)以下問題：〔1〕在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是；〔2〕A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是，最難結(jié)合質(zhì)子的是；〔3〕寫出以下反響的離子方程式：H3C+3OH－〔過量〕===2HA(過量)+C3－===三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是〔〕、Al3＋、SO、NO＋、Na＋、CH3COO-、NO＋、NH、MnO、SO＋、K＋、NO、HSO2.以下各組離子在溶液中能大量共存的是〔〕＋、Na＋、Cl－、SO、OH－、Ca２＋、Na+２＋、Ba２＋、Cl－、SO＋、Ba２＋、Cl－、OH－3.在同一溫度下，假設(shè)弱電解質(zhì)溶液A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液B、金屬導(dǎo)體C導(dǎo)電能力相同，當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱關(guān)系是〔〕A.C＞A＞B B.A=B=CC.A＞B＞C D.B＞C＞A4.以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是() B.汽油 5.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是() 6.向含有以下離子的鹽溶液中，分別參加少量CaCl2固體后，溶液中離子總數(shù)一定增加的是()A.Ag+ B.Cl- C.CO D.SO42-7．寫出以下電解質(zhì)在水溶液中的電離方程