2023年高三化學復習主觀題一遍過專題24沉淀洗滌專練(含解析)

24沉淀洗滌專練某礦渣的成分為CuO、AlOFeOSiO2 23 23 2：①CuO+2H+=“Cu“+Cu2++HO2 2②局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH請答復以下問題：〔1〕操作1主要包括： 、 、 。洗滌CuSO?5HO粗產(chǎn)品不能用大量水洗，4 2而用冰水洗滌。緣由是 。〔1〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；冰水既可以洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，又可以削減晶體的損失；【解析〔從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1CuSO?5HO4 2粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。緣由是CuSO4

溶液溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。假設(shè)用冰水既可以洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，又可以削減晶體的損失。軟錳礦中含MnO70%，SiO20%，AlO4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2 2 23 27%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO和NaSO工藝流程如下：

2 2 4〔1〕NaSONaSO·10HO〔g/100g〕如圖，則IV中得到NaSO

固體的操作是：將分別2 4 2 4 2 2 4MnCO3

ZnCO3

后的濾液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后枯燥。用乙醇洗滌而不用水洗的緣由是 ；【答案】〔1〕趁熱過濾〔2〕防止形成NaSO·10HO〔2〕2 4 2〔1〕讀圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低漸漸增大，而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度降低明顯減小，由此說明從IV溶液中制取硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、枯燥，而制取十水硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、枯燥；用乙醇洗滌硫酸鈉固體時，不會析出十水硫酸鈉，用水洗滌硫酸鈉固體時，隨著溫度的降低，硫酸鈉溶解度增大，簡潔干凈析出十水硫酸鈉固體。綠礬〔FeSO·7HO〕可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑〔含少量錫等雜質(zhì)〕生4 2產(chǎn)綠礬的一種方法：己知：在HSSnS沉淀完全時的pH1.6；FeSpH3.0，沉淀完全時溶液2pH5.5。操作IV的挨次依次為： 、冷卻結(jié)晶、 。操作IV② ?！敬鸢浮?〕蒸發(fā)濃縮過濾 〔2〕降低綠礬的溶解度，削減綠礬的損失【解析】FeSO溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥得到FeSO·7HO4 4 2二草酸合銅〔Ⅱ〕酸鉀晶體{K[Cu〔CO〕]·2HO}制備流程如下：2 24 2 2〔：HCO CO↑+CO↑+HO〕224 2 2〔1〕制備CuO：CuSO4

溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。①用雙層濾紙過濾的緣由是 。②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈 ?！?〕①CuO顆粒穿過濾紙②取最終一次洗滌液，滴加BaCl2

溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈〔1〕①從過濾的目的為了除盡不溶的固體，用雙層濾紙的可能緣由是防止CuO顆粒穿過濾紙;從過CuO顆粒穿過濾紙或者防止濾紙BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀說明已洗滌干凈，故答案為:取最終一次洗滌濾液，滴入BaCl2

溶液，假設(shè)無白色沉淀說明已洗滌干凈。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCrO23操作I包括過濾與洗滌，簡述試驗室中洗滌沉淀的操作： 。Cr(OH)3

Al(OH)3

類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3

溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式 。〔1〕將蒸餾水沿玻璃棒漸漸倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2~3次〔2〕Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO3 2 2〔1〕過濾后得到的沉淀必需在過濾器中完成，所以試驗室中洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2~3〔2〕Cr(OH)3

Al(OH)3

類似，也是兩性氫氧化物。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，因此Cr(OH)

溶于濃氫氧化鈉溶液反響生成的是NaCrO和水，反響的離子方程式為Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO。3 2 3 2 2FePO4

是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO。4試驗室利用FeSO·7HOHPO(弱酸)制備FePOLiFePO4 2 3 4 4 4答復以下問題：〔1〕①洗滌FePO4

沉淀的操作是 。②假設(shè)經(jīng)屢次洗滌后所得“FePO”仍呈棕色，則“FePO”最可能混有的雜質(zhì)是 。4 4【答案】 向漏斗中參與蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2﹣3次 Fe(OH)3【詳解】(1)①洗滌FePO4

沉淀的操作是向漏斗中參與蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2﹣3次；②Fe(OH)“FePO“FePO3 4 4Fe(OH)3某混合物A含有KAl(SOAlOFeO42 23 23據(jù)此答復以下問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分別實行的方法是 ；獲得沉淀后，要對沉淀進展洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是 ?！敬鸢浮窟^濾 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次?！窘馕觥坑闪鞒炭芍?，AlOFeO不溶于水，則沉淀CAlOFeOD23 23 23 23FeOAl(OH)BAlOKAl(SO23 3 23 42氨水的反響，則溶液E為KSO(NHSO和NH·HO。2 4 42 4 3 2依據(jù)以上分析可知I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分別實行的方法是過濾；獲得沉淀后，要對沉淀進展洗滌，洗滌在過濾器中進展，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，2-3氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(CuS、CuSFeOFeO等)為原料制取CuCl2 23答復以下問題：〔1〕步驟Ⅶ獲得CuCl (寫一點)?！敬鸢浮勘荛_CuCl〕【解析】(1)用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑可以避開CuCl溶于水而損失。9．某爭論性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(KCrO2 27：①CrO2-(橙色)+HO 2CrO2-(黃色)+2H+27 2 4②金屬離子沉淀的PH離子離子開頭沉淀的PH沉淀完全的PHCr3+4.96.8Fe3+1.54.1溶解度/(g/110g溶解度/(g/110g物質(zhì)0℃40℃80℃KSO2 47.414.821.4KCrO2 274.726.373請答復：操作A的名稱是 ，參與硫酸的目的是 。操作BKCrO晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作112、抽濾、洗滌2 272、枯燥。則以下說法正確的選項是 。A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶12080℃的熱水當溶液消滅過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出2[(NHSO·FeSO·6HO]標準溶液滴定，反響的離子方程式：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO

42 4 4 227 2【答案】抽濾〔或過濾〕將KCrO轉(zhuǎn)化為KCrO AC2 4 2 27〔1〕AA是過濾；參與硫酸CrO2-(橙27色)+HO 2CrO2-黃色)+2平衡逆向移動，將KCrO轉(zhuǎn)化成KCrO2A.KCrO的溶解度受溫度影響2 4 2 4 2 27 2 4大，為獲得KCrO12A2 27B.120℃的冷水，故BFe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物322開頭沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4〔1〕過濾后的沉淀外表通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純潔產(chǎn)物，需要進展洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮咳∽罱K一次洗滌液，參與BaCl2

溶液，如消滅白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈〔1〕過濾后的沉淀外表通常附著有硫酸根離子，因此確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是取最終一次洗滌液，參與BaCl2

溶液，如消滅白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO，含有SiOFeO等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳2 2 23酸錳(MnCO)。其工業(yè)流程如以以下圖所示：3“浸錳”反響中往往有副產(chǎn)物MnSOMnSO26 26成，“浸錳”的適宜溫度是 。生成的MnCO3

沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是?！敬鸢浮?0℃ 取1～2mL最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈【解析】(1)由圖可以知道，90℃時，MnSO的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”2690℃，因此，此題正確答案是：90℃；生成的MnCO3

沉淀需經(jīng)充分洗滌，假設(shè)未洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗洗滌液中是否含有硫酸根即可，方法為：取1～2mL最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無1～2mL其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈。ZrOZrSiOZrO·SiOFeOA1OSiO2

2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

4 2 23 23：ZrO能與燒堿反響生成可溶于水的NaZrONaZrO

與酸反響生成ZrO2+。2 2 3 2 3III所得濾液含有NH4ClCaCO3

粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反響的離子方程式為 。為得到純潔的ZrOZr(OH)2 4

需要洗滌，檢驗Zr(OH)4

是否洗滌干凈的方法是 ?！敬鸢浮?NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO取最終一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液，4 3 3 2 2假設(shè)無沉淀生成，則Zr(OH)4

洗滌干凈【解析】(1)NH+水解顯酸性，參與CaCO可生成CO，同時促進了NH+水解，生成NH4 3 2 4 32NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO；(2)過濾Ⅲ處的濾液為NHCl，Zr(OH)4 3 3 2 2 4 4液中是否含有Cl－Zr(OH)4

加硝酸銀溶液，假設(shè)無沉淀生成，則Zr(OH)4

洗滌干凈。三鹽〔3PbO·PbSO·HO，相對分子質(zhì)量為990〕可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t4 2鉛泥〔主要成分為PbO、PbPbSO4

等〕為原料制備三鹽的工藝流程如以以下圖所示。：Ksp(PbSO)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO)=l.46×l0-13。4 3答復以下問題：〔1〕流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ?！敬鸢浮?HNO3

取少量最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已洗滌干凈〔1〕分析流程可知，PbOPbCOPb〔NO〕,Pb〔NO〕HSO

轉(zhuǎn)化成3 3 3 2 4PbSOXHNOSO2―，檢驗沉淀4 3 4是否洗滌干凈的方法是:取少量最終一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2

溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已洗滌干凈。LiCo2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：氫氧化物Fe(OH)3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH2．73．79．6pH3．74．711②LiCO在不同溫度下的溶解度如下表：2 3溫度/℃溫度/℃Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請答復以下問題：〔1〕反響Ⅳ生成LiCO 沉淀，寫出在試驗室中得到LiCO沉淀的操作名稱 ，洗滌所得2 3 2 3LiCO 沉淀要使用 (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是2 3〔12〕〔1〕過濾〔1分〕 熱水〔1分〕LiCO在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可削減LiCO2分〕2 3 2 3〔1〕從溶液中分別固體的方法是過濾；依據(jù)表中所給的LiCO隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，2 3其溶解度越小，所以過濾時承受熱水；緣由就是LiCO在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可削減LiCO2 3 2 3的損耗。15．草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設(shè)計試驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體?！驹囼炦^程】(一)鋁的回收16.0g98.3%的硫酸進展酸浸、稀釋、除雜、過濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mg.l(二)草酸鋁的制備250mL0.20mol/L⑤量取0.10mol/L20.00mL,并參與確定量的分散劑，緩緩參與配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、枯燥、稱量固體質(zhì)量為mg。2【問題爭論】在用98.3%的硫酸進展酸浸時，浸出率與條件的關(guān)系如以下圖:由圖可知濃硫酸為浸取劑的最正確條件為 。步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的緣由是 ?！敬鸢浮?00℃濃硫酸質(zhì)量40g[或m(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=5:2]先用水冼去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥【解析】(198.3%的硫酸進展酸浸時，依據(jù)浸出率與條件的關(guān)系圖可知，在100℃時，浸出率已經(jīng)很高，再上升溫度，浸出率根本不變，上升溫度，對設(shè)備的要求增大，消耗的能量更多，浸取劑的最正確溫度為100℃，依據(jù)右圖可知，濃硫酸質(zhì)量40g時，浸出率已經(jīng)很高，再增大濃硫酸質(zhì)量，浸出率根本不變，浸40g，此時m(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=40g:16g=5:2，故答案為：100℃，40gm(濃硫酸)：m(海水電池產(chǎn)物)=5:2]；(2)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，先用水冼可以洗去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥，故答案為：先用水冼去晶體外表附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速枯燥。16．某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-，以該廢液為原料制備FeO的工藝流程如下(局部操作和4 23條件略)：：①NHHCO在熱水中會分解。4 3②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH金屬離子(0.1mol·L金屬離子(0.1mol·L-l)Fe3+Fe2+Al3+開頭沉淀時的pH2.47.63.4完全沉淀時的pH3.79.64.8答復以下問題：參與碳酸氫銨后過濾，覺察濾液照舊渾濁，可能的緣由是 ，用90℃熱水FeCO3

沉淀的目的是 。【答案】濾紙破損或者是過濾時濾液超過濾紙上緣等洗去外表吸附的離子同時促進碳酸氫銨的分解〔1〕過濾的過程中假設(shè)把玻璃棒靠在三層濾紙上時不留神把濾紙戳破了，此時過濾出的濾液是混濁的；過濾時濾液液面高于濾紙的邊緣時，濾液就會不經(jīng)過濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過，也會導致過濾出的濾液是混濁的；NHHCO90℃熱水洗滌FeCO

沉淀，目的是洗去外表吸4 3 3附的離子同時促進碳酸氫銨的分解。答案為：濾紙破損或者是過濾時濾液超過濾紙上緣等、洗去外表吸附的離子同時促進碳酸氫銨的分解。17．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要根底原料，其制備工藝流程如以以下圖所示：“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)整混合溶液的pH于2.～3之間再進展“沉淀”則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式 填化學符號寫出“沉淀”時的離子方程式： 。草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水數(shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的試驗方案。【答案】(1)TiOCO (4)TiO(CO)2-+Ba2+ +4HO=BaTiO(CO)·4HO↓(5)取最終一次洗滌液少量于24 242 2 242 2試管中，向其中滴加AgNO溶液，無白色沉淀生成證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈31〕據(jù)“沉淀”時生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(CO)2〔即b微粒，隨著氨水的不斷參與CO2-242 24濃度漸漸增大的趨勢可以推斷a對應(yīng)鈦的形式為TiOCO。依據(jù)沉淀的化學式即可寫出離子方程式24TiO(CO2-+Ba2++4HO=BaTiO(CO+4HO↓。242 2 242 2根反響據(jù)過程知洗滌液中可能含有C—AgNO3

溶液，如無白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈。答案：取最終一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加AgNO3

溶液，如無白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈。氧化鉻〔CrO〕主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為23Fe(CrOAlOSiO等雜質(zhì)]為主要原料進展生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：22 23 2操作I包括過濾與洗滌，簡述試驗室中洗滌沉淀的操作： 。硫磺在與鉻酸鈉的反響中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反響的離子方程式。濾渣中除Al(OH)外3還有 〔填化學式。2～3次4CrO2?+6S+7HO4 2＝4Cr〔OH〕↓+3SO2?+2OH? HSiO3 23 2 3【解析】分析：鉻鐵礦與純堿、空氣混合焙燒Fe(CrO)轉(zhuǎn)化為NaCrOFeOAlOSiO

分別轉(zhuǎn)化為偏鋁22 2 4 23 23 2酸鈉和硅酸鈉，加水浸取后得到氧化鐵，濾液1中參與適量稀硫酸得到濾渣硅酸和氫氧化鋁，鉻酸鈉溶液中參與硫磺生成氫氧化鉻和硫代硫酸鈉，氫氧化鉻受熱分解生成氧化鉻，據(jù)此解答。〔1〕入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2～3〔2〕由電荷守恒和氧原子及氫原子守恒可知方程式為4CrO2-+6S+7HO＝4Cr〔OH〕↓+3SO2-+2OH-；礦石中4 2 3 23SiO焙燒生成硅酸鈉，參與硫酸生成硅酸，即濾渣中除Al(OH)外還有HSiO2 3 2 3綠礬(FeSO·7HO)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬4 2的一種方法：：在HSSnS沉淀完全時溶液的pH1.6；FeS開頭沉淀時溶液的pH3.0，沉淀完全時2pH5.5。操作Ⅳ的挨次依次為 、冷卻結(jié)晶、 。操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌其目的是：①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；② 。【答案】蒸發(fā)濃縮過濾(洗滌)降低洗滌過程中FeSO·7HO4 2【解析】(1)操作Ⅳ的挨次依次為：溶液中得到晶體，需要對溶液進展加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌等，所以操作IV的挨次依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌2〕沉淀外表的雜質(zhì)離子，避開綠礬溶解帶來的損失，降低洗滌過程中FeSO·7HO4 2三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結(jié)晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K[Fe(CO)]·3HO 2FeCO·2HO+3KCO+2CO↑+2HO3：

243 2

24

224 2 2物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量顏色溶解性三草酸合鐵K[Fe(CO)]·3HO491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇〔Ⅲ〕酸鉀32432草酸亞鐵FeCO·2HO180黃色難溶于水，可溶于酸24 2某同學對三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀的制備及組成進展了試驗探究。答復以下問題：〔一〕三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀的制備(ⅰ〕4.50gFeCO·2HO固體，參與飽和KCO3%HO

溶液，不斷攪拌，并24 2 224 22保持溫度在40℃左右。充分反響后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵?！并ⅰ?mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)整溶液pH=4-5〔?！承』鸺訜釢饪s，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫枯燥后稱量，得到9.80g翠綠色晶體?！?〕完成步驟〔i〕發(fā)生反響的離子方程式： FeCO·2HO＋ CO2-＋ HO= Fe(OH)+4[Fe(CO)]3-+ HO24 2

24 22

3 243 2(2〕步驟〔?！持校脽o水乙醇洗滌晶體的目的是 ?！敬鸢浮?63212除去晶體外表的水分〔1〕依據(jù)化合價升降規(guī)律、電荷守恒、元素守恒配平方程式；(2〕乙醇易揮發(fā)，三草酸合鐵〔Ⅲ〕酸鉀難溶于無水乙醇。工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石〔含TiO2

96%〕等為原料生產(chǎn)。海綿鈦裂開后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是 。科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的工藝。試答復以下有關(guān)問題。①TiO2

直接電解法〔劍橋法〕生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如以下圖被復原的Ca進一步復原TiO2

獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反響為： 。【答案】除去其中的過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物2Ca2++4e+TiO2CaO+Ti2〔1〕海綿鈦中含有鈉、氯化鈉和鈦的低價氯化物，鹽酸能和鈉反響，且能溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物，從而得到較純的鈦，故答案為：除去其中的過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物；〔2〕①電解時，陰極上得電子發(fā)生復原反響，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反響式為2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti，故答案為：2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti。2 2硫酸亞錫〔SnSO〕是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金外表的氧化著色、印染工4業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某爭論小組設(shè)計SnSO4

制備路線如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ.SnCl2

易水解生成難溶物Sn(OH)Cl〔堿式氯化亞錫。III.Sn(OH)2

的性質(zhì)與Al(OH)3

性質(zhì)相像。請答復以下問題：SnCl2

粉末需加濃鹽酸進展溶解，這樣操作的緣由是 ；在反響Ⅰ得到沉淀SnO后，要進展“過濾、漂洗”的操作，檢驗SnO是否洗干凈的操作是 ，濾液I溶質(zhì)的成分是 〔填寫化學式?！敬鸢浮繀⑴c鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制SnCl2

水解取最終一次洗滌液少許至于試管中，參與硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)無明顯試驗現(xiàn)象則證明洗滌干凈〔1〕由信息：Ⅱ.SnCl2

易水解生成難溶物Sn(OH)C〔堿式氯化亞錫SnCl2

在水中發(fā)生水解反響：SnCl+HOSn〔OH〕Cl+HCl，生成難溶物Sn〔OH〕Cl，溶液含有雜質(zhì)，假設(shè)參與HCl，平衡向逆反響方向移2 2動，抑制S2＋2〕反響Ⅰ為向SnCl2

溶液中