【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1．在體積可變的恒溫密閉容器中按nNH3:n(HCHO)=2:3充入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(A．t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，v(N2)=3v(H2)B．t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于QkJC．達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：D．0~t3過(guò)程中，v(逆)隨時(shí)間變化如圖所示2．下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L3．下列說(shuō)法正確的是()A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過(guò)化學(xué)合成方法得到的C．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果D．碰撞理論和過(guò)度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：4D．該條件下，達(dá)平衡時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%5．下列4支試管中，等質(zhì)量的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率最大的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A1mol·L-110℃塊狀B1mol·L-110℃粉末狀C3mol·L-120℃塊狀D3mol·L-120℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D6．用一定質(zhì)量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，則下列選項(xiàng)中采取的措施全部正確的是()①滴入幾滴CuSO4溶液

②將鋅粒改為鋅粉

③改加濃硫酸

④適當(dāng)降低溫度A．①③ B．①② C．②③ D．①④7．已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率8．反應(yīng)A+3B①vA=0.15mol?LA．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③9．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D．2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸收30kJ能量10．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.2mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)11．一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaOH固體 B．CuSO4固體 C．NaNO3溶液 D．CH3COONa固體12．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在該條件下達(dá)到平衡后繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，SO2的轉(zhuǎn)化率大于90%D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成血紅色Fe3+與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C相同溫度下，2mL0.1mol/LH2C2O4溶液分別與4mL0.01mol/LKMnO4溶液及4mL0.1mol/LKMnO4溶液反應(yīng)紫色褪去可測(cè)定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將C12通入小蘇打溶液中有氣泡產(chǎn)生可制取較高濃度的次氯酸溶液A．A B．B C．C D．D14．一定溫度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%15．NO的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的重要課題之一，某含CeO?的催化劑(含Ce化合物的比例系數(shù)均未標(biāo)定)的作用機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NO可以造成臭氧空洞B．在反應(yīng)機(jī)理②中，Ce元素的化合價(jià)升高C．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D．整個(gè)反應(yīng)中被氧化的非金屬元素為S和N16．某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑17．非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要的角色。在眾多的化工原料和產(chǎn)品中，都能見(jiàn)到硫和氮等元素的蹤跡。Ⅰ.利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)質(zhì)量相同的a和b，物質(zhì)的量之比為。(2)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是_______。A．BaNO32溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)室常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的c可以與e的正鹽反應(yīng)制備a，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(4)已知a轉(zhuǎn)化為b是工業(yè)合成c的重要反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)查閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸銅可加快c的稀溶液與鋅粒的反應(yīng)速率，欲通過(guò)變量控制法設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。A組B組1.0mol·L-1c/mL20V11.2mol·L-1CuSO4溶液/mL05H2O/mLV20形狀、大小幾乎相同的Zn粒3粒3粒請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，硫酸銅加快該反應(yīng)速率的原因是，其中：V1=，V2=。Ⅱ.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(6)寫(xiě)出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式。(7)工業(yè)制硝酸的尾氣是酸性氣體，實(shí)驗(yàn)室模擬該流程時(shí)，為防止環(huán)境污染，最好選用(填化學(xué)式)溶液吸收。18．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是；（4）以下說(shuō)法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的濃度之比是1:2:3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的濃度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y19．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）若降低溫度，則v(正)，v(逆)；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是。A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大

B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He

D．平衡后加入催化劑20．溶洞是地下水長(zhǎng)期溶蝕石灰?guī)r的結(jié)果。大自然經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期和多次的重復(fù)下圖所示反應(yīng)，形成各種奇特壯觀的溶洞、鐘乳石、石筍等。石灰?guī)r（主要成分為碳酸鈣）?受熱或壓強(qiáng)減小(1)研究發(fā)現(xiàn)，鐘乳石質(zhì)量受溫度、人類活動(dòng)影響，測(cè)得鐘乳石質(zhì)量與溫度、游客日流量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是___________A．夏天碳酸鈣溶解度增大，鐘乳石質(zhì)量減少B．鐘乳石形成過(guò)程中只涉及由離子構(gòu)成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化C．游客日流量增大，CO2濃度增大導(dǎo)致鐘乳石溶解D．“滴水穿石”過(guò)程，體現(xiàn)了溫度對(duì)鐘乳石的影響(2)根據(jù)上述信息，在溫度較低的時(shí)候，溶洞中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。在實(shí)驗(yàn)室中，將過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中，也會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)。有同學(xué)嘗試將CO2通入CaCl2溶液中，希望能呈現(xiàn)上述反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)果失敗了，請(qǐng)你解釋以下原因。(3)實(shí)驗(yàn)室中以澄清石灰水為原料，制備碳酸鈣，若還需要一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若還需要一種鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用小蘇打，是否能夠制備碳酸鈣？若是，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；若否，請(qǐng)說(shuō)明理由(填“是”或“否”)，。21．某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)從0～2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是。（2）化學(xué)方程式為。（3）能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？，若不能，則其原因是。（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填字母，下同)。a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d．2min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（5）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．A、B、C的反應(yīng)速率相等b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1c．混合氣體的壓強(qiáng)不變d．生成1molC的同時(shí)消耗1molA和0.5molB22．某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成氨過(guò)程，通過(guò)儀器測(cè)得正反應(yīng)速率與時(shí)間的圖象如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)合成氨過(guò)程需加入催化劑，催化劑是通過(guò)來(lái)增大反應(yīng)速率的。(2)正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是。(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)，你的理由是。(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象。參考答案：1．D2．D3．C4．C5．D6．B7．B8．B9．D10．C11．D12．D13．C14．D15．B16．(1)3A2B(2)0.1mol/(L·min)(3)>(4)BD17．(1)5：4(2)BC(3)SO32?+2H+=H2O+SO2(4)2SO2+O2?Δ催化劑(5)構(gòu)成銅鋅原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率205(6)4NH(7)NaOH18．3X+2Y?3Z0.125mol/（L．min）4：3BCD19．3A2B減慢減慢＞BD20．(1)C(2)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2假設(shè)反應(yīng)，則有Ca