第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱

11課時(shí)焓變反響熱焓變反響熱在化學(xué)反響過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。焓和焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJ·mol－1，符號(hào)：H。焓變是在恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)。單位：kJ·mol－1，符號(hào)：ΔH?；瘜W(xué)反響中能量變化的緣由化學(xué)反響的本質(zhì)是反響物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)化學(xué)鍵形成的過程。任何化學(xué)反響都有反響熱，這是由于在化學(xué)反響過程中，當(dāng)反響物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要抑制原子間的相互作用，這需要吸取能量；當(dāng)原子重結(jié)合成生成物分子，即化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。ΔH＝反響物分子的總鍵能－生成物分子的總鍵能。放熱反響與吸熱反響當(dāng)反響完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反響物吸取的總能量的相對(duì)大小，打算化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響。(1)ΔH為“－”或ΔH<0時(shí)，為放熱反響，反響體系能量降低。(2)ΔH為“＋”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反響，反響體系能量上升。4．反響熱思維模型放熱反響和吸熱反響放熱反響 吸熱反響反響熱的本質(zhì)

(g)＋Cl2

(g)===2HCl(g) ΔH＝－186kJ·mol－1為例)21

＋E(H—H)

2

(H—Cl)

－E1 2學(xué)問點(diǎn)一有關(guān)反響熱的概念1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響B(tài)．放熱反響在常溫下肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生C．吸熱反響在肯定的條件下也能發(fā)生D．焓變的符號(hào)是ΔH，單位是kJ·mol－1，反響熱的單位是kJ在一樣狀況下要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸取的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )電解熔融的AlO

可以制得金屬鋁和氧氣，該反響是一個(gè)放出能量的反響2 3水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量一樣狀況下，反響2SO＋O

===2SO

是一個(gè)放熱反響，則反響2SO===2SO＋O是一個(gè)吸熱反響

2 2 3

3 2 2氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量學(xué)問點(diǎn)二反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系1mol鍵能(見下表)：化學(xué)鍵

H—H Cl—Cl Cl—H436 243 431請(qǐng)計(jì)算H

(g)＋Cl

(g)===2HCl(g)的反響熱( )2 2A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－1白磷的化學(xué)式為P

，分子的空間構(gòu)型是正四周體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化4四磷(PO4

)，在十氧化四磷分子里只存在P—OP===O1P10

O4

分子中12個(gè)P—O鍵、4個(gè)P===O鍵。幾種共價(jià)鍵的鍵能：P—O360kJ·mol－1；P===O585kJ·mol－1；P—P198kJ·mol－1；O===O498kJ·mol－1。請(qǐng)問：在P

(s)＋5O(g)===PO

(s)中，ΔH＝ 。4 2 4 10學(xué)問點(diǎn)三反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系5．對(duì)放熱反響：A＋B===C＋D，以下說(shuō)法肯定正確的選項(xiàng)是(E

、E、E、E

分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)( )

A B C DA．E>EA B

B．E

>E＋EA B C．E＋E>E＋EA B C D6.

D．E＋E<E＋EA B C D由上圖分析，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個(gè)反響吸取或放出的能量不等B．A―→B＋C是放熱反響C．A具有的能量高于BC具有的能量總和D．A―→B＋C是吸熱反響，則B＋C―→A必定是放熱反響練根底落實(shí)1．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化B．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D．反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反響2H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸取或生成時(shí)釋放的能量)436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，依據(jù)熱化學(xué)方程式：N

(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是( )

2 2 3A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－131mol氫氣中的化學(xué)Q1

kJ1molQ2

kJ1mol氯化氫Q3

kJ，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是( )A．Q＋Q>Q1 2 3C．Q＋Q<Q

B．QD．Q

＋Q>2Q1 2 3＋Q<2Q1 2 3 1 2 3思維模型的運(yùn)用4.H

(g) 1

bc分別代表什么意義？＋O(g)===H＋O(g)===HO(g)該反響是放熱反響還是吸熱反響，ΔH大于零還是小于零？練綜合拓展21mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：2物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH能量(kJ)243193151432366298436依據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)(1)～(5)題。以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是( )A．H2

Cl2

Br2

D．I2以下氫化物中，最穩(wěn)定的是( )A．HCl B．HBr C．HIX＋H===2HX(X代表Cl、Br、I)的反響是吸熱反響還是放熱反響？2 2答： 。

(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放2出或吸取的熱量最多的是 。假設(shè)無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確答復(fù)出問題(4)嗎？答： ，你的依據(jù)是 。1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸取熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取熱量是 。2課時(shí)熱化學(xué)方程式概念能表示參與反響的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明白化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明白化學(xué)反響中的熱量變化。(2)物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反響熱與反響物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。3．書寫熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚攏狀態(tài)；(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反響熱；(3)標(biāo)明反響所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。學(xué)問點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B．但凡在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)展的反響都是吸熱反響C．說(shuō)明反響所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－483.6kJ2 2 2熱化學(xué)方程式C(s)＋H

2

(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示( )2A131.3kJ能量B．1mol1mol1mol1mol131.3kJ熱量C．1mol1mol1mol1mol131.3kJ熱量D．11131.3kJ學(xué)問點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤推斷分析圖中的能量變化狀況，以下正確的選項(xiàng)是( )A．2A＋B===2C ΔH<0 B．2C===2A＋B ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )1A．HO(g)===H(g)＋O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－12 2 2 2B．2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－484kJ·mol－12 2 21C．H

(g)＋O(g)===HO(g) ΔH＝＋242kJ·mol－122 2 2222222

＋O

(g)===2HO(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1練根底落實(shí)熱化學(xué)方程式：2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH

＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于熱化2 2 2 1學(xué)方程式：2HO(l)===2H(g)＋O(g) ΔH＝？的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )2 2 2 2A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反響ΔH2

大于零C．該反響的ΔH

＝－571.6kJ·mol－1 D36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2：H(g)＋F(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )2 2A．2L1L1L270kJ熱量B．1mol1mol2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在一樣條件下，1mol1mol2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3．a(chǎn)g1molbkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－12 2 2 2 25B．CH(g)＋O(g)===2CO(g)＋HO(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－12 2 2 2 2 2C．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－2bkJ·mol－12 2 2 2 2D．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－12 2 2 2 2：1(1)H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH

＝akJ·mol－12 2 2 2 1(2)2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH

＝bkJ·mol－12 2 2 21(3)H(g)＋O(g)===HO(l) ΔH＝ckJ·mol－12 2 2 2 3(4)2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH

＝dkJ·mol－12 2 2 4以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0練方法技巧可逆反響的反響熱分析技巧2

在接觸室中被催化氧化為SO3

氣體，該反響為放熱反2molSO、1molO充入一密閉容器充分反響后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2 2 22 2 的轉(zhuǎn)化率為50%，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A．2SO(g)＋O(g) 2SO(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－12 2 3B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－113C．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3kJ·mol－11D．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－18．：2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－12 2 2CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝－890kJ·mol－14 2 2 2現(xiàn)有H2

CH4

112