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文檔簡介

第一章復(fù)習(xí)提要

在自己課堂筆記中找以下知識點(diǎn)并作記號，了解并記住第1頁1.硫酸根離子檢驗(yàn)2.氯離子檢驗(yàn)3.碳酸根離子檢驗(yàn)4.除雜NaCl(Na2SO4.MgCl2.CaCl2)寫出除雜試劑次序及其方程式5.提純方法：溴水提取溴---海水變淡水---海水提取食鹽----分離汽油和水---分離氯化鈉和氯化銀---6.濃硫酸稀釋方法7.濃硫酸蘸在皮膚上8.濃氫氧化鈉蘸在皮膚上第2頁N,n,m,V,c之間相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）V

÷×

V

c第3頁1.計(jì)算：n(NaCl)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol

m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.92g≈2.9g2.稱量：（復(fù)習(xí)天平使用）3.溶解：在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解(注:應(yīng)冷卻,不可在容量瓶中溶解)6.定容：加水到靠近刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加到刻度線。4.轉(zhuǎn)移：移入250mL容量瓶，5.洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次。配制250ml0.2mol/LNaCl溶液步驟7.搖勻8.貼標(biāo)簽第4頁討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液濃度有何影響？

？第5頁俯視或仰視刻度線對溶液濃度影響第6頁俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超出刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度減小。

定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液濃度影響？

第7頁可能影響溶液物質(zhì)量濃度操作C=n/v！稱量固體時(shí)，砝碼和藥品放反了：濃度偏低。2把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了：濃度偏低3未洗滌燒杯和玻璃棒：濃度偏低4洗滌了量筒：濃度偏高5定容時(shí)水加多了：倒掉，重新配制。6容量瓶中有水：無影響7未冷卻：濃度偏高第8頁1.氧化物分類2.酸，堿，鹽定義3.常見膠體及膠體性質(zhì)4.電解質(zhì)，非電解質(zhì)定義

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