化學(xué)必修一專題四省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

內(nèi)容提要第二單元生產(chǎn)生活中含氮化合物氮氧化物生產(chǎn)及轉(zhuǎn)化氮肥生產(chǎn)和使用硝酸性質(zhì)第一單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用硫酸制備和性質(zhì)硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化第1頁(yè)①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（中強(qiáng)酸）③與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH

===Na2SO3+H2O

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O1、酸性氧化物二氧化硫化學(xué)性質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅色②與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO====CaSO3二氧化硫物理性質(zhì)

SO2是

色、有

氣味有毒氣體,密度比空氣

，

于水，1體積水能溶解40體積SO2

第2頁(yè)2、還原性：3、氧化性：能被強(qiáng)氧化劑（如H2O2溶液、O2、Cl2水、Br2水、I2水、酸性KMnO4溶液等）氧化能與H2S反應(yīng)4、漂白性：使有色物質(zhì)（品紅）褪色第3頁(yè)類別氧化性漂白可逆性漂白吸附性漂白原理效果代表物范圍暫時(shí)性（受熱不穩(wěn)定）可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白一些有色物質(zhì)（品紅）永久性(穩(wěn)定)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)不一樣原理漂白性比較強(qiáng)氧化性永久性(穩(wěn)定)化合反應(yīng)物理吸附HClO、氯水、漂白粉、H2O2、Na2O2、O3等SO2活性炭第4頁(yè)第5頁(yè)稀硫酸具有酸通性二、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與金屬反應(yīng)：（3）與金屬氧化物：（4）與堿反應(yīng)：（5）與一些鹽反應(yīng)：一、硫酸物理性質(zhì)第6頁(yè)（１）吸水性——可干燥氣體（2）脫水性-----使紙、棉花等脫水炭化有水為吸無(wú)水則脫（3）強(qiáng)氧化性第7頁(yè)四、硫酸工業(yè)制備---接觸法SO2制取

SO2氧化成SO3SO3轉(zhuǎn)化為H2SO43個(gè)主要設(shè)備3個(gè)生產(chǎn)階段3個(gè)反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3△催化劑沸騰爐接觸室吸收塔點(diǎn)燃S+O2=SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫

3種主要原料：硫或含硫礦石；空氣；98.3%H2SO4第8頁(yè)

1、硫酸在以下用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)性質(zhì)是：A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）干燥H2、SO2等氣體________;（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（3）清洗鍍件表面氧化物________;（4）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，以后又變黑________CAADE及時(shí)鞏固第9頁(yè)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證實(shí)木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可屢次使用)：澄清石灰水飽和NaHCO3無(wú)水硫酸銅品紅KMnO4溶液第10頁(yè)

無(wú)水硫酸銅品紅品紅KMnO4石灰水第11頁(yè)2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為何？

(1)Cu+2H2SO4(濃)＝

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝

2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

3、向50mL18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸物質(zhì)量()

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD第12頁(yè)1、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，則需要SO2氣體體積為多少L？(標(biāo)況)2、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體，若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則需要SO2氣體體積為多少L？(標(biāo)況)3、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體1.68L(標(biāo)況)，則生成溶液溶質(zhì)成份是什么？物質(zhì)量分別為多少？第13頁(yè)1、6.4g銅與100mL98%濃H2SO4溶液（密度為1.84g/mL）共熱，銅沒有剩下，求（1）濃H2SO4物質(zhì)量濃度是多少？（2）產(chǎn)生氣體體積為多少L？（標(biāo)況）（3）被還原H2SO4質(zhì)量為多少g？2、13g鋅與0.3mol濃H2SO4溶液在一定條件下充分反應(yīng)，鋅和H2SO4均沒有剩下，求搜集到氣體有哪些？物質(zhì)量分別為多少？搜集到氣體多少L（標(biāo)況）?第14頁(yè)3、已知以下氧化劑均能氧化+4價(jià)硫元素，為了除去稀硫酸中混有亞硫酸，應(yīng)選取最合理氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2第15頁(yè)內(nèi)容提要（在新課學(xué)習(xí)基礎(chǔ)之上，回顧以下內(nèi)容）：生產(chǎn)生活中含氮化合物氮氧化物生產(chǎn)及轉(zhuǎn)化氮肥生產(chǎn)和使用硝酸性質(zhì)含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用硫酸制備和性質(zhì)硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化第16頁(yè)一、二氧化硫性質(zhì)和作用1．化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化硫是一個(gè)酸性氧化物，它水溶液呈_______性。①SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）a．與水反應(yīng)：___________________b．與過量堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)______________。與Ca(OH)2溶液反應(yīng):_________________________。②SO2中S元素處于中間價(jià)，現(xiàn)有氧化性又有還原性(以還原性為主)（弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)__________________________）較強(qiáng)還原性：可被各種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、H2O2等)氧化：SO2與H2O2反應(yīng):___________________________SO2使氯水褪色:____________________________SO2使溴水褪色:_____________________________練習(xí)與思索：依據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出以下化學(xué)方程式第17頁(yè)③SO2漂白性：品紅溶液褪色褪色加熱至沸騰加熱至沸騰不顯紅色通入SO2通入Cl2顯紅色紫色石蕊試液很快變成紅色馬上變紅，隨即褪無(wú)色通入SO2通入Cl2由此得出結(jié)論：SO2漂白原理：SO2跟一些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì)

，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又輕易

，又會(huì)恢復(fù)到原來顏色（與HClO、過氧化氫等漂白原理有本質(zhì)區(qū)分）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。第18頁(yè)2．二氧化硫污染：①

SO2是污染大氣主要物質(zhì)之一，主要來自于

。SO2直接危害人體健康，發(fā)生

疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨：空氣中硫氧化物和氮氧化物隨雨水降下形成酸雨，酸雨pH＜5.6。（正常雨水因?yàn)槿芙釩O2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。）SO2光照、煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）SO3H2OH2SO4雨水H2SO3空氣中O2H2SO4③硫酸型酸雨形成有兩條路徑：完成以上反應(yīng)方程式：返回第19頁(yè)二、硫酸制備和性質(zhì)1．硫酸工業(yè)制法(1)接觸法制硫酸生產(chǎn)階段、設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：三階段造氣

接觸氧化

SO3吸收三設(shè)備

三反應(yīng)

(2)尾氣吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3,第20頁(yè)硫酸化學(xué)性質(zhì)

2．濃硫酸化學(xué)性質(zhì)(1)吸水性：利用此性質(zhì)，濃硫酸可作干燥劑。〖注意〗“水”能夠是混合氣體中水蒸氣，也能夠是結(jié)晶水合物中結(jié)晶水！(2)脫水性：濃硫酸能夠使有機(jī)化合物中H、O元素按H2O組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈腐蝕作用。(3)強(qiáng)氧化性：

a．冷濃硫酸使Fe、Al等金屬鈍化。b．活潑性在H以后金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)==c．與非金屬反應(yīng)：C+H2SO4(濃)==d．能與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)返回第21頁(yè)三、硫和硫化合物相互轉(zhuǎn)變：1．硫化學(xué)性質(zhì)：①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O③既做氧化劑，又做還原劑：3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O

（此反應(yīng)用于除去試管中殘留硫）④特征：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落Hg）2．硫和硫化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(注意化合價(jià)改變）FeSH2SHgSSSO2Na2SO3H2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4返回第22頁(yè)四、氮氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化：1．固氮：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮方法。自然固氮：閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO：N2+O22NO生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮工業(yè)固氮：工業(yè)上用N2和H2合成氨氣：N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑放電2．氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、態(tài)（常溫）氣味毒性主要反應(yīng)對(duì)環(huán)境污染及防治①硝酸型酸雨產(chǎn)生及危害②造成光化學(xué)煙霧主要原因③破壞臭氧層方法：使用潔凈能源，降低氮氧化物排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣返回第23頁(yè)五、氮肥生產(chǎn)和使用1．寫出合成氨反應(yīng)方程式：_________________________。2．噴泉試驗(yàn)：①噴泉試驗(yàn)原理：______________________________②試驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________________________③試驗(yàn)結(jié)論：____________________________________3．NH3與水反應(yīng)：NH3極易溶于水，并部分與水反應(yīng)形成NH3·H2O。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-試分析氨水中所含微粒種類______________________________。NH3·H2O不穩(wěn)定，加熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O。4．氨與氯化氫反應(yīng)：①試驗(yàn)現(xiàn)象：______________;②試驗(yàn)結(jié)論：_____________;③化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________;④氨氣檢驗(yàn)方法：_________________________________。第24頁(yè)5．銨鹽性質(zhì)（1）銨鹽熱解：（普通規(guī)律）①若為非氧化性酸形成銨鹽，受熱分解成NH3和對(duì)應(yīng)酸。（酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解）；②若為氧化性酸形成銨鹽，受熱分解發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜普通不要求同學(xué)們掌握。（2）銨鹽與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：與堿反應(yīng)：NH4++OH－NH3↑+H2O注意：①該反應(yīng)要生成NH3，必須要有加熱條件，不然只能寫成NH3·H2O②該反應(yīng)有何主要應(yīng)用？一是試驗(yàn)室利用該反應(yīng)來制取NH3，二是利用該反應(yīng)檢驗(yàn)或判定NH4+。請(qǐng)你總結(jié)判定NH4+方法？

△返回第25頁(yè)六、硝酸性質(zhì)：1.化學(xué)性質(zhì)：硝酸除含有強(qiáng)酸通性(電離方程式為

)外還有以下特征：(1)不穩(wěn)定性：回想濃硝酸顏色，了解是什么原因，用試驗(yàn)證實(shí)這個(gè)結(jié)論,_______________。反應(yīng)方程式：__________________。拓展：由此可知硝酸怎樣保留？

。(2)強(qiáng)氧化性：①與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式）Cu+HNO3(濃）＝＝Cu+HNO3(?。剑紸