高三化學鹽類的水解6省公開課一等獎全國示范課微課金獎

第三節(jié)鹽類水解水解含義：請回想：多糖、油脂、酯、蛋白質(zhì)水解反應條件和結果。水解-----一些物質(zhì)一定條件下與水因反應而“瓦解”。鹽水解又是咋回事呢？第1頁

回請憶一下:

1.鹽有哪些分類方法？

2.你熟知強酸、強堿、弱酸、弱堿都有哪些？

強酸：HCl、H2SO4HNO3HClO4等強堿：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2KOH等弱酸：CH3COOHH2CO3HClOHFC6H5OHH2SO3HCN

H2S等弱堿：NH3.H2OFe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2AgOH等3.強酸、強堿、弱酸、弱堿分別中和后能形成幾類鹽？強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱堿弱酸鹽第2頁一、咱們從水電離平衡移動說起

已知H2OH++OH-△H＞0

中性C(H+)=C(0H-)

促進

加熱中性C(H+)=C(0H-)

抑制

降溫酸性C(H+)﹥C(0H-)

抑制

加酸堿性C(H+)﹤C(0H-)

促進原因?加CH3COONaNa2CO3NaClO

強堿弱酸鹽酸性C(H+)﹥C(0H-)

促進原因?加入NH4ClFeCl3CuSO4AgNO3(強酸弱堿鹽)中性C(H+)=C(0H-)

不影響原因?

加入NaClKNO3Na2SO4BaCl2(強酸強堿鹽)堿性C(H+)﹤C(0H-)

抑制

加堿溶液酸堿性C(H+)和C(0H-)相對大小對水電離平衡影響

改變原因第3頁結論:強酸弱堿鹽呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,強酸強堿鹽呈中性.第4頁CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-1.強堿弱酸鹽二.鹽溶液展現(xiàn)不一樣酸堿性原因第5頁NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-2.強酸弱堿鹽第6頁3.強酸強堿鹽NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-第7頁三.鹽類水解要素概括(2)(3)實質(zhì):破壞了水電離平衡，促進了水電離。酸堿中和反應逆反應：鹽+水酸+堿

中和水解(1)定義：

鹽電離出來

或者

與水電離出來

或者

結合生成

反應。弱酸陰離子弱堿陽離子H+OH-弱電解質(zhì)條件：溶液中存在弱離子(弱酸陰離子和弱堿陽離子),與水反應生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)。(4)與中和反應關系：第8頁鹽類實例能否水解引發(fā)水解離子水解實質(zhì)溶液酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進水電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水電離酸性NaCl不能無不影響水電離平衡中性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽小結從表中反應信息，你能否發(fā)覺一些規(guī)律？討論分析第9頁規(guī)律有弱才水解;越弱越水解;誰強顯誰性;第10頁鹽類水解定義2、破壞水電離平衡規(guī)律條件1、鹽中必須有弱離子2、鹽必須溶于水實質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)無弱不水解誰弱誰水解越弱越水解

誰強顯誰性第11頁1.填空鹽類水解是鹽電離出來_______跟水電離出來____________結合生成_________反應.只有_________離子或________離子才能與水結合生成弱電解質(zhì).實質(zhì)是_________________.離子H+或OH-練習弱電解質(zhì)弱酸陰弱堿陽破壞了水電離平衡，促進水電離.2.以下溶液PH小于7是

A、溴化鉀B,硫酸銅C,硫化鈉D,硝酸鋇第12頁

3.以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵4.以下離子在水溶液中不會發(fā)生水解是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_第13頁5.0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液PH__7

6.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L氨水等體積混合后溶液PH__7<>第14頁7.NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B第15頁四、怎樣書寫水解離子方程式？1.找出發(fā)生水解弱離子,將其與水反應寫成可逆反應。2.高價陽離子一步寫完；高價陰離子分步寫----帶幾個負電荷就寫成幾步。3.單一離子水解通常是十分微弱，在溶液中形不成沉淀和氣體,所以不用寫沉淀和氣體符號。第16頁練習：寫出以下物質(zhì)發(fā)生水解離子方程式CH3COONaNa2CO3

Ca(ClO)2K2SCuSO4Al2(SO4)3

FeCl3AgNO3第17頁

思索與討論1.配制FeCl2溶液時需加少許鐵粉,而配FeCl3溶液時需加少許鹽酸,試分析原因。2.弱離子在水中水解程度會受哪些原因影響(內(nèi)因外因)?為何?

越弱越水解;越熱越水解;越稀越水解;都是微水解。3.常溫下,試比較0.1mol/L以下溶液酸堿性強弱:H2SO4NaHSO4CH3COOHNH4ClNaClNaFCH3COONaNa2CO3NaClOC6H5ONa第18頁方法二：測0.1mol/LCH3COONa溶液pH方法一：測0.1mol/L醋酸溶液pH方法四：將pH均為2鹽酸、醋酸稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，pH改變小是

。方法三：比較同條件下導電能力

比如：0.1mol/L鹽酸和醋酸五、驗證弱電解質(zhì)幾個試驗方案（以醋酸為例）醋酸方法五：……？(比如分別測相同濃度不一樣溫度下PH等)第19頁

六、鹽溶液中經(jīng)典三種關系

以Na2CO3溶液為例：1.離子濃度大小關系

C（Na+)＞C(CO32-)＞C（OH-）＞C(HCO3-)＞C（H+）2.離子電荷守恒關系2C(CO32-)+C（OH-）+C（HCO3-）

=C（Na+)+C（H+）

3.物料守恒關系1/2C（Na+)=）C（CO32-）

+C（HCO3-）

+C（H2CO3）

第20頁練習試寫出以下物質(zhì)水溶液中：1.離子電荷守恒關系2.離子濃度大小關系3.物料守恒關系

Na2SCH3COONaNH4Cl第21頁；/鏈家金融orz69msr巧趕上了一個出行“黃道吉日”。天兒還沒有大亮起來，耿正兄妹三人就早早地收拾利落了。他們簡單地吃了早飯，把飯鍋碗筷什么洗刷潔凈規(guī)整放置好后，又在小院兒各屋各處仔細檢驗了一番，發(fā)覺確實已經(jīng)沒有任何遺漏和不妥了，就各自穿好孝服。耿直幫著哥哥套上騾車，耿英輕輕打開院門。耿正拿起鐵鍬，在門檻兒里、外兩邊重新墊上一個斜坡。耿直從哥哥手里接過鐵鍬，耿正輕輕駕馭騾車出了院門，耿直馬上就將里邊斜坡鏟掉了。耿英隨即拉上院門，鎖上門鎖。最終，耿正從弟弟手里拿過鐵鍬，把院門外邊斜坡也鏟潔凈，而且將鐵鍬插到了裝在車后兩個草料袋子之間。耿直有些不解，奇怪地小聲說：“哥，咱帶這把鐵鍬干啥??？你昨兒個買這把鐵鍬時，我就認為是多出呢，南房里不是已經(jīng)有一把了嘛！原來，你是要帶上啊！”耿正說：“帶上吧，萬一路上需要鏟一鏟，墊一墊，有個家伙什兒使用總會好一點兒。再者說了，萬一路上碰到了野狗什么，還能夠作為武器使呢！”耿直說：“不是已經(jīng)帶了兩條捅火棍了嘛，莫非說你還要給我姐也帶一件長武器不成！”耿正笑而不答。耿英說：“小直子啊，有咱哥操持著，你就是個長不大樣子。好好兒留心學著點兒??！”耿直不好意思地吐吐舌頭，小聲兒說：“我學著呢，只不過是總也趕不上咱哥罷了！”耿正拍拍弟弟肩膀，憐愛地說：“也難為你了，小小年紀就跟著我們一起四處顛簸！好在你現(xiàn)在長得比我當年離家時候還高大壯實?；厝ヒ娏嗽勰?，哥哥姐姐也好有個交代了。”耿正一邊說著話，一邊接過耿英遞過來招魂幡，將其牢牢地插在車棚左前側(cè)。然后，耿英先上車坐在車棚子里邊，耿正坐在駕車位置，耿直坐在哥哥對面轅條后面。如此，這掛裝扮得像模像樣“送靈車”就在晴好天日里微微晨曦中，悄悄地出發(fā)往景德鎮(zhèn)方向去了。按照事先構想好，每日黃昏入住客棧之前，耿正兄妹三人就在客棧門口脫掉孝服，將招魂幡也拔了一起放回車棚內(nèi)，然后用大紅色篷布將整個車棚都嚴嚴實實地蒙上，并將四角用繩子