貴州省遵義市匯川區(qū)2023-2024學年高一下學期5月期中考試模擬化學試題

20232024學年度高中化學期中考試模擬卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章、第六章。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是（

）A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．根據硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸的化學式可能是HBO32．某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應需要加熱或高溫B．該反應斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量C．該反應可能是化合反應，也可能是中和反應D．碳酸氫鈉和鹽酸的反應過程可用該圖表示3．離子檢驗的常用方法有三種:檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A．CO32—氣體法 B．Cl—沉淀法 C．Fe3+—顯色法 D．SO42—氣體法4．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y是目前發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中位于IA，W與X屬于同主族元素。下列有關說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞YB．元素X、W簡單陰離子的電子層結構相同C．由X、Z兩種元素可組成離子化合物D．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)6．下列說法中不正確的是（

）A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C．可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D．化學反應的限度可以通過改變條件來改變7．下列有關材料的結構或性質與用途不具有對應關系的是A．碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料、電池和傳感器B．分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結構，用作計算機芯片C．TiFe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承8．下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A．圖1所示裝置可將化學能轉化為電能B．圖2可表示晶體與晶體反應的能量變化C．圖3所示的鋅錳干電池中發(fā)生還原反應D．圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N9．以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質如氧氣發(fā)生反應10．在一恒容密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，則反應經一段時間后，下列測定數據一定不正確的是（

）A．c(X)=0.25mol·L1B．c(Y)=0.15mol·L1C．c(X)+c(Y)=0.4mol·L1D．c(Z)=0.4mol·L111．一種醫(yī)用膠的結構如圖，所含元素的原子結構及性質比較，下列說法正確的是

A．原子半徑： B．最簡單氫化物沸點：C．元素非金屬性： D．元素最高正化合價：12．根據如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯誤的是A．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子生成1molO2(g)時放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的總能量為1444kJ13．一定溫度下，10mL0.8溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的的體積(已折算為標準狀況下)如表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A．反應到6min時，B．第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率C．反應至6min時，分解率為50%D．0～6min的平均反應速率：14．下列說法正確的是(

)A．化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質的多少無關B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝57.3kJ·mol－1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJC．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同D．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應15．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl、、、中的幾種，且陽離子數目相同，為確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)下列說法不正確的是A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、B．溶液Y中一定不存在Fe3+、C．溶液Y中可能存在Na+、Cl，若存在Na+，則Na+數目大于ClD．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題。(1)元素⑤的符號是。(2)③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為(填化學式)。(3)④和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：④⑥(填“>”或“<”)。(4)①和②兩種元素金屬性強弱關系：①②(填“>”或“<”)。(5)⑥的氫化物的電子式為。(6)①的最高價氧化物對應的水化物與單質③的反應方程式：。17．硝酸在生產生活及國防建設中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如下：(1)②反應的化學方程式為。(2)與稀硝酸反應的離子方程式為。(3)硝酸工廠產生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應為NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2①母液I進行轉化時通入空氣的目的是。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉入流程中中(填“中和液”或“轉化液”)。②若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為1∶1，則生產69tNaNO2時，Na2CO3的理論用量為t(假定Na2CO3恰好完全反應)。三、解答題18．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據此回答下列問題。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式。(2)儀器a的名稱是。(3)裝置A中出現現象，證明氣體產物中有。(4)C裝置作用是。19．甲醇(化學式：)是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。(1)已知的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(填字母)。a．轉變成的過程是一個吸收能量的過程b．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化c．的生成速率與的消耗速率之比為d．1mol鍵斷裂的同時2mol鍵斷裂，則反應達最大限度(2)某溫度下，將5mol和2mol充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得，4min內平均反應速率，則的轉化率為。(3)燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池如圖所示，由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為，下列說法正確的是(填序號)。a．電池放電時通入空氣的電極為負極b．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱c．電池放電時每消耗6.4g轉移1.2mol電子d．電池放電時向a電極移動(4)科學家制造出了一種使用固體電解質的燃料電池，其效率很高，可用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別加入甲醇和空氣，其中固體電解質是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導。則c電極的名稱為(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為。參考答案：1．C【詳解】A．該微?？赡苁窃尤鏏r原子，也可能是離子如K+、Clˉ，故A錯誤；B．最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒也可能是離子，故B錯誤；C．F、Na+、Mg2+、Al3+電子層結構均為2、8排布，與Ne原子相同，故C正確；D．B位于第二周期第ⅢA族，最高正價應為+3價，HBO3中硼的化合價為+5價，所以最高價含氧酸的化學式不可能是HBO3，故D錯誤；故答案為C。2．D【詳解】A．由圖示可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，反應吸放熱與反應條件無關，該反應不一定需要加熱或高溫，A錯誤；B．該反應為吸熱反應，則反應斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B錯誤；C．中和反應為放熱反應，而該反應為吸熱反應，因此該反應不可能是中和反應，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應，D正確；答案選D。3．D【詳解】A．CO32的檢驗方法：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，若產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則含有CO32，屬于氣體法，A選項正確；B．檢驗Cl利用的是生成AgCl白色沉淀，屬于沉淀法，B選項正確；C．Fe3+的檢驗方法是滴加KSCN溶液，若出現紅色，則含有Fe3+，屬于顯色法，C選項正確；D．SO42的檢驗利用的是生成BaSO4白色沉淀，屬于沉淀法，D選項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查離子的檢驗，平時的學習要注意常見離子的檢驗方法的積累。4．C【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應生成氫氣，表現氧化性，稀硝酸和金屬反應生成硝酸鹽和一氧化氮表現氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯誤；D.化工生產中用硝酸、硫酸生產化肥、農藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為C。5．C【分析】X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則X的電子層結構為2、6，為O元素；Y是目前發(fā)現的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z在周期表中位于IA，屬于短周期元素，且原子序數大于F，則Z為Na元素；W與X屬于同主族元素，則W為S元素；【詳解】A．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(F)＞W(S)，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，A錯誤；B．X的簡單陰離子為O2，有兩層電子，W的簡單陰離子為S2，有三層電子，二者結構不同，B錯誤；C．O、Na可以形成離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；D．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以原子半徑Na＞S＞O＞F，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，D錯誤；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，這個反應在該條件下反應物的轉化率最大，所以就是這個反應在該條件下所能達到的限度，故A正確；B．對于可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，反應物的轉化率最大，故B正確；C．2SO2＋O22SO3是可逆反應，無論怎樣控制條件，反應物的轉化率不可能達到100%，即2molSO2與1molO2反應不會生成2molSO3，故C錯誤；D．化學反應的限度可通過改變條件，如溫度、壓強等來改變，D正確；故答案為C。7．B【詳解】A．碳納米管比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生成復合材料、電池和傳感器等，A不符合題意；B．分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑等，硅是計算機芯片的原料，B符合題意；C．TiFe合金作為良好的儲氫材料，可用于氫燃料汽車，C不符合題意；D．由于碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，D不符合題意；故選B。8．C【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，需要鹽橋，所示裝置不能構成原電池，不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．圖2所示，為放熱反應，Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應為吸熱反應，故B錯誤；C．鋅錳干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，鋅筒作負極，MnO2做正極，發(fā)生還原反應，故C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應，產物為H2，負極發(fā)生氧化反應，負極金屬活動性強，活動性M>N，D錯誤；故答案為：C。9．B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！驹斀狻緼．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，與氧化性無關，B錯誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應，D正確；答案為B。10．D【分析】對于某時刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，可采用一邊倒的形式，確定平衡時的濃度范圍，從而得出平衡時：c(X)介于0~0.4mol·L1之間，c(Y)介于0~0.2mol·L1之間，c(Z)介于0~0.4mol·L1之間?！驹斀狻緼．對于c(X)，0.25mol·L1介于0~0.4mol·L1之間，可能是反應進行到某時刻的數據，A正確；B．對于c(Y)，0.15mol·L1介于0~0.2mol·L1之間，可能是反應進行到某時刻的數據，B正確；C．某時刻X、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.2mol·L1，所以不管反應如何進行，一定存在c(X)+c(Y)=0.4mol·L1，C正確；D．只有當反應物全部轉化為生成物時，c(Z)=0.4mol·L1，此數據一定不是反應進行中的某個數據，D不正確；故選D。11．B【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。辉影霃剑?，A錯誤；B．水分子能比氨分子形成更多氫鍵，水的沸點最高，甲烷不能形成氫鍵，沸點最低，故最簡單氫化物沸點：，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素非金屬性：，C錯誤；D．氧元素的電負性太強，沒有正價，D錯誤；故選B。12．A【詳解】A．由題給圖像可知，的斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量=＞0，則該反應是吸熱反應，故A錯誤；B．原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成時放出能量，故B正確；C．由圖知形成2molNO(g)放熱2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收能量，故C正確；D．由圖給出圖像可知，1molN2斷鍵生成2molN(g)及1molO2的2molO(g)吸收的總能量為，故D正確；故答案選A。13．D【詳解】A．應至6min時，生成O2在標況下的體積為22.4mL(物質的量為0.001mol)，消耗H2O2的物質的量為0.002mol，則，A錯誤；B．第4min時過氧化氫得濃度大于第6min時過氧化氫得濃度，濃度越大，反應速率越快，故第4min時瞬時速率大于第6min時的瞬時速率，B錯誤；C．應至6min時，生成O2在標況下的體積為22.4mL(物質的量為0.001mol)，則分解的H2O2的物質的量為0.002mol，所以H2O2分解率為，C錯誤；D．0～6min時間內，生成，由得消耗，，所以，D正確；故選D。14．D【詳解】A．化學反應的熱效應的大小與物質的量有關，不同量的物質，反應熱量變化不同，A錯誤；B．NaOH固體溶解也會放熱，因此向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量大于5.73kJ，B錯誤；C．△H=生成物的總能量反應物的總能量，與反應條件無關，同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，C錯誤；D．△H=生成物的總能量反應物的總能量，反應物的總能量大于生成物的總能量的反應，△H＜0，是放熱反應，D正確；答案選D。15．C【分析】鐵離子在溶液中呈棕黃色，則無色溶液中一定不含有鐵離子；由圖可知，向溶液Y中加入足量的鹽酸酸化的過氧化氫溶液，有氣體生成說明溶液Y中含有碳酸氫根離子，有白色沉淀生成說明溶液中含有亞硫酸氫根離子和鋇離子，不含有硫酸根離子，由二氧化碳的質量可知，溶液中碳酸氫根離子的物質的量為=0.01mol，由硫酸鋇沉淀的質量可知，溶液中鋇離子的物質的量為=0.01mol；向反應后的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，共熱生成Y溶液中含有銨根離子，由氨氣的質量可知，溶液中銨根離子的物質的量為=0.01mol，由硫酸鋇的質量可知，溶液中亞硫酸氫根離子的物質的量為=0.015mol；由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，可能含有鈉離子，若不含有鈉離子，氯離子的物質的量為0.01mol×2+0.01mol—0.015mol—0.01mol=0.005mol；若溶液中含有鈉離子，由題意可知，氯離子的物質的量為0.015mol，綜上可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，可能含有鈉離子，一定不含有鐵離子、硫酸根離子離子。【詳解】A．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，故A正確；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有鐵離子、硫酸根離子離子，故B正確；C．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，可能含有鈉離子，故C錯誤；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol鋇離子、0.01mo碳酸氫根離子、0.015mo亞硫酸氫根離子，則向溶液Y中加入0.4g氫氧化鈉，可使溶液中的鋇離子完全轉化為亞硫酸鋇沉淀，故D正確；故選C。16．(1)F(2)Al(OH)3(3)>(4)>(5)(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由圖知，①為Na元素，②為Mg元素，③為Al元素，④為Si元素，⑤為F元素，⑥為S元素，據此回答。【詳解】（1）由分析知，元素⑤的符號是F；（2）Al的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3；（3）Si和S兩種元素是同周期元素，同周期元素原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小關系為Si>S；（4）Na和Mg是同周期元素，金屬性逐漸減弱，兩種元素金屬性強弱關系Na>Mg；（5）Cl的氫化物為HCl，電子式為（6）Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，與單質Al的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。17．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)BC(4)將NaNO2氧化為NaNO3轉化液106【分析】反應①為工業(yè)合成氨反應，②為NH3被O2氧化產生NO，③為NO被O2氧化產生紅棕色NO2，④為NO2與水反應產生HNO3；用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，“堿吸收”發(fā)生的主要反應為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進行蒸發(fā)Ⅰ、結晶Ⅰ操作，過濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉化為NaNO3，轉化液進行蒸發(fā)Ⅱ、結晶Ⅱ、過濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，應在轉化液及結晶中提高利用率?！驹斀狻浚?）②為NH3被O2氧化產生NO，反應的化學方程式為；（2）與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，離子方程式為：；（3）A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應，A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，能提高和去除率，B符合題意；C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應，能提高和去除率，C符合題意；故選BC；（4）①據分析，母液Ⅰ進行轉化時通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是