高中化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡教案1省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽賽課微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)沉淀溶解平衡第1頁(yè)1第2頁(yè)請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)沉淀溶解平衡與溶度積KSP表示式BaSO4____________________________Al(OH)3_____________________________

AgCl_______________________________2第3頁(yè)幾個(gè)難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)溶解平衡和溶度積：

幾個(gè)難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同類(lèi)型難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)3第4頁(yè)二、沉淀溶解平衡應(yīng)用【思索完成】：1、判斷沉淀溶解與生成請(qǐng)利用Q和Ksp相互關(guān)系，討論沉淀溶解和生成。4第5頁(yè)將4×10-3mol/LAgNO3溶液與4×10-3mol/LNaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2練習(xí)：5第6頁(yè)2.沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中應(yīng)用。

（1）假如誤將可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2等）當(dāng)做食鹽或純堿食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者應(yīng)盡快用5.0﹪（0.36mol/L）Na2SO4溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出.

（a）、請(qǐng)你從沉淀溶解平衡角度解釋解毒原因（b）、計(jì)算排出鋇鹽后溶液中被離子濃度是多少？（已知BaSO4Ksp＝1.1×10－10）

6第7頁(yè)應(yīng)用2：為何醫(yī)學(xué)上慣用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋。7第8頁(yè)【交流研討】溶洞中漂亮石筍，鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造奇跡。石灰?guī)r成份是不溶性CaCO3，會(huì)與H2O及CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性Ca(HCO3)。溶有Ca(HCO3)水從溶洞頂端向向底部滴落時(shí)，H2O會(huì)蒸發(fā)、CO2壓強(qiáng)減小或溫度改變都會(huì)使CO2溶解度減小而析出CaCO3沉淀。漸漸就形成了鐘乳石等。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中化學(xué)方程式，并從沉淀溶解平衡角度進(jìn)行解釋。第9頁(yè)了解沉淀溶解平衡解釋在生活生產(chǎn)中應(yīng)用

能正確書(shū)寫(xiě)出沉淀溶解平衡方程式及Ksp

本課總結(jié)