高中化學3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件.省公開課一等獎新名師獲獎?wù)n件

亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,外觀與食鹽相同,有咸味.在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而造成中毒事件,輕者頭暈、嘔吐,重者腹瀉、死亡.1/36試驗化學專題3物質(zhì)檢驗與判別課題2亞硝酸鈉和食鹽判別2/36物質(zhì)判別:利用幾個物質(zhì)不一樣特征用

一定物理方法或化學方法把兩種或

兩種以上已知物質(zhì)一一區(qū)分.注意:方法或試劑選擇得越簡單越好,條件越簡單越好,試驗現(xiàn)象越顯著越好,越經(jīng)典越好若無特定要求,普通首先考慮用物理方法,當物理方法無法判別時,再考慮用化學方法3/36知識預備物質(zhì)判別試驗方案設(shè)計普通思緒1.普通先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等2.然后準備試樣（如當試樣是固體時，應(yīng)先取少許試樣配成溶液，觀察試樣是否溶解，在溶解過程中有沒有氣味產(chǎn)生等）3.再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)深入進行檢驗或判別。在檢驗判別時，每次均取少許溶液（1至2ml）進行檢驗，絕對不能將檢測試樣直接加入到全部待測溶液中。4/36一、亞硝酸鈉物理性質(zhì)NaNO2:

白色或淺黃色晶體易溶于水熔點為271℃

分解溫度為320℃5/361、從物理性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽外觀：氯化鈉是立方晶體或細小結(jié)晶粉末,呈白色亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色熔點：氯化鈉熔點為801℃亞硝酸鈉熔點為271℃把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對金屬片加熱，先熔化是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化是氯化鈉。6/36對水溶解度及溶解時熱現(xiàn)象：氯化鈉和亞硝酸鈉即使都溶解于水，不過二者溶解度卻大不相同。溫度對氯化鈉溶解影響很??；而亞硝酸鈉極易溶于水，且溶解時吸熱，其在熱水中溶解得更加快。在室溫時，稱取1g等量亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于小試管中，加2mL水使其溶解。因為亞硝酸鈉溶解時吸熱，一支試管中溶液溫度顯著下降（5℃左右），且固體逐步溶解，此為亞硝酸鈉試管；另一支試管為氯化鈉試管。1、從物理性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽?7/362、從化學性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽①亞硝酸生成及其不穩(wěn)定性NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（紅棕色）+H2O食鹽無類似反應(yīng)和現(xiàn)象8/362、從化學性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽②亞硝酸鈉溶液酸堿性NaNO2屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,而食鹽屬于強酸強堿鹽其水溶液呈中性.9/362、從化學性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽③亞硝酸鈉氧化性亞硝酸鈉可與含有還原性I-、Fe2+等反應(yīng)，分別生成I2（黃褐色溶液）、Fe3+（棕黃色溶液）。2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O食鹽也無類似反應(yīng)和現(xiàn)象10/36④亞硝酸鈉還原性

亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如與KMnO4（H+）（紫紅色）溶液反應(yīng)時，MnO4-分別被還原為Mn2+（無色）。離子方程式為：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O2、從化學性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽11/36⑤與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失2、從化學性質(zhì)判別亞硝酸鈉和食鹽12/36

因為亞硝酸鈉其外觀與食鹽相同，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽”而造成中毒事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。

怎樣設(shè)計試驗方案，來判別亞硝酸鈉和食鹽呢？13/36物質(zhì)檢驗和判別圖表設(shè)計方案固體1固體2溶液1溶液2加入某種試劑現(xiàn)象1某物質(zhì)1現(xiàn)象2某物質(zhì)2依據(jù)該物質(zhì)特定現(xiàn)象進行推斷依據(jù)該物質(zhì)特定現(xiàn)象進行推斷14/36試驗準備儀器：試管、燒杯、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。試劑：建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸餾水、廣泛PH試紙、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。請依據(jù)上述現(xiàn)有儀器和試劑設(shè)計幾個不一樣試驗方案判別NaNO2和NaCl？并與同學交流.15/36加入試劑主要化學原理溶液AgNO3和稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1%酚酞溶液NaNO2溶于水，呈堿性，NaCl溶液呈中性NO-2+H2O≒HNO3+OH-

pH試紙酸性KMnO4溶液5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O(NH4)2Fe(SO4)2NO-2+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O0.1mol·L-1KI淀粉利用NO-2氧化性2NO-2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O2mol·L-1H2SO4溶液利用NO-2和H+反應(yīng)生成HNO2不穩(wěn)定會生成紅棕色NO2氣體。試驗中包括反應(yīng)方程式為：NaNO2+H2SO4冷NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑+H2O16/36方案1食鹽固體1固體2溶液1溶液2用手摸試管外壁有冰涼感無冰涼感亞硝酸鈉17/36方案2食鹽固體1固體2溶液1溶液2用PH試紙測溶液PH值溶液呈堿性溶液呈中性亞硝酸鈉18/36方案3食鹽固體1固體2溶液1溶液2往溶液中滴加幾滴1%酚酞溶液。溶液呈粉紅色溶液仍無色亞硝酸鈉19/36方案4食鹽固體1固體2溶液1溶液20.01mol·L-1KMnO4溶液溶液由紫色褪為無色溶液沒有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液20/36方案5食鹽固體1固體2溶液1溶液20.1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液沒有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液21/36方案6食鹽固體1固體2溶液1溶液2（NH4）2Fe（SO4）2溶液溶液變?yōu)樽攸S色溶液沒有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液22/36方案7食鹽固體1固體2溶液1溶液2稀AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀亞硝酸鈉加入稀硝酸白色沉淀消失白色沉淀不消失23/36方案8食鹽固體1固體2溶液1溶液2沒有顯著現(xiàn)象亞硝酸鈉2mol·L-1H2SO4溶液試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味。24/36試驗操作關(guān)鍵點及主要試驗現(xiàn)象、試驗注意事項

加入試劑試驗操作關(guān)鍵點主要試驗現(xiàn)象試驗注意事項AgNO3溶液和稀硝酸

在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L-1硝酸銀溶液

兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；再向試管中滴加幾滴2mol·L-1硝酸并振蕩，一支試管中沉淀溶解，此為亞硝酸鈉試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉試管。此試驗要求硝酸銀濃度要稍大1%酚酞溶液

分別往0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液。變淺紅色為亞硝酸鈉溶液

需要微熱25/36續(xù)上頁加入試劑試驗操作關(guān)鍵點主要試驗現(xiàn)象試驗注意事項2mol·L-1H2SO4溶液

取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加1-2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸

試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味。若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。

說明：生成亞硝酸（HNO2）不穩(wěn)定，會分解成三氧化二氮（N2O3），N2O3會分解生成紅棕色氣體NO2。反應(yīng)需酒精燈微熱，若冬天室內(nèi)溫故而知新度較低，能夠用手捂一下小試管。其它各處介紹幾個試驗中，有些溶液需要用酸酸化，若加入酸量過多，溶液中會產(chǎn)生一些氣泡，是因為生成不穩(wěn)定亞硝酸分解緣故。26/36續(xù)上頁加入試劑試驗操作關(guān)鍵點主要試驗現(xiàn)象試驗注意事項0.01mol·L-1KMnO4溶液

在兩支試管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-1硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.1mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖均。加入亞硝酸鈉溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化鈉溶液，KMnO4溶液紫色不變色。27/36續(xù)上頁加入試劑試驗操作關(guān)鍵點主要試驗現(xiàn)象試驗注意事項0.1mol·L-1KI淀粉分別取1mL0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化鉀溶液，觀察溶液顏色改變。再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液顏色改變加入0.5mL0.1mol·L-1碘化鉀溶液，溶液由無色變成棕黃色或更深；再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黃色變?yōu)樗{黑色，此為亞硝酸鈉溶液；氯化鈉溶液沒有顯著現(xiàn)象。試驗中不用淀粉溶液話能夠在試管中加入四氯化碳，振蕩試管后，四氯化碳層呈紫色。這個試驗以及其它幾個試驗，如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反應(yīng)、與重鉻酸鉀反應(yīng)等，作為學生試驗?zāi)軌蚩紤]改為微型試驗。將所使用溶液裝在10mL眼藥水滴瓶中，做試驗時，將滴瓶中試液滴1-2滴在點滴板上，沒有點滴板學校，能夠用表面皿或玻璃紙代替。這么能夠在看到顯著反應(yīng)現(xiàn)象同時，降低試劑用量，且亞硝酸鈉及氮氧化物排放也少，對環(huán)境也好。28/36續(xù)上頁加入試劑試驗操作關(guān)鍵點主要試驗現(xiàn)象試驗注意事項加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液

在兩支試管中均勻加入1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；再加入亞硝酸鈉溶液

若加入先后無顯著現(xiàn)象，則加入是氯化鈉。溶液呈黃色則加入為亞硝酸鈉溶液說明：因為蒸餾水中會溶有少許氧氣，所以配制硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)用煮沸蒸餾水現(xiàn)配現(xiàn)用，預防Fe2+被氧化為Fe3+影響實現(xiàn)效果。pH試紙

分別用pH試紙測定0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液pH值。一個溶液pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一個溶液pH值為8-9，為亞硝酸鈉。試驗中氯化鈉溶液pH值并非恰好等于7，主要是因為溶液中溶入了空氣中二氧化碳，造成溶液呈弱酸性，而并非氯化鈉本身顯酸性。要防止這一問題產(chǎn)生，能夠使用新煮沸蒸餾水及時配制氯化鈉溶液，且不宜久置。29/36視野拓展閱讀以下材料：1、銅絲在亞硝酸鈉存在下，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但銅絲在有氯化鈉存在情況下卻不與鹽酸反應(yīng)。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸反應(yīng)為：Cu+2NaNO2+4HCl=2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑2NO+O2（空氣）=2NO2（紅棕色）30/36視野拓展閱讀以下材料：2、熔融亞硝酸鈉含有一定氧化性，能與碳或木條反應(yīng)；而氯化鈉熔點較高，且不與碳發(fā)生反應(yīng)。在試管里裝入1-2gNaNO2晶體，待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體，木條快速猛烈燃燒，閃爍出紅色火光，試管壁發(fā)黑。待試管冷卻后加水溶解殘留物，檢驗溶液呈強堿性。說明：試驗中發(fā)生化學反應(yīng)方程式為：4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑31/363、在蘋果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）新鮮切面上，選取距離較遠三個點，其中兩個點分別滴上2-3滴0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個點作為對照點。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉點褐變（氧化）得最利害，顏色最深，滴加氯化鈉點顏色較淺，而對照點在2-3min內(nèi)基本不變色。4、飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能產(chǎn)生氮氣，可使燃著火柴熄滅。

NH4Cl+NaNO2

=N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng)。32/365、亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng)，使其褪色。反應(yīng)方各式為：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr而氯化鈉不與溴水反應(yīng)。6、低濃度亞硝酸鈉在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和α-萘胺發(fā)生重氮化反應(yīng)，呈粉紅色；氯化鈉不發(fā)生此反應(yīng)。在極稀亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1醋酸酸化，再加1滴對-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉紅色。33/362、假如需要判別以下兩組物質(zhì)，你將考慮使用哪種試驗方案？并列出主要試驗步驟和需要儀器、試劑。（