化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作

1江蘇省四星高中08五月20242020屆高三化學(xué)網(wǎng)上空中課堂1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：真題展示，弱項(xiàng)查尋1、(2019·浙江)下列圖示表示過(guò)濾的是_______。A. B. C. D.C2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：真題展示，弱項(xiàng)查尋2、(高考題重組)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是_______。BD選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2將氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣B除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：真題展示，弱項(xiàng)查尋3、

(2018·浙江)下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是_____。

A.升華 B.分液C.過(guò)濾 D.蒸餾A4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：真題展示，弱項(xiàng)查尋4、(高考題重組)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是___。

A.(2019·江蘇)用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體B.(2018·江蘇)用裝置乙灼燒碎海帶，便于獲取I?C.(2016·江蘇)用裝置丙分離模擬候氏制堿實(shí)驗(yàn)制得的NaHCO3D.(2015·江蘇)用裝置丁分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相C5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024近幾年江蘇及全國(guó)高考試卷考查情況分析：真題展示，弱項(xiàng)查尋5、(2013·全國(guó)卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是_______。D選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大6化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024

結(jié)合近幾年各省高考試卷考查情況分析，關(guān)于<常用于分離提純物質(zhì)的操作>的考查重點(diǎn)：[考綱定標(biāo)]1、了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法2、能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純[熱點(diǎn)定位]1.懂得物質(zhì)分離提純操作的基本方法，如過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等常用的物理方法。2.掌握中學(xué)化學(xué)中進(jìn)行物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法，如沉淀法、氣化法、雜轉(zhuǎn)純法、氧化還原法、酸堿法、熱分解法、電解法等。3.物質(zhì)分離提純的若干方法在物質(zhì)制備中的綜合應(yīng)用。考情分析，學(xué)有方向7化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建1、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：(1)物質(zhì)的分離指將混合物的各組分______開來(lái)，獲得幾種__________的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純指將混合物中的______除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。(3)提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”①“四個(gè)原則”——一是_______新的雜質(zhì)；二是_______被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)_______；四是被提純物質(zhì)______。②“四個(gè)必須”——一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。分離純凈物雜質(zhì)不增加不減少易分離易復(fù)原8化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建2、依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(分析、辨別，將下列裝置序號(hào)填入下表)①

②

③

④⑤提純實(shí)例裝置適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)MnO2與KCl的分離用NaCl溶液制取NaCl晶體從溴水中提取Br2分離乙醇和水分離I2和NaCl固體的混合物9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建2、依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(分析、辨別，將下列裝置序號(hào)填入下表)提純實(shí)例裝置適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)MnO2與KCl的分離用NaCl溶液制取NaCl晶體從溴水中提取Br2分離乙醇和水分離I2和NaCl固體的混合物①把不溶性固體和液體進(jìn)行分離燒杯、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠②分離易溶固體和液體酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①加熱過(guò)程中不斷攪拌以免局部過(guò)熱②單一溶質(zhì)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干③兩種溶質(zhì)，蒸發(fā)至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；或蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過(guò)濾③a.萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；b.分液：用于分離兩種互不相溶的液體混合物；分液漏斗、燒杯a.分液漏斗在使用前檢查是否漏水；b.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；c.分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論(1)右下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填字母)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(2)若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是

(填字母)。a.漏斗中液面高于濾紙邊緣

b.濾紙已破損

c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁adeab追問(wèn)：如何補(bǔ)救？需重新過(guò)濾11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論追問(wèn)：在過(guò)濾操作后，有時(shí)需要濾渣，舍棄濾液；有時(shí)需要濾液，舍棄濾渣。示例(3)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是_____(填字母)。a.引流b.攪拌加速溶解c.攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸若需要濾液時(shí)，如何提取母液中的成分？加熱蒸發(fā)，降溫結(jié)晶，過(guò)濾。蒸發(fā)濃縮過(guò)濾ac12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論追問(wèn)：在過(guò)濾操作后，有時(shí)需要濾渣，舍棄濾液；有時(shí)需要濾液，舍棄濾渣。示例(4)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如下圖所示。下列分析正確的是______（填字母）。a.操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去b.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉c.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)d.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾

c若實(shí)驗(yàn)室要提純含少量硝酸鉀雜質(zhì)的氯化鈉，應(yīng)如可做？13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論追問(wèn)：在過(guò)濾操作后，有時(shí)需要濾渣，舍棄濾液；有時(shí)需要濾液，舍棄濾渣。若需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣？讓過(guò)濾后的濾渣(或晶體)繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加入洗滌劑浸沒(méi)過(guò)濾渣(或晶體)，讓洗滌液自然流下，重復(fù)2～3次即可示例：測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①怎樣判斷SO42－是否沉淀完全？②過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀?③沉淀的洗滌方法？④怎樣判斷沉淀是否洗凈？14化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/20241.為什么要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌?(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。(3)防止污染環(huán)境：如果濾渣表面含有一些對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，如重金屬或CN－，為了防止污染環(huán)境，往往要對(duì)殘?jiān)M(jìn)行洗滌。觸摸高考，探明方向關(guān)于沉淀洗滌操作：15化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/20242.用什么洗滌劑洗滌?觸摸高考，探明方向關(guān)于沉淀洗滌操作：洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于水除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失熱水有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)闇囟茸兓斐扇芙獾膿p失有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥飽和溶液對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解16化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/20243.怎樣洗滌?觸摸高考，探明方向關(guān)于沉淀洗滌操作：洗滌的方法注意點(diǎn)三個(gè)得分點(diǎn)讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加入洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌液自然流下，重復(fù)2~3次即可在洗滌過(guò)程中不能攪拌。因?yàn)闉V紙已經(jīng)潤(rùn)濕，如果攪拌很容易攪破濾紙，造成晶體損失注洗滌液→加洗滌液→重復(fù)操作(1)注洗滌液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液(2)加洗滌液：洗滌液完全浸沒(méi)晶體(3)重復(fù)操作：重復(fù)操作2~3次17化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/20244.怎樣證明已經(jīng)洗滌干凈?觸摸高考，探明方向關(guān)于沉淀洗滌操作：四個(gè)得分點(diǎn)答題模板常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的試劑取樣→滴加試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(1)取樣：取少量最后一次洗滌濾液(2)滴加試劑：滴加合理試劑(3)描述現(xiàn)象：根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)描述現(xiàn)象(4)得出結(jié)論：沉淀洗滌是否干凈取樣：取少量最后一次洗滌濾液于一潔凈的試管中試劑：加入××試劑(有必要時(shí)加熱)現(xiàn)象：不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色、不產(chǎn)生××氣體結(jié)論：說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈SO42－：稀鹽酸和氯化鋇溶液Cl－：稀硝酸和硝酸銀溶液Fe3+：硫氰化鉀溶液18化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024變式訓(xùn)練一、(1)

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是

。(2)氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從Cu、Fe的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

結(jié)晶后采用無(wú)水乙醇洗滌的原因是

。

觸摸高考，探明方向除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗降低CuCl在洗滌時(shí)的損失，乙醇容易揮發(fā)，比較容易干燥19化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024變式訓(xùn)練二、(1)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：

實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是

。

(2)工業(yè)上硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：

H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)=MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是

；步驟Ⅲ所得(NH4)2Mn(SO4)2晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有

。

觸摸高考，探明方向NH4+、SO42－

向或過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復(fù)操作2~3次防止過(guò)濾時(shí)因溫度降低使MnSO4晶體析出20化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論

(5)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是____________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出21化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』關(guān)于物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)的討論用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為___________。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。③若分離含F(xiàn)e3+的有機(jī)相與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

。

④從分離所得含F(xiàn)e3+的有機(jī)相中回收有機(jī)萃取劑的方法為____；能否用

接收有機(jī)萃取劑，____(填“能”或“不能”)。分液漏斗振蕩將含F(xiàn)e3+的有機(jī)相從漏斗上口倒入另一燒杯蒸餾不能22化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深度思考』常用的分離提純的物理方法中一些操作上相近，如分離I2和NaCl與除去純堿中小蘇打均要加熱；事實(shí)上，在具體操作上去有很大的區(qū)別。請(qǐng)說(shuō)說(shuō)灼燒物質(zhì)與蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別，它們各自用在何處分離易溶固體和液體濃縮溶液，使溶質(zhì)以晶體的形式析出，或?qū)]發(fā)性氣體和水分除去灼燒為高溫，是固體物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)將固體物質(zhì)加熱到高溫以達(dá)到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質(zhì)、燒去有機(jī)物的目的23化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建3、物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法方法原理實(shí)例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)電解法利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去24化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建

常見(jiàn)混合物的分離、提純（示例）25化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『深化訓(xùn)練』判斷以下化學(xué)除雜的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去(

)(2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO(

)(3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去(

)(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌(

)(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾(

)√××××√26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『強(qiáng)化訓(xùn)練』判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”√√27化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『強(qiáng)化訓(xùn)練』判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”××28化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024一.常用的分離、提純物質(zhì)的方法基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建『強(qiáng)化訓(xùn)練』判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”√√29化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024二.關(guān)于物質(zhì)分離提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的補(bǔ)全基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建這是實(shí)驗(yàn)綜合題的最后設(shè)問(wèn)，往往是物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法和物理方法綜合應(yīng)用。如[2012·江蘇，19(3)改]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO。已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.930化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024二.關(guān)于物質(zhì)分離提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的補(bǔ)全基知考問(wèn)、網(wǎng)終構(gòu)建這是實(shí)驗(yàn)綜合題的最后設(shè)問(wèn)，往往是物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法和物理方法綜合應(yīng)用。如[2012·江蘇，19(3)改]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：

30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去銅的濾液(含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等)制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①______________________________________________；②______________________________________________；③過(guò)濾；④______________________________________________；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0mol·L－1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，使Fe3＋沉淀完全

向?yàn)V液中滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10，使Zn2＋沉淀完全31化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)1、(2018·蘇州一模)結(jié)合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，__________________________________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：飽和MgSO4溶液、乙醇)。

附：兩種鹽的溶解度(g/100g水)溫度/℃10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO4·7H2O30.935.540.845.6加熱濃縮，趁熱過(guò)濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌32化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)2、(2019·泰州一模)某科研機(jī)構(gòu)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關(guān)工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。請(qǐng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案，參與完成他們的制備：將100g廢渣加入80mL熱水中，充分?jǐn)嚢?，____________________________________________________，在50℃恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，_________________________________，趁熱過(guò)濾，__________________________________，過(guò)濾得KNO3粗品，再重結(jié)晶提純得到KNO3(需使用的試劑及用量：60L0.008g·L－1O3和80gKCl固體)。通入60L0.008g·L－1O3充分反應(yīng)，再加入80gKCl固體充分反應(yīng)然后將溶液濃縮蒸發(fā)水量25%將濾液冷卻到10℃結(jié)晶33化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之常用于分離提純物質(zhì)的操作5/8/2024觸摸高考，模擬訓(xùn)練練習(xí)3(2019·徐州、淮安、連云港一模)實(shí)驗(yàn)室用紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等)為原料制備NiSO4·6H2O的流程如下：已知：①CaF2難溶于水；NiSO4易溶于水，不溶于乙醇。②Ni溶于稀硫酸。(1