高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)章末綜合檢測（十）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)章末綜合檢測(十)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管管口向上傾斜C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗解析：選C。A．鈉著火生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B.加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口向上傾斜，水倒流使試管炸裂，B錯(cuò)誤；C.氯氣有毒，需要尾氣處理，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D.濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，D錯(cuò)誤。2．下列分離或提純方法正確的是()選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣BMgCl2溶液FeCl3MgO，過濾CHCl氣體Cl2飽和食鹽水，洗氣D乙醇水生石灰，過濾解析：選B。酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化，但除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促進(jìn)Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾后可得MgCl2溶液，B項(xiàng)正確；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2不易溶于飽和食鹽水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是()選項(xiàng)W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B用pH試紙檢測pH＝7(常溫)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3＋、Mg2＋解析：選A。Fe3＋能夠氧化碘離子使淀粉－KI溶液變藍(lán)，且與K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)能夠共存，故A正確；B.K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B錯(cuò)誤；C.原溶液中含有K＋、Cl－離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C錯(cuò)誤；D.加入過量NaOH無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水中溴水顏色褪去SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液顏色褪去乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液中生成白色沉淀溶液中存在COeq\o\al(2－,3)D將鐵屑放入稀HNO3中放出無色氣體Fe比H2活潑解析：選B。A.將二氧化硫通入溴水中，因二氧化硫還原性較強(qiáng)，而溴水的氧化性較強(qiáng)，所以兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的硫酸和氫溴酸，二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性，A不正確；B.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定易斷裂，所以乙烯的還原性較強(qiáng)，可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，還可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，C不正確；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，一般生成NO氣體，所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑，D不正確。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳做噴泉實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4＞H2CO3＞HClO解析：選B。一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的配制，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，故A錯(cuò)誤；二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，可以產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B正確；進(jìn)行中和熱的測定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；二氧化碳通入NaClO溶液中會(huì)生成HClO，但是該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，無法通過該實(shí)驗(yàn)看出是否有HClO生成，故D錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測同溫、同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出氣體通過硅膠后測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵解析：選B。A.要比較元素的非金屬性，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱或其酸對應(yīng)的鹽的堿性強(qiáng)弱，而亞硫酸鈉中硫元素不是最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.鋁片表面有氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)不生成氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以測生成氣體的體積可以計(jì)算鋁片中鋁的含量，進(jìn)而可確定氧化鋁的含量，故B正確；C.久置的亞硫酸鈉部分被氧化生成硫酸鈉，加入硝酸，硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳碳雙鍵和羥基都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是()選項(xiàng)Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)解析：選C。A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和SO3，B錯(cuò)誤；C.石蠟油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.加熱時(shí)空氣膨脹，能夠使肥皂水冒泡，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(14分)現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：(1)儀器①的名稱是，儀器②的名稱是。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是(填字母)；用H2O2和MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選(填字母)。(3)若用X裝置進(jìn)行排空氣法收集制取的O2，氧氣應(yīng)從(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。(4)若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO一般采取甲酸脫水法(HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。①除F、X裝置外還需要的裝置有，X裝置中應(yīng)加入的試劑是，X裝置與其他導(dǎo)管連接的順序是(填導(dǎo)管口的序號(hào))；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，a處可能的現(xiàn)象為；F裝置中氣球的作用是。解析：(2)KClO3和MnO2制O2屬于“固＋固eq\o(→,\s\up7(△))氣體”，因而要選用A、E裝置組裝成氣體發(fā)生裝置；H2O2和MnO2制O2屬于“固＋液→氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率，要通過分液漏斗控制加入的H2O2的量，應(yīng)用B、D裝置組裝成氣體發(fā)生裝置。(3)使用X裝置用排空氣法收集氧氣時(shí)，由于O2的密度比空氣的大，應(yīng)從長管進(jìn)氣，用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取CO屬于“液＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣體”，用分液漏斗加入濃硫酸，應(yīng)選D、G裝置組成氣體發(fā)生裝置，X裝置的作用是除去CO中的水蒸氣，可用濃硫酸作干燥劑，洗氣時(shí)氣體流向?yàn)椤伴L進(jìn)短出”。答案：(1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG濃硫酸dcbe②紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環(huán)境9．(14分)石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用(選填編號(hào))。A．稀鹽酸與硫化銅 B．稀硫酸與硫化亞鐵C．稀硝酸與硫化鋅 D．濃鹽酸與硫化鈉若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是(填編號(hào))。(2)如圖，將充滿相同體積(同溫同壓)的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是。檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是。(3)一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2m3H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣m3(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)。(4)工業(yè)上常用吸收－電解法回收硫。主要過程分兩步：第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH(填“增大”“減小”或“不變”)。第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Fe3＋＋H2↑。吸收－電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高；②。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種從硫化氫中回收硫的方法：(用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)A.稀鹽酸與硫化銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.稀硫酸與硫化亞鐵是液體與塊狀固體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，制取的氣體在液體中溶解度不大，符合啟普發(fā)生器制備氣體的條件，正確；C.稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生硫化氫氣體，錯(cuò)誤；D.硫化鈉是細(xì)小的固體顆粒，不是塊狀固體，而且濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)使制取的氣體不純，錯(cuò)誤。稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體中含有水蒸氣，若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，還應(yīng)對氣體進(jìn)行干燥處理，濃硫酸是酸性干燥劑，但是其有強(qiáng)的氧化性，而硫化氫有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能選用；堿石灰有吸水性，但是能夠與硫化氫發(fā)生反應(yīng)，也不能選用，只可以選用中性干燥劑無水CaCl2。硫化氫的密度比空氣大，要用向上排空氣的方法收集，但該氣體是有毒氣體，容易導(dǎo)致大氣污染，為了防止污染空氣，可以選能與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)作吸收劑，故用⑤收集，用③或⑥吸收尾氣。故選用的裝置依次是②⑤⑥或②⑤③。(2)二氧化硫與硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S＋2H2O。產(chǎn)生的S單質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁，因此會(huì)觀察到有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴；由于二者發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1∶2，可見SO2過量。SO2有漂白性，H2S沒有。所以檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色，則證明是SO2。(3)根據(jù)化學(xué)方程式SO2＋2H2S=3S＋2H2O可知，若使H2S完全被吸收，則被氧化的量占總量的eq\f(1,3)。由于廢氣中含67.2m3H2S，則被氧化為SO2的H2S的體積是67.2m3×eq\f(1,3)＝22.4m3，H2S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O，則氧化H2S需要氧氣的體積是V(O2)＝eq\f(3,2)V(H2S)＝33.6m3。因?yàn)樵诳諝庵蠴2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，所以需要空氣的體積是V(空氣)＝33.6m3÷0.2＝168m3。(4)FeCl3溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋H2S=S↓＋2FeCl2＋2HCl，由于反應(yīng)后產(chǎn)生了酸，所以此過程中溶液pH會(huì)減小。吸收－電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可以循環(huán)利用。第二步若向所得溶液中通入O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O。(5)從硫化氫中回收硫的方法用化學(xué)方程式表示有H2S＋Cl2=2HCl＋S↓、2H2S＋O2=2S↓＋2H2O等。答案：(1)B②⑤⑥(或②⑤③)(2)有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色(3)168(4)減小FeCl3溶液可循環(huán)利用4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O(5)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓、2H2S＋O2=2S↓＋2H2O等(寫出一種即可，合理均可)10．(15分)肼(N2H4)是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l)并探究其性質(zhì)。回答下列問題：(1)肼的制備①用上圖裝置制取肼，其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置D的作用是。(2)探究N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是?！静殚嗁Y料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性。AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】假設(shè)1：黑色固體可能是Ag；假設(shè)2：黑色固體可能是；假設(shè)3：黑色固體可能是Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該同學(xué)基于上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下方案，請完成下表中的空白部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量黑色固體于試管，黑色固體不溶解假設(shè)1成立2操作同實(shí)驗(yàn)1黑色固體完全溶解假設(shè)2成立3①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩①②假設(shè)3成立根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。解析：(1)①用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l)，根據(jù)氨氣性質(zhì)及所給裝置，先用裝置C制備氨氣，再通過裝置D安全瓶，讓氨氣進(jìn)入裝置A與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，最后裝置B吸收尾氣，正確連接順序?yàn)閐efabc(ef順序可互換)；②裝置A中氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O；裝置D的作用是防止倒吸或作安全瓶。(2)黑色沉淀若洗滌不干凈則含有硝酸銀，證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成，說明黑色沉淀已洗滌干凈；根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3可推知假設(shè)2為黑色固體可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，則實(shí)驗(yàn)1中可加入足量氨水，振蕩；實(shí)驗(yàn)3第①步是銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，Ag2O溶于氨水生成銀氨溶液，與乙醛溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，則第①步的現(xiàn)象為試管內(nèi)壁有銀鏡生成；若黑色固體中還含有銀，在稀硝酸作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，無色氣體NO遇空氣變成紅棕色氣體，故第②步現(xiàn)象為黑色固體完全溶解，并有氣體產(chǎn)生；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀、氮?dú)?，其反?yīng)的離子方程式為N2H4＋4Ag＋=4Ag↓＋N2↑＋4H＋。答案：(1)①defabc(ef順序可互換)②NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O防止倒吸(或作安全瓶)(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成，說明黑色沉淀已洗滌干凈Ag2O加入足量氨水，振蕩試管內(nèi)壁有銀鏡生成黑色固體完全溶解，并有氣體產(chǎn)生N2H4＋4Ag＋=4Ag↓＋N2↑＋4H＋11．(15分)氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。(1)裝置接口連接順序是→a；b←。(2)C裝置的作用是，D裝置盛裝的物質(zhì)是。(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：。Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。(4)E裝置內(nèi)的試劑為。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為(用含b、V的式子表示，不必化簡)。(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價(jià)該方案是否合理，并說明理由：。解析：(1)制取