復(fù)習(xí)復(fù)分解市公開課特等獎(jiǎng)市賽課微課一等獎(jiǎng)?wù)n件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件第1頁A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸第2頁酸堿鹽金屬氧化物鹽非金屬氧化物金屬第3頁復(fù)分解反應(yīng)包含：

酸+堿——鹽+水

酸+鹽——新酸+新鹽

堿+鹽——新堿+新鹽

鹽+鹽——新鹽+新鹽

酸+金屬氧化物——鹽+水

那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？第4頁類型一：酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O第5頁酸和堿反應(yīng)其它例子①HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22條件：

（1）酸和堿最少有一個(gè)可溶；（2）有水生成第6頁類型二：酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+第7頁類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2條件：（1）鹽除了BaSO4和AgCl外，（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。

×=BaSO4↓+2HCl第8頁類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+Na2SO4=CaCO3+NaOH2↓?第9頁堿+鹽——新堿+新鹽條件：（1）反應(yīng)物中堿和鹽都須能溶 于水；（2）生成物中最少有一個(gè)是沉淀Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或生成物中有氣體放出。第10頁類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?第11頁鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)兩種鹽都必須可溶；（2）新生成兩種鹽中最少有一個(gè)是 沉淀。第12頁類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2第13頁Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應(yīng)離子改變第14頁H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反應(yīng)離子改變第15頁Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反應(yīng)離子改變第16頁K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)離子改變第17頁復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變第18頁

練習(xí)：完成以下能發(fā)生反應(yīng)方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+C