高中一年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案)

...wd......wd......wd...模擬試題〔一〕可能用到元素的原子量：H1N14O16Na23Mg24Cl35.5Al27K39S32Mn55Fe56Cu64Si28Ca40I127一選擇題〔每題只有一個正確選項，每題2分，共50分〕1．C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一密閉容器中進展，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是〔〕A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．容器體積可變，充入N2D．保持容器體積不變，充入H2O〔g〕2．以下物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是〔〕A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl23．在恒容密閉容器中發(fā)生反響H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，以下說法能說明該反響一定到達平衡的是〔〕A.混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C.反響放出的熱量為9.4KJD.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:24．主族元素鎵(Ga)的原子構(gòu)造示意圖是：，以下關(guān)系不正確的選項是〔〕A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反響的劇烈程度:K>Ga>Al5．以下分子的電子式書寫正確的選項是〔〕6．以下措施中，能減慢化學(xué)反響速率的是〔〕A.用MnO2作H2O2分解反響的催化劑B.把石灰石固體研細后與鹽酸反響C.把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反響7．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進展規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)一樣D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布一樣，離子半徑：X2－＞Y2＋8．己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。以下表達正確的選項是〔〕A.原子半徑:C>D>A>BB.原子序數(shù)：C>D>B>AC.離子半徑：D>C>B>AD.單質(zhì)的復(fù)原性：B>A>C>D9．A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出一樣電子層構(gòu)造的離子，那么BA2是〔〕A.CaCl2B.CaF2C.NO2D.CO210．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反響是一個放熱反響，在反響過程中〔〕A.核能轉(zhuǎn)化成熱能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.生成物的總能量等于反響物的總能量D.生成物的總能量大于反響物的總能量11．對于反響2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反響速率的措施是〔〕A.增大O2的物質(zhì)的量濃度B.增大反響容積C.移去局部H2O(g)D.降低體系溫度12．以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全一樣的是〔〕A.HBrNaClH2OB.H2O2Na2O2C2H4C.NH3H2OHC1D.NaOHNH4C1CaCl213．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是〔〕A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)只能與鹽酸等酸反響生成氫氣，而不能和堿反響D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ214．根據(jù)化學(xué)反響的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，以下變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是()A.溴蒸氣被活性炭吸附B.電解水C.HCl溶解于水D.打雷放電時，O2變成O315．以下各項中表達正確的選項是()A.H、D、T表示同一種核素B.次氯酸電子式C.F原子的構(gòu)造示意圖：D.CH4分子的球棍模型：16．在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反響。10min后測得NH3的濃度為2mol·L－1，那么在這10min內(nèi)NH3的平均反響速率是()A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－117．根據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是〔〕A.Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B.Se與Se所含質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小18．化學(xué)知識無處不在，以下與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的選項是〔〕常見古詩文記載化學(xué)知識A?荀子·勸學(xué)?：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱错態(tài)?泉州府志?：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C?天工開物?：凡研硝(KNO3〕不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D?本草綱目?：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久那么凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體19．以下結(jié)論正確的選項是〔〕①粒子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子復(fù)原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④20．以下過程中放出熱量的是〔〕A.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體在燒杯中攪拌混合B.干冰升華C.冬天水結(jié)冰D.硝酸銨溶于水21．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反響開場后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s〕，那么2s末NH3的濃度為〔〕A．0.60mol／LB．0.50mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L22．幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，以下有關(guān)表達中，正確的選項是〔〕A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反響時，M的單質(zhì)反響更劇烈B.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反響C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性對比：Q的氫化物大于T的氫化物D.L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵23．以下各組元素化合時，最易形成離子鍵的是〔〕A.H和SB.S和OC.Na和FD.C和O24．以下物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是〔〕A.紅磷和白磷B.H2O和H2O2C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH325．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項是〔〕A.非金屬性：Z＜T＜XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞T二〔非選擇題，共50分〕26．〔10分〕A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請答復(fù)以下問題?！?〕D位于周期表第_____________周期第_____________族；〔2〕E離子的構(gòu)造示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____________；〔3〕C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________〔填“離子〞或“共價〞〕化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有__________________________。27．〔10分〕隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素〔用字母X表示〕原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以以以下圖所示。根據(jù)判斷出的元素答復(fù)以下問題：〔1〕f在元素周期表的位置是__________?！?〕對比d、e常見離子的半徑的大小〔用化學(xué)式表示，下同〕_______＞__________；對比g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________?！?〕任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________?！?〕1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：___________________。28．〔10分〕下表是元素周期表的一局部，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：族

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩〔1〕元素⑥的名稱為；⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為?！?〕①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的構(gòu)造式為?！?〕③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為?！灿秒x子符號表示〕〔4〕②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式?！?〕用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程。〔6〕海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反響的離子方程式。29．〔10分〕〔1〕以下五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是__________，只存在離子鍵的是________，既存在共價鍵又存在離子鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是____________。〔填寫序號〕〔2〕在以下變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生共價鍵破壞的是_____________，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是________?！蔡顚懶蛱枴?0．〔10分〕I.控制變量法是化學(xué)實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反響的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果準確到小數(shù)點—位)，分析以下數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3(1)實驗①和實驗②說明_____對反響速率有影響；研究鋅的形狀對反響速率的影響時，最好選取實驗_______(填3個實驗序號)。(2)以下數(shù)據(jù)推斷正確的選項是______________________。A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。II.己知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反響過程中局部物質(zhì)的濃度變化如以以下圖。(1)0?15min內(nèi)，v(CO2)=______