分析工技師考試題庫

質檢部技師考試題庫

一、填空題

1、一個未知樣品，要確定其中組分及其含量，首先要做定性分析，然后做定量分

析。

2、間接碘量法分析中，淀粉指示劑應在臨近終點時加入,終點顏色由藍色變無色。

3、分析用的天平、移液管、滴定管等不校準，將使分析結果產生系統(tǒng)誤差。

4、天平室和精密儀器分析室的濕度應保持在65%~75%之間,溫度應在25~35之間。

5、測定蒸儲水的PH值時，應選用PH為6.86的標準緩沖溶液。

6、被硝酸銀沾污的滴定管或容器變黑時，應采用碘-碘化鉀溶液泡洗。

7、50mL滴定管的分度值是‘IQmL?？晒烙嫷?.02mL。

8、重量分析法中，恒重的要求不同標準規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱

量操作其結果之差不大于000022,取最后一次測量值為測定結果。

9、6.0149修約為三位有效數(shù)字應為6.01；PH=12.37為兩位有效數(shù)字。

10、滴定分析法又稱容量分析法,滴定分析法可分為：酸堿中和滴定法、氧化還

原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。

1K評價監(jiān)測數(shù)據(jù)的五性指的是準確性、精密性、可比性、代表性、完整性。

12、所有緩沖溶液都應避開酸性或堿性物資的蒸氣，保存期不得超過3個月，

當出現(xiàn)渾濁、沉淀、發(fā)霉等現(xiàn)象時,應立即廢棄，不得繼續(xù)使用。

13、干燥中最常用的干燥劑有變色硅膠和無水氯化鈣。它們失效的

標志分別是硅膠由蘭色變紅色和氧化鈣結成硬塊o

14、滴定管的初讀數(shù)為(0.00+0.ODmL,末讀數(shù)為(22.10土0.01)mL,則滴定劑

的體積可能的波動范圍是(22.10±0.02)mL。

15.完整的試劑標簽上應標注有溶液名稱、溶液數(shù)值、配制日期、配制人、標定人、

有效期限。

16、根據(jù)國家標準GB/T6682-1992分析實驗室用水規(guī)定，分析室用水分為三個等級,

即一級水、二級水，三級水。常用的蒸儲水屬于三級水，其對水的PH值的范圍要求在

5.0—7.5o

17、0.6700g是四位有效數(shù)字；9.47ml是四位有效數(shù)字;0.002302mol/L是

四位有效數(shù)字。

18、誤差與偏差具有不同的含義，誤差是以真值為標準,偏差是以多次重復

測工的平均值作為標準。

19、重量分析法中，恒重的要求不同標準規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱

量操作其結果之差不大于蛔哈，取最后一次測量值為測定結果。

20、分析誤差產生的原因很多，按其性質的不同可分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類。

21、配制標準溶液所用試劑純度最低為優(yōu)級純，水為三級水,標定用試劑純度

為分析純。

22、電導率的標準單位是S/m（西門子/米）。

23、化學試劑的純度和用量一旦確定，其所引入的分析空白值是恒基的.

24、在測定純堿中的Na2C03時,滴定終點前需加熱煮沸2分鐘,是為了逐出溶解在

溶液中的C02。

25、非標準溶液濃度表示方法有物質的量濃度mol/L、體積比

V+V、質量體積濃度mg/L、質量百分濃度m/m，6、體

積百分濃度V八現(xiàn)等?；騪pm

二'判斷題

1、有效數(shù)字不僅表明數(shù)量的大小，而且也反映測量的準確度。（V）

2、某一產品依據(jù)標準檢驗，符合技術要求，則此產品一定不存在質量問題。（X）

3、當沉淀從溶液中析出時，溶液中其他可溶懷組分被沉淀帶下來而混入沉淀中，這種

現(xiàn)象稱為共沉淀。（V）

4、任何玻璃量器不得用烘干法干燥。（V）

5、間接碘量法中，為防止揮發(fā)，要在碘量瓶中進行滴定，不要劇烈搖動。（V）

6、采用國際標準分為等同采用，等效采用和非等效采用三種。（V）

7、直接法配制標準溶液時，必須使用優(yōu)級純試劑。（X）

8、在強酸滴定弱堿時，滴定突躍在堿性范圍內，所以C0?影響比較大。（X）

9、稱取1.0克的酚獻，溶于乙醇,用乙醇稀釋至100mL,則該指示劑的濃度為1。％。（X）

10、“標定”和“比較”標準滴定溶液濃度時，平行試驗不得少于8次，濃度值必須取

4位有效數(shù)字。（V）

11、在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定的次數(shù)越多，平均值就會越接近真實值。（V）

12、C（H2SO4）=0.1mol/L,它是指非標準溶液，它的水溶液的PH=1.0。（X）

13、用水或酒精分別將c（HCl）=0.Imol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，得到的兩個溶液的PH

值是一樣的。（X）

14、用強酸滴定弱堿時，滴定終點溶液的PH值小于7。（V）

15、試驗室之間的誤差，一般應是系統(tǒng)誤差。（V）

16、某試樣經過10次的測定，可以去掉一個最大值和一個最小值，然后取平均值報出

結果。（X）

17、用高鎰酸鉀法滴定時，從一開始就應快速滴定，因為高錦酸鉀不穩(wěn)定。（X）

18、固體化工產品試樣的制備過程，一般包括：粉碎、混合、縮分三個步驟。（V）

19、液體化工產品的上部樣品的采樣，是在液面下相當于總體積1/6（一般為5/6高度

深處采得的部位樣品）o（V）

20、臺天平稱量時，添加祛碼的順序應從小到大。（X）

21、在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定的次數(shù)越多，平均值就會越接近真實值。（V）

22、銀量法測定水中的氯離子時，應在中性或弱堿性溶液中進行。（V）

23、分析中，空白試驗值的大小僅反應中分析中使用的水的質量的優(yōu)劣。（X）

24、精密度是由分析的隨機誤差決定，分析的隨機誤差越小，則分析的精密度越高。（V）

25、在氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質叫氧化劑。（J）

26、分光光度計測定過程中，繪制的標準曲線彎曲的原因可能是溶液濃度太稀。

（V）

27、在井下或進入容器內作業(yè)時，氧含量必須大于17.0%,人員方可進入進行作業(yè)。（X）

28、瓷制品耐高溫，對酸堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可以用HF在瓷器中分解樣品。（X）

29、直接法配制標準溶液時，必須使用優(yōu)級純試劑。（X）

30、強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內，所以二氧化碳影響比較大。（X）

31、純堿中的氯化鈉的測定，可以在弱酸性溶液中，以KErOi為指標齊！J,用硝酸銀滴定。

（X）

32、某試樣經過10次測定,可以去掉一個最大值和一個最小值,然后取平均值報結果。

（X）

33、鹽酸標準溶液可以用鄰苯二甲酸氫鉀來標定。（X）

34、配制硫酸、硝酸、鹽酸溶液時,都應將酸注入水中。（V）

35、皮膚被氨水灼傷,可以用水或2%醋酸或2%硼酸溶液沖洗，如誤服可謹慎洗胃，并口服

蛋白水或牛奶等解毒。（J）

三、選擇題（10小題X2.5=25分）

1、配制溶液濃度0.1000mol/L的標準溶液，平行標定五次的結果為0.1009,0.1014,

0.1050,0.1052和0.0.95mol/L,則應下列正確的是（B）。

A.0.095和0.1052均應舍棄B.0.1052應舍棄

C.0.10090應保留，0.095應舍棄D.0.1020應保留，0.095應舍棄

2、用同一KMnCU標準溶液分別滴定體積相等的FeS04和H2c2。4溶液，消耗的體積

相等，則說明兩溶液的濃度c的關系是（B）。

A.c（FeS04）=c（H2c2。4）B.c（FeSO4）=2c（H2c2。4）

C.2c（FeS04）=c（H2c2。4）D.4c（FeS（）4）=c（H2c2。4）

3、分析某產品主體含量,得到結果如下：99.52%、99.47%、99.48%和99.50%,根據(jù)

標準規(guī)定優(yōu)等品的主體含量應不小于99.50%,則該產品（A）。

A.不合格B.合格C.不確定D.待復檢

4、測定煤中硫，規(guī)定稱樣量為3g,精確至0.1g,則用（B）表示結果更為合理。

A.0.04198%B.D.0.04%C.0.042%D.0.0420%

5、在填寫檢驗報告單時，下列說法不正確的是（C）。

A.所有的項目應填寫齊全，不應有空項

B.報出的數(shù)值一般應保持與標準指標數(shù)字有效數(shù)值位數(shù)相一致

C.雜質項如未測出數(shù)據(jù)，應以“0”報出

D.如檢測出雜質的含量遠離指標界限時，報出結果可保留一位有效數(shù)字

6、下列說法正確的是（C）。

A.實驗結束后，用剩的廢液應倒入下水道中

B.實驗結束后，用剩的廢液應倒入一廢液瓶中

C.無機酸、堿類廢液應先中和后，再進行排放

D.用剩的標準滴定溶液應回收于試劑瓶中

7、間接滴定法適用于（A）物質的測定。

A、與標準溶液不能直接反應的物質的測定B、反應物為固體C、能發(fā)生置換反應D、

能發(fā)生取代反應

8、密度為P（g/cn?）、質量分數(shù)為酰的2L硫酸溶液中所含溶質的質量g為（C）。

A.（2+100）PA%B.2PA%C2000PA%D.2/PA%

9、下列誤差屬于偶然誤差的是（A）0

A、外界條件的變化而引起的誤差B、操作誤差C、試劑誤差D、儀器誤差

10、在用草酸標定高鎰酸鉀時，反應方程式為：

5H2c2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+10CO2,則高鋅酸鉀的基本單元為（D）。

A.2KMnO4B.-KMnO4C._KMnCUD.LKMQ

22j

11、兩種物質在化學反應中恰好完全作用，那么它們的（A）

A.物質的量相等B.質量一定相等C.摩爾數(shù)一定相等D.摩爾質量一定相等

12、將25濃硫酸和75水混合后，該溶液濃度表示為（C）

A.（1+2）H2S04B.50%H2S04C.（1+3）H2S04D.33.3H2S04

13、用O.Olmol/LNaOH溶液滴定O.Olmol/LHCl,可選擇的指示劑有（B）

A.甲基橙B.甲基紅C.酚醐D.百里酚獻

14、下列指示劑屬于酸堿指示劑的是（B）

A.二苯胺B.甲基橙C.銘黑TD.鈣指示劑

15、用雙指示劑滴定混合堿時，加入酚猷指示劑后溶液為無色,這說明該溶液中不含

下列那種物質（C）

A.NaOH和NaHCOsB.Na2cO3和NaHCO?C.NaOH和Na2cO3D.NaHCO3

16、高鎰酸鉀溶液滴定需要在（B）介質中進行.

A.硝酸B.硫酸C.磷酸D.鹽酸

17、有10桶碳酸氫鏤添加劑和25桶冰醋酸進廠,則取樣時確定的采樣桶數(shù)至少分別

為（D）

A.8桶和11桶B.6桶和12桶C.10桶和12桶D.10桶和11桶

18、量分析工作要求測量結果的誤差（D）

A.越小越好B.等于0C.沒有要求D.在規(guī)定的允許誤差之內

19、下列物質不能用水滅火的是（C）

A.纖維板B.煤粉C.苯D.紙張

20、測定蒸儲水的PH值時，應選用（B）的標準緩沖溶液定位.

A.PH=3.56B.PH=6.86C.PH=4.01D.PH=9.18

四、簡答題（3小題X10=30分）

1、什么是緩沖溶液？它的PH是什么決定的？

答：緩沖溶液是一種能對酸堿起穩(wěn)定作用的溶液，它能保持溶液的酸度基本不變。

它的PH值由組成它的弱酸或弱堿的電離常數(shù)及組成緩沖溶液的濃度有關。

2、在常量滴定分析過程中，一般要求控制滴定劑的體積為多少毫升？為什么？

答：在常量分析中，一般要求控制滴定劑的體積在20-40mL之間為宜。因為，滴定

分析的準確度=讀數(shù)誤差mL/滴定劑體積mLxl00%o一般滴定管的讀數(shù)誤差為土

0.02mL,滴定分析準確度要求為0.1%,所以滴定液的體積應大于20mL,滴定體積控

制在20-40mL之間為宜。過多延長滴定時間，又造成溶液浪費；過少則增大滴定誤差？

3、用電子天平稱量一個恒重的稱量瓶時，得到幾個不同的數(shù)值，23.4564g、23.4563g、

23.4565go請問這是什么誤差造成的？來源是什么？

答：這是由隨機誤差引起的（也叫偶然誤差）。其主要來源是天平本身的示值變動性、

天平箱內的溫度、濕度等的微小變化、稱量瓶微量水的變化、空氣中塵埃等細顆粒物降

落速度不恒定等。

4、在使用分光光度法測定過程中，比色皿即吸收池是測定溶液吸光度必用的儀器,

問如何正確使用比色皿？

答：①測量是應按比色要求選擇匹配的比色皿。

②保持比色皿的清潔，不能沾有指紋、油膩或其他沉積物。拿比色皿時，只能

拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭時必須用擦鏡頭紙擦透光面，盡量不用濾紙擦。

③比色皿應在使用完后及時清洗干凈備用。可先用自來水洗，再用蒸儲水洗。

如沾有機物或其他污物，可用1+2鹽酸乙醇溶液浸泡后用水清洗，不可用堿液或氧化性

強的洗滌液洗，更不能用毛刷刷洗，以免損傷透光面。

④比色皿外壁的水和溶液，可用吸水紙擦干，不可置于烘箱內、電爐上或火焰

上干燥烘干。

⑤不可用比色皿長久盛裝能腐蝕玻璃物質的溶液。

5、碘量法的誤差來源有哪些？

答：主要有：①碘具有較強的揮發(fā)性，易升華損失；②F在酸性溶液中易被來源于

空氣中的氧氧化而析出碘L，41+4H1+02=2I2+2H20O

6、重量法測定磷礦中總五氧化化二磷，過濾沉淀時應注意哪些事項，才能保證分析

結果的準確性？

過濾沉淀時應注意①過濾和洗滌過程一定要一次完成，不能間斷，防沉淀干涸后不

易洗滌。②傾瀉法分為三步：第一使燒杯傾斜，待大