高三復(fù)習(xí)專題離子反應(yīng)省公開課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題三

離子反應(yīng)《考綱考點(diǎn)掃描》點(diǎn)擊查看1/651.電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：考點(diǎn)一離子共存強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中融狀態(tài)下熔2/65(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別關(guān)系：強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱酸水3/652.電離 (1)概念：電解質(zhì)在________________狀態(tài)下，離解成______ __________過(guò)程。 (2)電離方程式書寫 ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包含弱酸酸式酸根)電離方程式中，用“_______”連接。

如Na2SO4：_____________________，

HClO：______________________。水溶液中或熔融移動(dòng)離子自由===HClOH＋＋ClO－4/65②多元弱酸電離分步書寫，多元弱堿電離一步寫完。如H2CO3：_____________________，____________________;Fe(OH)3：_________________________。(3)酸式鹽電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽陰離子電離情況不一樣。如：①NaHSO4溶液中：______________________________②熔融NaHSO4：______________________________③NaHCO3溶液中：_________________________，________________________。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－5/653.離子反應(yīng) (1)概念：有__________或___________化學(xué)反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類或濃度發(fā)生______。 (3)類型離子參加離子生成改變難溶性揮發(fā)性難電離6/654.離子共存

幾個(gè)離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_______ _______；若離子之間能__________，則不能大量共存。不發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)7/65【助學(xué)技巧】正確判斷離子是否大量共存前提——常見離子性質(zhì)8/65【辨析正誤】 (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)(

) (2)BaSO4投入水中，

導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(

) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子(

) (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

) (5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗芤耗軐?dǎo)電(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×9/6510/6511/6512/6513/65躲避離子共存中四大題設(shè)“陷阱”

試題中常見描述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，而不是因發(fā)生其它類型反應(yīng)常見易錯(cuò)點(diǎn)、疑點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”14/65常見隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”或“加Na2O2”溶液可能顯酸性也可能顯堿性或溶液顯堿性和強(qiáng)氧化性“由水電離出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1”溶液可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量NH3”與NH3·H2O反應(yīng)離子不能存在常見要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字15/6516/65答案C17/65考點(diǎn)二離子方程式書寫及正誤判斷1.離子方程式概念

用_________________________來(lái)表示反應(yīng)式子。

離子方程式可表示同一類型離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不一樣，化學(xué)方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)18/652.離子方程式書寫 (1)寫出正確化學(xué)方程式。 (2)將易溶于水且易電離物質(zhì)改寫成離子形式；將_____、_________、難溶物、_______物質(zhì)、氣體等均寫成化學(xué)式。 (3)從方程式兩邊刪去相等個(gè)數(shù)同種未參加反應(yīng)離子，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)化。 (4)檢驗(yàn)方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否守恒、______是否守恒，以及___________是否守恒。單質(zhì)氧化物難電離電荷得失電子19/6520/6521/65②OH－電離次序：NaOH＞NH3·H2O＞難溶性氫氧化物＞H2O，如在含有H＋、Al3＋、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，反應(yīng)先后次序?yàn)镠＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3。(3)三強(qiáng)弱①常見強(qiáng)酸、弱酸②常見強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)322/65寫出以下教材中?？?0個(gè)反應(yīng)離子方程式(1)鈉與水反應(yīng)：____________________________________。(2)氯氣通入水中：_________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：_________________________________________________________________________。(4)向氫氧化鈉溶液中通入少許CO2：___________________________________________________________________________。23/65(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：___________________________________________________________________________________。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：________________________________________________________________________。(7)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_________________________________________________________________________________。(8)NO2溶于水：_______________________________________。(9)將銅加入稀硝酸溶液中：___________________________________________________________________________________。(10)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_______________________________。24/6525/6526/65突破離子方程式正誤判斷“四個(gè)陷阱”27/65答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×28/65陷阱二

“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置“陷阱”。29/65答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√30/65陷阱三

“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“

”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。31/6532/65答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(8)×33/65陷阱四

“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”陷阱。突破“陷阱”方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。34/6535/65答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×(8)×36/65考點(diǎn)三離子檢驗(yàn)和推斷藍(lán)色紅褐色37/65白色白色變藍(lán)38/6539/65紅色無(wú)現(xiàn)象紅色40/652.常見陰離子檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)41/65稀鹽酸品紅溶液42/65(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用一些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液變________。藍(lán)色白淺黃黃43/65【助學(xué)技巧】無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)普通思緒44/6545/65答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√46/6547/65“4步驟”、“4標(biāo)準(zhǔn)”突破離子推斷1.解題必須遵照“4個(gè)步驟”48/652.判斷離子能否共存“4個(gè)標(biāo)準(zhǔn)”49/6550/6551/65答案D52/65明晰干擾問(wèn)題、突破離子檢驗(yàn)易失分問(wèn)題53/6554/6555/652.(·天津理綜，2)以下關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)敘述正確是(

) A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證實(shí)原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋ B.氣體經(jīng)過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證實(shí)原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證實(shí)原粉末中有Na＋，無(wú)K＋ D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證實(shí)原氣體是CO256/65解析A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說(shuō)明一定含有Fe3＋，還可能含有Fe2＋，因?yàn)镕e2＋遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨珶o(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色CuSO4·5H2O，所以可證實(shí)原氣體中含有水蒸氣，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中一定含有Na＋，不能確認(rèn)有沒有K＋，若要深入確認(rèn)可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀察，假如火焰呈紫色，則含有K＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為SO2

氣體也有相同現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯(cuò)誤。答案B57/65綜合研判模板離子推斷題規(guī)范解答58/65(1)水樣中一定含有陰離子是____________，其物質(zhì)量濃度之比為________。(2)試依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋物質(zhì)量濃度范圍是________________(若K＋不存在，則無(wú)須回答)。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單試驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在離子：__________________________________________________。(寫出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)59/65[解題流程]60/65[模板構(gòu)建]1.離子推斷?？捶}思緒

離子性質(zhì)綜合應(yīng)用，難點(diǎn)在于將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能離子組中，經(jīng)過(guò)多重推斷，確定一些離子必定存在，一些離子必定不存在，一些離子不能確定是否存在，最終拓展成一個(gè)探究問(wèn)題，或者一個(gè)計(jì)算問(wèn)題。其普通解題思緒以下所表示：61/652.離子檢驗(yàn)試驗(yàn)