高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師講解-化學(xué)反應(yīng)能量-電化學(xué)基礎(chǔ)61-96張省公開課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課

1/96考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因，能說(shuō)出常見能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式含義，能用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱簡(jiǎn)單計(jì)算。4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展主要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在處理能源危機(jī)中主要作用。主要考查三方面內(nèi)容：①反應(yīng)熱概念了解及計(jì)算，如高考江蘇單科4題，全國(guó)卷9題；②熱化學(xué)方程式正誤判斷與書寫，如高考安徽理綜12題，北京理綜26題；③蓋斯定律及其應(yīng)用，如高考重慶理綜12題，天津理綜10題等。題型以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，難度適中。預(yù)計(jì)高考仍將以熱化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性關(guān)系、燃燒熱和中和熱概念、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，蓋斯定律應(yīng)用還可能會(huì)出現(xiàn)在填空題中，分值為3～6分。2/96放出或吸收

放出或吸收

kJ·mol－1

3/96<

>

放熱

吸熱

4/96吸熱

放熱

5/966/967/968/96反應(yīng)熱

能量改變

2molH2(g)和1molO2(g)

放出

9/9610/96放熱

<

kJ·mol－1

1

298K、101kPa

1

稀溶液

11/9612/96相同

始態(tài)和終態(tài)

反應(yīng)路徑

13/96ΔH1＝aΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

14/9615/96能量

柴草

化石能源

多能源結(jié)構(gòu)

煤

石油

天然氣

不能

16/96太陽(yáng)能

氫能

風(fēng)能

地?zé)崮?/p>

海洋能

生物質(zhì)能

能夠

化石燃料

環(huán)境污染

17/96適當(dāng)過(guò)量空氣

足夠大接觸面積

粉碎成粉末

噴成霧狀

18/9619/9620/9621/9622/9623/9624/9625/9626/9627/9628/9629/9630/9631/9632/9633/9634/9635/9636/9637/9638/9639/9640/9641/9642/96化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146036043643117634743/9644/9645/9646/9647/9648/9649/9650/9651/9652/9653/9654/9655/9656/9657/9658/9659/9660/9661/9662/9663/9664/9665/9666/9667/9668/9669/9670/9671/9672/9673/96試驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2/℃)溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.874/9675/9676/9677/9678/9679/9680/9681/9682/9683/9684/9685/